Редокси-нотенциал

Редокс-нотенциал определяют электрометрическими методами. Чем больше редокс-потенциал данного вещества, тем интенсивнее его окисляющее действие, а чем меньше потенциал, тем интенсивнее восстанавливающее действие данного вещества. [c.155]

Для того чтобы выяснить характер зависимости величины видимого значения рК от редокс-нотенциала среды, подставим в формулу (5.56) значение 1 выраженное согласно формуле (5.26) через редокс-потепциал среды [c.116]

Исследование зависимости потенциала сложных редокси-элек-тродов от pH раствора может поэтому дать сведения о природе, данной окислительно-восстановительной реакции. И наоборот, сложные редокси-электроды можно использовать как индикаторные электроды при измерениях pH. Для этого широко применяют хингидронный электрод, содержащий эквимолекулярные количества хипоиа к гидрохинона. Если в окислительно-восстановительной реакции участвуют сложные по своему составу органические соединения, например белки, то контактирующий с ними металлический проводник теряет свою способность принимать отвечающее этой системе равновесное значение потенциала. В этих случаях для измерения редокси-нотенциала используют так называемые медиаторы потенциала. Они представляют собой простую редокси-систему, часто систему Се Се . При добавлении солей церия в реакционную среду в концентрациях, во много раз меньших, чем концентрации веществ, образующих сложную редокси-систему, в ней протекает реакция [c.170]

В водных растворах экспериментально химическими методами установлено наличие только свободных радикалов ОН. Так, при облучении нейтрального раствора Ре 504 воде образуется 3 качестве продукта радиационнохимического превращения РеОН 504 (Миндер). Далее, при облучении водного раствора бензола последний превращается в фенол (Баррон), а в полимерном продукте, полученном при радиационном воздействии на смесь акрнлнитрила с водой, Дейнтоном спектроскопически обнаружены гидроксильные группы. Наконец, можно отметить, что при облучении бромной воды образуется НВгО. При всех этих превращениях в реакции должны принимать участие продукты радиационного расщепления растворителя. С другой стороны, высокий редокс-нотенциал облученной воды показывает, что в растворе не может присутствовать в значительных концентрациях свободный атомарный водород, как это ранее предполагалось. [c.198]

Установлена также зависимость между величиной окислительновосстановительного потенциала и эффективностью антиоксиданта. С уменьшением редокс-нотенциала стабилизирующая активность соединения повышается (Пеикет, 1957). С введением орто- и паразаместителей окислительно-восстановительные потенциалы понижаются. По мнению Пенкета хорошие антиоксиданты должны обладать редокс-потенциалом ниже 0,7 в. В то же время Шне11дер (1955) считает, что оптимальной величиной окислительно-восстановительного потеициала является промежуток между 0,6 и 0,8 в, так как при более низком окислительно-восстановительном потенциале вещества легко окисляются молекулярным кислородом. Нетоксичные анти- [c.230]

Концентрация uS04-5H20 в стандартном растворе колеблется от 100 до 160 г на 1 л 10% H2SO4. Испытание продолжается 24 ч, а в особых случаях оно продлевается даже до 500 ч. Окислительновосстановительный потенциал свежего раствора 0,75 в, т. е. выше потенциала пассивации нержавеющей стали, так что она не может в нем сильно корродировать. В начале испытания потенциал пассивации границ зерен в большинстве случаев находится ниже окислительно-восстановительного потенциала стандартного раствора. С нарастанием межкристаллитной коррозии происходит восстановление Си + Си+ и с уменьшением отношения Си+ редокс-нотенциал раствора падает (рис. 90). Окисление Си+ до Си + кислородом воздуха незначительно, так как испытание производится в кипящем растворе с обратным холодильником. Редокс-потенциал раствора может упасть [c.180]

Рис. 90. Влияние отношения u2+ u+ 1) и Fe3+ Fe2+ 2) в растворе серной кис.110ты на редокс-нотенциал.

Нормальный редокс-потенциал красителя, применяемого в качестве индикатора, не должен слишком отличаться от редокс-нотенциала инертной системы. Только в том случае, если в конечном состоянии равновесия концентрации окисленной и восстановленной форм индикаторного красителя являются величинами одрого порядка, устойчивость равновесного состояния системы 1фасителя достаточна для установления воспроизводимых потенциалов в термодинамическом смысле. Для испытания обратимости системы проводят измерения с меняющимися отношениями концентраций двух кислот, чтобы показать, что изменение потенциала соответствует тому, которого следовало ожидать для обратимой системы. [c.453]

Величина Е представляет собой норматьный нотенциал, характерный для каждой системы хинон-гидрохинон, при равных концентрациях хиноиа и гидрохинона и концентрации ионов водорода, равной единице. Таким образом, Е° является количественной характеристикой окислительной снособностн хиноиа. В таблице 23-2 приведены значения нормальных редокс-нотенциалов Е° для некоторых хинонов в воде прн 25°С. [c.1781]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология