Температура абсолютная равновесная

Возможность существования лиофильных коллоидных систем в равновесии с макроскопическими фазами и их строение определяются природой дисперсной фазы и ее взаимодействием с дисперсионной средой. Для систем, образованных простыми по строению молекулами, не обладающими резко выраженной дифильностью, возникновение равновесных коллоидных систем наблюдается обычно лишь в узком температурном интервале непосредственно вблизи критической температуры абсолютного смешения фаз такова природа так называемых критических эмульсий. [c.217]

Теперь необходимо получить выражение для N и ]. Допустим, что кривая зависимости сил притяжения и отталкивания между соседними атомами или молекулами от расстояния X между их центрами имеет вид, показанный на рис. 8.12. Точка О соответствует равновесной позиции пары молекул при температуре абсолютного нуля. При определенных температурах Т молекулы колеблются около этой точки в результате теплового движения таким образом, что в любом цикле колебания максимальная сила отталкивания между парой молекул при их минимальном расстоянии друг от друга точно равна максимальной силе притяжения при наибольшем расстоянии [c.191]

Основной предельной моделью теории является ионный кристалл, образованный ионами с оболочкой инертного газа. В первом приближении рассматривается кристалл идеальный, т. е. имеющий лишь термодинамически равновесное количество дефектов и не содержащий микроскопических нарушений решетки. При температуре абсолютного нуля в таком кристалле нет свободных электронов, и он состоит только из ионов с определенным зарядом. Однако при любой отличной от нуля температуре часть электронов переходит в зону проводимости кристалла. Таким образом, в объеме, а следовательно, и на поверхности его будет иметься определенное число свободных электронов и нейтральных атомов. Их наличие приведет к появлению на поверхности свободных валентностей — положительных в случае свободного электрона и отрицательных при отсутствии электрона у частицы, расположенной на поверхности кристалла. В рассматриваемом идеальном кристалле эти свободные валентности могут перемещаться по решетке, поскольку электрон зоны проводимости может переходить от одного металлического иона к другому, образуя нейтральный атом металла в ионной решетке. Число свободных валентностей будет увеличиваться экспоненциально с ростом температуры, причем для принятой модели высота активационного барьера определится шириной запрещенной зоны в данном кристалле. Хотя свободные валентности перемещаются по кристаллической решетке, их доля на поверхности при постоянной температуре будет постоянна, поскольку числа уходов и выходов на поверхность при равновесии будут равны. [c.489]

Основной предельной моделью теории является идеальный кристалл, имеющий при определенной температуре Г лишь соответствующее этой температуре термодинамически равновесное число дефектов. При любой, отличной от абсолютного нуля, температуре в зоне проводимости подобного кристалла находится какое-то число электронов, которые обусловливают появление свободных валентностей на поверхности кристалла. Число свободных валентностей растет с температурой, причем для принятой модели высота активационного барьера определяется шириной запрещенной зоны для данного кристалла. [c.344]

Хотя описанные расчеты проведены с введением некоторых допущений, полученные данные имеют удовлетворительную сходимость с практическими результатами. В частности, диапазон температур растворения равновесных граничных сегрегаций углерода, когда их абсолютные величины равны полной растворимости в стали, совпадает с общепринятым температурным интервалом гомогенизирующей термической обработки стали типа 18 Сг-Ю N1. [c.99]

Изучая вопрос о зависимости теплоемкости веществ от температуры, В. Нернст (1906) пришел к выводу, составляющему содержание так называемой тепловой теоремы. Смысл ее заключается в утверждении, что при температурах, приближающихся к абсолютному нулю, изменение энергии Гельмгольца (А/ ) в изотермических процессах перестает зависеть от температуры (для равновесных систем). Это значит, что [c.95]

В качестве второй точки принята температура, при которой лед, вода и пар находятся в равновесном состоянии Этой точке соог-ветствует значение температуры 273,16 К (0°С по стоградусной шкале) Абсолютную термодинамическую шкалу называют шкалой Кельвина. Термодинамическая температура (абсолютная) обозначается знаком Т и выражается в градусах Кельвина (К), который принят в качестве основной единицы температуры в Международной системе единиц (СИ) [c.9]

Обычно, хотя и не всегда, скорость химических реакций удваивается при увеличении температуры на 10 . Как можно объяснить это правило При 300° К увеличение температуры на 10° означает увеличение абсолютной температуры на 3% (10/300) и отсюда следует увеличение энергии молекулы на 3% (так как средняя энергия молекулы пропорциональна абсолютной температуре). Таким образом, при увеличении средней энергии молекулы на 3% вероятность разложения молекулы увеличивается на 100%. Отсюда можно заключить, что поскольку необходимым условием для химического превращения является наличие у молекулы определенного запаса энергии, то участвовать в реакции может не каждая молекула, а некоторая группа молекул. Этот вывод становится очевидным, если рассмотреть две типичные кривые равновесного распределения энергии для идентичных систем при двух [c.193]

В любом идеальном кристалле при температуре выше абсолютного нул [ как в объеме, так и на поверхности имеется термодинамически равновесное количество дефектов кристаллической решетки [c.337]

Повышение температуры ведет к росту толщины незамерзающих прослоек и снижению развиваемого ими расклинивающего давления. Абсолютное значение толщины прослоек зависит от вида изотермы П(/г). Чем выше создаваемое прослойками положительное расклинивающее давление, тем больше и равновесная толщина прослоек при данной температуре. Так как коэффициент ац (при малом гидродинамическом сопротивлении коммуникаций) зависит от Л, то, следовательно, от вида изотермы П(/1) существенным образом зависит также и кинетика массообменных процессов в реальных мерзлых пористых телах. [c.108]

Для данной температуры отношение концентраций третьего компонента в двух равновесных фазах есть величина постоянная, не зависящая от абсолютных количеств всех веществ, участвующих в распределении [c.195]

Вещество А массой д кг помещено в закрытый сосуд вместимостью V м. При температуре Т, К, часть кристаллизационной воды выделилась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па 1) определите массу воды, связанную с веществом А 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы [c.285]

Значение свободной энергии может быть определено из соотношения (1) путем определения энтальпии и энтропии продуктов реакции. Возможен и иной путь определения свободной энергии, основанный на анализе равновесной смеси изомеров при определенной температуре. Правда, в последнем случае определяются не абсолютные значения свободных энергий углеводородов, а лишь вычисляемая из соотношения gK = — АСт I 4,577 [c.101]

При прочих равных условиях равновесная влажность тем выше, чем больше давление водяного пара в среде, окружающей влажный материал. Значения равновесной влажности аИр (в % от веса абсолютно сухого материала) определяют опытным путем в зависимости от парциального давления р водяного пара в окружающей среде при постоянной температуре материала, равной температуре среды. По опытным данным строят кривые равновесной влажности (рис. 21-2) . По этим кривым можно судить о том, будет ли происходить высушивание или увлажнение материала и до какой конечной влажности возможно высушивание материала при данных параметрах окружающей среды. [c.734]

Здесь я — постоянная передачи, которая указывает, сколько возбужденных комплексов действительно распалось, k — постоянная Больцмана /г — постоянная Планка — универсальная газовая постоянная Т — абсолютная температура ыо — высота потенциального барьера As — разность значений энтропии основного и возбужденного состояний (величины uns относятся к одной частице, а U я S — к их молю) >. Предполагается, что в отсутствие внешних сил начальное и конечное равновесные состояния имеют одну и ту же потенциальную энергию. Тогда скорости потоков частиц через разделяющий потенциальный барьер в прямом и обратном направлениях [c.77]

Уравнение Гиббса позволяет также определять и характер зависимости удельной адсорбции от температуры и равновесной концентрации адсорбтива в среде, окружающей адсорбент, Согласно уравнению Гиббса, удельная адсорбция обратно пропорциональна абсолютной температуре системы. Гораздо сложнее выглядит зависимость удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива. На рис. Н.26 приведены изотермы адсорбции, т. е, зависимости удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива при Т = onst. Для сравнения приведены изотермы, соответствующие температурам < Т . Ход кривых показывает, что при любой температуре Г увеличивается с ростом с и стремится к общему пределу Г<х>. Расположение изотерм указывает на зависимость удельной адсорбции от температуры чем она выше, тем меньше Г. [c.122]

Интересной особешгостью молекулярного водорода является наличие в смеси двух сортов молекул. Обе модификации отличаются друг от друга направлением собственного момента вращения протонов. В орто-форме о-Но оба протона вращаются вокруг своей оси в одинаковых направлениях, т. е. спины ядер параллельны ( ). У пауоа-водорода п-Н ядра вращаются в противоположных направлениях и ядерные спины антипараллельны ( ). Обе модификации водорода связаны друг с другом взаимными переходами, которые протекают очень медленно, но могут быть ускорены введением парамагнитных катализаторов (Ог, N02 и др.). При комнатной температуре в равновесной смеси находится 75% о-Нз. При температуре, близкой к абсолютному нулю, смесь практически содержит только п-Нг. Обе формы молекулярного водорода различаются по термодинамическим свойствам (теплоемкости, энтропии и т. п.). В химическом отношении поведение обеих модификаций практически тож- [c.99]

В связи с рассматриваемым вопросом необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство. В литературе можно часто встретить, как само собой разумеющееся, утверждение о том, что увеличение интенсивности оствальдова созревания при увеличении растворимости частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде вытекает из уравнения Оствальда— Фрейндлиха. Вместе с тем в уравнении Оствальда — Фрейндлиха фигурирует не абсолютная, а относительная растворимость, т. е. отношение растворимости малой частицы к растворимости бесконечно протяженной фазы, которая пропорциональна межфазовому натяжению. При повышении температуры абсолютная растворимость растет (для веществ с положительным температурным коэффициентом), но относительная растворимость уменьшается, так как снижается а, и при критической температуре она равна единице, поскольку а равна нулю. Из уравнения Оствальда — Фрейндлиха видно, что неравновесность полидис-персной системы тем больше и, следовательно, стремление системы к равновесному состоянию за счет переконденсации тем выше, чем больше относительная растворимость. И если растворимость равна единице (при ст = 0), то равна нулю и движущая сила оствальдова созревания. В константу укрупнения частиц дисперсной фазы кинетического уравнения О. М. Тодеса, например, входит относительная, а не абсолютная растворимость. Таким образом, увеличение интенсивности оствальдова созревания с увеличением абсолютной растворимости дисперсной фазы в дисперсионной среде не является очевидным. [c.165]

Если с ростом температуры растворимость веш ества увеличивается, то адсорбция падает под одновременньт воздействием двух факторов — экзотермичности собственно процесса адсорбции и уменьшения химического потенциала раствора при неизменной абсолютной равновесной концентрации. Поэтому в таких системах [c.164]

В случае фазового перехода второго рода и распада в критической точке фазовое превращение всегда идет без образования зародышей, так как температура абсолютной потери устойчивости Го совпадает с равновесной температурой фазового превращения Тс (Т = Г(,). Это обстоятельство, на которое иногда не обращается должного внимания, составляет одну из интересных особенностей, отличающих механизм фазового перехода второго рода и распада в критической точке от механизма фазового перехода первого рода. Из равенства Гц = Г,., имеющего место для фазового перехода второго рода, следует, что выше Г<. (Г Г ) однородный твердый раствор обладает абсолютной устойчивостью и однородному состоянию отвечает абсолютный минимум свободной энергии. Ниже Тс (Т Г ), когда однородный твердый раствор теряет свою устойчивость относительно малых флюктуаций атолтых распределений, однородному состоянию системы отвечает седловая точка на гиперповерхности в функциональном пространстве атомных распределений, которую образует свободная энергия. [c.41]

Атомы О, Н И радикалы ОН вместе с остатками Ог и (или) Нг также присутствуют в продуктах реакции при термодинамическом равновесии. Абсолютные равновесные значения концентрации атомов и радикалов неизмеримо малы при температурах около 1000 К, но они постоянно увеличиваются с ростом температуры, хотя и остаются незначительными по сравнению с концентрацией НгО до температур 2500 К иЛи выше в зависимости от плотности. Если в реагирующей смеси имеется избыток, одного из исходных реагентов (Нг или Ог) по сравнению со сте- хиометрией, то эти непрореагировавшие молекулы могут оказать определенное влияние на соотношение неосновных продуктов реакции. [c.129]

Здесь X — координата, отсчитываемая в направлении, перпендикулярном к поверхности мембраны й, — термодинамическая активность компонента / К — универсальная газовая постоянная Т — абсолютная температура р, — равновесное парциальное давление компонента / над жидкой смесью Р, — давление насыщенного пара чистого компонента при температуре Т. Следовательно, движущая сила процесса появляется при наличии градиента активности компонента и (иди) 1радиента температуры. На практике движущей силой, как правило, является градиент активности. Низкое парциальное давление паров достигается либо путем создания разрежения при помощи вакуум-насоса, либо применением газа-носителя (рис. 15.6.1.1). Парциальное давление со стороны пермеата долж1ю быть существенно меньше давления насыщенного пара. Процесс испарения через мембрану в отличие от больщшства других мембранных процессов требует испарения части исходной жидкой смеси. По этой причине наиболее целесообразно использовать данный процесс для выделения из жидких смесей компонентов, содержащихся в небольших количествах. Продуктом может являться как пермеат, так и ретентат. [c.430]

Нередко эти два уравкений принимают в статистике как определение понятий абсолютной температуры и равновесного давления. [c.113]

Вакансии и внедренные атомы существуют в кристаллах любой структуры и при любой температуре. В условиях равновесия в кристалле стехиометричес-кого состава точечные дефекты возникают в результате теплового движения. Концентрация точечных дефектов равна нулю при температуре абсолютного нуля и быстро растет по мере повышения температуры. В условиях термодинамического равновесия в кристалле существует определенная равновесная концентрация вакансий или внедренных атомов, зависящая от температуры Т [c.310]

Перед нача ом опыта пробу продукта выдерживали в атмосфере водорода при давлении 800 мм рт. ст. и температуре 380°С в течение одного часа. Концентрация гидрида в исходном продукте после выдерживания пробы в атмосфере водорода увеличивалась с 40,5 до 42 вес.%, по-видимому, за счет гидрирования твердой фазы на основе окиси натрия, которая образуется при остывании гидридного продукта. В условиях низких температур зависимость изменения давления газа внутри сосуда от температуры практически подчиняется уравнению Менделеева—Клапейрона (объем системы принимаем постоянным изменением объема, связанным с перемещением ртути в манометре, и расширением стекла можно пренебречь, равновесное давление водорода над продуктом мало по абсолютной величине). С повышением температуры растет равновесное давление водорода над продуктом, характеризующее процесс разложения гидрида. С того момента, когда оно становится равным давлению в системе, изменение давления водорода, в ос-ковном, будет характеризовать диссоциацию продукта, причем небольшие изменения температуры должны приводить к значительному росту давления. Координаты точек, соответствующие началу отклонения кривой Р—Т от прямой, отвечают равновесию твердая каустическая фаза—газообразная фаза—металлическая фаза. Таким методом были измерены давления диссоциации гидридного гфодукта, содержащего 42 вес.% NaH, при различных температурах (рис. 2). [c.24]

Возьмем при комнатной температуре абсолютно пустой сосуд объемом V = 22,4 л и быстро введем в центральную часть его по чпаянным в сосуд трубкам две струи газов, имеющих ту же комнатную температуру одна подаст 3 атомов А. а другая столько же атомов В, так что общее количество частиц будет (Ь 1023. В первый момент после введения газов они еще не успели как следует перемешаться, равномерно распространиться по всему объему сосуда и породить равновесную концентрацию молекул АВ, но по прошествии некоторого периода релаксации газ сам собой в результате конвекции, теплового движения и взаимных столкновений молекул приобретает равномерную плотность по всему сосуду, идеально перемешивается и реагирует до надлежащего предела одним словом, в газе устанавливается наиболее вероятное при даяных условиях равцовесное состояние. [c.242]

Проверку адекватности математического описания нестационарного процесса абсорбции в насадочной колонне и определение влияния различных факторов на характер переходных процессов в аппарате производили путем сравнения экспериментальных и расчетных динамических характеристик системы для хорошо-, средне- и плохорастворимых газов (соответственно системы N113—1120, ЗОа—НаО, СОа—Н2О). Для системы N113—Н2О равновесные данные рассчитывали по формуле [51]Ig т=4,705—1922/Г для системы СО2—Н2О — по формуле [52] т = 2АЬ/ а- Ь Р) для системы ЗОз—Н2О — по формуле [53] с = Р1о,1т) К РЬо п, где т — константа равновесия а, Ь — постоянные коэффициенты Т — абсолютная температура — константа равновесия реакции [c.422]

Зещество А в количестве ц кг помещено в закрытый сосуд вмес-гимоетью V м . При температуре Т, К часть кристаллизационной воды иыделплась в газовую фазу и в сосуде установилось давление Р, Па 1) определите количество воды, которое осталось связанным с вбщест-иом А 2) рассчитайте абсолютное количество твердой фазы в равновесном состоянии системы 3) вычислите /Ср,/Се. А4г и ДОг реакции при температуре Т, К- [c.231]

В этих уравнениях а — в еличина адсорбции для равновесных относительных давлений р1Р вс и абсолютных температур Т, ммоль1г-, Рнас — давление насыщенного пара адсорбтнва р — парциальное давление адсорбтнва ркр — критическое давление адсорбтнва Ь — константа уравнения Ван-дер-Ваальса, смУммоль и W — предельные объемы адсорбционного пространства В и А — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы Wo и В или и А) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии, с м ммоль. [c.721]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура абсолютная равновесная: [c.295] [c.159] [c.807] [c.165] [c.38] [c.156] [c.295] [c.90] [c.159] [c.217] [c.117] [c.220] [c.225] [c.170] [c.166] [c.386] [c.21] [c.32] [c.78] [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология