Осмий определение весовое

Определению осмия не мешают в кратных весовых количествах следующие катионы Со(11), Мп(11), Мд, А1 — 1000 Са — 400 Ti(IV) — 300 N1, 2п - 250 Сс1(11) - 50 Сг(111) - 60, Ре(111), Нд 11) - 6 Ри(1У) - 30 ВИ(111)- 12 Рс1(11)-е Р1(1У)- 1. [c.47]

Определению осмия ие мешают в кратных весовых количествах следующие катионы Re(VII) - 1000 Mo(VI), MVI). V(V). r(lll). Pb(ll) -100 Zn(ll), u(ll) - 50 Fe(lll) - 5. [c.49]

Все платиновые металлы, за исключением платины, окисляются при нагревании на воздухе с образованием окислов. По этой причине при весовом определении палладия, родия, иридия, рутения и осмия в виде металлов требуется предварительное восстановление прокаленного металла в токе водорода. [c.32]

Соединение осмия с о-фенантролином также обладает малой растворимостью и используется для весового определения этого металла. [c.63]

Весовые методы определения осмия основаны на осаждении малорастворимых гидрата двуокиси осмия [39, 71] и сульфида осмия [72], а также на образовании соединений с рядом органических реагентов — тионалидом [71], сульфатом стрихнина [73], [c.128]

Щелочной раствор, полученный после отгонки осмия и рутения, нейтрализуют НС1, выпаривают, соли растворяют в воде. Отделяют нерастворившийся осмистый иридий (см. выше). В фильтрате отделяют золото и неблагородные металлы нИ трованием , затем разрушают нитриты НС1 и переводят в хлориды. В растворе хлоридов восстанавливают платину до металла (см. гл. IV, стр. 108). В фильтрате отделяют родий от преобладающего количества иридия методами, приведенными в гл. V. Для конечного определения этих металлов используют весовые методы (см. гл. IV). [c.272]

Многие из органических реагентов, по-видимому, пригодны ДЛЯ гравиметрического определения осмия. Можно надеяться, что в дальнейшем будут получены комплексные соединения для определения осмия в виде весовых форм. В табл. 2 приведены результаты изучения различных органических функциональных групп для гравиметрического определения осмия. [c.21]

Однако в связи с малой весовой концентрацией (менее 1,0% и большим молекулярным весом частиц коллоидов их количество в растворе настолько, мало, что осмотическое давлегие в растворах коллоидов очень низкое. Осмотическое давление в растворах белков и других высокомолекулярных соединений,концентрация которых достигает 10—12% и более, значительнее и оказывает существенное влияние на ряд процессов в организме. Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, в основном белками, называется онкотическим давлением. Оно невелико, составляя в норме всего около 0,04 атм, и тем не менее играет определенную роль в биологических процессах. Общее осмотическое давление крови достигает 7,7 атм. Осмо- [c.192]

Прямолинейность калибровочного графика соблюдается в интервале концентраций 0,1 - 20 мкг Os(Vl)/мл. Определению осмия (VI) не мешают в. кратных весовых количествах хлорид, ацетат, борат — 1600 фталат, HjPO - 800 Mo(VI). As(lll), N0 - 200 u(ll) - 116 U(VI) -80 Fe(lll) - 32 V(V) - 24 Pt(ll) - 40 Pd(ll) - 15 Ru(lll) - 8. [c.53]

Определению осмия (VIII) не мешают в кратных весовых количествах следующие вещества и ионы ЭДТА — 100, F , NOi, Н3ВО3, оксалаты, цитрат-ионы - 50 НзРО - 30 Zn, Mg - 2 Hg(ll), S , Mo(VI), Ti(IV), d(ll), In - 2.5 Ba, La, U(VI) - 5 Pt(IV), u(ll), Ni, o(ll) - 1. [c.53]

В анализе платиновых металлов применяют и другие производные тиазола. Например, 4,5-диметил-2-меркаптотиазол используется для отделения родия от иридия 2-фенилбензотиа-зол — для весового определения осмия. [c.66]

Тионалид с элементами платиновой группы и золотом образует труднорастворимые устойчивые соединения, которые принадлежат к классу внутрикомплексных соединений [72, 74]. Осадки, образуемые тионалидом с металлами, имеют во многих случаях определенный состав и устойчивы к нагреванию, что позволяет использовать их в качестве весовой формы. Высокий молекулярный вес выделяющихся соединений дает возможность определять малые количества элемента. В анализе платиновых металлов и золота тионалид применяется для весового определения платины палладия, родия,. иридия, рутения, осмия и золота и для объемного определения родия. Известен нефеломет-рический способ определения палладия и золота этим реагентом. [c.66]

Третья весовая форма получена из солянокислого или сернокислого раствора [OsThi06][ r( NS)6] (Thio — тиомочевина). Для получения осадка к раствору осмия приливают солянокислый раствор тиомочевины и избыток концентрированного раствора Кз[Сг(СК5)б] 4Н2О. Осадок сушат при 105°. Метод требует предварительной отгонки осмия для отделения его от примесей. Все три весовые формы рекомендуются для определения миллиграммовых количеств осмия. [c.18]

Рид и Бенкс [338] выделил1< с помощью а-фурилдиоксима палладий в виде комплекса Pd( ioH7N204)2, который использовали в качестве весовой формы. Селективность у этого реагента такая же, как и у других оксимов. В кислой среде никель, медь, иридии, рутении и платина определению не. мешают, а золото и осмий мешают. По данным Ямасаки и др. [339], анг -форма ре- [c.48]

Тандон и Бхаттачария [341] выделяли с помощью этого реагента светло-желтый осадок, который может слул<ить весовой формой. Количественное осаждение возможно в широком интервале от довольно кислой среды до раствора с pH 6. Выше этого значения pH осаждение неколичественное. Комплекс устойчив по отношению к концентрированной соляной кислоте. Определению мешают серебро, золото, рутений(П1), осмий(1У), платина (И), церий(IV) и олово(II). Умеренные количества платины в отсутствие оксалата аммония не мешают. [c.49]

Диметил-4-имино-5-оксиминоаллоксан [361] осаждает красный палладиевый хлорокомплекс при pH 1—3. Весовая форма хорошо фильтруется ее сушат при 100—110°. Платина, осмий, иридий, золото, никель, кобальт и медь мешают определению. [c.52]

Меркаптоуксусная (тиогликолевая) кислота осаждает золото в виде соединения, используемого в качестве весовой формы, 2H3AUO2S [437], Осмий (VIII), иридий (III), рутений (III), родий (111) или палладий (II) не мешают. Платина мешает, и перед определением золота ее удаляют экстракцией из 6 М солянокислого раствора диизопропиловым эфиром двумя порциями по 2Ъ мл. Экстракт затем нагревают на водяной бане с 6 Л1 соляной кислотой, чтобы все золото перешло в водный слой. Метод успешно применяли для определения 5—75 мг золота. Допустимая концентрация соляной кислоты находится в пределах от 2 до ЮМ, Небольшие количества азотной кислоты не мешают. Серная кислота мешает определению. Вместо тиогликолевой кислоты можно пользоваться ее натриевой или аммониевой солью избыток реагента не мешает. [c.81]