Хрома карбонил

V) фторид Хлорная кислота Хрома карбонил [c.476]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

Сг + 6СО = Сг(СО)б — карбонил хрома, К1+4С0=Ы1(С0)4 — карбонил никеля [c.460]

В золе девонских прикамских нефтей содержание окислов кремния, алюминия относительно невелико, окислов железа мало в золе среднедевонской нефти и в несколько раз больше — в золе верхнедевонской. Все девонские нефти сильно обогащены ванадием и никелем, в некоторых нефтях эти два элемента в виде окислов составляют 44 -54% золы, В золе нефтей палеозоя, кроме обычных элементов. Присутствуют стронций, барий, ванадий, никель, хром, марганец, медь в золе нефтей карбона и нефти — в небольших количествах титан. Таким образом, в резервуары НПЗ поступает уже [c.24]

Медь (окись, хромит, карбонил, гидрат окиси) [c.15]

Хрома карбонил Хромил хлористый Цезий [c.209]

Напишите электронную структурную формулу для карбонила никеля и опишите расположение электронов вокруг атомов никеля, сравнив это расположение с расположением электронов в оболочке криптона. Железо образует карбонил Ре С0)5, а хром — карбонил Сг(СО)е опишите электронную структуру этих веществ. [c.443]

Изотактический 1,2-полибутадиен был получен под влиянием катализаторов на основе алюминийалкилов и различных соединен ний хрома (ацетилацетонат, карбонил и др.) при высоких мольных отношениях алюминий хром [29, 30]. При пониженных мольных отношениях компонентов указанные катализаторы приводят к образованию синдиотактического полимера [30]. Этот же полимер был синтезирован в присутствии продуктов взаимодействия три-этилалюминия и ацетилацетоната ванадия [31]. [c.181]

Принцип получения металлического покрытия из газа совсем не сложен. Деталь помещают в камеру, подают туда пары карбонила и доводят температуру до точки разложения карбонила. В результате вся поверхность оказывается покрыта тонкой, но прочной пленкой никеля, хрома или молибдена, причем летучие пары проникают во все отверстия и закоулки, так что подобным образом можно металлизировать детали сколь угодно сложной формы, обеспечить им повышенную стойкость к коррозии и красивый внешний вид. [c.133]

Характерными комплексными соединениями железа, кобальта и никеля являются карбонилы, которые отвечают нулевой степени окисления металлов. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ре(СО)й, Со2(СО)в и Ы1(С0)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и температурах 20—60 °С при пропускании потока СО над порошками металлов. Карбонил кобальта получают при температуре 150—200 "С и давлении 2-10 —310 Па. Это оранжевые кристаллы. Помимо Ре(С0)5, существуют и карбонилы более сложного состава Ре2(СО)э и трехъядерные карбонилы Реа(С0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Сог(СО)8 (со связью Ме—Ме). [c.411]

Как согласуется с теорией Сиджвика состав молекулы карбонила хрома Какую геометрическую форму она имеет [c.322]

Гидрирование альдегидов можно проводить обычными способами в присутствии многочисленных доступных катализаторов. Как указывалось выше, его можно также проводить, используя тот же катализатор на носителе или взвесь катализатора, которые применяются при собственно гидрокарбонилировании. Применяемые для этой цели катализаторы включают никель [2], кобальт [17, 29 ] и хромит меди [29 ]. При всех вариантах процесса (кроме варианта со взвесью катализатора) перед гидрированием необходимо предварительно удалить карбонил кобальта из сырого альдегидного продукта. При применении никеля или других отравляемых окисью углерода катализаторов это имеет особенно важное значение, так как разложение карбонила ведет к выделению свободной окиси углерода. На одной из установок сырой альдегидный продукт и водород, применяемый для гидрирования, подвергают весьма тщательной очистке для удаления серы, окиси углерода и следов металлов [2]. [c.274]

Этой структуре отвечают и другие эквивалентные ей формулы с одинарной связью у каждого атома углерода. Гексакарбонил хрома — кристаллическое вещество. Оно менее устойчиво, чем карбонил никеля и карбонил железа, и разлагается при температуре около 110°С. Дли- [c.485]

Состав. В результате обширных исследований установлено, что ксантан состоит из групп глюкозы, образующих линейную главную цепь и связанных (как в целлюлозе) с чередующимися группами, присоединяемыми в виде трехзвенных боковых цепей (рис. 11.10). Функциональные группы карбоксила и карбонила, а также соседние гидроксильные группы позволяют с помощью ионов хрома легко образовывать поперечные связи и тем самым совершенствовать тиксотропное поведение растворов ксантана. Расчетная молекулярная масса ксан-тана около 5 млн. [c.470]

Возможно ли образование карбонила хрома при взаимодействии хрома с оксидом углерода Какие условия являются оптимальными для протекания данной реакции [c.125]

В результате нагревания в течение 1,75 час карбонил переставал сублимироваться в конденсаторе. После этого нагревание прекращали и реакционную смесь охлаждали. Большую часть избытка амина удаляли отгонкой при пониженном давлении. Остаток обрабатывали 200 мл кипящего гептана, поддерживая аргоновую атмосферу. Желтый раствор фильтровали для удаления некоторого количества твердого вещества и охлаждали в ледяной ванне. После фильтрования охлажденной смеси и высушивания кристаллов было получено 2,65 г желтых кристаллов с температурой плавления 120—121°. Это составляет 80% выхода в расчете на карбонил хрома. [c.265]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником с тройником для поддержания аргоновой атмосферы, вводили 2,0 г карбонила хрома, 100 мл а-пиколина и 100 мл /г-хлортолуола. Смесь кипятили с обратным холодильником в течение 3 час, после чего карбонил хрома переставал выделяться в холодильнике. Раствор в горячем виде фильтровали в атмосфере аргона и упаривали досуха. Твердый остаток дважды перекристаллизовывали из кипящего гептана. Были получены желтые кристаллы с температурой плавления 89—91°. Выход составил 60%. [c.265]

Для синтеза использовали методику, описанную в разд. III.Е.1, но вместо карбонила хрома брали гексакарбонил вольфрама. Принимали дополнительные меры предосторожности для устранения влияния света и воздуха. Перекристаллизацию проводили из гептана. Выход продукта составил 76% от теоретического. [c.266]

Отмечены антидетонационные свойства таких соединений, как карбонил никеля, 2-этилгексоат кобальта, диэтилдиселенид, тетрабутил-олово, ацетилацетонаты кобальта и хрома, лаурат индия и др. [2—61. [c.128]

Особо интересными соединениями являются карбонилы металлов этого семейства. Атомы железа имеют четыре свободных места для электронов в подуровне 3с1 и шесть мест в подуровне 4р. Под давлением 100 атм и при 200°С быстро образуется жидкий пентакарбонил железа Ре + 5СО = Ре(С0) 5, в котором атомы углерода — доноры электронов, атомы железа — акцепторы пяти пар электронов. Для такого взаимодействия требуется перегруппировка электронов в З -подуров-не, требующей некоторой энергии активации. Атомы никеля могут принять только Вэлектронов в те же подуровни, поэтому образуется карбонил состава КГ1(СО)4. Хром же, например, образует Сг(СО)в. [c.347]

Характерными комплексными соединениями железа, кобмьта и никеля являются карбонилы. Подобные соединения рассмотрены ранее для элементов подгрупп хрома и марганца. Однако наиболее типичными среди карбонилов являются Ге(С0),5, Со2(СО)8 и N1(00)4. Карбонилы железа и никеля получают в виде жидкостей при обычном давлении и 20—60°С при пропускании потока СО над порошками метаплов. Карбонил кобальта получают при 150—200°С и давлении (2—3)-10 Па. Это оранжевые 1сристаллы. Помимо Ре(С0)5 существуют карбони.лы и более С.ЛОЖНОГО состава Ре2(СО)з и трехъядерпые карбонилы Ре,ч(( 0)12, представляющие собой соединения кластерного типа, как и Со2(СО)е. [c.494]

Для превращения спиртов и фенолов в углеводороды были использованы самые разнообразные восстановители. При каталитическом восстановлении в качестве катализаторов применяли Со/АЦОз [31], хромит меди [32], хромит меди и графит [33], никель на кизельгуре с добавлением и без добавления тиофена [341, дисуль--фид вольфрама [35], палладий на сульфате бария (лучше его активировать хлорной кислотой) [36] и никель Ренея [37]. При такого рода гидрогенолизе исключена возможность перегруппировок через стадии образования ионов карбония [31]. Лучше всего гидро-генолиз осуществляется в случае спиртов бензилового типа, но редко в случае других спиртов. [c.14]

Основные условия синтеза в этом случае такие же, как при варианте с взвесью катализатора, но олефиновое сырье и синтез-газ пропускают нисходящим потоком через реактор, заполненный катализатором — твердым кобальтом на пемзе. Для восполнения потери кобальта, выщелачиваемого из слоя в виде карбонила, к сырью добавлялась кобальтовая соль жирной кислоты. Рациональным выбором аниона этой соли достигалось легкое выделение ее из продукта реакции. Вместо охлаждающих змеевиков для отвода тепла реакции применяли рециркуляцию достаточного количества газа температура в реакторе повышалась не более чем на 11—17°. На ступени гидрокарбонилирования был установлен лишь один реактор. Жидкий продукт после отделения газа обрабатывали водородом при 200 ат и 100—120° для разложения растворенного карбонила и осаждения металлического кобальта на слое пемзы. Эта операция декобальтизации осуществлялась в реакторе, аналогичном реактору гидрокарбонилирования, но при вдвое большей объемной скорости. После работы в течение времени, достаточного для насыщения пемзы, кобальт регенерировали, растворяя в азотной кислоте или превращая в карбонил обработкой окисью углерода. Образующийся карбонил можно абсорбировать спиртом, получаемым в процессе, и возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Декобаль-тизированный продукт гидрировали обычным способом на соответствующем катализаторе. На установке в Людвигсгафене для этого применяли хромит меди. [c.277]

В качающийся автоклав емкостью 150 мл поме1цают 28 г (0,2 моля I метилового эфира 5-метилфуран-2-карбоно-вон кислоты с т. кип. 97—99712.и.и (см.. Синтезы гетероциклических соединений 1, стр. 30), 30 г безводного метилового спирта примечание 1 I иЗг катализатора-ннкеля на окиси хрома (примечание 2. [c.45]

При этом оказалось, что очень важное значение имеет количество окиси углерода в системе. Это объясняется тем, что бензолтри-карбонилхром довольно легко превращается в карбонил хрома [77]. [c.262]

Основное применение карбонилы находят при приготовлении чистых металлов. Процесс Монда для рафинирования никеля и приготовления чистого железа для специальных целей, например магнитных сердечников, основан на образовании летучего карбонила, очищении паров от примесей, содержащихся в исходных металлах, и последующем разложении для получения чистого металла. Карбонилы хрома, молибдена и вольфрама были применены в масспектроскопии для определения устойчивых изотопов соответствующих металлов [9]. Карбонил никеля был использован для приготовления металлических зеркал и для покрытия различных предметов тонкими металлическими пленками. Карбонил железа находит применение в качестве антидетонатора в горючем для двигателей внутреннего сгорания. [c.226]

Эти и другие преимущества карбонил-процесса обусловили за последние десятилетия дбвольно широкое его развитие применительно к производству некоторых- металлов в металлургической и химической промышленности большинства технически развитых стран. Поскольку выбор металлов для осуществления данного процесса пока ограничивается летучестью их карбонилов, в настоящее время этот метод применяют в промышленном масштабе для производства металлургического никеля, специальных модификаций железа и отчасти кобальта, металлов шестой группы (хрома, молибдена, вольфрама) и некоторых металлов платиновой группы. Кроме того, во многих странах публикуется большое количество научно-исследовательских работ по дальнейшему использованию карбонил-процесса для получения ряда ценных металлов (в частности, тугоплавких) на основе как чисто карбонильных, так и смешанных карбонил-циклопента-диенильных соединений. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология