Гексакарбонил

Вольфрама гексакарбонил. . . Вольфрам пятихлористый. . . [c.693]

Наиболее важен эффект обобществления d-AO центрального атома ме1 алла с вакантными тг -орбиталями таких лигандов (С = О, С N) в карбонильных и цианидных комплексах. На рис. 11.15 пока ана структура одной из /jj,-MO гексакарбонила хрома, [c.438]

Молибдена гексакарбонил Молибден пятихлористый Молибден шестифтористый [c.687]

Молекула моноксида углерода благодаря наличию свободной пары электронов — отличный лиганд в реакциях комплексообразования. В карбонилах металлов атомы металла и углерода связаны ковалентно металл в них имеет формальную степень окисления нуль . На примере гексакарбонила хрома удобно подробно рассмотреть механизм образования дативной связи. [c.564]

Облучение гексакарбонила хрома в пластмассовой матрице ( 0,1 % Сг (СО) б) вызывает появление глубокого желтого цвета в результате фотодиссоциации гексакарбонила. Выделяющийся внутри пластмассы СО никуда не может уйти, поэтому примерно за 4 ч при комнатной температуре происходит рекомбинация [c.255]

Этой структуре отвечают и другие эквивалентные ей формулы с одинарной связью у каждого атома углерода. Гексакарбонил хрома — кристаллическое вещество. Оно менее устойчиво, чем карбонил никеля и карбонил железа, и разлагается при температуре около 110°С. Дли- [c.485]

Большинство X. с. синтезируют на основе гексакарбонила хрома [Сг(СО)5] и карбонильных комплексов с лигавдами п-и 7г-типа. [c.321]

Карбонилы. Молибден образует с окисью углерода под высоким давлением гексакарбонил Мо(СО) в. Он диссоциирует при 150°. Это ромбоэдрические белые кристаллы, возгоняющиеся при пониженном давлении и комнатной температуре, растворимые в эфире и бензоле. С органическими основаниями образует комплексы. При разложении Мо(СО)в в зависимости от условий образуется металлическое зеркало или порошок из мелких гранул [61. [c.182]

Для синтеза использовали методику, описанную в разд. III.Е.1, но вместо карбонила хрома брали гексакарбонил вольфрама. Принимали дополнительные меры предосторожности для устранения влияния света и воздуха. Перекристаллизацию проводили из гептана. Выход продукта составил 76% от теоретического. [c.266]

К суспензии 2,5 г (0,11 моль) порошка Na в 150 мл свежеперегнанного абсолютного тетрагидрофурана, помещенной в трубку Шленка емкостью 250 мл, снабженную ртутным затвором, добавляют —50 мг 2,2 -дипиридила и 0,05 моль гексакарбонила металла [11,0 г Сг(СО)б, 13,2 г Мо(СО)в или [c.1934]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

При гидролизе цианокобаламина 30%-ной щелочью при 150° выделена кристаллическая оптическая активная кобальтосодержащая гексакарбоно-вая кислота (VIII), спектр поглощения которой в ультрафиолете характеризуется теми же максимумами, что и для цианокобаламина, кроме отсутствия максимума при 278 ммк, характерного для диметилбензимидазола. Рентгеноструктурный анализ этой кислоты показал, что характерной особенностью ее является кольцевая система вокруг атома кобальта, состоящая из частично гидрированных колец, соединенных в кольцо углеродными атомами. Система эта имеет сходство с порфирином, однако в ней отсутствует один мезо-углеродный атом и поэтому два гетероцикла соединены непосредственно а-, а-связью. Боковые цепи, содержащие четыре остатка уксусной кислоты и два остатка пропионовой, расположены в р-положениях пятичленных гетероциклов. [c.683]

Наличием полиеновой сопряженной системы двойных связей объясняют красную окраску соединения. Таким образом, на основании рентгеноструктурных исследований и данных по химическому поведению была установлена полная структура и пространственная формула гексакарбоно-вой кислоты (VIII), содержащая частично гидрированную тетрапирроль-ную циклическую систему коррина и координационно связанный кобальт. [c.683]

Стабилизация молекулы гексакарбонила з рома Сг(СО)б достигается за счет тг-датйвного взаимодействия Сг - СО, в котором принимают участие 3 -электронные пары атома хрома и свободные тг -орбитали молекул СО (рис. 232). Вследствие переноса заряда от СО к атому Сг (при <г-донорно-акцепторном взаГимодействии) и от атома Сг к молекуле СО (при 5г-дативном взаимодействии) результирующий заряд на атоме хрома оказывается положительным Ь — 0,4+. [c.601]

С парами S и Se, а также с HjS и H,Se выше 400 °С образует соотв. дисульфид WS2 (см. Вольфрама сульфиды) и ди-селенид WSe,, с кремнием и бором выше 1400°С-соотв. силициды (WSi, и WjS 3) и бориды (W2B, WB, Bj и др.). При 700-800 °С SOj окисляет В. до оксидов, Oj выше 1200°С-до WOj, оксиды N выше 600°С-до WO3. Взаимод. В. с углеводородами при 1100-1200 С приводит к карбидам. До 1400°С В. устойчив в атмосфере СО, при более высокой т-ре образуются вольфрама карбиды. При 200-300 °С и давлении СО 20 МПа В. (в возбужденном состоянии) образует с СО гексакарбонил W ( O)g - бесцв. кристаллы т. пл. 169°С, т. кип. 175°С не раств. в воде выше 350°С разлагается иа W и СО применяют как катализатор [c.418]

Исходным в-вом для сннтеза B. . служит гексакарбонил вольфрама [W( O)g] (см. Вольфрам, Карбонилы металлов), в к-ром группы СО замещаются на олефнны (в т. ч. циклические), ацетилены, аллильные и циклопентадиенильные лиганды, ароматич. углеводороды. [c.424]

У или Ь1А1Н4 в диэтиловом эфире. Используют для получения хромовых покрытий на металлах, керамике, стекле, в произ-ве катализаторов, для синтеза хроморг. производных, напр, бензолтрикарбонилхрома - компонента катализаторов. Гексакарбонил катализирует полимеризацию непредельных углеводородов. [c.311]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Для синтеза использовали 1-литровую трехгорлую колбу с гофрированными стенками, снабженную обратным холодильником, термометром, мзханической мзшалкой и сосудом для введения порошка. В система поддерживали атмосферу азота. В колбу загружали 220 мл ДМГ и 5,8 г 40%-ной дисперсии натрия (0,1 моля). В колбу для введения порошка всыпали 35,2 г (0,1 моля) гексакарбонила вольфрама. [c.258]

При взаимодействии замещенных анилинов с тетрахлоридом углерода н монооксидом углерода в присутствии гексакарбонил-молнбдена или октакарбонилдикобальта образуются карбонилсодержащие гетероциклические соединения. Например, из л -хлор-анилииа с высоким выходом был получен хиназолинон (148) в тех же условиях пз м-хлоранилина образуется смесь хиноксали- [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология