Отношения весовые кратные

Дальтон сформулировал также еще один закон, закон простых кратных отношений. Этот закон утверждает, что если два элемента, соединяясь, образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Экспериментально установлено, что вода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 8, а перекись водорода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 16. Весовые количества кислорода, соединяющиеся с одним и тем же количеством водорода, равным 1 г, в воде и перекиси водорода будут равны соответственно 8 г и 16 г эти количества кислорода относятся между собой как небольшие целые числа 1 к 2. Это соотношение можно объяснить, исходя из того, что при образовании перекиси водорода (пероксида водорода) с одним атомом водорода соединяется вдвое больше атомов кислорода, чем при образовании воды. Наглядной иллюстрацией этого положения служит рис. 2.1, на котором показаны символы, использованные Дальтоном для обозначения атомов некоторых элементов и молекул соединений. [c.29]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Гравиметрический анализ (весовой анализ) — важнейший метод количественного химического анализа, в котором взвешивание является не только начальной, но и конечной стадией определения. Г. а. основан на законе сохранения массы веществ при химических превращениях. Измерительным прибором служат аналитические весы. Результаты анализа выражают обычно в процентах. Г. а. сыграл большую роль при установлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др., применяется при определении химического состава различных объектов (горных пород и минералов), при установлении качества сырья и готовой продукции и т. д. [c.43]

Рассмотрение подобных случаев привело Дальтона к установлению закона кратных отношений если два элемента образуют между собой нескольк.о соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон этот хорошо иллюстрируется на примере окислов азота [c.18]

В 1803 г. Дальтон установил закон кратных отношений весовые количества какого-либо элемента, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого элемента (если эти два элемента образуют несколько соединений, например окислов), относятся друг к другу, как небольшие целые числа. [c.24]

Если мы рассматриваем процентный состав того или иного соединения двух элементов и обращаем внимание на отношение весовых количеств друг к другу, полученные дробные числа трудно признать соизмеримыми, так как мы невольно подозреваем, что дроби эти бесконечны, и только несовершенство аналитических приемов и взвешиваний заставляют нас ограничиться небольшим числом значащих цифр. Такое положение кажется нам естественным, ибо весовое отношение количеств двух элементов, входящих в соединение, выражает то или иное взаимоотношение чисел, кратных их атомным массам, которые, весьма вероятно, несоизмеримы друг с другом. [c.129]

Оба эти положения далеко не всегда верны. Действительно, закон простых кратных отношений неприменим в ряде случаев, например к гомологическим рядам органических соединений или к тем же окислам азота (1 2), если расчет вести на одну весовую часть не азота, а кислорода. Допущение об особой устойчивости именно бинарных соединений внесло в химию чрезвычайную путаницу (например, заставило приписывать воде формулу НО) и в течение 50 лет тормозило установление правильных атомных весов и общеупотребительных формул. Таким образом, принятая современниками в целом теория Дальтона одновременно и сильно двинула науку вперед (экспериментальным обоснованием атомистических представлений), и сильно задержала ее развитие. [c.216]

Закон Дальтона, или закон кратных отношений. Весовые отношения элементов, образующих химические соединения, выражаются простыми целыми числами. Этот закон лежит в основе атомной теории, которая в дальнейшем подтвердилась многочисленными экспериментами в химии и физике. [c.20]

В. Хиггинс очень близко подошел к установлению постоянства состава химических соединений, к утверждению закона специфичности весовых отношений элементов, подобного закону нейтрализации, и даже к формулировке закона кратных отношений, но не сделал окончательных выводов и, в частности, не конкретизировал понятие об относительной атомной массе в определенных числах. У него пе было ясного представления о том, что каждый элемент состоит из атомов определенной массы, которые отличаются от атомных масс других элементов. Более того, он полагал, что атомы серы, кислорода и азота р а в п ы но массе. [c.120]

В графе определяют указана формула вещества, процентное содержание которого определяют в графе получено — состав весовой формы в графе множитель — число, представляющее собой величину отношения атомного или молекулярного веса определяемого соединения к молекулярному весу весовой формы или к ее кратному значению в гра([ое логарифм приводится значение мантиссы логарифма множителя (фактора) в вычислениях, требующих перемножения нли деления многозначных чисел, необходимо пользоваться логари( )мами или логарифмической линейкой. [c.151]

Обычно применяется от 20- до 30-кратного весового количества адсорбента по отношению к весу смеси, подлежащей хроматографическому разделению , и трубка, у которой отношение диаметр высота слоя адсорбента 1 20. [c.142]

Выводы Дальтона были тщательно проверены и подтверждены очень точными опытами Я. Берцелиуса (1779—1848)—знаменитого шведского химика и минералога, которого называли законодателем химии первой половины XIX века . В период с 1810 по 1816 г. Берцелиус провел весовой анализ многочисленных оксидов свинца, меди и железа, сульфидов железа и везде подтвердил предложенный Дальтоном закон простых кратных отношений. Берцелиус установил также, что и состав органических соединений подчиняется этому закону. [c.64]

Теперь можно рассмотреть три закона стехиометрии закон постоянства состава, закон простых кратных отношений и закон эквивалентных весов. Первоначально опи были эмпирическими законами, основывавшимися только на экспериментальных данных. В те времена, когда эти законы были сформулированы, уже было ясно, что атомная теория дает им простое объяснение, и хотя законы не требуют обязательно признания правильности атомной теории, большинство химиков приняли эту теорию, поскольку она проще всего объясняла химические весовые отношения. [c.127]

Закон простых кратных отношений. Если два элемента, соединяясь, образуют более одного соединения, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. [c.128]

Необходимо отметить, что для эффективного подавления действия мешающего катиона или аниона требуется значительный избыток конкурирующего иона. На рис. 72 представлено действие избытка конкурирующего катиона 5г +, подавляющего влияние 2,5-10" % фосфора на результаты определения 1 10 % кальция 61]. Как видно из рисунка, полное подавление влияния фосфора наступает при 10-кратном молярном избытке стронция по отношению к РО (30-кратное весовое отношение 5г/Р). В качестве конкурирующих ионов для [c.263]

Зная теперь вес "единичной молекулы хлористого водорода и весовой процентный состав его, мы можем рассчитать, сколько кислородных единиц из общего веса молекулы 36,6 приходится на вес заключенного ь молекуле хлора 36,6-0,95—35,5. Заранее мы не можем утверждать, что это и есть атомный вес хлора, так как не можем утверждать, что в молекуле хлористого водорода содержится один, а не несколько атомов хлора. Но, сравнивая числа IV столбца таблицы, мы обнаруживаем, что 35,5 есть наименьшее, несколько раз повторяющееся число, а все прочие числа являются кратными по отношению, к нему. [c.37]

Состав окислов азота. В истории химии окислы азота сыграли особую роль. Онш доставили Гей-Люссаку наиболее убедительное подтверждение закона кратных объемных отношений, а Дальтону — особенно наглядное доказательство закона кратных весовых отношений. Процентный состав окислов азота они определяли не сами, а воспользовались данными другого последователя — Дэви, который. определил его, сжигая в окислах азота свой калий. [c.318]

Эти три числа соизмеримы, так как числа О и N сократились, а х, Х2, Хз, уи У2 и Уз — целые числа. Закон кратных отношений Дальтона можно, очевидно, сформулировать так в случае образования двумя элементами нескольких различных химически чистых соединений определенного весового состава вторые весовые отношения, выражающие этот состав, соизмеримы между собой и выражаются небольшими рациональными числами (целыми или дробными). [c.130]

Английский химик Дж. Дальтон (1766-1844) вошел в историю химии как первооткрыватель третьего закона химии (закона кратных отношений) и создатель основ атомной теории. Он обнаружил, что два элемента, например углерод и кислород, могут соединяться в различных весовых соотношениях друг с другом и при этом давать соединения с различными свойствами три части углерода с восемью частями кислорода образуют углекистый газ, а три части углерода с четырьмя частями кислорода — угарный газ. Он заметил также, что содержание одного и того же элемента в разных соединениях его с другим элементом относятся друг к другу, как простые целые числа. В нашем примере доли кислорода в двух его соединениях относятся как 2 1. Это и есть формулировка закона кратных отношений. [c.11]

Водород образует две степени окисления воду или окись водорода и окисленную воду или перекись водорода на данное количество водорода в перекиси заключается вдвое более кислорода, чем в воде. Это очевидный пример, подтверждающий справедливость закона кратных отношений, о котором мы упоминали, говоря о кристаллизационной воде и солях. Теперь мы можем формулировать этот закон кратных отношений Если два вещества А и В (простые или сложные) образуют между собою несколько определенных соединений A"B А В и т. д., то, выразивши состав всех этих соединений так, чтобы количество (весовое или объемное) одной составной части было величиною постоянною А, мы замечаем всегда, что во всех соединениях A ", АВ ... количества другой составной части В находятся между собою в соизмеримых отношениях, а именно, обыкновенно, в простых кратных отношениях, т. е., что а Ь... (или т/п относится к rjq) как целые числа, напр., как 1 2... или 2 3.. . или 3 4.. . [c.145]

Учение Рихтера не имело последователей, потому что он хотя и верил истинам, открытым Лавуазье, но однако держался еще флогистонного воззрения, вследствие чего его изложение очень темно. Труды шведского ученого Берцелиуса в первой четверти XIX столетия освободили данные Венцеля и Рихтера от неясности прежних понятий и привели к толкованиям в смысле мнений Лавуазье и в смысле закона кратных отношений, открытого уже Дальтоном. Прилагая его выводы к солям, Берцелиус целым рядом исследований, замечательных по точности, показал необходимость признать следующий закон эквивалентов всякий металл заменяет в кислоте одну весовую часть водорода своим эквивалентом, ему свойственным, а потому, если металлы заменяют друг друга, то веса их относятся между собою, как их эквиваленты. Так, напр., на место 1 ч. водорода становится 23 ч. натрия, 39 ч. калия, 12 ч. магния, 20 ч. кальция, 28 ч. железа, 1U8 ч. серебра, 33 ч. цинка и т. д., и потому, если цинк вытесняет серебро, то на место 108 ч. серебра становится 33 ч. цинка, или на место 33 ч. цинка становятся 23 ч. натрия и т. д. [c.459]

При изучении твердых металлических сплавов, а также органических жидких систем методами физико-химического анализа обнаруживались фазы, состав которых не подчинялся стехиометрическим законам. Однако эти фазы сохраняли однородность и устойчивость в определенном весовом отношении компонентов. Диаграммы состав—свойство, отражавшие процессы, протекавшие в равновесных системах, показывали для ряда твердых фаз максимум на кривой ликвидус и солидус, в котором соотношение компонентов подчинено законам постоянства состава и простых кратных отношений, а для кривых изменения свойств этих фаз характерны сингулярные (дальтоновские) точки. Этим точкам, по мнению Курнакова, соответствовало образование в системе химических соединений постоянного состава, или дальтонидов. В отличие от последних, Н. С. Курнаков [2], как известно, установил наличие в сплавах бертоллидов, т. е. твердых фаз переменного состава, для которых максимум на кривых свойств или вовсе отсутствует, или же имеется, но не отвечает сколько-нибудь постоянным стехиометрическим отношениям взаимодействующих компонеитов и плавно смещается при изменениях факторов равновесия. [c.191]

Вообще, когда требуется от формулы перейти к процентному составу, тогда вместо букв нужно подставить отвечающие им атомные веса, найти сумму их и, зная в ней содержание данного простого тела, по пропорции, легко найти содержание этого элемента в 100 или в любом другом количестве весовых частей. Наоборот, если требуется по данному процентному составу найти формулу, то нужно поступать таким образом разделить процентное содержание каждого элемента, входящего в состав вещества, на вес его атома, и полученные таким образом частные сличить между собою они должны быть в простом кратном между собою отношении. Так, напр., по процентному составу перекиси водорода 5,88 водорода и 94,12 кислорода, легко найти ее формулу, стоит только содержание водорода разделить на единицу, а содержание кислорода на 16, получатся числа 5,88 и 5,88, которые относятся между собою как 1 1. Значит, в перекиси водорода на один атом водорода приходится один атом кислорода. [c.534]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Последние два отношения совершенно однозначны. 1 аждый член их представляет отношение весовых частей кислорода к весовым частям азота в различных соединениях этих элементов. Последнее отношение можно толковать как отношение весовых количеств кислорода, приходящихся на одно и то же количество азота в разных соединениях. Оно, следовательно, выражается как отношение последовательности простых целых чисел. Эта закономер ность впервые была отмечена Дальтоном и получила наименование закона кратных отношений, который следует формулировать так если два элемента образуют друг с другом два или несколько соединений, то весовые количества элемента, имеющего однозначный эквивалент, приходящиеся на одно и то же количество другого элемента, имеющего различные значения эквивалента, относятся между собой в этих соединениях как последовательный ряд целых чисел. [c.27]

Но даже и в тех случаях, когда посторонние ионы не взаимодействуют с реактивом на искомый ион, присутствие их понижает чувствительность реакции, изменяет характер продукта реакции и т. д. Поэтому весьма важно знать, какие количества посторонних ионов в растворе еще допускают открытие интересующего нас иона данной реакцией. Это определяется величиной так называемого предельного отношения. Оно показывает отношение весовых количеств открываемого и постороннего ионов, при котором реакция на первый еще удается. Так, например, предельное отношение между Си++ и РЬ при микрокристаллоско-лической реакции образования PbJ2 равно 1 25. Это значит, что йон РЬ" при помощи данной реакции можно обнаружить в присутствии не более 25-кратного избытка иона Си++. [c.20]

После подбора подходящего адсорбента, необходимо установить оптимальное его количество для данного конкретного случая. Если известны йзотермы адсорбции отдельных компонентов разделяемой смеси и ее состав, то можно приближенно вычислить весовое количество адсорбента, необходимое для адсорбции отдельных компонентов. Как правило, однако, изотермы адсорбции не известны, а часто не известен и состав разделяемой смеси. Поэтому необходимое количество адсорбента чаще всего определяют опытным путем, что приблизительно удается осуществить уже при подборе сорта адсорбента. Обычно при ориентировочных опытах по хроматографическому разделению смесей неизвестного состава употребляют 30-кратное количество адсорбента по отношению к весу разделяемой смеси. Если необходимо разделять вещества с близкими адсорбционными свойствами, то можно использовать значительно большие относительные количества адсорбентов (до 1000-кратного). Наоборот, при разделении веществ, адсорбционные свойства которых значительно различаются, достаточно и 10-кратного количества адсорбента. [c.357]

Введению в химию понятия валентности (Франкланд, 1853 г.) предшествовало открытие других целочисленных соотношений. В полемике с Бертоле (1801 — 1807 гг.) Пруст сформулировал закон постоянства состава химических соединений. В период 1803 — 1808 гг. Дальтон ввел понятие эквивалентов, т. е. весовых количеств элементов, соединяющихся с одной весовой частью водорода, и сформулировал закон кратных отношений. В 1808 г. Гей-Люсак, изучая химические реакции между газами, открыл, что объемы полученных газов относятся к объемам исходных газов как простые целые числа (закон объемных отношений). [c.169]

Поскольку вольфрам совсем не мешает определению рения, оставаясь в виде вольфрамовой кислоты в водной фазе, метод рекомендуется для анализа W—Ке-сплавов. Для устранения ме-шаюш,его действия Мо, 8е и V используется метод дифференциальной снектрофотометрии в варианте, описанном Пешковой и Громовой [381]. Используя этот метод, устраняется влияние 100 — 200-кратных (по отношению к весовому содержанию ренпя) количеств Мо, Зе и V. [c.115]

Как показано, при изменении условий равновесия (в известных пределах, конечно) состав, отвечающий сингулярной точке, остается неизменным, что вполне соответствует закону постоянства состава, согласно которому состав определенного химического соединения строго постоянен, независимо от происхон дения этого соединения и тех условий, при которых мы его рассматриваем. Если два компонента образуют не одно, а два или несколько химических соединений, то при этом соблюдается закон кратных отношений, согласно которому весовые количества одного из этих элементов, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого, относятся в разных соединениях как небольшие целые числа. Но в таком случае можно ожидать на диаграмме несколько сингулярных точек. Таким образом, сингулярные точки являются геометрической характеристикой законов постоянства состава и кратных отношений. [c.449]

На основании принятых допущений НИИАсбестцемент разработал и предложил к использованию в практике заводских лабораторий микроскопический метод определения размеров и средней тонины асбестового волокна. Сущность метода заключается в том, что из средней пробы асбеста готовится микроскопический препарат, который просматривают под микроскопом при 120-кратном увеличении. В этом препарате измеряют тонину и длину 60 волокон. В зависимости от тонины все волокна распределяются по группам с интервалом между ними в 10 р.. Волокна толще 300 л объединяют в одну группу. Количественное соотношение различных групп выражается в весовых % по отношению к весовому количеству всех измеренных волокон. Для этого для каждой группы волокон определенной толщины измеряют диаметр d и длину I волокон, а также подсчитывают их количество п и суммарный вес всех волокон данной группы. По- [c.300]

Внутримолекулярные реакции ацилирования арилзамещенных кислот жирного ряда были широко изучены Физером. Эти исследования охватили производные бензола, аценафтена, дифенила, фенантрена, пирена, ретена, нафталина и бензантрацена. Таким путем были получены тетралон, гидрипдон, гидрированные кетоны ряда 1,2-бензантрацена, пирена, бензопирена и трифенилена [97, 153, 154]. Методика проведения реакций была аналогична описанной выше. Фтористый водород вводили в реакцию в 7—30-кратных весовых количествах по отношению к конденсируемой кислоте. Реакция продолжалась 1—26 час. выходы обычно превы- [c.84]

Количественные законы легли в основу многих теорий химии. Так, если на законе постоянства состава построено изучение качественного состава вещества, то закон сохранения массы (веса) вещества послужил базой для химической атомпстики, количественного анализа как метода, позволившего точно изучать состав веществ и характер протекающих химических реакций. Количественные законы паев и кратных отношений открыли возможность устанавливать весовые соотношения химических элементов в соединениях, закон Авогадро позволил ввести в химию представление о молек лах, привел к [c.72]

Пруст стоял на грани открытия закона кратных отношений. И если ему не удалось сделать этого открытия, то объяснить это можно лишь тем, что он не придавал значения атомистике. Что же касается Бертолле, то он был антиатомистом. А. Вюрц, ссылаясь на написанное Бертолле введение к французскому изданию многотомной Системы химии Томаса Томсона — пропагандиста Дальтона, указывает, что Бертолле в этом издании нападает весьма ожесточенно на атомистическую систему и даже на самый закон определенных отношений как на закон, мало согласный с теми мнениями, которые он сам высказал о весовых отношениях простых тел при соединении их между собою Действительно, в этом введении Бертолле можно найти, правда, весьма мягкие , но определенные высказывания против атомистики . [c.437]

Шестым положением теории Дальтона вводится представление о строении молекул путем распространения на молекулы дальтоновской теории газов, основанной на приписывании частицам газа взаимнооттал-кивательной силы. Это представление оказывалось справедливым в от-кошении многих простейших соединений, но оно исключает допущение молекул, состоящих из одинаковых атомов. Кроме того, это положение исключает возможность предугаданной Ломоносовым изомерии, так как, согласно ему, данная комбинация атомов должна сочетаться в пространстве всегда одним единственным образом. Следовательно, теории Дальтона не достает общности, свойственной теории Ломоносова. Но, поскольку Дальтоном были впервые введены в атомистику количественные представления, его теория увенчалась предсказанием закона кратных отношений если два элемента образуют несколько соединений, весовые количества одного из них, соединенные с одним и тем же количествам другого, относятся как простые целые числа. [c.31]

