Индикаторы солевая поправка

Растворы индикаторов. Набор индикаторов, приведенный в табл. VI. 3, заимствован у Кольтгофа и Стенгера [16]. В ней даны области перехода pH, указаны переходы окрасок, а также заряд кислотной А или основной В форм индикатора. Последняя колонка содержит значения коэффициента солевой поправки индикатора. Определение этой величины дается в следующем разделе настоящей главы. [c.132]

Индикатор Солевые поправки при значениях ионной силы [c.610]

Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе растворов [c.610]

Солевая поправка. Из уравнения (VI. 3) следует, что кажущаяся величина ран, определяемая с помощью индикатора. [c.135]

В табл. VI. 7 сравниваются солевые поправки, вычисленные для некоторых индикаторов с помощью уравнения (VI. 15), и экспериментально найденные Кольтгофом [18]. Очевидно, что вычисленные солевые поправки имеют только качественное значение. [c.137]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Для достижения большей точности окраска исследуемого раствора, к которому был добавлен индикатор, должна быть сравнена с окрасками двух буферных растворов pH одного из них должен быть несколько больше, а другого несколько меньше величины pH исследуемого раствора. Приведенная в табл. VI,11 ионная сила позволяет ввести солевую поправку или уравнять ее. Буферная емкость р по Ван Слайку [46] дана в обеих таблицах в [c.147]

Солевая поправка устраняет ошибку, возникающую под влиянием различной концентрации ионов в исследуемой воде и буферных растворах (изменение соотношения форм индикатора при разной ионной силе, влияние солей на оптическую абсорбцию форм индикатора и пр.). Солевые поправки должны быть привязаны к определенным буферным системам [2]. В табл. 3 приведены солевые поправки для маломинерализованных вод при определении pH с помощью борно-боратных буферных растворов. [c.161]

Солевые поправки при определении pH с индикаторами [c.27]

Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе раствора (Ионная сила буферных растворов, применяемых для сравнения, равна 0,1) [c.260]

Солевая поправка для некоторых индикаторов в растворах разной ионной силы при колориметрических измерениях pH Ионная сила буферного раствора, используемого для сравнения, равна 0,1 [c.211]

Солевая поправка для некоторых индикаторов в растворах разной ионной силы при колориметрических измерениях pH. . 211 [c.360]

Солевая поправка индикаторов при разной ионной силе [c.44]

Однако солевая поправка зависит не только от разницы ионных сил между буферной смесью и испытуемым раствором. Она зависит также от индивидуальных свойств индикатора, [c.45]

Солевые поправки для индикаторов при разных ионных силах [c.72]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]

Поскольку Ig (yih/yhib) в первом приближении является кратным IgY (см. табл. VI. 5), солевая поправка может бытьохарак-теризована величиной г с, которую мы назовем солевым поправочным коэффициентом. Величина yi вычисляется по уравнению (VI. 6) для простых ионов и по уравнению (VI. 8) для амфионов. Значения коэффициента с даны в последнем столбе табл. VI. 3 для индикаторов определенного типа заряда. Таким образом, при заданной ионной силе I [c.137]

Для обычных карбонатных вод с не слишком большой величиной солевого состава нормальность сум мы электролитов может быть приравнена к щелочности воды, выраженной в грамм-эквивалентах (величина щелочности, деленная на 1000). Для обычных определений, не преследующих особой точности, допустимо пользование средней солевой поправкой +0,20 pH. Заметное влияние на получаемый результат, хотя и меньше, чем солевой состав, оказывает в отдельных случаях разница температур испытуемой воды и буфера. Отклонение температуры воды от ее температуры в водоеме и температуры буфера от 18°С вызывает изменение константы диссоциации индикатора. Стандартными условиями являются приведение pH воды к температуре ее в водоеме и приведение pH буфера к 18°С. Введение поправки делается, согласно С. В. Бруевичу и Б. А. Скопинцеву, по формуле [c.47]

Солевые поправки АрНв для боратных буферов с индикаторами крезоловым красным и тимоловым синим [c.25]

Солевые поправки (ДрНз) для фосфатных буферов с индикатором бромтимоловым синим [c.25]

Солевые поправки (АрН ) для борноборатных буферов с индикатором крезоловым красным [c.26]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.260 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.182 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.182 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология