Малеинат натрия

Следует заметить, что приведенные в таблице значения потенциалов полуволн несколько изменяются в зависимости от концентрации и природы буферного раствора. Такие двухвалентные катионы, как кальций и магний, сдвигают потенциал восстановления к более отрицательным величинам, например в 0,1 н. СаСЬ е>/, = —1,66 в для фумарата натрия и —1,76 в для малеината натрия [18]. [c.228]

Циклогептадиен-2, 4-он Тропон Рё (чернь) в присутствии малеиновой кислоты или малеината натрия [584] [c.1072]

Поскольку в системах амид - кислота оба компонента могут обусловливать особый характер систем, вполне естественно, что при сополимеризации до глубоких конверсий значения Г1 и Г2 непрерывно меняются. Непостоянство Г1 и Г2 в ходе сополимеризации АА и ненасыщенных кислот впервые было установлено при использовании малеината натрия, сукцината натрия и других солей [285, 316, 325] в качестве второго мономера. [c.96]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

Очень трудоемкий процесс - удаление смеси карбонатных и сульфатных наслоений со скульптуры из мрамора и известняка, найденной при археологических раскопках. Чаще всего применяют механический способ — наслоения постепенно удаляют скальпелем. Можно наносить на эти наслоения водные растворы пленкообразующих карбоксилсодержащих полимеров - ПМАК, сополимера метакриловой кислоты с метакрилатом натрия (1 3), сополимера стирола с малеиновой кислотой и малеинатом натрия (2 1 1),стиромаля-сополимера стирола с малеиновымангидридом. Для более мягкого действия на поверхность часть карбоксильных групп полимеров нейтрализуют гидроксидом натрия или магния до pH раствора 4,5-5. Молекулярная масса полиакрилатов должна быть по возможности невысокой - степень полимеризации 300—400. [c.79]

Описано разделение смеси полифосфатов пропусканием через колонку с анионитом дауэкс-1 Х10 [651], предварительно промытым буферным раствором с pH 6,8 хМ КС1 + 0,005 М малеината натрия, где X = 0,22). Затем последовательно промывают колонку растворами того же состава и близкими по концентрации к буферному раствору, меняя х, т. е. молярность раствора K I в последовательности 0,22, 0,24, 0,26, 0,28, 0,30 М, вымывая соответственно пиро-, три-, тетра- и, после обогащения, пента- и гексафосфаты (двапоследних осаждают 1%-ным раствором о-толидина в 50%-ной СНдСООН). Пента-и гексафосфат впервые выделены в чистом виде. [c.97]

Ряд растворов, возможно, содержит H I, малеиновую кислоту и одио- замещеиный малеинат натрия (один компонент или в разумном сочетании). Ниже приведены объемы 0,0994 н. раствора NaOH, необходимые для титрования 25,00 мл каждого раствора до 1) перехода окраски бромкрезолового зеленого и 2) перехода окраски тимолфталеина. Используйте эту информацию для установления состава растворов. Рассчитайте, сколько миллиграммов каждого вещества содержится в миллилитре раствора. [c.283]

В работе [137] также отмечено, что вне зависимости от природы щелочного агента (NaOH, КОН) добавление Na l и ацетата натрия увеличивает скорость полимеризации и ММ полимера, что объясняется их комплексообразованием с амидными звеньями макрорадикалов. Зависимость скорости полимеризации АА от концентрации добавок ацетата натрия, п-стиролсульфоната натрия и малеината натрия выражается кривой с максимумом (рис. 2.17), что хорошо согласуется с аналогичным влиянием других органических солей при суспензионной полимеризации А А [199]. [c.78]

Рис. 2.17. Зависимость ПАА от концентрации ацетата натрия (1, 4), стиролсульфоната натрия (2) и малеината натрия (3) при полимеризации АА в обратных водно-толуольных эмульсиях [137] ([АА]-2,82 (4) и 5,64 моль/л (1—3) [K2S2O8] = 7,35-10 4 моль/л, [N828205] = 6,75-10-4 моль/л , [ОП-10] = 1,5 (1-3) и 3% к толуолу (4), 25 С, время реакции 2 ч)

Механизм разложеиня малеинового ангидрида авторы [49] объясняют реакцией декарбоксилирования с последующей полимеризацией образующихся радикалов и малеинового ангидрида. Получается гетерогенный полимер со средней молекулярной массой 400—500. Возможный механизм разложения малеинового ангидрида рассматривается также в работе [50]. Чистый малеинат натрия оказался более стабильным, чем ма.леиновый ангидрид. [c.21]

Анализ смесей гидроксида натрия с натриевыми солями двухосновных кислот (хромовой, малеиновой, адипиновой или сероводородной). Соли двухосновных кислот при титровании их смесей с сильными основаниями ведут себя различно. При взаимодействии хромата и малеината натрия с сильными кислотами вытесняются кислые соли, так как хромовая кислота по первой ступени диссоциирует полностью (р/Са = —1,0 р/Са = = 6,50), а малеиновая кислота — довольно хорошо (р/Са =2,86 р/Са = 5,70). Поэтому первый излом кондуктометрической кривой соответствует окончанию нейтрализации NaOH, второй — вытеснению кислых солей. Если в смесь входит адипинат натрия, после нейтрализации NaOH происходит полное вытеснение адипиновой кислоты (р/Са =4,42 р/Са2 = 5,28). [c.177]

Нелинейное повышение электропроводности раствора после второго излома имеет место только в случае титрования смеси, содержащей малеинат натрия, вследствие взаимодействия с кислотой кислой соли. Устанавливают количество миллилитров НС1, вступившей в реакцию с отдельными компонентами смеси, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология