Маргулиса, уравнение

Безразмерное соотношение K/w, находящееся в левой части уравнения (III, 245), представляет собой критерий Маргулиса, обычно вводимый при анализе процессов, протекающих в условиях развитой турбулентности. [c.248]

Уравнение Гиббса—Дюгема—Маргулиса для растворов и расплавов, т. е. для одной фазы, при выражении количества всех компонентов через их числа молей П имеет вид [c.11]

После интегрирования уравнения (9.36) между г = / 1, где со = О, и г = Яо, получаем уравнение Маргулиса для вязкости полимера [c.145]

При моделировании кинетики процесса в качестве определяемого часто применяют критерий Маргулиса Ма = А/ш, где й — константа скорости процесса, м/с W — линейная скорость потока, м/с. Обычно приходится решать критериальные уравнения, включающие значительные количества определяющих критериев, например, [c.30]

Значения коэффициентов А , В , 1 для углеводородов приведены в литературе [И]. Коэффициент активности компонента в жидкой фазе можно определить на основании двухчленного уравнения Маргулиса для бинарной смеси [c.337]

В этом варианте физико-химического анализа появляется возможность судить о характере взаимодействия между компонентами А и В по изменению свойств растворителя 3. Связь между свойствами исследуемых веществ и растворителя может быть найдена из уравнения Гиббса—Дюгема—Маргулиса [c.418]

Уравнения Маргулиса 4-го порядка для бинарных систем [c.321]

Применение коэффициентов активности. Нельзя заранее решить, какое из уравнений (Ван-Лаара или Маргулиса) точнее определяет зависимость коэффициента активности от состава для данной бинарной системы затруднительно также связать величины констант А с любым сочетанием физических свойств чистых компонентов. Поэтому необходимо знать методы оценки экс- периментальных данных для бинарных систем. [c.321]

Если серия экспериментальных данных описывается рд(10й из форм уравнений Маргулиса или Ван-Лаара, то такие данные термодинамически состоятельны. Когда [c.321]

Если экспериментальные данные по равновесию пар — жидкость имеются только для одного состава или для ограниченной области составов, то коэффициенты активности можно рассчитать по уравнению (V- ), а константы Ащ и Д21 оценить по уравнениям Маргулиса 3-го порядка [уравнения (У-Ш) и (У-П)] или по уравнениям Ван-Лаара 2-го порядка (уравнения (У-14) и (У-15)], которые можно преобразовать для уравнений Маргулиса 3-го порядка [c.328]

Имеется возможность исключить из числа предполагаемых экстрагентов и такие, мольный объем которых близок к мольному объему компонентов разделяемой смеси. В самом деле, если активности описываются простейшим уравнением Маргулиса, то [c.86]

Для расчета вязкости ньютоновских жидкостей при использовании ротационных вискозиметров с соосными цилиндрами (см. гл. VII) применяется уравнение Маргулиса [2] [c.11]

При решении критериального уравнения обычно в качестве определяемого выбирается один из кинетических критериев подобия. Теория подобия позволяет уравнение ([У.ЗЭ) представить в виде зависимости определяемого (кинетического) критерия (допустим, Маргулиса) от определяющих критериев и симплексов подобия, например, в виде [c.97]

Сильное отличие значения коэффициентов в уравнениях (12) и (13) объясняется разной формулой критерия Маргулиса. [c.25]

Комплекс в левой части этого уравнения представляет собой видоизмененный критерий Маргулиса. [c.161]

На рис. 63 нанесены линии регрессии зависимости (219) для противоточных тарелок. Как видно, уравнения для расчета коэффициентов массопередачи по NHg и СО 2 не совпадают — во всех случаях комплексы Маргулиса для NH3 выше, чем для СО а- По нашему мнению, причина расхождения кроется в систематических ошибках определения параметров равновесия системы фильтровая жидкость — нар. [c.161]

Это уравнение — крайне простой закон, применимый, пусть приближенно, н широкой области концентраций. Из уравнения Дюгема и Маргулиса непосредственно следует, что 2кТ пх. . Это выражение соответствует [c.414]

Коэффициенты теплопередачи Л т и массопередачи Кв являются функциями многих независимых переменных (гидродинамических, физических и химических параметров процесса). Знание этих коэффициентов необходимо для расчета аппарата или анализа его работы. Определяемыми критериями в уравнениях, описывающих тепло- и массопередачу в пенном слое, приняты критерии Маргулиса Ма и Мам. [c.63]

Зависимость от Л д( Д ) подбирается в виде полинома таким образом, чтобы вытекающие из нее по формулам (2.25) коэффициенты активности и при различных Na и заданном электрическом состоянии ( = onst или = onst) одновременно удовлетворяли изотерме (2.24) и уравнению Дюгема— Маргулиса [c.54]

Поделив уравнение (4.9) на Ахг и перейдя к частным производным (р и 7 =соп51), получим уравнение Дюгема — Маргулиса [c.89]

Повышение коэффициен1а ак-гивности растворенных соединений с многовалентными ионами (заряд катиона или аниона более 2) предопределяется гидратационным процессом, приводящим к связыванию большого числа молекул воды. Так проявляется четвертый тип взаимодействий, которому отвечает кривая 4. Согласно [37, 172] значения коэффициентов активности такого вида соединений в насыщенных растворах могут достигать 1500—1600. Это, конечно, некоторые кажущиеся значения, обусловленные формальным решением уравнения Гиббса—Дюгема—Маргулиса [c.76]

Это уравнение связывает наклоны кривых на рис. V- и У-2 и может применяться для проверки экспериментальных данных. Однако более удобно пользоваться интегральными формами зависимости коэффициента активности от состава. Существует большое количество различных решений основного уравнения Гиббса — Дюгема, каждое из которых представляет разные функциональные зависимости между lgY и х. Большинство бинарных систем можно характеризовать уравнениями Маргулиса 3-го и 4-го порядка или же уравнениями Ван-Лаара 2-го порядка, которые приведены ниже в форме, предложенной Воолем Уравнения Маргулиса 3-го порядка для бинарных си-стаи [c.321]

При i4i2= 2i уравнения (V-14) и (V-15) становятся идентичными уравнениям Маргулиса и функциональная форма этих двух типов уравнений отличается незначительно, если константы А разнятся не более, чем на 50%. [c.321]

Уравнения Маргулиса и Ван-Лаара применимы только при постоянных температуре и давлении, поскольку они получены из уравнения (V-9), на которое такж распространяется это ограничение. Влияние давления на величины у и Л обычно незначительно, особенно при давлениях, достаточно удаленных от критического (влияние темйературы будет рассмотрено ниже). [c.321]

Ковсгаиты Аи и Asi получены для уравнений Вав-Лаара, но нх можно использовать и для уравнений Маргулиса в тех случаях, когда At Asi я 0,751,3. [c.322]

Вооль предложил использовать для расчёта тройных смесей как уравнения Маргулиса, так и уравнения Вая-Лаара. Однако уравнения Ван-Лаара 2-го порядка для тройной смеси имеют ограниченное применение, так как при этом требуется, чтобы константы Л для трех бинарных пар, входящих в тройные смеси, находились в следующих соотношениях [c.328]

Уравнения Маргулиса 3-го порядка не имеют такого ограничедия. Установлено, что они пригодны для многих тройных систем. Уравнение для Igv, предложенное Воолем, имеет следующий вид [c.328]

Килленд [4], рассматривая иониты как неидеальные твердые растворы, применил для описания равновесия в таком растворе одно из уравнений Ван-дер-Вальса (так называемое уравнение Дюгема-Маргулиса). Испытывая на данных опытов Маршала и Грунты приближенное значение коэффициента активности в твердой фазе, Килленд получил достаточно хорошее совпадение с данными экспериментов значения коэффициента активности, вычислявшегося по уравнению [c.536]

Диаграмма Гаузена появилась раньше П. Бурбо и И. Ишкина по равновесию смеси на на основе имевшихся опытных данных и теоретических расчетов по уравнению Дюгема — Маргулиса. [c.298]

С этой целью нами были рассчитаны величины активности воды для растворов соляной и серной кислот. Расчет был произведен ло формуле Гильдебранда и Истмена, преобразовавших уравнение Дюгема-Маргулиса [ ]. Для фосфорнокислых растворов данные для [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология