Методы экспериментального измерения электропроводности

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Методы экспериментального измерения электропроводности [c.55]

Для определения параметров гидродинамической структуры насадочного аппарата в полном его объеме с учетом влияния всех присущих ему неоднородностей были проведены опыты с индикатором. Возмущения наносились импульсным и ступенчатым методами. В качестве индикатора использовался раствор КС1. Ввод импульсов раствора производился в ороситель колонны. Ячейка анализа выходной концентрации, работающая по принципу измерения электропроводности, была помещена непосредственно под нижней границей насадочного слоя. Запись выходной концентрации осуществлялась непрерывно. Обработка экспериментальных кривых распределения производилась с коррекцией результатов на дополнительные объемы до и после исследуемой секции колонны. [c.359]

Общими принципами различных экспериментальных методов является измерение емкости С а, сопротивления или электропроводности Со пустого конденсатора-ячейки и тех же параметров конденсатора-ячейки, заполненного диэлектрическим материалом. Из уравнений (У.22), (У.25) и (У.26) комплексная емкость образца выражается как [c.321]

Следует иметь в виду, что ассоциации подвергаются сольвати-рованные ионы. Существование ионных пар доказано различными экспериментальными методами — измерением электропроводности, ЭД С и др. Образование ионных пар может сопровождаться как полной или частичной десольватацией ионов, так и неизменностью сольватных оболочек. При полной десольватации образующиеся ионные пары называются контактными, в других случаях неконтактными (ионы здесь связаны через молекулы растворителя). Ионные пары имеют высокие дипольные моменты. [c.232]

Экспериментально степень диссоциации определяется путем измерения электропроводности, криоскопическим или другими методами. [c.115]

Непосредственное экспериментальное измерение предельной электропроводности при бесконечном разбавлении растворов электролитов невозможно. Для определения растворов сильных электролитов наиболее пригоден метод экстраполяции, поскольку X находится в ли-16 [c.16]

Иногда полезно сочетать потенциометрию с другими электрохимическими методами, например кондуктометрическим. В диэлектрических средах измерение электропроводности катализатора вообще дает более четкие результаты [3]. Однако экспериментальных данных о связи каталитичес- [c.247]

Представлены экспериментальные данные о распределении электропроводности по потоку горящего твердого распыленного топлива и смеси газообразного топлива с примесью твердого в различных соотношениях. Измерения проводили в открытом факеле горелки предварительного смешения. Б качестве твердого топлива использовали каменный уголь, в качестве газообразного — метан, в качестве окислителя — воздух, обогащенный до 31,5—33,4% кислородом. Режимные условия сжигания во всех случаях были близкими. Весовой расход топлива изменялся в пределах 15,1 — 16,3 г/мин, коэффициент избытка окислителя — в пределах 0,96—1,14%. Электропроводность измеряли электродным методом. Экспериментально установлено, что максимальные значения электропроводности потока горящего твердого топлива и смеси его с газообразным так же, как и в факеле газообразного топлива, имеют место в зоне горения. Уровень электропроводности потока горящего твердого топлива в несколько раз выше проводимости потока горящего газообразного топлива, сжигаемого в тех же условиях. При сжигании одного и того же весового количества газообразного топлива, твердого топлива и смеси газа и твердого топлива в различных соотношениях проводимость будет максимальной у потока смеси газа и твердого топлива. [c.116]

Экспериментальное определение константы ионизации уксусной кислоты основано на измерении электропроводности ее растворов. Сущность этого метода заключается в том, что степень ио- [c.265]

С помощью усовершенствованного в последнее время метода определения дифференциальных коэффициентов диффузии э.лектролитов путем измерения электропроводности [16, 17а] были впервые получены результаты, точность которых достаточно велика, чтобы их можно было использовать для проверки теории Онзагера и Фуосса [18]. Во втором столбце табл. 173 приведены экспериментальные значения коэффициента диффузии хлористого калия при 25° для концентраций, выраженных в молярностях и приведенных в первом столбце этой таблицы. [c.560]

Перемещение электронов от адсорбента или к нему приводит к образованию заряженного двойного слоя на поверхности, и это препятствует адсорбции большего числа молекул на ней. Из простой теории запорного слоя [47, 56—58] следует, что число молекул, которое может быть хемосорбировано с истощением носителей тока, невелико если ионы в междоузлиях или вакансии не подвижны, то носители тока в поверхностных слоях оказываются быстро использованными. Расчеты показывают, что при этом заполнение поверхности при равновесии должно составлять около 1 %. Экспериментальные данные согласуются с этим фактически хемосорбция настолько мала, что чувствительность стандартных объемных или весовых методов оказывается недостаточной и для ее определения приходится применять измерения электропроводности. [c.198]

Теоретический расчет эффективного коэффициента диффузии в ионите из-за большой неопределенности в построении модели и несоответствия ее реальной картине процесса может служить лишь в качестве ориентировочной оценки. В следующих разделах мы обсудим необходимость более высокой точности в экспериментальной работе по ионообменной кинетике, а также проведения измерения коэффициентов диффузии с помощью независимых методов измерения электропроводности и изучения диффузии методом меченых атомов [c.290]

При сравнении констант диссоциации, полученных методом электропроводности и методом измерения э. д. с., следует помнить, что в первом случае берутся объемные концентрации, т. е. грамм-ионы или моли в 1 раствора, тогда как во втором — весовые концентрации в молях на 1 кг растворителя. Это различие связано с тем, что при использовании экспериментальных данных электропроводности удобнее применять объемные концентрации, тогда как стандартные состояния при изучении э. д. с. выражают обычно в моляльных концентрациях. Если Кс VI Кт — константы диссоциации, вычисленные соответственно на основании объемных и весовых концентраций, то легко показать, что Кс равно КтР, где р — плотность раство-рителя при температуре опыта. Для воды при 25° р = 0,9971, откуда Кс для уксусной кислоты, вычисленное из измерения э. д. с., равно 1,749-10" , а из данных электропроводности. 1,753-10 . Если учесть, что эти методы основаны на раз- [c.424]

Непосредственное экспериментальное измерение предельной электропроводности при бесконечном разбавлении растворов электролитов Хоо невозможно. Для определения растворов сильных электролитов наиболее пригоден метод экстраполяции, поскольку Я находится в линейной зависимости от V С (см. рис. 7). Для этого найденные значения эквивалентной электропроводности необхо- [c.14]

Известные методы определения локального свободного объема в кипящем слое практически трудно применить при псевдоожижении электропроводной жидкостью. В данном случае оказалось удобным применить кондуктометрический метод, основанный на измерении электрического сопротивления участка кипящего слоя между электродами датчика. С помощью экспериментальной установки проведено исследование данного метода при определении свободного объема кипящего слоя ионообменных смол катионита КУ-2, анионита АВ-17 и песка растворами различной электропроводности. Результаты работы показали пригодность метода для измерения свободного объема во взвешенном слое как электропроводных, так и неэлектропроводных зернистых материалов. [c.60]

Для экспериментального определения величины произведения растворимости применяют азличные методы, В наиболее простых случаях определяют обычным аналитическим путем растворимость вещества и отсюда рассчитывают произведение растворимости (принимая полную диссоциацию). Применяются также методы, основанные на измерении электропроводности насыщенного раствора или электрохимического потенциала соответствующего электрода в присутствии осадка. Для ряда очень малорастворимых осадков величину ПР рассчитывают, исходя из данных о растворимости осадка в кислотах. Ряд методов определения растворимости осадков описан в книге Н. А. Тананаева Аналитическая химия , а также в курсах электрохимии см., например. Ж- Крейтон. Основы электрохимии. Химтеоретиздат, 1937 [c.43]

Лишние электроны, или электронные дырки, также представляют собой точечные дефекты. Это установлено при экспериментальном изучении ионных кристаллов сравнительное исследование точечных и электронных дефектов в них позволило определить ряд свойств и тех и других. Для этого были проведены измерения электропроводности, чисел переноса, фотопроводимости, а относительно недавно были осуществлены измерения с помощью методов радиоспектроскопии, в частности метода электронного парамагнитного резонанса. Однако существуют и другие методы обнаружения дефектов решетки нанример, в некоторых случаях с помощью ионного проектора можно регистрировать атомы в междоузельных положениях и вакансии. [c.24]

Задачей руководства, выпускаемого в двух частях, является изложение важнейших методов физической химии и их теоретических основ. В первой части приводятся методы физикохимического исследования, основанные на измерении электропроводности растворов, равновесных давлений и температур двухфазных систем и на калориметрических измерениях. В учебнике описываются экспериментальные работы, иллюстрирующие основные законы физической химии и важнейшие методы исследования. Отличительной особенностью руководства является строго теоретическое обоснование методов исследования. [c.2]

Итак, сильная кислота в присутствии соли слабой кислоты превращается в слабую кислоту. Мы ув идим сейчас, что слабая кислота в присутствии своей соли становится еще более слабой и приобретает новые интересные и важные свойства. Предварительно мы должны рассмотреть методы определения концентрации водородных ионов в растворах слабых электролитов, в том числе и в чистой воде. Чистая вода диссоциирует, но весьма слабо. Экспериментально измерением электропроводности установлено, что в 10 литрах чистой воды, при 22° С диссоциирует на ионы по уравнению НгО Н+-Ь 0Н только одна грамм-молекула воды, тогда как в одном литре диссоциирована только 10- грамм-молекулы. Это означает, что концентрация водородных и гидроксильных ионов равна по 10 соответственно, т. е. [c.60]

Существует целый ряд методов для измерения диэлектрических свойств материалов. Применение их требует необходимых знаний и технических навыков, рассмотрение которых выходит за пределы настоящей главы. Поэтому по ходу изложения будут даваться ссылки на соответствующие труды по экспериментальной технике, так например, Паулс и Смит (1960). Чтобы понять связь между диэлектри-ческ о1 1 проницаемостью и удельной электропроводностью, рассмо-трил некоторые принципы и методы измерений на частотах ниже нескольких мегагерц. [c.321]

Хотя электропроводность растворов электролитов рассматривается только в гл. 16, ее предварительное обсуждение позволяет понять суть экспериментального метода определения данных, с помощью которых вычисляются значения констант и К . Чистая вода является плохим проводником электрического тока, но растворы Na l или какого-либо другого типично ионного вещества очень хорошо проводят ток. Растворы слабых электролитов занимают промежуточное положение между плохими и хорошими проводниками электрического тока, так как частичная ионизация этих веществ способна обеспечить лишь слабую или не слишком больщую электропроводность. Принцип действия приборов, предназначенных для измерения электропроводности, основан на том, что наличие электрического потенциала вызывает протекание тока, сила которого связана с потенциалом и сопротивлением R проводящей среды законом Ома Напряжение (вольты) = [c.266]

В предшествующих главах были выведены и собраны воедино теоретические уравнения, необходимые для описания свойств разбавленных ионных растворов. Начиная с этой главы мы будем излагать экспериментальные результаты, полученные теми методами, которые оказались наиболее плодотворными при исследовании данной области явлений. В первую очередь мы рассмотрим измерения электропроводности (гл. VI и VII), а затем определения термодинамических свойств (гл. VIII—X). Ужо в самом начальном периоде изучения свойств растворов электролитов измерения электропроводности оказались весьма ценными, в дальнейшем же их значение все больше увеличивалось. Это объясняется тем, что метод электропроводности отличается большой точностью и применим к исследованию растворов как сильных, так и слабых электролитов в любой устойчивой сроде, к которой они растворимы. Кроме того, с помощью этого метода можно изучать зависимость электропроводности растворов электролитов от частоты и от градиента потенциала внешнего электрического поля. Благодаря этому число переменных оказывается больше, чем число тех переменных, которые рассматриваются при применении термодинамических методов. [c.138]

Абсолютная величина а представляет больший интерес, чем абсолютная величина, потому что а связано с более простым физическим процессом и может быть найдено с помощью независимых экспериментальных методов. Так, для раствора пикрата триизоамиламмония в бензоле из измерений электропроводности было получено значение а 10 = 4,74, из исследований по влиянию диэлектрической постоянной—5,05 и из измерений температуры замерзания—5,54 (табл. 38 и 36). Как видно из табл. 33, константа Вальдена составляет 0,265 для пикрат-иона и около 0,295 для иона триизоамиламмония (если считать, что электропроводность этого иона равна электропроводности иона тетраэтиламмония). При подстановке этих величин в уравнение (2) для радиусов отдельных ионов получаются значения 3,1 и 2,7 А, так как вычисленное из подвижностей значение а равно 5,8 А. Поскольку физический смысл величины а является довольно неопределенным и так как при различных определениях этой величины приходится принимать некоторые допущения и учитывать ошибки опытов, то расхождения между этими независимо полученными значениями нельзя считать слишком большими. При обсуждении влияния размеров и строения ионов на величину а мы не останавливались на этой неопределенности в определении величины а, поскольку наблюдаемые при изменении размеров и строения ионов эффекты больше,, чем относительная точность определения а по методу электропроводности. [c.201]

Так как сильные поля вызывают значительные тепловые эффекты, та обычный метод измерения электропроводности должен быть заменен импульсными методами, при которых поле накладывается на очень короткие промежутки времени ( 10 -10- сек.). Трудности, связанные со сложностью самих измерений, были в значительной степени устранены Вином и его сотрудниками, которые получили большое количество точных экспериментальных данных. Обзор экспериментальных методов приведен в работе Экштрома и Шмельцера [62]. [c.208]

Оствальд [56] был первый, кто соединил представления Гульдберга и Вааге о химическом равновесии с теорией электролитической диссоциации Аррениуса [4]. Он показал, что константа диссоциации моноосновной кислоты может быть рассчитана на основе измерений электропроводности, а в 1889 г. опубликовал значения Ki для первой ступени диссоциации 216 карбоновых кислот [56, 57]. Аррениус [5] также использовал метод электропроводности для определения значений К муравьиной и ук сусной кислот. Из полученных результатов он вычислил концентрацию свободных водородных ионов в растворах, содержащих как кислоту, так и соответствующую натриевую соль. Полученные значения довольно хорошо согласовались с экспериментальными значениями концентрации водородных ионов, которые были рассчитаны из скорости инверсии саха-юзы. Позднее измерения электропроводности использовались Зредигом [20] для определения констант основной диссоциации [c.25]

Определение электропроводности твердых веществ при использовании постоянного и переменного тока. Метод измерения электропроводности только недавно стал применяться при исследовании термического разложения. Он оказался очень полезным для монокристаллов галоидных соединений щелочных металлов, где возникают изменения в дефектной структуре. Однако существуют трудности, связанные с использованием порошков, которые полностью еще не преодолены. Чтобы иметь возможность различать электронную и.ионную проводимости, нужно располагать соответствующими экспериментальными методами, а в настоящее время не существует надежного способа, позволяющего отличить поверхностную проводимость от объемной. Установка, предложенная Гриффитсом, Чапменом и Линдарсом [69] и использованная также Гарнером и Хей-коком [5], дает возможность получить некоторые качественные [c.331]

Определение электропроводности при высоком напряжении и высокой частоте. Измерение электропроводности электролитов с помощью переменного тока очень высокой частоты или высокого напряжения приобрело особый интерес в связи с современными теориями растворов электролитов. В этих особых условиях обычный метод мостика Уитстона неприменим в связи с этим были использованы некоторые другие экспериментальные методы. Основная трудность заключается в определении положения равновесия было показано, что наиболее подходящим для этой цели является бареттерный мостик. Одна из разновидностей такого мостика изображена на рис. 19, II по существу это мостик Уитстона. Одна из ветвей его содержит самоиндукции и и небольшую бареттерную лампу с тонкой нитью параллельно с бареттером включена самоиндукция М , предназначенная для связи с главным контуром, и конденсатор Сг. Другая ветвь мостика содержит самоиндукции и 4 и бареттер 1 , который по своим свойствам должен быть идентичен 1 , этот бареттер также шунтирован самоиндукцией Жа и конденсатором С . Две другие ветви мостика составляют переменные сопротивления и Постоянное напряжение накладывается на мостик с помощью батареи постоянного тока, нульинструментом служит гальванометр Г. Включенная последовательно с гальванометром самоиндукция препятствует прохождению через него индуцированных токов. В начале опыта мостик уравновешивается с помощью сопротивлений и [c.83]

Справочник соетоит из двух частей. Первая часть включает тройные системы, соли которых имеют общий анион (А, В, С X), вторая — тройные системы с общим катионом (А X, У, 2). Системы охватывают соли практически всех элементов периодической таблицы Д. И. Менделеева, в том числе многих редких, получивпшх пшрокое распространение в связи с развитием новых отраслей промышленности. Как и в других книгах издайия, системы расположены в алфавитном порядке символов элементов, причем элементы низшей валентности предшествуют тем же элементам более высокой валентности. Для систем, изученных несколькими авторами, экспериментальные данные располагаются в хронологической последовательности их опубликования. Для каждой системы указаны автор, метод исследования, заключение о характере взаимодействия компонентов, литературный источник. В качестве основньГх методов экспериментального исследования использованы визуально-политермический и термографический. Кроме того, при измерении различных физических параметров, служащих для характеристики структур вновь образованных промежуточных фаз, были использованы рентгенофазовый, тензиметрический и кристаллооптический методы, проводилось определение электропроводности, показателя преломления и др. [c.3]

В специальном исполнении прибор позволяет определять растворимость при повышенных температурах и давлениях. Метод может быть широко применим для экспериментальных измерений растворимости электролитов в диапазоне концентраций до 410"5 г-экв л", так как при более высоких концентрациях возрастает ошибка измренения электропроводности. [c.283]

Какими же экспериментальными методами нужно пользоваться для исследования эффектов граничного слоя в хемосорбции Для этого пригодны электрические методы. Измерения электропроводности и эффекта Холла на поликристаллических образцах ZnO, проведенные Эндерсоном [36], Ханом [27], Миллером [26] и Волгером [37], показали, что электропроводность в первую очередь определяется влиянием граничного слоя. [c.254]

Концентрации нейтральных форм при той же температуре равны К1 = 3,8-10 Кг12= 1,2-Ю . Существование ионов экспериментально подтверждено в работе [18] путем измерения электропроводности пара. Вопрос о существовании ионов в паре интересен с точки зрения получения новой информации о равновесии конденсированная фаза — газовая фаза и использования ее в методе изотермического испарения. [c.99]

Некоторые более интересные исследования были выполнены с кремнием, содержащим кислород. Содержание кислорода зависит от способа приготовления кристалла [25]. На основании данных инфракрасной спектроскопии стало известно, что при некоторых температурах отжига кислород присутствует в виде — 8104 —, а при 1000° быстро образуются агрегаты ЗЮг. Нагревание до 1000° приводит к уменьшению максимального значения предела текучести в результате образования дислокаций у кластеров кислорода, возникающих при этих температурах. На рис. И показана зависимость максимума напряжения от продолжительности отжига некоторых кристаллов с различным содержанием кислорода. Несмотря на разброс экспериментальных данных, видно, что разрывное усилие понижается с увеличением содержания кислорода. Последующая обработка при 1350° растворяет кластеры (по данным инфракрасной снектросконии) и восстанавливает первоначальные значения разрывного усилия. Интересно отметить, что влияние кислорода на результаты термообработки кремния было впервые изучено методом измерения электропроводности. Однако эти измерения не позволяли идентифицировать причину влияния кислорода. Идентификация была осуществлена методами инфракрасной спектроскопии. Было показано, что изме- [c.40]

Пос1 ольку вода является наиболее важным слабым электролитом, термодинамике процесса ее диссоциации было уделено большое внимание. Первые точные онределения константы диссоциации воды были выполнены с помощью мето щ электропроводности [2] и путем измерения электродвижущих сил элементов с жидкостными соединениями. Если принять во внимание большие экспериментальные трудности, с тюторыми пришлось столкнуться в процессе этих исследований, то следует считать, что значения (0,59 КН при 18° и 1,04 lO i нри 25°), полученные из данных по измерениям электропроводности, прекрасно совпадают со значениями (0,58 10- при 18° и 1,008 10 при 25°), полученными в последнее время методом измерения электродвижущих сил. Часто для определения Ку, применялись элементы с жидкостными соединениями [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология