Водородная шкала потенциалов

Как получают значение потенциала металлического электрода по водородной шкале потенциалов Ответ поясните на примере конкретного электрода. [c.400]

Водородная шкала потенциалов. Для определения потенциалов электродов по водородной шкале собирают гальванический элемент, одним из электродов которого является измеряемый, а вторым — стандартный водородный электрод. Схему такого элемента записывают следующим образом слева — водородный электрод, справа — измеряемый электрод. Например, схема гальванического элемента для измерения потенциала цинкового электрода имеет вид [c.190]

Водородная шкала потенциалов [c.42]

В водородной шкале потенциалов в водных растворах выражаются стандартные (нормальные) потенциалы электродных реакций, относя- [c.108]

Как устроен стандартный водородный электрод Что такое водородная шкала потенциалов [c.400]

С учетом уравнения (5.33) величина равновесного потенциала электрода в водородной шкале потенциалов будет определяться выражением [c.73]

Для водородной шкалы потенциалов выражение (XXI. 12) переходит в важное уравнение Нернста для электродного потенциала [c.288]

Расскажите о водородной шкале потенциалов. Что такое стандартный водородный электрод [c.399]

Это уравнение, записанное в относительной водородной шкале потенциалов, принимает вид формулы (IV.34). [c.135]

ВОДОРОДНАЯ ШКАЛА ПОТЕНЦИАЛОВ [c.73]

Стандартные химические нотенциалы неизвестны, и поэтому ф° и абсолютный скачок нотенциала ф не могут быть рассчитаны. Нет также экспериментальных методов измерения абсолютного скачка нотенциала на границе электрод - раствор. Поэтому для сопоставления значений нотен-циалов различных электродов условились измерять их относительно нотенциала равновесного водородного электрода в стандартных условиях, нри которьк активность ионов водорода в растворе равна единице, а давление водорода равно нормальному атмосферному давлению. Нормальное атмосферное давление в единицах СИ равно 1,013-10 На, однако но водородной шкале потенциалов нормальное давление условно принято равным единице. Выражение для равновесного абсолютного скачка нотенциала в случае водородного электрода нри давлении газообразного водорода, равном нормальному атмосферному давлению, можно записать в виде [c.42]

Пересчет потенциала Е, измеренного относительно насыщенного медносульфатно-го электрода, на водородную шкалу потенциалов производят по формуле [c.115]

С учетом уравнения (73) значение равновесного нотенциала электрода но водородной шкале потенциалов будет определяться выражением [c.43]

Выше уже рассматривалось устройство водородного электрода сравнения, позволяющего получить значение электродного нотенциала но водородной шкале потенциалов. Весьма часто в качестве электрода сравнения исиользуют каломельный электрод. Зависимость нотенциала каломельного электрода от температуры задается следующими уравнениями для раствора КС1 концентрацией 100 моль/м [c.49]

В случае если в качестве электрода с известным значением потенциала использован стандартный водородный электрод, то измеренная ЭДС численно равна потенциалу исследуемого электрода по водородной шкале потенциалов. Зная потенциал электродов, у которых равновесный потенциал зависит от концентрации ионов водорода в растворе, можно рассчитать значение рП раствора. [c.67]

Знак электродного потенциала. Хотя водородная шкала потенциалов нашла практически универсальное применение, к сожалению не имеется общего согласия по поводу знаков, которые следует приписывать отдельным электродным потенциалам. Как [c.23]

За потенциал электрода в водородной шкале потенциалов принимается разность потенциалов данного электрода и водородного в стандартных условиях. Устройство водородного электрода показано на рис. 17. Установка по измерению потенциала электрода по водородной шкале показана на рис. 18. [c.74]

Таким образом, равновесным потенциалом металлического электрода по водородной шкале потенциалов будет являться разность [c.74]

Выше (см. рис. 17) мы рассмотрели устройство водородного электрода сравнения, который позволяет получить значение электродного потенциала по водородной шкале потенциалов. Весьма часто в качестве электрода сравнения используют каломельный электрод, потенциал которого при 25 °С определяется уравнением (6.16). Зависимость потенциала каломельного электрода от температуры дается следующими уравнениями [c.81]

В случае если в качестве электрода с известным значением потенциала использован стандартный водородный электрод, то измеренная э.д.с. численно равна потенциалу исследуемого электрода по водородной шкале потенциалов. [c.95]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Установлено, что для работы водород-кислородпого элемента, то есть для электрохимического разложения воды на составляющие ее элементы, необходимо нодвести к электродам напряжение не менее 1,23 В при температуре 25 °С. Зависимость потенциала водородного электрода от активности ионов водорода в растворе (по водородной шкале потенциалов), с учетом того, что - Еа , = рП, можно записать в виде [c.63]

Т ким рбраз.ом, устойчиво существовать в водных растворах могут только ок.-восст. системы, йеличины потенциалов которых лежат между линиями а и сф (рис. 1), и, следовательно, при pH = 7 в водном растворе могут быть измерены потенциалы ок.-восст. систем, лежаш,ие между—0,42 и - Д81 V по водородной шкале. Потенциалы ок.-восст. систем, лежащие выШе и ниже этйх границ, могут быть с известным приближением измерены лишь в том случае, если реакции вытеснения водорода (или кислорода) протекают чрезвычайно медленно (с большим перенапряжением). , [c.24]

Закрепляют третий образец стали в клемме на текстолитовой планке, погружают наполовину в непассивирующий (20%-ный) раствор НЫОз и, опустив в этот же раствор кончик промежуточного электролитического ключа с 20%-ной НЫОз, измеряют потенциометром потенциал образца относительно насыщенного каломельного электрода (см. рис. 3 и 4). Затем повторяют опыт с четвертым образцом в пасссивирующем (определенном в предыдущих опытах) растворе НЫОз, записывают в табл. 14 измеренные значения электродных потенциалов активного и пассивного образцов стали и пересчитывают их значения на водородную шкалу потенциалов. [c.112]