Кипения температура влияние давления

Влияние давления на свойства азеотропных смесей. При изменения давления, под которым ведется перегонка, состав азеотропной смеси обычно изменяется. Направление, в котором влияет увеличение или уменьшение давления, зависит от величины углового коэффициента кривых упругости пара компонентов азеотропной смеси. В некоторых случаях таким путем можно разделить азеотропную смесь. Например, на рис. 17 можно видеть, что имеется возможность избежать образования азеотропной смеси воды и этанола, если снизить давление перегонки ниже 70 мм рт. ст. [33]. Наоборот, как видно из рис. 18, азеотропная смесь метанола и метилэтилкетона (МЭК) уже не образуется, если давление перегонки выше 3000 мм рт. ст. [8]. В табл. 24 приведены данные, показывающие влияние давления на систему метанол — бензол. Следует отметить, что по мере роста давления увеличивается и разность А температур кипения чистых компонентов. Дальнейшее увеличение давления должно в конце концов [c.122]

Для переработки тяжелых нефтяных остатков и дистилля-ционного сырья используют установки термического крекинга. Б отличие от атмосферной и вакуумной перегонки, при которых нефтепродукты получают физическим разделением нефти на соответствующие фракции, отличающиеся по температурам кипения, термический крекинг является химическим процессом, происходящим под влиянием высокой температуры и давления. При термическом крекинге одновременно протекают реакции распада, уплотнения и перегруппировки. [c.82]

Рис. 1. Влияние давления на температуру кипения бензальдегида.

Температура кипения жидкости зависит от внешнего давления. Так, вода при давлении 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) кипит при 100° С, а при повышении давления, например, до 0,4 МПа (3040 мм рт. ст.) — только при 144° С. Таким образом, чем выше внешнее давление, тем выше температура кипения, и наоборот, при пониженном внешнем давлении или разрежении (в вакууме) вода кипит при меньшей температуре. Влияние давления сказывается на температуре кипения не только воды, но и других жидкостей. Это явление использовано при вакуумной перегонке мазутов. Говоря о температурных пределах выкипания нефтей и нефтепродуктов, всегда нужно помнить, что это величины условные, действительные только при строгом соблюдении всех условий перегонки. Каждый углеводород имеет свою температуру кипения, причем чем больше нем атомов углерода, тем выше температура его кипения. [c.17]

В таблице П1.2 показано влияние давления столба жидкости высотой в 1 м а температуру кипения аммиака и R12 при разных температурах. [c.55]

Начальными физическими состояниями реагентов, поступающих на горение, являются фазовое состояние (твердое, жидкое, газовое), давление, температура, точка кипения и испарения. Давление, с которым подается горючее (горючая смесь), влияет на толщину фронта пламени, которая определяет диаметр вершины конуса пламени. Температура горючего (горючей смеси) оказывает влияние на величину угла раскрытия пламени с увеличением температуры он уменьшается из-за уменьшения плотности поступающих газов. [c.64]

Итак, при расчете диффузионного горения капли жидкого топлива можно принять, что температура поверхности капли совпадает с температурой кипения при заданном давлении среды, а пары горят у внешней границы приведенной пленки. Здесь достигается температура, близкая к теоретической температуре горения (при слабом влиянии излучения). Фактически задача о диффузионном горении капли сводится к задаче об испарении при перечисленных условиях. [c.250]

Влияние давления на состав и температуру кипения азеотропов [c.109]

Формула предусматривает получение значения коэффициента теплоотдачи в Вт/(м2-К) при подстановке давления в МПа, плотности теплового потока — в Вт/м и температуры — в К- Естественно, с расщирением диапазона применения формул вида (7.40) и (7.42) на различные классы жидкостей точность результатов рас чета будет понижаться, однако отметим тот факт, что именно формулы, полученные на основе теории термодинамического подобия, наилучшим образом учитывают влияние давления на коэффициент теплоотдачи при кипении. [c.229]

В действительности, величина Ар меньше вычисленной по формуле (389), так как она зависит от изменения удельного веса парожидкостной эмульсии по длине трубки, интенсивности перемешивания и циркуляции. Однако в расчетной практике пользуются этой формулой, дающей некоторый запас при расчете, и считают, что кипение в вертикальной трубке происходит при температуре, соответствующей давлению р + Ар (где р — давление в паровом пространстве аппарата). Вследствие влияния гидростатического эффекта полезная разность температур уменьшается, что ведет к необходимости увеличения поверхности нагрева . [c.195]

Установлено [42] общее правило, определяющее влияние давления на состав азеотропных смесей. С повышением температуры кипения азеотропа с минимумом на кривой кипения состав этой смеси изменяется в сторону увеличения содержания компонента, обладающего большей скрытой молекулярной теплотой испарения. В случае азеотропных смесей с максимумом на кривой кипения при повышении температуры кипения, наоборот, увеличивается концентрация компонента с меньшей скрытой молекулярной теплотой испарения. Однако имеются многочисленные исключения из этого правила, так как некоторые системы обнаруживают существование азеотропа с максимумом на кривой кипения только нри определенном давлении. [c.126]

Учитывая влияние ассоциации, мольные объемы обычно определяют для температуры кипения при нормальном давлении. — Прим. ред. [c.547]

В настоящее время не имеется еще достаточно обширных и точных экспериментальных данных для оценки точности использования среднемольной температуры кипения в качестве параметра состава для такой оценки необходимо отделить влияние среднемольной температуры кииения от влияния температуры и давления, что затруднительно. [c.126]

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Давление. Влияние давления определяется знаком (направление смещения равновесия) и величиной (степень смещения равновесия) изменения объема в процессе. Так, сжатие повышает температуры плавления, кипения и сублимации для этих фазовых превращений АУ > 0. В соответствии с тем, что АУ , < АУ е < А суб., Т возрастает с давлением очень мало, весьма существенно, а еще значительнее (см. рис. 11.27 и с. 128). Ясно также, что для температур плавления таких веществ, как лед, сурьма и висмут, для которых плотность кристаллической фазы меньше плотности жидкости, т. е. [c.133]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Энтропия растет не только с повышением температуры, но при переходе вешества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией, например при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соединения, когда вследствие роста числа частиц их неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности системы, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повышении температуры иллюстрирует рис. 2.5. Влияние давления на энтропию можно показать на следующем примере при Т - 500 К и р-101 кПа энтропия аммиака составляет 212 Дж/(моль К), при 7 -500 К и р-30300 кПа эта величина равна 146 Дж/(моль-К), т. е. с увеличением давления энтропия снижается, но незначительно. [c.189]

Определение свойств чистых жидкостей (расширение, сжимаемость, влияние давления на энтальпию и энтропию, влияние давления на теплоемкость и т. д.) на основании температуры кипения, критических температуры и давления и плотности жидкости при какой-либо одной температуре может быть осуществлено следующим методом (Хоуген и Ватсон). [c.178]

Сильные электролиты. Многие свойства растворов, такие, как электрическая проводимость, температура кипения и замерзания, давление насыщенного пара, зависят как от концентрации раствора, т. е. от числа растворенных в нем частиц, так и от взаимного влияния этих частиц друг на друга. Степень взаимодействия частиц в растворе тем выше, чем больше плотность их зарядов или полярность и чем меньше среднее расстояние между ними. [c.160]

Описать влияние давления н температуры на параметры кипения и замерзания твердых веществ, жидкостей и газов (стр. 196). [c.194]

На скорость испарения нефтепродуктов оказывают влияние давление насыщенных паров, фракционный состав и средняя температура кипения, коэффициент диффузии, теплоемкость, теплопроводность, теплота испарения, поверхностное натяжение. Косвенное влияние оказывают вязкость, плотность и другие свойства нефтепродуктов. [c.27]

Д а н и л о в а Г. Н. Влияние давления и температуры насыщения на теплообмен при кипении фреонов. — Труды ЦКТИ, 1965, вып. 57, с. 69-80. [c.28]

Из изложенного следует, что с помощью методов, основанных на уравнении Дюгема—Маргулеса, можно не только проверить опытные данные, но и в определенных пределах исправить их. Однако эти методы обладают определенными недостатками. При расчете коэффициентов активности на их величину оказывают влияние не только погрешности определения составов равновесных фаз, но также погрешности измерения температуры кипения или давления, так как в выражения для онределения входят, кроме составов фаз, давления паров компонентов при температуре кипения раствора и давление. Это затрудняет решение вопроса об источнике погрешности, вызывающем несоответствие экспериментальных данных уравнению Дюгема—Маргулеса. Рассмотренные методы использования этого уравнения позволяют оценить термодинамическую согласованность опытных данных в целом. Они не дают возможности определить только точность данных о равновесных составах фаз, необходимых в первую очередь для расчета процессов разделения жидких смесей. Эту задачу позволяет решить метод проверки опытных данных о равновесии, предложенный почти одновременно Херингтоном и Редлихом и Кистером [ ]. [c.84]

При большой адсорбционной способности сырья степень заполнения им поверхности катализатора с ростом давления увеличивается сравнительно мало п, следовательно, повышение давления не должно уже оказывать большого влияния ка скорость процесса. Влияние давления увеличивается с уменьшением адсорбционной способности сырья при одинаковом групповом составе сырья оно возрастает по мере снижения его средней температуры кипения. [c.219]

Криогенное замораживание пищевых продуктов жидким азотом протекает быстро и при очень низких температурах. Существует несколько способов замораживания пищевых продуктов с помощью жидкого азота при непосредственном контакте с газообразным азотом погружением в азот орошением жидким азотом. При обычных условиях азот — инертный газ без запаха и вкуса, который при контакте с пищевыми продуктами вредного влияния на них не оказывает. Получают азот путем сжижения воздуха с последующим его разделением на азот и кислород в ректификационных колоннах, используя разности температур кипения при атмосферном давлении азота —196 °С, а кислорода -183 °С. [c.954]

Влияние давления на положение кривых / — х,у для бинарной смеси иллюстрируется на рис. 12.4 с повышением давления возрастают температуры кипения обоих компонентов, так что вся диаграмма 1 — х,у смешается в область более высоких температур. При этом уменьшается расстояние между кривыми t(x) и ((у), что приводит к ухудшению возможностей разделения одному и тому же X с ростом Р отвечают меньшие равновесные значения у. На рисунке видно при Р > Р" > Р " некоторой концентрации НКК в жвдкой фазе (х) отвечают различные его концентрации в паровой фазе, причем у < у < у" - [c.977]

Коэффициенты теплопроводности капельных жидкостей составляют 0,09—0,7 Вт/(м-К), причем в области низких давлений для всех жидкостей, кроме воды и глицерина, они снижаются с повышением температуры. В области же высоких давлений наблюдается рост X с увеличением как температуры, так и давления. Влияние давления на величину X оказывается больше для жидкостей с более высокой сжимаемостью и более низкой температурой кипения, причем темп возрастания X замедляется в области очень высоких давлений. [c.268]

Следует учитывать влияние внешнего давления на температуру кипения вещества. Понижение давления вызывает понижение температуры кипения перегоняемого вещества и наоборот — повышение давления влечет повышение температуры кипения. Можно (приблизительно) считать, что понижение атмосферного давления на 10 мм рт. ст. вызывает понижение температуры кипения по сравнению с температурой кипения при 760 мм рт. ст. на 0,5° С. Учитывая сказанное, необходимо всегда указывать давление, при котором производилась перегонка, например т. кип. 80° С (763 мм рт. ст.). [c.21]

Влияние давления на температуру кипения. Необходимо регистрировать атмосферное давление во время определения температуры кипения. Величина таких барометрических поправок температуры кипения для значений атмосферного давления, не отличающихся от 760 мм рт. ст. (101,3 кПа) более чем на 30 мм (4 кПа), приведена в табл. 3.2. [c.67]

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

При перегонке необходимо учитывать влияние внешнего давления на температуру кипения вещества понижение давления вызывает понижение температуры кипения перегоняемого вещества. При обычных перегонках при атмосферном давлении изменения внешнего давления могут достигать 20 мм и барометр редко показывает 760 мм. В грубом приближении можно считать, что понижение атмосферного давления на 10 мм вызывает понижение температуры кипения по сравнению с т. кип. при 760 мм на 0,5°. [c.69]

Если имеется смесь, частично растворимая в воде, то ее поведение будет совершенно аналогично поведению частично растворимых двойных смесей. Особый интерес в таких системах представляют случаи, при которых присутствие воды вызывает значительное уменьшение давления пара одного из нескольких компонентов, имеющих близкие точки кипения. Такое влияние оказывают пары воды на давление пара о-крезола, благодаря чему о-крезол легко отделить от п-изомера перегонкой с водяным паром, хотя температуры кипения обоих крезолов равны соответственно 191,5 и 202,5°. Закономерности, лежащие в основе этого явления, подобны тем, которые рассматриваются в связи с экстрактивной перегонкой (гл. III). [c.27]

Учитывая влияние ассоциации, мольные объемы обычно определяют для температуры кипения при нормальном давлении. Часто пользуются таблицей долей мольных объемов, предложенной Ле Ба (табл. П-2). [c.55]

Если вода при внешнем давлении, равном 760 мы рт. ст. (101 325 Па), имеет температуру кипения 100° С, то при повышении давления, например, до 3040 мм рт. ст. (4 кгс/см ) она закипит только при нагревании до 144° С. Хдким образом, чем выше внешнее давление, тем выше должна быть температура кипения. И наоборот, при пониженном внешнем давлении или разрежении (в вакууме) вода кипит при более низкой температуре. Влияние давления сказывается не только на температуре кипения воды, но и на температуре кипения других жидкостей. Это явление использовано в переработке нефти при вакуумной перегонке мазутов. [c.17]

В зависимости от соотношения теплот диссоциации и теплот испарения (или сублимации) и от других параметров процесса в одних случаях может преобладать влияние давления, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут в среднем более сложными, в других (или в другой области температуры) — может преобладать влияние изменения температуры, и частицы в насыщенном паре с повышением температуры будут становиться в среднем менее сл.ожными. Так, в парах металлического натрия при невысоких температурах содержатся почти исключительно одноатомные молекулы, но с повышением температуры (примерно до 2000° К) содержание двухатомных молекул возрастает (рис. 80). В парах же фторида лития при температурах от 900 до 1600°К относительное содержание двойных молекул (LiF)j по расчетным данным уменьшается от 60 до 40 мол. % над кристаллическим LiF и до 20 мол. % над расплавом LiF около его температуры кипения. [c.240]

Для выделения технического ксилола методом ректификации режим риформинга следует подбирать в зависимости от содержания парафиновых и нафтеновых углеводородов j в сырье. Если во фракции 105—130 °С содержится 2—5 объемн. % парафиновых и нафтеновых углеводородов g, то режим риформинга должен обёспечивать октановое число дебутанизированного бензина 92—96 по исследовательскому методу. При 5—10 объемн. % парафиновых и нафтеновых углеводородов С в октановое число должно быть равно 96—100 [62]. Температура начала кипения сырья не оказывает влияния на чистоту получаемых ксилолов, но влияет на выход их в процессе риформинга. В результате повышения температуры, снижения давления и объемной скорости подачи сырья не только повышается чистота получаемых ксилолов, но и увеличивается их отбор при ректификации. [c.25]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

По мере получения дополнительных экспериментальных данных стало очевидным, что константы равновесия зависят не только от температуры и давления, но и от состава. В одном из методов влияние состава учитывалось с помощью специальной переменной — среднемольной температуры кипения. Средпемольная температура кипения впервые была использована при выран ении летучестей и позднее [2] для прямого определения констант равновесия. В этом методе используются средиемольные температуры кипепия равновесных газовой и жидкой фаз подтверждена применимость метода для смесей парафиновых углеводородов от метана до гептана включительно ири всех температурах и давлениях. [c.101]

Важен выбор термодинамической постоянной при экспериментальном исследовании (P= onsi или T= onst). Здесь следует подчеркнуть два обстоятельства. Во-первых, предсказание равновесий жидкость-пар в многокомпонентных смесях на основе бинарных экспериментальных данных сопряжено с расширением диапазона равновесных температур. Во-вторых, непосредственное влияние давления на коэффициенты активности относительно невелико, давление влияет на через температуры кипения. [c.107]

На рис. 11.8,а показана зависимость давления пароэ жидкости от температуры. При повышении температуры в жидкости появляется большее число молекул, обладающих достаточной кинетической энергией, чтобы преодолеть силы межмолекулярного взаимодействия, и давление паров увеличивается. Температура кипения жидкости определяется условием равенства давления паров жидкости атмосферному давлению. Если бы суммарное давление над поверхностью воды было равно 23,76 мм рт.ст., как это может случиться на какой-нибудь планете, вода должна была бы кипеть при 25°С. Таким образом, кривая графика на рис. 11.8,й показывает не только влияние температуры на давление паров жидкости, но также влияние давления на температуру кипения. [c.192]

В работе Ю. Г. 1У1амедалиева [441] исследовано влияние давления (в интервале 20—80 ат,м) на процесс алкилирования бензола пропиленом в присутствии активированного гумбрина. Результаты исследования приведены в табл. 81. Как видно, наибольшие выходы алкилбензола получены при давлении ОО ат,м. При этом выход фракции с температурами кипения в интервале 100—204° за один цикл достигает 36%. [c.239]

В практике пользуются различными аппаратами, в которых происходит разделение паровой от жидкой фаз. В испарителях, например, осуществляется процесс однократного испарения, который дает наиболее широкие границы кипения отгона. В ректификационных колоннах осуществляется отбор более узких фракций в виде различных дестиллатов, границы кипения которых зависят от целей и назначения перегонки. Из сказанного вытекает, что для одного и того же сырья величины температур и давления при его перегонке будут также зависеть от погоноразделяющей способности данной аппаратуры. Влияние последней будет сказываться в существующих отношениях объема жидкости и паров, так как от этого, в известной мере, зависит состав жидкой и паровой фаз. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология