Кальцион

Применяется при фотометрическом определении a f и для комплексометрического титрования в качестве индикатора. Взаимодействие кальциона с Са + лучше всего происходит при pH 12,5 в присутствии 15 % ацетона. [c.158]

Для фотометрических определений кальция готовят 0,02 %-ный водный раствор кальциона. Воду для приготовления раствора, как и для проведения всего анализа, применяют дважды перегнанную и освобожденную от СОг. Для комплексометрических титрований Са + готовят 0,05 %-ный раствор на воде, освобожденной от СОг. [c.158]

В щелочной среде раствор кальциона окрашен в синий цвет, продукт взаимодействия с кальцием имеет фиолетово-розовую или ярко-розовую окраску в зависимости от концентрации кальция в растворе [720, 1053, 1230] (рис. 14). Комплексное соединение образуется при соотношении реагирующих веществ Са НК = 1 1 [345]. Максимум светопоглощения раствора кальциона (при pH 12,5) находится при 595 А- ако комплекса кальция равна 525 нм [c.90]

При фотометрическом определении кальция обычно применяют 0,02%-ный [345, 346], либо 0,1%-ный [1320] или 0,001 %-ный [609] растворы кальциона в воде. [c.91]

Определение с применением кальциона [c.236]

Кальциноль 237 Кальцион ИРЕА 23в Кальцит 235, 237 Кальцитонин 236 Кальциферолы 101 Кальцихром 236 Каменная кислота 98 Каменная соль 360, 366 Каменноугольная смола 239 Каменноугольные масла 239 Каменноугольный кокс 264, 537 [c.753]

Раствор, содержащий 50—70 мг Са(П), разбавляют водой до 100 мл добавляют 5 ыл 1 н. раствора гидроксида натрня (до установления pH 12), 0,5 мл 0,1 /о-ного раствора индикатора кальциона н титруют 0,05 М раствором комплексона III до перехода розовой окраски раствора в голубую 1 мл 0,05 М раствора комплексона III соответствует 2,004 мг Са(П). [c.236]

Кальциона, переход окраски от розовой к голубой. [c.120]

Кальцион >12,0 ярко-синяя малиновая Са - Са - [c.599]

Индиго-5,5 -дисульфокислоты динатриевая соль Кальцион [c.636]

К а л ь ц и о н [343, 345 илп кальцихром [720, 1007, 1113, 1230, 16311 — гексанатриевая соль 3,б-дисульфо-1-оксинафта-лин-(8-азо-2 ) -3, 6 -дисульфо-Г-оксинафталин-(8 -азо-2")-1"18"-ди-оксинафталии-3",6"-дисульфокислоты — имеет малиновую окраску нри pH 2—8,5, фиолетовую при pH 10—11,5, синюю при pH 13 и темно-красную в сильпощелочной среде [1113]. При титровании кальция в присутствии кальциона нри pH 12 —13 в конечной точке наблюдается изменение ярко-розовой окраски в синюю. Окраски индикатора чрезвычайно стабильны [142]. [c.65]

Кальцион — черный с фиолетовым оттенком порошок, содержащий до 15 % влаги и до 4,8 % хлорида натрия. Хорошо растворим в воде и нерастворим в ацетоне, бензоле, хлороформе, тетрахлориде углерода, этаноле и изоамиловом спирте. Реактив не изменяется при хранении в стеклян- ной посуде, его водные растворы устойчивы не менее трех месяцев. Щелочной раствор с pH 12—13 (NaOH) кальцио-на синий, в присутствии избытка кальция ярко-розовый. Реакция специфична. [c.158]

Смешивают каплю исследуемого раствора в 0,1 7V H I с несколькими крупинками катионита Дауэкс-50 УХ1 в К" -форме. Прибавляют 1 каплю 0,01%-ного раствора 3-окси-4-(2-окси-4-сульфо)-1-(нафтил)азо-2-нафтой ой кислоты или 0,03%-ный раствор кальциона. Красно-фиолетовая окраска крупинок катионита указывает на присутствие кальция. [c.22]

Чтобы определить, сколько щелочи нужно добавить к титруемому раствору (на 100 мл) при анализе сложных материалов, используют кислотно-основные индикаторы малахитовый зеленый (добавляют 5 N КОН до обесцвечивания раствора и еше 4 мл этого же раствора КОН [360, 415, 518, 579] и аурамин (добавляют 30%-ный КОН до перехода желтой окраски в серую и еще 1 лл этого же раствора КОН) [1432]. Реакция чувствительнее, чем с мурексидом, эриохром черным Т, кислотным хром темно-синим, кислотным хром синим К, кальционом, кальцоном, метилтимоловым синим, глиоксаль-б с-(2-оксианилом), крезолфталексоном [142]. [c.55]

Однако кальцион не отличается высокой чувствительностью по отношению к ионам кальция (0,52 мкг мл) и не может быть ири-менен для микротитровапия [142]. Добавление ацетона усиливает контрастность перехода окраски и повышает чувствительность реакции [345]. Небольшие количества магния не мешают титрованию кальция. При увеличении содержания магния первоначальная розовая окраска титруемого раствора приобретает все более фиолетовый оттенок. Значительные количества угагния подавляют окраску соединения кальция с индикатором. Барий и стронций титруются вместе с кальцием, ухудшая при этом переход окрасок. Fe, А], Z , РЬ, Со, Ni и Сн мешают титрованию. [c.65]

Описано комплексонометрическое определение кальция с кальционом в воде, кальците, гипсе [608], солях металлов [432], фармацевтических препаратах [446]. [c.65]

Преимущества ГБОА перед другими реагентами, применяющимися для фотометрического определения кальция более специфичен к кальцию по сравнению с арсеназо I и кальционом селективность может быть повышена экстракцией комплекса кальция с ГБОА органическими растворителями. Метод с применением ГБОА является лучшим из фотометрических методов определения кальция. [c.90]

К 3,25 мл слабокпслого или нейтрального анализируемого раствора, содержащего 1—6 мкг Са, добавляют 0,75 мл ацетона, 0,5 мл 0,5 N раствора КаОН и 0,5 мл 0,02%-ного раствора кальциона в воде. Фотометрируют при 620 нм в кювете с I = 1 см относительно холостого раствора. Содержание кальция находят ио калибровочному графику, полученному в аналогичных условиях [346]. [c.91]

Ве, Си, Ре +, Со п Сг(У1) несколько изменяют цвет раствора реагента, но ни один из них не дает ярко-розовой окраски [345]. Переход сппей окраски раствора кальциона в розовую специфичен для кальция. Ва, 8г, Mg не дают чувствительных цветных реакций с кальционом [345, 1029]. Определению 1 мкг Са/5 мл раствора не мешают 25-кратные количества 8г, 50-кратные количества Ва, М , Ба, Оа, 8п +, Зп +, и, Р1 100-кратные количества В1, С(1, Hg +, Аз(1П) 200-кратные Мо, 7л1, У(У), РЬ 1000-кратные количества К, ЕЬ, Сз, А1, Ое, 8е, Ыа [345, 346]. Мешают Ве, Си, Со, N1, Мп, Ре, Сг, Т1, ТЬ, 2г и другие элементы, гидролизующиеся в условиях определения кальция. Для маскировки некоторых из них применяют триэтаноламин, многие из них предварительно могут быть отделены экстракцией в виде диэтилдитиокарбаминатов [343, 345, 346, 1320]. Возможно маскирование Со, С(1, Си и Н цианидом калия [1029, 1157] анион СЫ определению кальция не мешает. [c.91]

Присутствие в растворе значительных количеств неорганических солей мешает определению кальция с кальционом. Например, в присутствии 0,1 г ЫаС1/5 мл раствора розовая окраска продукта взаимодействия кальциона с кальцием полностью подавляется [345]. Для нормальной работы необходимо снизить концентрацию хлорида натрия до 0,005 г. Не мешают определению кальция значительные концентрации органических веществ, образующих с кальцием менее прочные соединения, чем кальцион [48]. Влияние высоких концентраций РО устраняют пропусканием раствора через колонку с амберлитом [1320]. Р", 804 оп- [c.91]

Преимуществами кальциона как реагента для фотометрического определения кальция являются достаточно высокая чувствительность цветной реакции и ее быстрое развитие, контрастность и четкость перехода окрасок, достаточная устойчивость растворов реагента и его комплекса с кальцием, хорошая растворимость в воде, воспроизводимость результатов. Недостаток — низкая избирательность по отношению к кальцию. Избирательность повьнггают путем предварительной. жстракцин кальция селективными экстрагентами. [c.92]

Арсеназо I имеет некоторые преи1мущ ества по сравнению, например с кальционом не требуется точного установления pH, реагент не чувствителен к избытку щелочи и солей [348]. Однако реагеит малоизбирателен и широкого применения для фотометрического оиреде.чеиия кальция не нашел. [c.93]

Синонимы Н-индикатор кальцион ИРЕА [c.634]

Растворяют —0,2 г сульфата кальция в 200 мл воды при слабом нагревании и размешивании стеклянной палочкой. К раствору добавляют 10 мл 1 н. раствора NaOH, 1 мл 0,1 %-ного раствора кальциона и титруют 0,05 М раствором комплексона III до перехода розовой окраски раствора в голубую. [c.237]

В качестве металлоиндикаторов используют мурексид (аммониевая соль пурпуровой кислоты), эриохром черный Т, кислотный хром темно-синий, сульфарсазен, кальцион, флуорексон, метилтимоловый синий, пирокатехиновый фиолетовый, дитизон, салициловую кислоту, сульфосалициловую кислоту и др. [c.51]

Кальций определяют прямым комплексонометрическим титрованием с применением в качестве металлиндикаторов мурексида [112], кальциона [113] и др. [114—117] описано фотометрическое определение точки эквивалентности [118—120], а также флуориметри-ческое определение кальция в присутствии флуорексона [121]. Предложено амперометрическое [122, 123] и кулонометрическое [124] титрование кальция. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология