Температура кипения изменение

При применении описанных методов проверки к изобарным данным игнорируется изменение коэффициентов активности с температурой в интервале температур кипения смесей. Однако, как показали Карлсон и Кольборн [180], при небольших тепло-тах смешения компонентов и не очень большом различии их температур кипения, изменением коэффициентов активности с температурой можно в большинстве случаев пренебречь. Это и позволяет рекомендовать применение к изобарным данным уравнения Дюгема—Маргулеса [2]. [c.160]

Регулирование температуры кипения (изменение производительности компрессора). При уменьшении тепловой нагрузки нужно соответственно сократить холодопроизводительность компрессора, поддерживая температуру кипения в заданных пределах, с целью уменьшения расхода энергии. Чувствительный элемент регулятора холодопроизводительности компрессора может воспринимать температуру кипения или соответствующие ей давления кипения или всасывания. [c.153]

Регулирующий вентиль должен быть открыт настолько, чтобы вся теплопередающая поверхность была залита холодильным агентом, но отсасываемые пары не имели бы жидкости. Температура пара, выходящего из испарителя, должна быть на 3—5° выше температуры кипения. Изменение величины прохода РВ не сразу сказывается на режиме работы установки, поэтому его регулировку производят с определенной выдержкой. [c.294]

Величины в правой части уравнения соответственно представляют экстраполированную от О доГ. энтропию увеличение энтропии во второй кристаллической форме от Г до температуры превращения или перехода энтропию превращения из второй кристаллической формы в первую увеличение энтропии в первой кристаллической форме от температуры превращения до температуры плавления энтропию плавления первой кристаллической формы увеличение энтропии жидкости от температуры плавления до температуры кипения изменение энтропии при кипении и увеличение энтропии газа от температуры кипения до данной температуры Т. [c.59]

Двухатомных молекул в парах растет от 12% при 185° до 25% при температуре кипения. Изменение среднего молекулярного веса пара с температурой описывается уравнениями [c.284]

В табл. 4 приведены нормальные температуры кипения Т ,) исследованных веществ, энтальпия испарения А Я" при 298,15 К и 7 изменение энтропии (А 5 ) при нормальной температуре кипения, изменение теплоемкостей (АСр) и производные Я/с 7. [c.31]

В процессе кипения жидкость будет обогащаться более высококипящим компонентом и при этом будет изменяться температура кипения. Изменение температуры кипения от состава пара показано на кривой гда в, а от состава жидкости — на кривой дс/в. [c.198]

Экспериментально установлено, что состав пара смеси в общем случае не совпадает с составом жидкости, находящейся в равновесии с этим паром. На различии составов жидкости и пара основана перегонка смесей, имеющая большое практическое значение. На рис. ИЗ приведена зависимость температуры кипения от состава жидкости (кривая ас в) и пара (кривая а в)- Точка IA отвечает температуре кипения чистого компонента А, точка в—температуре кипения компонента В. Область I относится к жидкости область // — к пару. При этих условиях однофазные двухкомпонентные системы имеют две степени свободы состав и температуру. Точка а обозначает жидкость состава х . При повышении температуры жидкой смеси до температуры она закипит. В процессе кипения жидкость будет обогащаться более высококипящим компонентом и при этом будет изменяться температура кипения. Изменение температуры кипения от состава пара показано на кривой а от состава жидкости — на кривой аС<в-Когда кипение кончится, состав пара будет равен составу исходной смеси, т. е. х . Отсюда можно найти температуру кипения [c.230]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Простая перегонка при атмосферном давлении. Простую перегонку применяют при отгонке вещества в присутствии нелетучих компонентов и при разгонке жидкостей, сильно огличающихся друг от друга по температуре кипения. Изменение атмосферного давления влияет на значение температуры кипения жидкости. При температуре кипения жидкости давление паров ее равняется атмосферному. Понижение атмосферного давления понижает температуру кипения жидкости. В грубом приближении можно считать, что понижение давления на 10 мм рт. ст. вызывает понижение температуры кипения на 0,5°С, по сравнению с температурой кипения при нормальном давлении. [c.11]

Поскольку определение продолжается всего несколько минут, изменение барометрического давления не оказывает здесь обычно отрицательного влияния, В те дни, когда барометрическое давление очень неустойчиво, лучше не проводить эбулио-скопичесних определений, так как даже незначительные его колебания вызывают заметные изменения температуры кипения. Изменение давления порядка 0,3 мм соответствует для большинства растворителей изменению температуры кипения примерно на 0,01°. [c.200]

Примерная температура кппення, "С Изменение температуры кипения, °С на 1 лш рт. ст. Примерная температура кипения, Изменение температуры кипения, °С на 1 Л1.11 рт. ст. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология