Электрод кальций-селективный

Рис. К-8. Типичная электродная функция кальций-селективного электрода.

Рис. И. 3. Схематическое изображение кальций-селективного электрода с ионообменной мембраной.

На основе жидкого катионообменника одним из первых был получен кальций-селективный электрод. Используя его, можно определять кальций в присутствии 1000-кратных избытков натрия и калия [19], что особенно важно прп анализе природных вод. Каль- [c.146]

Кальция определение в вине. Для определения содержания ионов кальция в вине используют кальций-селективный электрод. Результаты, полученные при потенциометрическом определении кальция методом двойных стандартных добавок, хорошо согласуются с результатами, полученными другими методами. [c.52]

Рис. К-7. Конструкция кальций-селективного электрода.

Кальций-селективный электрод можно применять для прямого определения концентрации кальция, если значение pH анализируемого раствора близко к нейтральному и если раствор практически не содержит реагентов, образующих комплексы с ионами кальция. Кальций образует комплексы со многими [c.50]

Кальций-селективный (кальциевый) электрод. Кальций-селек-тивный электрод фирмы Орион (модель 93-20) представляет собой электрод с жидкой мембраной, предназначенный для оп- [c.50]

Кальция определение в воде. Излишнее содержание кальция в воде, используемой в производстве и уже прошедшей определенные его стадии, приводит к образованию накипи и, следовательно, порче оборудования. Для определения кальция в воде используют кальций-селективный электрод 93-20 и электрод сравнения 90-01. [c.52]

Кальция определение в пиве. Избыточное количество кальция придает пиву неприятный вкус, поэтому контроль качества пива включает и определение кальция. Для этого используют кальций-селективный электрод 93-20 и электрод сравнения 90-01. Для определения кальция в воде, используемой для приготовления пива, и в самом пиве рекомендуется метод стандартных добавок. [c.53]

Кальций относится к питательным веществам, необходимым для человека и животных, поэтому он является обязательным компонентом пищевых продуктов и кормов, выпускаемых промышленностью. Для установления концентрации кальция в этих продуктах используют кальций-селективный электрод 93-20 и электрод сравнения 90-01. [c.54]

Кальция определение в почвах и удобрениях. Содержание кальция в почве существенным образом влияет на урожайность. Концентрацию кальция в образцах можно определять непосредственно, используя кальций-селективный электрод 93-20 и электрод сравнения 90-01. [c.55]

Кальция (ионов) определение в снятом молоке. Ионы кальция влияют на устойчивость белков молока. Для их определения используют кальций-селективный электрод 93-20 и электрод сравнения 90-01. [c.56]

Кальций-селективный электрод [c.49]

Отметим, что электродную функцию ионоселективных электродов, применявшихся в работе [82], предварительно проверяли по измерениям э.д.с. цепей без переноса. Так, фторид-и кальций-селективные электроды испытывали в цепях [c.56]

Рис. 5.4. Градуировочные зависимости жидкостных кальций-селективных электродов с различными электродноактивными веществами

Как видно из рис. 3, в диапазоне концентраций от 10 до 10 молъ/л кальций-селективный электрод подчиняется уравнению Нернста. Нижний предел чувствительности кальций-селектив-ного электрода зависит от растворимости органического вещества в водной фазе, так как за счет растворения электрода в очень разбавленных растворах концентрация определяемого иона в водной фазе повышается. Нотенциал электрода при постоянной копцен-трации ионов кальция не зависит от pH раствора до тех пор, пока активность ионов Н не станет сравнимой с активностью ионов кальция, тогда ион водорода начнет оказывать существенное влияние на нервное заряда через мембрану. Нри дальнейшем повышении активности ионов водорода электрод начинает работать как водородный. [c.147]

Таблица 5.1. Коэффициенты селективности ("1 А са/м) кальций-селективных электродов с различными электродно-активными веществами

В электроде с жидкой мембраной, селективной к иону кальция, ионитом служат органические эфиры фосфорной кислоты. При погружении электрода в анализируемый раствор на обеих поверхностях органического слоя устанавливаются равновесия [c.106]

В растюрах с постоянным pH в качестве электродов сравнения все чаще пользуются стеклянными электродами. Последние успехи в области ион-селективных электродов позволили применять их в растворах с постоянными концентрациями ионов натрия, кальция, фтора и других, для которых раньше не было обратимых электродов. Эти электроды дают воспроизводимые результаты с точностью до [c.42]

Электрод, чувствительный к кальцию, подчиняется предыдущему соотношению при активностях иона кальция не ниже 10 М и проявляет заметную селективность в присутствии ионов стронция, магния, бария, натрия и калия. Однако этот электрод нельзя использовать в растворах с рН=11 и выше в связи с осаждением гидроксида кальция и в среде с pH С 6 из-за конкуренции в обменной реакции с ионитами протонов с ионами кальция. [c.383]

Концентрацию кальция я магния определяли на атомно-абсорбционном спектрофотометре Перкин-Элмер 303, снабженном графитовой горелкой HGA-2000 и самописцем Перкин-Элмер, модель 065. Концентрацию калия и натрия определяли методом пламенной атомно-абсорбционной спектрометрии. Для определения активностей ионов аммония и нитрата использовали селективные электроды в комплекте с рН-метром Орион, модель 801, и цифровым печатающим устройством, модель 751. Значения активностей были представлены в виде концентраций азота в мг/л. [c.218]

Более удобными, главным образом по причине легкости манипуляций с ними, считаются мембранные электроды, селективные по отношению к различным другим ионам, таким, как медь(II), кадмий(II), кальций(II), свинец(II), серебро (I). Но даже в случае [c.305]

Определение градуировочной характеристики приборе проводят по трем контрольным растворам И4 + К. Потенциал кальций-селективного электрода типа ЭИ- a-Oi измерявт на установке, изображенной на рис.16, последоватзльно во всех контрольных растворах, начиная с малой концентрации. [c.50]

Первым электродом с жидкостной мембраной был кальций-селективный электрод на основе кальциевой соли додецилфос-форной кислоты, растворенной в диоктилфенилфосфате. В выпускаемых в настоящее время электродах для определения кальция в качестве ионофоров применяют эфиры фосфорной кислоты с двумя алифатическими радикалами, содержащими от 8 до 16 углеродных атомов, или нейтральные переносчики. В случае эфиров фосфорной кислоты на поверхности мембраны устанавливается равновесие [c.203]

Кальций-селективные электроды реагируют на активность ионов кальция в диапазоне от 10 до 10 моль/л. При меньшем содержании кальция в анализируемом растворе потенциал электрода не зависит от активности ионов кальция в водной фазе вследствие растворимости кальциевых солей фосфорных эфиров в воде. Определению Са"" мешают ионы стронция (A a/sr = 0,014), магния и бария, для которых коэффициенты селективности имеют несколько меньшую величину. Коэффициенты селективности А садаа и Ксъш равны З Ю" . При pH < 5,5 ионы водорода обмениваются с ионами кальция и потенциал электрода зависит от pH. [c.203]

Одним из первых электродов такого типа был электрод с мембраной, содержащей осадок сульфата бария, потенциал которого зависит от концентрации сульфат-ионов в диапазоне 10 - 10 моль/л (24-30 мВ/р804). Его селективность относительно невелика. Разработаны электроды на основе галогенидов и сульфидов серебра, фосфата Мп ", фторидов тория, лантана и кальция, комплексов никеля с диметилглиоксимом. Так же, как и для электродов с кристаллическими мембранами, нижняя граница определяемых концентраций для электродов с гетерогенными мембранами зависит от растворимости применяемых осадков. [c.201]

Ионообменники II и III длительное время находили применение в кальций-селективных микроэлектродах, предназначенных для измерений на внутри- и межклеточном уровне (см. обзор [23]). Электроды на основе ионофора XVII, несмотря на определенный скептицизм, высказанный в обзоре [29], начинают приобретать заметное практическое применение [63, 130, 162—165, 214]. [c.225]

К гетерогенным мембранным электродам относятся так называемые осадочные и мембраны на основе ионообменников. Впервые стабильные в работе осадочные электроды на основе солей серебра получены венгерским исследователем Пунгором. Матрицей служил силиконовый каучук. Осадочные мембраны изготовляются из малорастворимых солей металлов и некоторых хелатных соединений. Так, Са " -селективный электрод может быть получен, если в качестве активного вещества взять окса-лат или стеарат кальция, Ва2+- или 50/ -селективные элект [c.54]

Первым. жидким мембранным электродом был предложен Са " -сепективный электрод на основе додецилфосфата кальция в диоктилфталате. Электродная функция сохраняется в пределах 10 - 10 А1. Коэффициенты селективности составляют 10 4 к ионам Na+, К+, N4 и 1,4-10-2 к Мд2+. Другой электрод на основе ди-2-этилгексилфосфата кальция в толуоле отличается высокой стабильностью и функционированием в более ши-рокой области pH. [c.55]

Метод Л-титрования основан на использовании электрода, чувствительного к индикаторному иону. При этом индикаторный ион должен находиться в равновесии и с определяемым веществом, и с титрантом, который может образовывать комплексы или малорастворимые соли с этими двумя веществами. Так, например, кальций определяют с помощью медь-селективного электрода к анализируемому раствору добавляют ионы Си ", а затем титруют раствор ЭДГА. Поскольку титрант образует с более прочный комплекс, чем с Са ", то на кривой титрования наблюдаются две КТТ первая соответствует меди, а вторая - кальцию. Если же индикаторный ион образует с титрантом более слабый комплекс, то к анализируемому раствору добавляют избыток титранта и оттитровы-вают непрореагировавший реагент раствором индикаторного иона. Разность между добавленным количеством титранта и его непрореагировавшим количеством позволяет вычислить концентрацию определяемого вещества. В качестве примера можно привести определение фосфат-ионов к анализируемому раствору добавляют избыток нитрата лантана и оттитровывают непрореагировавшие ионы лантана раствором фторида, используя фторид-селективный электрод. [c.231]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Разрг тка химических сенсоров необходима для достижения ряда целей. Первой является замещение классических аналитических методов на сенсорные измерения. Типичным примером служит систематическая замена пламенных фотоклтров для определения компонентов электролитов крови, таких, как литий, натрий, калий и кальций, ион-селективными электродами. [c.493]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

Для определения кальция потенциометрическим методом применяются и нитрилотриуксусная кислота [1459], этиленгликоль--бис-(2-аминоэтиловый эфир)-Н,Н,М, Н -тетрауксусной кислоты [994, 1258, 1448], селективно титруюш,ий кальций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при pH 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1%. [c.74]

Для спектрального анализа молибдата аммония на содержание примесей кальция основу переводят в низколетучую форму, добавляют селективный летучий носитель, фракционируют дистилляцией в дуге постоянного тока. Молибден превращают в карбид смешиванием молибденового ангидрида с угольным порошком. Носителем и одновременно внутренним стандартом служит окись меди (6%). Спектрографируют на спектрографе ИСП-22 в дуге (5 а) с угольными электродами по аналитическим пиниям Са 3933,67 - Си 4062,7 А [566]. [c.125]

Наиболее распространенными реактивами для титрования свинца являются бихромат калия и ферроцианид ка-лия . Титрование иодидом калия не дает хороших результатов вследствие сравнительно высокой растворимости осадка иодида свинца. В последнее время оказалось возможным применять комплексоны для титрования свинца на ртутном капельном элек-тpoдe ° титрование проводят на ацетатном, тартратном, цитратном или нитратном фоне, pH которого не ниже 4, так как в более кислой среде комплексонат свинца неустойчив. Потенциал индикаторного электрода должен составлять в слабокйслых растворах —0,6 в, а в более щелочных, например в аммиачно-тартратных, при pH 8 около — 0,72 в (Нас. КЭ). Рейллей, Скрибнер и Темпль описывают селективное определение висмута, свинца и кальция [c.288]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Наконец, некоторые реагенты проявляют особенную избирательность по отношению к какой-либо паре близких ионов металлов. Ярким примером избирательности такого рода может служить этиленгликоль-бис-(р-аминоэтиловый эфир)-Ы,Ы -тетрауксусная кислота, описанная Шварценбахом Этот реагент образует необычайно прочный комплекс с кальцием (Ig10,7) в то же время его комплекс с магнием gK = = 5,4) настолько слаб, что обычные металлоиндикаторы даже не дают возможности четко определить конечную точку. Шмид и Рейли обозначившие реагент сокращенно ЭГТА, установили возможность использования его для избирательного титрования кальция в присутствии магния с применением ртутного индикаторного электрода. Этот метод имеет явные преимущества перед титрованием ЭДТА, так как последнее обычно связано с селективным осаждением гидроокиси магния при контролируемом pH. [c.271]

В очень селективных индикаторных электродах другого типа используются жидкие ионообмепники. В этих электродах внутренний серебряный электрод погружается в жидкий ионообменник, заряженный в форме ионов, которые нужно определять. Например, кальциевый электрод заполнен фосфорорганическим соединением, содержащим кальций. Ячейка с этим веществом прикрепляется к нижней части электрода при помощи диска из спеченного стекла или пластмассовой мембраны. Основное назначение диска или мембраны — предохранить ионообменник от растворения в анализируемом растворе. Было показано, что действие такого электрода подчиняется уравнению Нернста до концентрации кальция М и что электрод достаточно избирательно реагирует на изменение концентрации ионов кальция. Электроды такого типа были разработаны для определения хлорида, нитрата, перхлората, тетрафторбората, кальция, меди, а также для определения жесткости воды (выраженной в концентрации двухвалентных катионов). [c.416]

Хотя мембранные электроды применялись с большим успехом для измерения активностей катионов главной подгруппы 1-й и 2-й групп, они имеют ряд специфичных недостатков. В некоторых системах потенциал довольно чувствителен к скорости размешивания [187]. Более того, поскольку потенциал обычно зависит от активностей всех форм, которые могут взаимодействовать с мембраной, то интерпретация результатов усложняется, если присутствует более одного типа катиона как с одной стороны, так и с обеих сторон мембраны [25, 99, 205]. Вообще говоря, надежные измерения в значительной степени ограничиваются растворами, которые содержат только один катион, и в этих случаях не нужно использовать постоянную ионную среду для контроля коэффициентов активности. Однако, по-видимому, возможно разработать селективные мембраны, проницаемые для одних катионов и непроницаемые для других. Например, потенциал электрода из калийной глины (potassium lay) не зависит от концентрации ионов кальция, и предполагается [87], что растворы, содержащие пары катионов, можно будет исследовать с применением двух мембран с разной проницаемостью для двух ионов. Грегор и Схонхорн [86 сообщили, что многослойный стеарат бария с осью ориентации, перпендикулярной направлению переноса, обратим к ионам бария в присутствии ионов натрия. Равновесие достигается быстро, но так как электрод обладает большим сопротивлением, необходимо использовать ламповый потенциометр. В принципе таким же образом ориентированные мембранные электроды мо- [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология