Осмий сульфид

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

Сернистый водород осаждает буровато-черный сульфид осмия, не растворимый в сернистом аммонии. Осадок выделяется как из кислых, так и из щелочных растворов. [c.574]

В качестве катализаторов используются металлы, оксиды или сульфиды металлов группы палладия (родий, рутений), платины (иридий, осмий), железа. В качестве носителей могут применяться смеси оксидов элементов следующих подгрупп Периодической системы IIA (Ве, Mg, Са), 1ПВ (А1), IVA (Ti, Zr), IVB (Si). Наиболее часто используются аморфные или кристаллические алюмосиликаты. Активность и селективность катализатора увеличивается при введении в его состав промотирующих добавок, например, галогенов. [c.738]

Растворим в азотной кислоте уже на холоду. При нагревании из азотнокислого раствора отгоняется четырехокись осмия, благодаря чему можно отделить осмий от сульфидов других платиновых металлов. Царская водка, бромная и хлорная вода окисляют сульфид осмия медленно, добавление ЫаСЮз ускоряет окисление. Быстро окисляют сульфид осмия перманганат калия и хромовый ангидрид в сернокислом растворе. [c.40]

Сероводород из кислых растворов комплексного хлорида осмия выделяет сульфид буро-черного цвета, нерастворимый в (NH4)2S. [c.84]

Титр полученного раствора определяют осаждением сульфида осмия из щелочного дистиллята избытком сер нистого аммония или осаждением гидроокиси путем нейтрализации щелочного раствора серной кислотой до pH 7 (см, гл. IV, стр. 128, 129). [c.102]

Весовые методы определения осмия основаны на осаждении малорастворимых гидрата двуокиси осмия [39, 71] и сульфида осмия [72], а также на образовании соединений с рядом органических реагентов — тионалидом [71], сульфатом стрихнина [73], [c.128]

Из отгона осмий выделяют в виде гидратированной окиси (см. гл. IV, стр. 125). Рутений осаждают либо в виде сульфида, либо в виде гидрата окиси (см. гл, IV, стр. 128). Раствор I, оставшийся после отгонки, фильтруют. Остаток, содержащий нерастворенный осмистый иридий и кремнекислоту, прокаливают в платиновом тигле, удаляют кремнекислоту при помощи НР и взвешивают. Его вес обычно не превышает 5% от веса анализируемой пробы. По разности между взятой навеской и весом нерастворившегося остатка определяют количество осмистого иридия, перешедшего в раствор. [c.270]

Конечное определение рутения, осмия и иридия производят гидролитическим методом (см. гл. IV, стр. 120, 125, 128). Платину и родий определяют в виде сульфидов (см. гл. IV, стр. 109, 118). [c.279]

Возрастает возможность попадания в ОСМ, в первую очередь в моторные масла, специфических загрязнений, источниками которых являются синтетические масла и альтернативные топлива (метанол, различные газы, некоторые растительные масла). Экологические воздействия загрязнений такого типа пока неясны. В отработанном синтетическом масле — продукте сополимериза-ции а-олефинов и сложных эфиров дикарбоновых кислот — установлено наличие тетрагидропиранов, фталатов, алифатических аминов, органических сульфидов, производных пиридина и тиофе-на, обладающих токсикологическим действием, [c.58]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Сернистый водород сначала окрашивает растаор в теметобурый цвет при добавлении кислоты получается бурый осадок четырехсернистого осмия 0,384, который ее рлст1В01р1им в едких и углекислых щелочах и (в сульфидах. [c.575]

Серусодержащие соединения (111, 200, после выдержки из [4]). Утверждение, что сульфиды инертны к четырехокиси осмия, не является абсолютно верным. Некоторые сульфиды, например дифенил- и дибензилсульфид, действительно инертны по отношению к OsO однако тиациклогексан 5(СН2)з обработке четырех-окисью осмия при —15" в течение 2 час превращается в сульфон OaSi Ho) с 58%-ным выходом [4а1, [c.374]

Другой окисел осмия — ОзОг — нерастворимый в воде черный порошок — практического значения не имеет. Также не нашли пока практического применения и другие известные соединения элемента № 76 — его хлориды и фториды, иодиды и оксихлорцды, сульфид ОзЗг и теллурид ОзТеа — черные вещества со структурой пирита, а также многочисленные комплексы и большинство спла- [c.204]

Для обогащения осмия-191 и осмия-193 используется фтало-цианидный комплекс [35]. Облученный препарат растворяется в концентрированной серной кислоте, фталоцианид осаждается разбавленным раствором сернистой кислоты, а оставшийся в фильтрате осмий выделяется в виде сульфида на носителе (висмут или медь). Затем осадок сульфида осмия на носителе растворяется в царской водке и радиоактивный осмий отгоняется из 10 н. раст- [c.27]

Специфические вопросы, относящиеся к характеристике катализаторов, стали возникать уже с первых шагов гетерогенного катализа. В частности, один из главных вопросов в этой области, а именно вопрос о том, всем ли твердым телам присущи каталитические способности разлагать те или иные вещества, возник еще в начале прошлого столетия после работ Тенара по разложению аммиака и, особенно, перекиси водорода. Как известно (см. гл. II), Тенар наблюдал расщепление открытой им перекиси водорода под влиянием различных металлов (серебра, золота, ртути, никеля, меди, платины, палладия, осмия, родия, иридия), окислов, сульфидов, угля и даже под влиянием животных тканей. Дйвольно многочисленные опыты в этом направлении самого Тенара, а затем ( применительно к другим веществам) Г. и Э. Дэви, Деберейнера и других иоследо1вате-лей поз волили уже в то время получить по этому вопросу кое-какие разъяснения. [c.191]

В качестве гидрирующих компонентов используют металлы платиновой группы (платина, палладий, осмий) окскдн и сульфиды элементов Л. группы периодической системы (молибден, вольфрам, хром), а также композиции металлов У1 группы с металлами Ш группы (никелем, кобальтом, железом). Сложные катализаторы обладают большей активностью, чем отдельные их составляющие, благодаря взаимному про-мотированию. [c.34]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Другие платиновые металлы. Методы, рекомендуемые для определе-ленйя палладия осаждением диметилглиоксимом, а также для выделения иридия, родия, осмия, рутения в виде гидроокисей и родия в виде сульфида, описаны в разделе Систематический ход разделения и определения платиновых металлов (ст]>. 423). [c.422]

Сероводород выделяет из растворов К2[05С1б] или К2Г0з04] черно-коричневый осадок сульфида ОзЗг. В случае К20з04 образуется также полисульфид калия. Образующийся сульфид осмия аморфен, но нагревание в вакууме до 570° С переводит его в кристаллическое состояние [19]. При высокой температуре соединение диссоциирует на осмий и серу без образования низших сульфидов. Водород при повышенной температуре восстанавливает сульфид осмия до осмия и сероводорода. Сульфид осмия нерастворим в кислотах, щелочах и щелочных сульфидах. [c.39]

Соединения осмия с серной кислотой изучены еще в меньшей степени, чем соединения рутения. Предполагают лишь образование сз льфата осмия при растворении OSO4 в серной кислоте и в случае окисления сульфида осмия азотной кислотой. [c.50]

Осаждение осмия в виде сульфида [72]. Щелочной дистиллят OSO4 обрабатывают избытком сульфида аммония и слабо нагревают до полного осветления жидкости и оседания осадка на дно. Затем раствор подкисляют НС1, и полученный сульфид осмия отфильтровывают на платиновый или фарфоровый тигель с фильтрующим дном. [c.129]

После таго как жидкости иерегнано, проверяют полноту отгонки осмия. Для этого принимают дистиллят в пробирку с сульфидом натрия. Если бурого окрашивания от выделения сульфида осмия больше не наблюдается, перегонку прекра-ш,ают. Содержимое приемников объединяют и определяют осмий. [c.221]

Рутений спекают с перекисью бария, спек растворяют в соляной кислоте и отделяют барий в виде Ва304. Хлориды платиновых металлов лереводят в сульфаты (см. гл. IV, стр. 100) и из сернокислого раствора при помощи бромата натрия отгоняют четырехокись рутения и осмия. После отделения от рутения отгонкой осмий определяют весовым методом в виде сульфида или колориметрическим методом (см. гл. IV, стр. 129, 182). [c.293]

Элементы, которые можно определять по реакции с люминолом и люцигенином, отмечены на рис. 19 кружками. На рисунке видно, что для многих из них нижний предел определения — менее 0,1 мкг для таких же веществ, как кобальт, сульфид, пергидроль, он достигает тысячных долей, для рутения — десятитысячных долей микpoi-грамма, а для осмия — даже 0,00001 мкг [9, 18]. Конкретные указания по выполнению определения этих элементов см. в цитированной литературе. [c.286]

Фталоцианидный комплекс осмия образуется при взаимодействии динитрила фталевой кислоты с хлоросмиатом аммония. Облученный нейтронами фталоцианид осмия растворяется в концентрированной серной кислоте [в присутствии небольшого количества В1г (804)3], а затем осаждается разбавленным раствором сернистой кислоты. Радиоактивный осмий остается в фильтрате и может быть выделен в виде сульфида с небольшим количеством носителя (висмута или меди). Осадок сульфида растворяется в царской водке, после чего Оз отгоняется из 10 и. раствора азотной кислоты в виде 0з 04, который поглощается раствором едкого кали. По этому методу можно [c.279]

Другой окисел осмия — ОзО — нерастворимый в воде черный порошок — практического значения не имеет. Также не нашли пока практического применения и другие известные соединения элемента № 76 — его хлориды и фториды, йодиды и оксихлориды, сульфид ОзЗа и теллурид ОзТе2 — черные вещества со структурой пирита, а также многочисленные комплексы и большинство сплавов осмия. Исключение составляют лишь некоторые сплавы элемента № 76 с другими платиновыми металлами, вольфрамом и кобальтом. Главный их потребитель — приборостроение. [c.167]

Элементарный технеций. Металлический технеций был получен Фридом [Р32] в 1947 г. в количестве порядка десятых долей миллиграмма. Фрид в качестве исходного вещества применял пертехнетат аммония КНДсО . Соль обрабатывалась сероводородом в 4М растворе соляной кислоты осажденный сульфид технеция высушивался и затем обрабатывался водородом при 1000—1100°С. Два полученных таким путем препарата были исследованы Муни [М32], который показал, что они представляли собой металлический технеций, кристаллизующийся в плотноупакованной гексагональной системе, изоморфной кристаллам рения, рутения и осмия. Плотность, вычисленная из рентгеновских данных, оказалась равной 11,487 г см , если считать атомный вес технеция равным 99. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология