Ван-Деемтера Ван-Деемтера, уравнение

Эффективность хроматографической колонки выражают числом теоретических тарелок или высотой, эквивалентной теоретической тарелке . Ван Деемтер с сотрудниками предложил для газовой хроматографии следующее уравнение названное его именем [c.238]

В практике газовой хроматографии часто пользуются уравнением Ван-Деемтера, в котором Н выражается как функция линейной скорости газа-носителя а, а остальные величины представляются в виде постоянных коэффициентов. Кроме того, уравнение Ван-Деемтера не учитывает влияния а на эффективный коэффициент вихревой диффузии, вследствие чего член, определяющий действие вихревой диффузии, оказывается постоянным. Тогда уравнение Ван-Деемтера можно представить в следующем виде [c.29]

Тип и количество жидкой фазы связаны с числом теоретических тарелок и скоростью газа-носителя уравнением ван Деемтера . Уравнение показывает, что уменьщение количества жидкой фазы приводит к повышению числа теоретически тарелок и оптимальной скорости газа-носителя. Это также было установлено экспериментально . Увеличение обоих параметров в свою очередь вызывает увеличение отношения Rilt,. Фактор Ki/(l+Ki) тоже зависит от количества жидкой фазы и имеет максимальное значение при Кг = I- [c.38]

Общий характер зависимости ВЭТТ (высоты, эквивалентной теоретической тарелке) от скорости газа-носителя описывается уравнением типа Ван-Деемтера (уравнение (22.19) [c.376]

Гиошон и Сиоуффи [21-24] так же первоначально воспользовались основным J oбoм, рекомендованным Гиддингсом, но заменили уравнения, исходно сформулированные для газовой хроматографии, уравнениями, которые лучше подходят для описания значительно более медленных процессов в жидкостной хроматографии. Благодаря такому подходу появились более реалистичные уравнения и выводы, которые тоже могут подвергнуться доработке (поскольку больше информации начинает накапливаться об оптимизированных способах изготовления пластинок и о характеристиках слоев, получаемых с использованием сорбентов, размер частиц которых менее 5 мкм). Первоначально эти авторы заменили уравнение Ван-Деемтера (12) уравнениями Нокса [35], выведенными для локальной (местной) высоты тарелки в жидкостной хроматографии [c.103]

Трудно сделать более глубокие выводы о температурной зависимости к, поскольку температура не входит в уравнение ван Деемтера в качестве независимой переменной. Более того, необходимо рассмотреть подробнее температурную зависимость коэффициентов уравнения вап Деемтера. Приближенное уравнение для температурной зависимости высоты, эквивалентной теоретической тарелке, было получено де Ветом и Преториусом [c.100]

А — постоянная в уравнении Ван-Деемтера [c.3]

Удобство применения приведенных переменных /г и V заключается в том, что с их помощью можно сопоставлять различные системы, например газовую и жидкостную хроматографии. Более широко их применяют в последней. Основное отличие уравнения Ван-Деемтера от уравнения Гиддингса заключается в разной трактовке вихревой диффузии. Согласно первому из этих уравнений, член, описывающий вихревую диффузию, является постоянным и не зависит от скорости (рис. 1.16). Согласно теории сдваивания, при малых скоростях этот член пропорционален скорости преобладает диффузионный перенос молекул из одного [c.75]

В литературе связь между ВЭТТ и скоростью потока газа обычно описывается известным уравнением Ван-Деемтера [c.36]

Проведенные различными авторами исследования с использованием этого уравнения показали, что оно дает качественные Соотношения и что количественную оценку многих параметров для насадочной колонки произвести трудно. Это связано с тем, ф О, по-видимому, есть некоторые факторы, которые не учитываются уравнением Ван-Деемтера. [c.16]

Ван-Деемтер с сотр. вывел уравнение, связывающее высоту, эквивалентную теоретической тарелке Н, со скоростью газа-носителя V. [c.189]

При рассмотрении функции Я от а можно ограничиться упрощенным выражением уравнения (54), т. е. уравнением Ван-Деемтера, как это делают многие авторы [15, 16]. Тогда оно будет выглядеть следующим образом [c.54]

X — константа в уравнении Ван-Деемтера, характеризующая неравномерность распределения зерен сорбента по размерам и их кон фигурации ц, — дипольный момент т] — вязкость р — плотность [c.5]

В — постоянная в уравнении Ван-Деемтера В — энтропийная константа с — концентрация в подвижной фазе Са — начальная концентрация тах — максимальная концентрация [c.3]

Y — коэффициент извилистости в уравнении Ван-Деемтера [c.5]

Модифицированное уравнение Ван-Деемтера, учитывающее роль внешней диффузии на размывание хроматографического пика>, согласно (111.35), (111.37), (111.38), (111.56) и (111.58), может быть представлено в виде [c.60]

Vageier уравнение Вагелера для степени обмена в ионообменной системе Van-Deemter хром, уравнение Ван-Деемтера для высоты колонки, эквивалентной одной теоретической тарелке [c.174]

Уравнение (111.37) устанавливает связь между линейной скоростью а потока газа-носителя и эффективным коэффициентом продольной диффузии Оэфф, характеризующим сложный процесс размывания полос в реальной хроматографической колонке. Если ввести соответствующие обозначения в (111.37), то получим уравнение, вывыденное Ван-Деемтером [c.55]

Как следует из уравнения Ван-Деемтера [см. уравнение (1.53) ], эффективность разделительного устройства в существенной мере зависит от двух факторов от диаметра частиц насадки р (член А) и от однородности их упаковки (член В). В связи с этим очевидно стремление использовать частицы размером 0,15—0,20 мм (с учетом опти 1ума перепада давления) и повышать степень однородности заполнения колонки частицами сорбента. Поскольку за [c.89]

Это уравнение часто называют упрощенным уравнением Ван Деемтера. Полное уравнение Ван Деемтера, учитывающее процесс массопе-редачи, имеет вид [c.517]

Хотя уравнение (11) содержит множители, котЬрые невозможно определить экспериментальным путем (Я, у, йу), тем не менее оно дает возможность найти оптимальные значения переменных величин, как скорость газа-носителя и размеры зерен носителя. Поэтому уравнение Ван Деемтера завоевало общее признание. [c.24]

Коэффициент массообмена в уравнении Ван-Деемтера для ГЖТХ, как правило, имеет промежуточное значение между соответствующими коэффициентами для ГЖХ и ГАХ. С увеличением заполнения этот коэффициент растет вследствие чего увеличивается высота, эквивалентная теоретической тарелке, а минимум на кривой Ван-Деемтера смещается к меньшим скоростям потока газа-носителя [128]. [c.337]

Дискуссия о приведенных уравнениях между А. Klinkenberg и J. Giddings опубликована в работах [21—23] и показывает, что приведенные уравнения для высоты теоретической тарелки, написанные на основе сопряженной и обобщенной теории, более правильно отражают экспериментальные результаты, чем классическая теория Ван-Деемтера, хотя уравнения J. С. Giddings не совсем корректны для значений , близких к 1. [c.12]

Таким образом, высота теоретической тарелки представляет собой удвоенное отношение эффективного коэффициента диффузии к скорос ти потока газа-носителя. Качественно о размывании пика можно судить по его ширине. Ширина на выходной кривой (пика) пропорциональна коэффициенту адсорбции и корню из длины колонки. Уравнения (III.36) и (III.56), выражающие физический смысл эффективного коэффициента диффузии, были впервые выведены Ван-Деемтером. В соответствии с (III.36) и (III.56) [c.59]

Расширение пика. Если бы вещества, вводимые в хроматограф, проходили через колонку в виде однородных пробок пара, то ширина пика не зависела бы от длительности пребывания вещества в колонке. Однако на практике дело обстоит не так. Пики заметно расширяются, так что те, которые выходят первыми, бывают высокими и узкими, а те, которые соответствуют компонентам, двигающимся медленнее, становятся ниже и шире, хотя площадь под ними не меняется. Это происходит вследствие продольной диффузии молекул пара при движении веществ в колонке. Таким образом, чем дольше проба находится в колонке, тем шире будут пики. Этот вопрос математически проанализировали ван Деемтер и др. [135] и позже Кизель-бах [80]. Упрощенная форма уравнения ван Деемтера дается уравнением [c.12]

Рассматривая зависимость отдельных членов уравнения ван Деемтера [уравнения (21) - (25)] от размера частиц, можно заметить, что как член В [уравнение (23)], так и член С,, характеризующий мас-соперенос в неподвижной фазе [уравнение (25)], не зависят от диаметра частиц. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология