Кислоты установление титра

Перманганат калия в кислом растворе легко окисляет щавелевую кислоту до двуокиси углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата [c.339]

В этой главе рассматриваются способы приготовления и установления титра стандартных растворов кислот и оснований, а также наиболее важные области применения кислотно-основного титрования в водной и неводной средах. [c.104]

Отбирают 25,0 мл 0,1 N, установленного по Мору или весовым методом раствора нитрата серебра, добавляют 1 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов, 5 мл разбавленной 1 1 азотной кислоты и титруют приготовленным раствором роданида аммония или роданида калия до первого изменения окраски раствора. Затем медленно титруют, перемешивая, до появления неисчезающей красноватой окраски. [c.201]

Установление титра 0,1 н. раствора гидроксида натрия, По щавелевой кислоте. Щавелевая кислота взаи модействует со щелочью [c.138]

Выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера. После извлечения кристаллов из воронки их отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают на воздухе до тех пор, пока кристаллики кислоты не будут легко отставать от погруженной в них стеклянной палочки. В таком виде янтарная кислота считается очищенной и может применяться для установления титра раствора. [c.130]

Исходным веществом для установления титра едкого кали служит свежеперекристаллизованная янтарная кислота (может быть-принята также и щавелевая кислота) в качестве индикатора берется фенолфталеин. [c.133]

При установлении титра соляной кислоты (так же, как и титра щелочи) берут среднее значение не менее чем из трех различных титрований. [c.138]

Затем заполняют другую бюретку 0,05 н. раствором едкого кали с установленным титром и титруют находящийся в колбе раствор соляной кислоты до изменения цвета его, после чего точно отсчитывают и записывают объем затраченного на титрование раствора едкого кали. [c.138]

После установления титра проводится разбавление чистой ледяной уксусной кислотой до концентрации 0,1 н. [c.375]

Установка титра раствора едкого натра. Титр раствора едкого натра устанавливают кондуктометрическим титрованием 5,0 мл раствора серной кислоты с установленным титром. Перед титрованием раствор разбавляют водой до 30 мл. [c.175]

Титрование при pH 2,3—2,5. Раствор, содержащий 0,05—0,2 м-моля индия, разбавляют приблизительно до 50 мл и нейтрализуют 1 н. раствором гидроокиси натрия до появления белого помутнения прибавляют 2 мл ледяной СНзСООН для растворения мути и раствор титруют 0,01 М раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (установленным по индию) после добавления 2 капель 0,01 %-ного раствора индикатора в метаноле. В конечной точке наступает очень отчетливый переход красной окраски в чисто желтую. [c.107]

В коническую колбу вместимостью 500 мл вводят 50 мл фильтрата, приливают 2 мл раствора винной кислоты, 40 мл раствора комплексона III, 3—4 капли бромтимолового синего и небольшими порциями разбавленную 1 1 соляную кислоту до перехода окраски раствора в желтую и сверх этого количества 10 мл в избыток. К раствору приливают 10 мл хлорида гидразиния. После кипячения в течение 5 мин полученный раствор охлаждают, прибавляют одну каплю бромтимолового синего и далее все реактивы, как указано при установлении титра раствора комплексона III. Каждый миллилитр разности величин добавленного 0,01 М раствора комплексона III и раствора ацетата цинка соответствует 1,92 мг молибдена. [c.177]

Для установления титра раствора отбирают 25 лл 0,1 н. бромат-бромидного раствора, добавляют 125 мл воды, 10 мл 10%-ного раствора иодида калия, 40 мл соляной кислоты (4 1) и титруют этот раствор 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Вблизи конечной точки добавляют раствор крахмала, как описано в ходе определения. [c.20]

Комплексон III, 0,01 уИ раствор. Растворяют 3,723 г комплексона III в воде и доводят объем водой до 1 л. Для установления титра этого раствора к 25 мл стандартного раствора цинка приливают 30 мл комплексона III и, доливая по каплям соляную кислоту (1 2), доводят pH раствора до 2—3 (контролируют по индикаторной бумаге). Кипятят 5 мин, охлаждают, вводят 5 капель 0,2%-ного раствора ксиленолового оранжевого и, добавляя по каплям из бюретки 10%-ный раствор уротропина, доводят pH раствора до 6,5. Для контроля пользуются индикаторной бумагой с узким интервалом pH (например, с интервалом pH 5,5—7,0). [c.22]

Растворяют осадок на фильтре, сливая раствор в конический стакан емкостью 500 мл, горячей азотной кислотой (1 1) порциями по 10 мл, промывают фильтр горячей водой, упаривают фильтрат до объема 1 мл и охлаждают. Разбавляют до объема 150 мл, добавляют 0,1 г винной кислоты и продолжают, как при установлении титра раствора комплексона 111. [c.71]

В первой графе указано количество взятого на анализ аддукта этиленоксида с соответствующим компонентом. В остальных графах приведены количества железистосинеродистой кислоты, необходимые для осаждения аддуктов с различной длиной цепи. Эти значения рассчитаны следующим способом. Допустим, что на титрование фильтрата, полученного после осаждения и промывания аддуктов этиленоксида, требуется т мл 0,075 М раствора сульфата цинка. Далее, допустим, что для установления титра раствора, содержащего 5,0 мл 0,25 М железистосинеродистой кислоты и другие добавки, расходуется 23,0 мл 0,075 Л/ раствора сульфата цинка. Теоретически требуется на указанное количество железистосинеродистой кислоты 25,0 мл 0,075 М раствора сульфата цинка. Отсюда поправочный коэффициент составит 25,0/23,0. Умножая т на этот коэффициент и вычитая из 25,0, получаем объем раствора сульфата цинка (в мл) умножая это значение на 0,0108, получим количество железистосинеродистой кислоты (в г), пошедшее на реакцию с аддуктом этиленоксида. [c.230]

Если титрованный раствор применяют при температурах, отличных от тех, при которых был установлен титр кислоты, то необходимо вводить температурную поправку. Для этого умножают величину объема израсходованного раствора на разность (1—0,001/), если титруют при более высокой температуре, и на с мму (1- 0,001/), если титруют при более низкой температуре. Здесь /—разность температур при установке титра и при титровании. [c.159]

Щавелевая кислота, в свою очередь, легко окисляется в этих условиях до диоксида углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата. [c.352]

Для установления титра раствора соляной кислоты готовят точный раствор буры точную навеску буры, взятую на аналити- [c.162]

Для установления титра раствора к 100 мл носледнего по каплям добавляют серную кислоту до полной нейтрализации аммиака (до бледно-голубой окраски раствора), после чего добавляют еще 1—2 мл серной кислоты и охлаждают раствор до комнатной температуры (20 5°). К охлажденному раствору прибавляют 3 3 йодистого калия и титруют 0,1 н водным раствором тиосульфата натрия когда раствор станет светло-желтого цвета, к нему добавляют несколько капель свежеприготовленного 0,5%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синего окрашивания. [c.440]

УСТАНОВЛЕНИЕ ТИТРА (СТАНДАРТИЗАЦИЯ) КИСЛОТ [c.105]

В таком виде ш авелевая кислота пригодна для применения в качестве исходного вещества при установлении титра раствора. [c.131]

В качестве исходного вещества при установлении титра соляной кислоты берут свеж очищенную (перекристаллизованную) буру (МааВА-ЮНаО). [c.137]

Приготовление раствора соли Мора [Ре504(ЫН4)2504 6Н20]. 16 г соли растворяют в 1 л воды, подкисленной предварительно 30 мл серной кислоты. Для установления титра раствора в стакан вместимостью 500 мл вводят 10 мл 0,1 н. раствора бихромата калия, добавляют 400 мл воды, 20 мл серной кислоты (1 3), 3—5 капель фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли Мора до перехода окраски от винно-красной в бледно-зеленую. [c.90]

Неполнота выделения нафталина из среднего масла приводи к несогласованности заводских и лабораторных данных — нечто подобное имеет место и при определении в нефти парафина. Здесь очевидно надо придерживаться ири анализе тех условий, в кажих перегонка нафталина производится на заводе. Для исследований же теоретического характера интереснее определять вое таояичество нафталина во фракции, что удобнее всего достигается связыванием нафталина в виде пикрата. Такой метод был предложен, налр., Кюсте-ром (377). Для анализа надо иметь насыщенный на холоду раствор пикриновой кислоты в воде с точно установленным титром. Навеска нафталиновой фракции помещается в небольшую круглодонную колбочку с каучуковой пробкой с одаим отверстием, в которое вставляется запаянная с одного конца трубочка с отверстием сбоку. [c.423]

В каком отношении оксалат натрия является более удобным исходным веществом для установления титра КМПО4, чем щавелевая кислота [c.294]

Титры растворов устанавливаются обычно с точностью 0,1—0,2%. Для установления титров применяют отвешенные на аналитических весах навески веществ, которые строго отвечают формуле, не являются гигроскопичными и не содержат посторонних примесей выше допустимой нормы. Такие вещества называются установочными. Так. установочным веществом для определения титра кислоты может служить, например, Ыа СОз, предварительно высц" рнцмй я п.пя ряг-г-г р [c.17]

При нейтрализации пользуются 0,1 н. H I и 0,1 н. NaOH с точно установленным титром. Известно, что нейтрализация 1 г-экв любой сильной кислоты любым сильным основанием в разбавленных растворах сопровождается одним и тем же тепловым эффектом, равным 13 700 кал1моль - 5 см 0,1 н. H I наливают в пробирку 4 (рис. 60), а в отдельную запасную пробирку наливают О, н. ЫаОН с таким расчетом, чтобы в результате нейтрализации 5 см 0,1 и. НС1, вся кислота была нейтрализована и остался небольшой избыток щелочи. Растворы кислоты и щелочи следует до опыта выдержать некоторое время при определенной температуре в термостате. Нейтрализацию кислоты производят, приливая щелочь к кислоте и отмечая показания шка- [c.150]

Фильтрат после выделения кремнекислоты разбавляют в мерной колбе до 250 мл. В 100 лм фильтрата определяют железо комплексометрически с салициловой кислотой. В других 100 жл раствора определяют сумму Fe, Ti и Al. Для этого в раствор с pH 1 — 1,5 прибавляют несколько капель 3%-ной HjOj, салициловую кислоту и титруют комплексоно.м П1 сум.му Fe и Ti. После установления pH 5 в то.м же растворе определяют алюминий комплексометрически с ксиленоловым оранжевым. При количествах титана больше 10 мг результат определения получается завышенным из-за трудности фиксирования эквивалентной точки при титровании суммы железа и титана. Надо брать небольшие аликвотные части и титровать очень осторожно. [c.198]

Почему оксалат натрия является более удобным веществом для установления титра КМпО , чем ща велевая кислота [c.79]

Титрованне [21], Титрование винильной группы бромированием несложно. Известное количество стирола (около 1,8 г) с помощью небольшого сосуда для взвешивания или калиброванной пипетки емкостью 2 мл помещают в колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой. Затем в колбу прибавляют 10 мл дестиллированной воды, 24 мл, 0,5 н, раствора солей бромноватой и бромистоводородной кислоты с установленным титром и 12 мл 10-процентной серной кислоты. Колбу быстро закрывают пробкой и энергично встряхивают до тех пор, пока не исчезнет желто-коричневая окраска. После этого вновь прибавляют 24 мл 0,5 н. раствора солей бромноватой и бромистоводородной кислот и 12 мл 10-процентной серной кислоты и снова энергично встряхивают. Прибавление этих двух реагентов продолжают порциями по 5 и 2,5 м.и соответственно до тех пор, пока окраска, обусловленная бромом, не перестанет исчезать после 2-минутного встряхивания. Если взять образец около 2 мл, то желаемый избыток получают при-ливанием приблизительно 68 мл раствора солей бромноватой и бромистоводородной кислот. [c.161]

На следующий день после отстаивания раствора устанаели-вают его титр. В качестве исходного раствора для установления титра барита применяют "/51 раствор янтарной кислоты или "/ая раствор щавелевой кислоты. Титр барита устанавливают в двух поглотителях Реберга. Перед наполнением баритом поглотители продувают в течение одной минуты током воздуха, лишенного углекислоты, для чего их присоединяют к капиллярному каучуку очистительной системы. Поглотитель ставят вертикально под кончик пипетки, наполненной баритом,, под током воздуха вносят одну каплю фенолфталеина и спускают 2 см барита. Ток воздуха следует регулировать так, чтобы жидкость не разбрызгивалась и не попадала в расширенную часть поглотителя. Сначала наполняют один поглотитель, затем на широкий конец его надевают соединительную трубку и соединяют с капиллярной трубкой второго поглотителя. Не прекращая тока воздуха, наполняют также баритом второй поглотитель. Широкий конец второго поглотителя из предосторожности защищают трубкой с натронной известью. Далее в сухую шиловскую бюретку набирают 2 см исходного "/so раствора янтарной или щавелевой кислоты и титруют, начиная со второго поглотителя, в токе воздуха, лишенного-углекислоты. Конец титрования (обесцвечивания) наблюдают на белом фоне в шарике поглотителя. По окончании титрования кончик бюретки обтирают кусочком фильтровальной бумаги. [c.265]

Для производства пробы берут стеклянной палочкой каплю раствора с взмученным в ней осадком азокрасителя и помещают ее на фильтровальную бумагу в середине образуется красное пятно от нерастворимого красителя, около которого кругом заметен достаточно широкий ореол — вытек бесцветного или чуть окрашенного раствора. В этом растворе может быть избыток либо диазосоставляющей, в данном случае я-нитрофенилдиазония, либо азосоставляющей, т. е. здесь -нафтола. Если мы возьмем далее чистой палочкой капельку содового раствора соли иногда раствора кислоты Н, дающей белее темное окрашивание, или раствор быстро реагирующего резорцина и опустим ее на нашу бумажку на сухое место вблизи вытека, то, растекаясь, эта капля дойдет до первого вытека, и, если там был избыток диазония, он, реагируя с солью / , соотв. другими азосоставляющими, даст красный мениск от образовавшегося азокрасителя. Если эта проба указала на отсутствие избытка диазония, то следует испытать, нет ли избытка нафтола. Для этого капелька раствора диазония наносится вблизи первого вытека, и, если окраска в месте соприкосновения первого и нового вытеков не образуется, значит -нафтол не в избытке. При установлении титра для большей верности в случае даже отрицательных результатов пробы на вытек необходимо увериться в действительности конца реакции. Поэтому в пробирку отфильтровывают [c.183]

Отбирают 25,0 мл установленного 0,1 н. раствора. КгСггО в колбу для титрования, добавляют 25 мл смеси кислот (H2SO4 и Н3РО4, см. 47), разбавляют водой до 150 мл, добавляют 5 капель раствора фенилантраниловой кислоты и титруют раствором соли Мора до перехода окраски раствора от фиолетовой к зеленой. [c.166]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

Потенциометрическое титрование нашло применение при изучении различных соединений фосфора [55] фосфорноватистой, фосфористой, поли- и метафосфорных кислот, конденсированных фосфатов, алкил- и арилфосфорных соединений, смесей неорганических и органических кислот. Установлен кислотный характер атомов фосфора, а также то, что в водных растворах чистой фосфорной кислоты на каждый атом фосфора приходится только один ион водорода, соответствуюш,ий первой константе диссоциации Н3РО4. Остальные ионы Н+ титруются как слабая кислота и соответствуют атомам фосфора концевых групп конденсированных фосфатов. Количество концевых групп определяется титрованием в интервале pH 4,5—9 [55]. Чистые поликислоты с цепочечной структурой имеют тот же pH, что и ортофосфорная кислота. Триполифосфаты, три- и метафосфорные кислоты являются также сильными кислотами по первой ступени диссоциации. Установлены средние молекулярные веса фосфатов с длинной цепью. [c.56]

В каждый из двух эмалированных сосудов (рис. 50) Ж, и М -емкостью 150 л загружают вечером по 21 л холодной серной кислоты 41° Be и растворяют в ней при помешивании по 10 кг чистого анизидина. На следующее утро охлаждают раствор в прибавлением колотого льда до 5°, прибавляют еще партию избыточного льда и приливают при помешивании в течение 15— 20 мин. 28,3 кг 20%-ного раствора азотистокислого натрия тЬчно установленного титра. Мешалка должна быть хорошо действующая, пропеллерная. К концу реакцию нужно проверять не только иоД1салий-крахмальной бумаж1кои, но таисже и конго. [c.233]

Установка титра раствора едкого натра по О,1 н. раствору соляной кислоты. Установка титра раствора едкого натра по 0,1 н. раствору НС1. предварительно установленному по тетраборату натрия, может быть выполнена в присутствии различных индикаторов метилового оранжевого (3,1—4,4), метилового красного (4,2—6,2), фенолфталеина (8,0— 10,0) и т. д. (см. 12 и 13). Так как в растворе едкого натра присутствуют карбонаты, которые разлагаются при титровании кислотой с образованием двуокиси углерода, влияющей на фенолфталеин, титрование лучше проводить в присутствии метилового оранжевого или метилового красного. При этом в коническую колбу отбирают пипеткой 25 мл NaOH, прибавляют 1—2 капли индикатора и титруют из бюретки 0,1 н. раствором НС1 до появления оранжевой окраски. [c.128]

Установление титра раствора рубеановодородной кислоты. Титр этого раствора устанавливается амперометрически путем титрования стандартного раствора нитрата меди. Титрование производится таким же образом, как и титрование исследуемого раствора. [c.284]

Установление титра и нормальности 0,1 н. раствора гидроксида натрия. По щавелевой кислоте НгСг04-2Нг0. Щавелевая кислота взаимодействует со щелочью по уравнению [c.126]

В аналитической практике в большинстве случаев используется соляная кислота и лишь в тех случаях, когда необходимо кипячение сравнительно концентрированных растворов, более удобны серная и хлорная кислоты. Кольтгоф и Стенгер показали, что 0,1 н. растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 н. раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалимет-рическом определении фосфора. Кольтгоф и Стенгер приводят таблицы с перечислением условийэ приготовления стандартных растворов кислот и едкого натра путем взвешивания растворов известной плотности и разбавления их до определенного объема. Несмотря на то что точное приготовление стандартных растворов кислот настоятельно рекомендуется, на практике обычно пользуются методом установления титра. В некоторых случаях, например, когда при установке титра и анализе наблюдаются одинаковые изменения окраски индикатора, этот метод имеет преимущество, заключающееся в том, что обе операции проводят параллельно. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология