Стенгер

Растворы индикаторов. Набор индикаторов, приведенный в табл. VI. 3, заимствован у Кольтгофа и Стенгера [16]. В ней даны области перехода pH, указаны переходы окрасок, а также заряд кислотной А или основной В форм индикатора. Последняя колонка содержит значения коэффициента солевой поправки индикатора. Определение этой величины дается в следующем разделе настоящей главы. [c.132]

Всех этих трудностей можно избежать, пользуясь методом обратного титрования. Кольтгоф и Стенгер рекомендуют доводить титрование до отчетливого изменения окраски метилового оранжевого в сторону окраски кислой формы (рН 3), после чего добавить каплю свежеприготовленной бромной воды для разрушения индикатора. Затем раствор следует прокипятить для удаления двуокиси углерода, охладить и титровать 0,01 п. раствором едкого натра, наблюдая конечную точку по метиловому красному или бромтимоловому синему. [c.107]

Определение металлов. Кольтгоф и Стенгер описывают применение различных методов кислотно-основного титрования для определения металлов. Большинство из них основано на осаждении гидроокиси или соли слабой кислоты или на образовании комплекса с анионом слабой кислоты — в этом случае используются кислотно-основные свойства аниона. Однако кислотноосновное титрование не находит широкого применения для определения металлов в связи с мешающим влиянием других металлов, а также неопределенным составом осадков. Так, если тит- [c.119]

Осаждение в виде бензоата. Бензоатный гравиметрический метод—один из наиболее точных методов определения А1. Бензойная кислота впервые была использована в химическом анализе Кольтгофом, Стенгером и Московичем [892] для отделения титана и трехвалентных металлов от двухвалентных. При осаждении бензоатом образуется основной бензоат алюминия, который легче фильтруется и промывается, чем осадок, полученный при осаждении аммиаком кроме того, сорбция посторонних ионов значительно меньше. [c.51]

По окислению гипогалогенитами опубликовано много работ. Обшириая библиография, особенно за прежние годы, содержится в руководстве Кольтгофа, Белчера, Стенгера и Матсуяма [10]. Имеется краткий обзор потенциометрических методов анализа с применением растворов гипогалогенитов [11]. Однако упомянуть в данной книге все работы в этой области невозможно, поэтому здесь рассмотрены только наиболее важные. [c.45]

Кислотно основные индикаторы, рекомендованные Кольтгофои и Стенгером 1 1 [c.131]

В аналитической практике в большинстве случаев используется соляная кислота и лишь в тех случаях, когда необходимо кипячение сравнительно концентрированных растворов, более удобны серная и хлорная кислоты. Кольтгоф и Стенгер показали, что 0,1 н. растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 н. раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалимет-рическом определении фосфора. Кольтгоф и Стенгер приводят таблицы с перечислением условийэ приготовления стандартных растворов кислот и едкого натра путем взвешивания растворов известной плотности и разбавления их до определенного объема. Несмотря на то что точное приготовление стандартных растворов кислот настоятельно рекомендуется, на практике обычно пользуются методом установления титра. В некоторых случаях, например, когда при установке титра и анализе наблюдаются одинаковые изменения окраски индикатора, этот метод имеет преимущество, заключающееся в том, что обе операции проводят параллельно. [c.105]

Сульфаминовая кислота ЫНгЗОзН проявляет себя как сильная кислота и может быть оттитрована в присутствии различных индикаторов до pH 4—9 в конечной точке. Следует указать, что сульфаминовая кислота постепенно гидролизуется, образуя эквивалентное количество ионов бисульфата и аммония. Последние проявляют свойства слабой кислоты и тем самым препятствуют применению индикаторов с интервалом перехода окраски в щелочной области. Вагнер, Уэллнер и Фейлер , применявшие индикаторы с интервалом перехода окраски в кислой области, показали, что титр раствора сульфаминовой кислоты оставался неизменным в пределах около 0,1% в течение 213 дней даже несмотря на происходивший гидролиз. Кольтгоф и Стенгер не считают сульфаминовую кислоту исходным веществом на том основании, что для этого соединения не существует методик определения чистоты, но они признают, что она вполне пригодна в качестве вторичного стандарта. [c.112]

Рассчнтаиные значения взяты из книги Кольтгофа и Стенгера Объемный анализ , т. I, [c.201]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.198 , c.202 , c.204 , c.490 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.162 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.227 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.233 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.182 , c.186 , c.187 , c.449 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.369 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология