Изменение температуры кипения растворителя

Здесь ДГ — изменение температуры кипения раствора, а АГг— изменение температуры кипения растворителя при одинаковом значении Др/р. Отсюда [c.372]

ИЗМЕНЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРИТЕЛЯ [c.209]

При изучении растворимости товарных парафинов разных температур плавления в нефтяных растворителях с различными пределами кипения было найдено [47], что изменение логарифма растворимости парафина в зависимости от температуры выражается прямыми линиями. На основании полученных данных для определения растворимости парафина была составлена номограмма [48], изображенная на рис. 14. При определении растворимости парафина на левой шкале номограммы откладывается средняя температура кипения растворителя, а на правой шкале — разность температуры плавления парафина и температуры равновесия, при которой определяется растворимость. [c.72]

Количественное соотношение между ЛТк и моляльностью получают из уравнения Клапейрона — Клаузиуса (4.10). Разделяют переменные уравнения и заменяют температуру Т на температуру кипения растворителя (К ), бесконечно малые изменения температуры (дТ) и давления (др) — на конечные величины АТ и Ар. Получают [c.79]

ДГ — изменение температуры кипения или замерзания растворителя в растворе. К t — время, с ta, п — критерий Стьюдента [c.5]

Изменение температуры кристаллизации растворителя представляет собой не единственный эффект подобного рода. На рис. 10 ясно, что понижение химического потенциала растворителя в растворах должно приводить одновременно к повышению температуры кипения раствора при постоянном давлении. Для разбавленных идеальных растворов [c.91]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Для понимания сути процесса ректификации рассмотрим рис. 9.4, на котором представлена диаграмма зависимости 7 п = /(Л/). Как было показано выше (9.10), повышение температуры кипения растворителя при добавлении к нему более труднолетучего вещества пропорционально молярной доле этого вещества в растворе. Такое направление изменения температуры кипения раствора в начальной стадии соответствует нижней кривой Т кпп——Гкип- Эта линия соответствует зависимости температуры кипения раствора от его состава N . Так, [c.103]

Одним из способов отвода тепла химической реакции является поддержание заданной температуры в реакционном объеме за счет кипения либо растворителя, либо (и) мономера. Кипение имеет место в некотором конечном достаточно узком температурном интервале, причем сложным образом зависит от количества заполимеризованного мономера, ММ образующегося полимера и т.д. Для строгого учета этой зависимости необходимо знать изменение температуры кипения и теплоты испарения от состава реагирующей смеси. [c.160]

В основе метода эбуллиоскопии лежит различие между температурами кипения раствора полимера и чистого растворителя. Изменение температуры кипения АТ связано с числом молей растворенного вещества соотношением [c.323]

Третье общее требование, предъявляемое к системе ввода, состоит в том, чтобы в ней не происходило количественного и качественного изменения состава образца. Фракционирование компонентов в газовой хроматографии может происходить при недостаточно высокой температуре зоны испарения образца. При детальном изучении различных вариантов ввода разбавленных, растворов компонентов с широким диапазоном летучестей (например, углеводородов С,,, — 35) в капиллярные колонки был обнаружен обратный эффект если температура иглы шприца превышает температуру кипения растворителя, то чем тяжелее компонент, тем больше полнота его перевода в колонку отличается от 100% [27, 28]. Для устранения эффекта дискриминации более тяжелых компонентов из-за фракционирования, в игле шприца разработаны системы ввода с вторичным охлаждением, реализующие способ ввода с помощью холодной иглы. [c.134]

Среди реальных растворов существует большое число так называемых ограниченно совместимых систем. Прн изменении окружающих условий (температура, концентрация и, в меньшей степени, давление) в таких системах происходит расслоение на две фазы. Понятие хороший или плохой растворитель можно основывать именно иа этих представлениях. Определение хороший растворитель означает, что в реальных условиях (например, прн атмосферном давлении от температуры замерзания до температуры кипения растворителя) в этом растворителе не происходит разделения фаз. [c.16]

Формулы (1,60) описывают характер изменения температуры кипения при добавлении к растворителю — компоненту — малых количеств остальных компонентов. [c.22]

Ниже будут описаны методы и приборы, рекомендуемые для изучения равновесия жидкость —пар разбавленных растворов. Следует иметь в виду, что при перегонке и соответствующем изменении состава разбавленного раствора его температура кипения остается практически постоянной (и близкой к температуре кипения растворителя). Поэтому изобарные условия проведения эксперимента одновременно можно считать изотермическими и наоборот. [c.14]

Эбулиоскопия, криоскопия (методы основаны на изменении температуры кипения и замерзания растворителя в зависимости от состава раствора). [c.226]

Все методы определения молекулярной массы, связанные с использованием термометров Бекмана, дают не вполне удовлетворительные результаты из-за несовершенства самих термометров. Основная причина — недостаточно точный способ измерения небольших изменений температуры кристаллизации или температуры кипения растворителя. [c.130]

В целях упрощения расчета не делаем уточнения температурной депрессии (в связи с изменением давления в корпусах), так как зависимость температуры кипения раствора от температуры кипения растворителя линейна. [c.200]

Изменение температуры кипения или замерзания АТ пропорционально числу молей растворенного вещества, приходящегося на определенное число молей растворителя [c.22]

Рауль (1880—1885) показал, что изменения повышения температуры кипения растворов (т.-е. разность ) между температурою кипения раствора и температурою кипения растворителя), равно как и относительное уменьшение упругости (т.-е. частное от разделения разности упругостей растворителя и раствора на упругость растворителя) следуют по существу тем же законностям, как и депрессия [219], а потому позволяют прямо определять частичный вес. [c.243]

Понижение давления насыщенного пара над раствором вызывает изменение температуры кипения и замерзания раствора но сравнению с чистым растворителем. Так как давление насыщенного пара над раствором ниже, чем над чистым растворителем при этой же температуре, то растворы кипят при более высокой температуре. Повышение температуры кипения раствора сравнительно с растворителем будет тем значительнее, чем выше его концентрация. Это соотношение, полученное Вант-Гоффом (1886), выражается уравнением [c.21]

Для изменения температуры кипения исходной смеси в зоне реакции применялся метод изменения исходной концентрации растворителя. При этом принималось допущение, что растворитель, используемый в реакции, является инертным к данной каталитической системе и применяется только для снижения температуры реакции во избежание термополимеризации образующегося димера циклогексанона. . [c.57]

Эту поправку к величине вычисляют, исходя из предположения, что она обусловливается только изменением температуры кипения с давлением. Более строгие расчеты, в которых учитывается также изменение скрытой теплоты испарения с температурой, дают только немного большую величину поправки в случае бензола. Из-за отсутствия достаточных термодинамических данных такие расчеты можно провести лишь для небольшого числа растворителей, но они, по-видимому, не привели бы к существенным изменениям приведенных величин поправок. [c.160]

Для определения содержания веществ, экстрагируемых различными органическими растворителями из растительных тканей, предназначен метод, основанный на извлечении из анализируемой растительной ткани веществ, растворимых в применяемом растворителе (эфир, бензол, спирт, ацетон и др.), при температуре кипения растворителя. Этими веществами являются смолы, воски, масла и другие вещества (см. с. 21). Количество извлекаемых веществ находят по изменению массы абсолютно сухой пробы до и после экстракции. Наибольшее количество экстрагируемых веществ находят при экстракции спиртобензольной смесью (1 2). [c.50]

Здесь ДГнип. И ДТкип, 2 — изменение температуры кипения растворителя и раствора при одинаковом отношении ДР/Р 1 и 2 — температуры кипе- [c.233]

Для разбавленных растворов, где количестьо растворенного вещества А невелико, изменение температуры кипения А7 ,,,, прямо пропорционально моляльности Шд вещества А, т.е. числу. юлен вещества А на 1 кг растворителя [c.141]

Температура кипения растворов. Если к растворителю с температурой кипения окип прибавить нелетучее вещество, то давление пара понизится (рис. 10). Чтобы раствор закипел, т. е. чтобы давление пара над раствором стало равным внешнему давлению, раствор следует нагреть до более высокой температуры (/ кип), чем чистый растворитель. Повышение температуры кипения А кип = 1— 0 (где 0 — температура кипения растворителя, а tl — температура кипения раствора) определяют из уравнения Клаузиуса — Клапейрона, которое для чистых жидкостей и малого изменения температуры можно записать [c.44]

Для разных растворителей Е и К различны, но они не зависят от рода растворенного неэлектролита. Например, для воды Е == 0,516°С и К = 1,86°С для бензола = 2,57°С и /С = 5,1°С. Эти постоянные вычисляют из законов термодинамики и находят опытным путем. Численно они равны изменению температур кипения и кристаллизации одномоляльных. растворов. Но на опыте их определять для одно-моляльяых раствордв нельзя, так как такие растворы уже не являются разбавленными, вследствие чего уравнения (У,6) и (У,7) не будут удовлетворять опыту. [c.155]

Для растворов электролитов закопомерпости, приведеппые выше, нарушаются. Оказьшается, что растворы электролитов при равной с растворами неэлектролитов моляльности имеют более низкое парциальное давление пара растворителя над раствором, более заметное изменение температуры кипения и замерзания и более высокое осмотическое давление. Особенности поведения разбавленных растворов электролитов можно объяснить, используя теорию электролитической диссоциации Аррениуса. [c.11]

Изменение температуры замерзания раствора, вызванное присутствием в нем растворепного вещества, можно объяснить исходя из предположения, что добавка препятствует нормальному процессу кристаллизации растворителя. Изменение температуры кипения объясняется присутствием в растворе нелетучего растворенного вещества, которое понижает давление паров растворителя. Поскольку кипение жидкости осуществляется при условии, что давление ее паров становится равным суммарному давлению над поверхностью жидкости, очевидно, давление паров раствора достигнет 1 атм при более высокой температуре, чем нормальная температура кипепия чистого растворителя. [c.215]

Получение экстрактов сжиженными газами. Уменьшение теплового воздействия на извлекаемые вещества является одним из главных преимуществ экстракции жидкими органическими растворителями по сравнению с перегонкой с водяным паром. Температура технологических процессов снижается, как правило, со 100 °С до температуры окружающей среды при экстракции и до температуры кипения растворителя при отгонке его из мисцелл. Однако в ряде случаев этого оказывается недостаточно и состав экстрактов претерпевает изменения. Протекают нежелательные биохимические процессы в нежном цветочном сырье изменяется состав конкрета при дистилляции мисцелл извлекаются балластные интенсивно окрашенные вещества из дубового мха и. ладанника, латексоподобные вещества — из соцветий ваточника и.цветков лилии белой недостаточно извлекаются и разрушаются при дистилляции мисцелл биологически активные [c.115]

Все амиды, за исключением формамида, представляют собой кристаллические вещества, и поэтому часто в амиды превращают жидкие кислоты или сложные эфиры для их очистки и идентификации. Однако данные, приведенные в табл. 38, показывают, что температуры плавления амидов алифатических кислот с прямой цепью, начиная от соединений С5, мало отличаются друг от друга. Амиды кипят при температуре более высокой, чем кислоты, производными которых они являются, и изменение температур кипения в гомологическом ряду менее закономерно, чем обычно при этом температура кипения лищь незначительно возрастает с увеличением молекулярного веса. Это позволяет предполагать, что степень ассоциации амидов в жидком состоянии различна. Диметилформамид НСОМ(СНз)2 (т. кип. 153°С) широко применяется в качестве растворителя. [c.444]

Классические методы определения молекулярных весов — криоскопический и эбулиосконический — находят лишь ограниченное применение для иоследования полимеров в связи с тем, что разбавленные растворы полимеров в общем случае не подчиняются закону Рауля. Высокая величина молекулярного веса обусловливает столь ничтожное изменение температуры кипения или замерзания разбавленных растворов полимера по сравнению с температурой кипения и замерзания чистого растворителя, что практически это изменение становится неизмеримым. Чем больше молекулярный вес полимера, тем меньшее число частиц содержится в одинаковом объеме раствора, тем меньше температурная депрессия. [c.27]

Прм обычной ректификации небольшие колебания в количестве подводимого (отводимого) тепла несколько изменяют флегмовое число, что практически не отражается на чистоте продуктов. В этом смысле температура жидкости в кубе саморегулируема, так как ее состав определяется главным образом эффективностью процесса разделения. При экстрактивной ректификации, как правило, температура кипения растворителя значительно выше, чем компонентов разделяемой смеси. В этом случае малейшие колебания в количестве подводимого тепла приводят к изменению температуры в кубе и концентрации растворителя и, как результат, чистоты продуктов. Поэтому появляется необходимость строгого регулирования температуры кубовой жидкости. Поскольку такая регулировка возможна только с некоторой точностью At [c.81]

Поскольку определение продолжается всего несколько минут, изменение барометрического давления не оказывает здесь обычно отрицательного влияния, В те дни, когда барометрическое давление очень неустойчиво, лучше не проводить эбулио-скопичесних определений, так как даже незначительные его колебания вызывают заметные изменения температуры кипения. Изменение давления порядка 0,3 мм соответствует для большинства растворителей изменению температуры кипения примерно на 0,01°. [c.200]

Были изучены зависимости выхода моно- и диизонропилфенан-тренов от продолжительности алкилирования в интервале температур 30—150". Верхняя температурная граница определялась температурой кипения растворителя. Мольное отношение растворитель фенантрен пропилен равнялось 4 1 1, количество А1С1з — 20 вес.% от количества фенантрена. Продолжительность реакции составляла 2 часа. Графики изменения концентрации фенантрена и изопропилфенантре-нов от. продолжительности реакции при различных температурах представлены на рис. 1—4. [c.91]