Алюминий и его соединения катализ разложения

В отличие от элементов I группы, для которых характерно ускорение главным образом низкотемпературных жидкофазных реакций, элементы главной подгруппы II группы применяются для катализа в виде окислов или солей преимущественно для реакций разложения, конденсации и др., протекающих при относительно высоких температурах (250—800° С). По своему каталитическому действию они во многом сходны с соединениями алюминия и цинка, но каталитический спектр и применение их как катализаторов несравненно уже, чем у последних. [c.76]

Во избежание медленного катализа твердым хлоридом алюминия этот активный каталитический комплекс целесообразно готовить предварительно и потом подавать на реакцию. Кроме НС1 его образованию способствуют небольшие добавки воды или соответствующего хлорпроизводного, роль которых состоит в генерации НС1. Более приемлемо использовать НС1 или R 1, так как вода дезактивирует часть катализатора, разлагая его. По этой же причине необходимо хорошо осушать реагенты и следить, чтобы в реакционную смесь не попадала вода, способная вызвать бурное разложение комплекса. Другими катали-заторными ядами являются многие соединения серы и аммиак, в меньшей степени — диены и ацетилен. Следовательно, жид- [c.230]

В разрешении вопроса о том, является ли формиат побочным или промежуточным соединением при катализе, существенное значение имеет сопоставление состава газа, получающегося при разложении формиатов алюминия и железа, с составом газа при разложении муравьиной кислоты на соответствующих окислах. Исследование показывает, что состав газа, получающийся при разложении НСООН на окиси железа, а именно 25—50% СОг, 15—30%СО и 35—50% Нг, близок к составу газа, получающегося при разложении формиата железа —38% СОг, 33% СО и 26% Нг [9]. Состав газа, получающийся при разложении НСООН на окиси алюминия, идентичен с составом газа, получающегося при разложении формиата алюминия. Таким образом,, экспериментально устанавливается разложение НСООН на окислах алюминия и железа через промежуточное образование и разложение формиатов алюминия и железа. [c.288]

Существенные недостатки адсорбентов, особенно оксида алюминия, связанные с частыми случаями перегруппировок чувствительных к катализу соединений, их разложения, необратимой сорбции, также общеизвестны и неоднократно отмечались в литературе. Необратимо сорбирующиеся вещества, накапливаясь на начальном участке колонки, меняют природу сорбента, могут привести к повышению сопротивления колонки или даже к полной ее забивке. Последний недостаток может быть устранен путем использования предколонки, которая по мере повышения сопротивления и забивки заменяется на новую или перезаполняется новым сорбентом. Однако необратимая сорбция, имеющая место и в этом случае, приводит к получению хроматограммы, на которой полностью или частично отсутствуют чувствительные к сорбции или каталитическому разложению компоненты пробы. [c.19]

Однако пока что во всем мире наиболее широко в качестве катализаторов применяют комплексные соединения хлорида алюминия с ароматическими углеводородами, несмотря на такие их существенные недостатки, как необходимость осушки сырья, образование хлористого водорода и хлорида натрия при промывке и нейтрализации алкилатов, коррозия аппаратуры и необходимость очистки сточных вод. Использование в большей мере хлорида алюминия вызвано и тем, что он является катализатором не только алкилирования, но и диспропорционирования, что снижает выход неизбежно образующихся лри алкилировании ди- и по-лиалкилнроизводных. На практике используют жидкий катализа-торный комплекс — хлорид алюминия в диэтилбензоле или в по-лиалкилбензольных фракциях, получаемых при алкилировании. Действие хлорида алюминия усиливается сокатализаторами, в качестве которых обычно используют хлористый водород или небольшие количества воды. Однако,. чтобы избежать разложения катализатора, бензол тщательно сушат перед лодачей на, алки- [c.53]

При гетерогенном катализе реакция происходит на поверхности катализатора, поэтому особую роль играет величина поверхности, а также химический состав и структура поверхностного слоя катализатора. В свою очередь, структура катализатора зависит от способа его приготовления, в частности от термической обработки. Наилучшимн каталитическими свойствами обладают катализаторы, приготовленные прп возможно более низкой температуре и имеющие несовершенную кристаллическую структуру. Поэтому катализаторы на базе оксидов чаще всего получают разложением соответствующих гидроксидов или малоустойчивых солей — оксалатов, нитратов и т. д. Катализаторы на базе металлов обычно изготовляют путем восстановления их соединений водородом. Например, часто применяемый в качестве катализатора оксид алюминия полу чают обезвоживанием гидроксида при температуре не выше 400 °С. Никелевые катализаторы, используемые для реакций гидрирования, получают восстановлением оксида никеля водородом при 300 °С (если катализатор получать прп более высокой температуре, его активность снижается). [c.51]

Для объяснения процессов катализа выдвинут ряд теорий, из которых основная построена на идее образования промежуточных соединений катализатора с катализируемыми веществами. Каталитическое действие окиси алюминия при разложении этилового спирта объясняется тем, что этот окисел отнимает от спирта воду, образуя с ней непрочное соединение. Последнее разлагается на Н2О и ЛиОз и тем самым катализатор регенерируется (восстанавливается). При нагревании смеси окиси углерода и паров воды в присутствии магнитной окиси железа Рез04 происходит вначале восстановление последней [c.130]