Первую фразу главы Водород и наука следует читать так В самом конце XVIII и начале XIX века химия вступила в период установления количественных закономерностей в 1803 году Дж. Дальтон сформулировал закон кратных отношений (вещества реагируют между собой в весовых отношениях, кратных их химическим эквивалентам), тогда же им была составлена первая в истории химической науки таблица относительных атомных весов элементов. [c.320]

Ацетилен и его полимеры представляют эмпирический состав СН, этилен и его гомологи (и полимеры) СН , этан С№, метан С№. Этот ряд представляет хороший пример закона кратных отношений, но между числом паев углерода и водорода в ныне уже известных углеводородах встречается такое многообразие отношений, что можно было бы даже сомневаться в точности закона Дальтона. Так, составы С № и С Н столь мало отличаются между собою весовым содержанием С и Н, что разность впадает в неизбежные погрешности анализа, а реакции и свойства позволяют однако их отличать между сооою с совершенною несомненностью. Без существования закона Дальтона не могла бы химия притти в современное состояние, но он один не мог бы служить для выражения всех тех оттенков, которые с законом Авогадро-Жерара понимаются и предугадываются совершенно ясно. [c.558]

Таблица — важное средство изображения функции. В форме таблицы очень часто выражается функциональная зависимость между величинами, установленная наблюдениями в процессе произведенных эксперил1ентов, например, зависимость степени диссоциации вещества от его концентрации, растворимости вещества от его температуры и т. д. Таблица дает некоторые показания о закономерности явления. Исследования состава веществ, весовых количеств одного элемента, приходящихся в образуемых им соединениях на одну весовую часть другого, выраженные в таблицах, явились отражением закона кратных отношений и закона эквивалентов. [c.105]

Соответственно закон кратных отношений должен получить следующую формулировку Если два элемента образуют между собой несколько соединений, имеющих молекулярную структуру (пар, молекулярные кристаллы и т. п.), т. е. более общеподчиняющихся закону постоянства состава, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством [c.240]

Образуя воду, водород с кислородом соединяется таким образом, что на 2 объема первого приходится 1 объем второго. Совершенно таково же отношение объемов в закиси азота на 2 объема азота в ней 1 объем кислорода. Разлагая аммиак действием искр, легко убедиться, что он содержит 1 объем азота на 3 объема водорода. Так точно каждый раз, когда сложное тело разлагается и когда измеряют объемы тазов, из него происходящих, то оказывается, что объемы газов или паров, входящих в соединение, находятся в весьма простом, между собою кратном, отношении. Над водою, закисью азота и пр. можно ато доказать прямым наблюдением в большей же части случаев, особенно же для веществ, хотя и летучих, т.-е. способных переходить в газообравное (или парообразное) состояние, но при обыкновенной температуре жидких, — таковое непосредственное наблюдение весьма затруднительно. Но тогда, зная плотности паров и газов, вычисление показывает ту же самую простоту отношений. Объем тела пропорционален его весу и обратно пропорционален его плотности, а потому, разделяя для каждого из входящих в реакцию тел весовое кол ичество тела на плотность его в газообразном или парообразном состоянии, получаются частные, которые будут находиться между собою в таких отношениях, в каких находятся объемы газов, входящих в его состав [205]. Так, напр., в воде на 1 вес. ч. водорода 8 вес. ч. кислорода, плотности их 1 и 16, следовательно, объемы (или вышеупомянутые частные) их 1 и о, а потому, без прямого наблюдения, по составу и плотности видно, что в воде на 1 объем кислорода 2 объема водорода. Точно так же, зная, что в окиси азота находится на 14 ч. азота 16 ч. кислорода, и зная, что удельные веса, обоих этих газов, по водороду, суть 14 и 16, мы получим, что объемы, в которых азот и кислород содержатся в окиси азота, относятся между собою так, [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология