Ламера уравнение

Классическим примером, иллюстрирующим соответствие уравнения (1.101) экспериментальным данным, является рисунок, впервые приведенный в работе Ламера [28] этот рисунок, за исключением данных по инверсии сахарозы, приведен ниже (рис. 1.3). Данные по сахарозе опущены, поскольку реакции [c.33]

На основании уравнения состояния газа текущее значение массы воздуха т в измерительной ламере составляет [c.42]

Математические неточности в вычислениях были преодолены Гронвеллом, Ламером и Сандвелом. Этими учеными было выведено более полное уравнение, которое носит название уравнения Гронвелла — Ламера — Сандвела. Для электролита с одинаково заряженными ионами оно имеет вид [c.84]

Уравнение Гронвелла—Ламера—Сандведа описывает экспериментальные данные значительно лучше, чем уравнение Дебая. Однако и оно не распространяет приложимость электростатической теории на области высоких концентраций. [c.183]

Уравнение Гронвелла—Ламера—Сандвела описывает эксперии нтальные данные значительно лучше,чем уравнение Дебая. Однако и оно не применимо для области высоких концентраций. Удалось только несколько повысить предел концентрации, например, для одно-одновалентного электролита до 0,1 н. раствора. Принципиального улучшения приложимости электростатической теории таким способом не удалось получить. Кроме того, исследования показали, что точные решения уравнения Пуассона-Больцмана приводят к несогласующимся результатам. [c.111]

Имея в виду уравнение (1.14), Амис и Ламер [4] получили зависимость log -о от I/O для реакции между отрицательными двухвалентными ионами тетрабромфеиолсульфофталеина [c.15]

БФФ) и отрицательными одновалентными ионами гидроксила в водно-этанольной и водно-метанольной смесях при 25°. Полученные зависимости в согласии с уравнением (1.14) имеют отрицательный наклон и прямолинейны вплоть до диэлектрической проницаемости около 65 (рис. 1.1). Из тангенсов угла наклона были рассчитаны величины г, которые оказались равными 1.22А и 1,49А для водно-этанольной и водно-метанольной смесей соответственно. Амис и Прайс [7] получили зависимость 1п к-о от 1/0 для реакции между ионом аммония и цианаг-ионом в водно-метанольной и водно-гликолевой смесях при 30°. Полученные зависимости линейны в достаточно широком интервале изменения диэлектрической проницаемости, вплоть до 50, и имеют положительный наклон в согласии с уравнением (1.14), Для водного метанола в области чистой воды наблюдалось некоторое отклонение от линейной зависимости. Рассчитанные нз тангенсов угла наклона величины г равны 2,2 и 2,5А для водно-метанольной и водно-гликолевой сред соответственно. Ламер Я применил уравнение Скэтчарда к реакции между отрицательным [c.15]

Мелвин-Хьюз [19], опираясь на теорию столкновений, дал более строгий вывод аналогичного уравнения. Амис и Ламер [4] получили зависи-мость разности между полной энергией активации и той ее частью, которая не зависит от ионной силы, от корня квадратного из ионной силы для реакции между отрицательным двухвалентным ионом тетрабромфенолсульфофта-леина (БФФ) и отрицательным одновалентным ионом гидроксила. Для малых значений ионной силы наклон полученных кривых соответствует наклону, предсказываемому предельным законом Дебая—Хюккеля. Эти результаты приведены на рис. 1.2. [c.21]

Из уравнения Брёнстеда — Христиансена — Скэтчарда следует, согласно Ламеру [14], что суммарную свободную энергию активации Г можно представить в виде суммы свободной энергии Ео, куда включены все эффекты, не связанные с зарядами реагентов, свободной энергии Рц, учитывающей электростатические взаимодействия между реагирующими частицами, и свободной энергии / V, учитывающей эффекты, возн1[кающие из-за существования ионной атмосферы. [c.25]

В соответствии с представлениями Умбергера и Ламера [40] общее уравнение для константы скорости к л/моль сек) в случае диффузионно-контролируемых реакций в растворе имеет вид [c.152]

В работах В. К- Семенченко и других ученых было показано, что ряды, применяемые при расчетах уравнений теории сильных электролитов, отличаются медленной сходимостью. Поэтому отбрасывание высших членов разложения в ряд может повести к значительным погрешностям. Ламер, Гронвелл и Сэндвэд в совместной работе выполнили расчеты с точностью значительно более высокой. При разложении функций в ряды они использовали 7, 9 и даже 11 членов ряда. Естественно, что все уравнения теории получили чрезвычайное усложнение. Громоздкость полученных уравнений столь велика, что едва ли кто-либо решился ими воспользоваться. Чтобы дать возможность использовать полученные сложнейшие уравнения для практических подсчетов, были составлены вспомогательные таблицы и графики. Пользуясь этими вспомогательными средствами, возможно достаточно просто и быстро выполнять соответствующие подсчеты коэффициентов активности и других, практически важных величин. [c.130]

ЭТОГО уравнения с двумя параметрами (размер ионов и постоянная высаливания), значения которых принимались согласно данным работ [64, 68]. Полученные ими значения ра основаны на молярной шкале активности. Де Линьи с сотрудниками применяли уравнение Гронволла — Ламера — Сандведа [69], причем размер иона был принят равным 5,0А. Была введена поправка на образование в 100%-ном метаноле ионных пар. Значения ра в буферных водно-этанольных растворах определяли аналогичным методом. В табл. УП1.4 приведены значения ра в перечисленных выше растворах . [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология