Разложение органических соединений этилового спирта

В сернокислых растворах в присутствии некоторых органических веществ (этилового спирта, диэтилового эфира, щавелевой кислоты и др.) под воздействием света иОг восстанавливается до 11 +. Фотохимическое восстановление урана (VI) до урана (IV) протекает через стадию образования нестойких промежуточных соединений урана (V). При этом происходит разложение (фотолиз) органических веществ . Суммарный процесс фотохимического восстановления урана в присутствии щавелевой кислоты можно представить следующей схемой [c.312]

БРОЖЕНИЕ (ферментация) — процесс разложения органических веществ, преимущественно углеводов, на более простые соединения под влиянием микроорганизмов или выделенных ими ферменте ). Освобождающуюся при этом энергию микроорганизмы расходуют для своей жизнедеятельности, а продукты Б. используют для биосинтеза. Важнейшими типами Б. являются спиртовое (производство вина, пива, этилового спирта и др.), молочнокислое (производство кефира, кваса, силосование кормов, квашение овощей и др.), маслянокислое (происходит в заболоченных почвах, в испорченных консервированных продуктах), метановое. [c.47]

Путем гидролитического разложения органических соединений, растительных материалов и др. в промышленном масштабе получают этиловый спирт, глюкозу, органические кислоты, мыла, глицерин и т. п. [c.175]

В Сообщении о разложении воды , прочитанном Лавуазье в Академии наук в ноябре 1783 г. и дополненном Менье в начале 1784 г. [36, т. II, стр. 334—359], был впервые правильно указан качественный элементный состав органических соединений (этилового спирта, сахара). По мнению авторов, уже доказано, что такие вещества представляют комбинацию горючего водного начала (водорода) с углистой материей (углеродом) [там же]. [c.16]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Подобно всем органическим производным бериллия, оксиацетат является ковалентным соединением. Плавится и кипит при низкой температуре (т.пл. 283°, т.кип. 325°), возгоняется почти без разложения. Вода гидролизует его — образуются ацетаты переменного состава. В минеральных кислотах, за исключением соляной, растворяется с разложением. Растворим в ацетоне, хлороформе, нитробензоле. Почти не растворим в эфире и мало — в этиловом спирте. При прокаливании образуется окись бериллия. Подобное летучее соединение имеется лишь у цинка, поэтому возгонкой оксиацетата с последующим его разложением можно получить окись бериллия высокой степени чистоты. [c.67]

Разложение щелочными металлами оказывается весьма полезным при количественном определении галогенов вообще и фтора особенно. Соединения фтора часто чрезвычайно устойчивы к действию обычных окислителей восстановление щелочным металлом является простым способом получения водных растворов фторида. Предложено несколько вариантов подобной методики. Один из них заключается в нагревании образца с расплавленным натрием при 400 °С в течение 15 мин в запаянной стеклянной ампуле [16]. По охлаждении избыток металла разрушают этиловым спиртом полученную массу затем обрабатывают водой. Водный раствор фильтруют и анализируют. Другой вариант предусматривает длительное кипячение органического вещества в колбе с обратным холодильником в присутствии металлического натрия. В качестве растворителей применяют различные спирты, этанола-мин, диоксан и их смеси. К сожалению, при таком способе галогены полностью извлекаются не из всех веществ. [c.237]

Разложение нитроцеллюлозы ускоряется под действием факторов, способствующих ее гидролитическому расщеплению. Гидролиз нитроцеллюлозы сопровождается образованием большого количества низкомолекулярных продуктов щавелевой, муравьиной, уксусной, масляной и других органических кислот, окислов азота, этилнитрата, этилового спирта, растворимых в воде углеводов и других соединений. Гидролиз нитроцеллюлозы может каталитически ускоряться и чистой водой. Процесс гидролиза в щелочной среде протекает быстрее, чем в кислой. Константы гидролиза нитроцеллюлозы в нейтральной среде (при рН=7) имеют наименьшее значение. [c.411]

С точки зрения гипотезы о промежуточном образовании органических кислородных соединений при гидрировании окиси углерода в углеводороды было интересно исследовать поведение некоторых простейших кислородных соединений над катализаторами и в условиях изучаемого процесса. Были исследованы [20] метиловый и этиловый спирты и муравьиная кислота и найдено, что они превращаются в смесь углеводородов типа бензина, однако не прямо, а через промежуточное разложение на газовую смесь, содержащую окись углерода и водород, из которых уже далее синтезируются углеводороды. Было показано, чтр метиловый спирт не может являться промежуточной стадией в реакции гидрирования окиси углерода в высшие углеводороды. Таким образом, и эта гипотеза оказалась маловероятной. [c.244]

В исследованиях, проведенных Н. А. Бах с сотр. [21—24] по действию-ионизирующих излучений на окисление молекулярным кислородом большого числа органических соединений (алифатические и ароматические углеводороды, спирты, кетоны, кислоты), было обнаружено образование перекисных соединений различного типа и продуктов их разложения. Только в одном из исследованных случаев (окисление этилового спирта) авторы допускают наличие цепного механизма. К тому же выводу (отсутствие цепей) приходит Б. М. Михайлов [25], исследовавший окисление метана кислородом под действием потока быстрых электронов. [c.94]

Для определения процента хлора в хлорсодержащих органических соединениях применяли методику, описанную Чеблеем [8.]. Натрий прибавляли к раствору органического соединения, содержавшего хлор, в жидком аммиаке. Прибор охлаждали смесью сухого льда с ацетоном. После испарения аммиака избыток свободного натрия удаляли этиловым спиртом содержание хлора определяли одним из обычных методов. Однако, Дайнсом и Брюстером [9] было установлено, что в ряде случаев при разложении органических соединений образуются цианиды. Соединения, полученные при фторировании гексахлорэтана, относились именно к этой группе, [c.123]

Общее направление биохимических процессов. Брожение целлюлозы. Целлюлоза устойчива к действию химических соединений, не подвергается изменению в пищеварительном тракте человека, накапливается в большом количестве в почве и на дне водоемов. Она составляет значительную часть осадка, образующегося в первичных отстойниках. Брожение целлюлозы начинается с ферментативных реакций образования глюкозы, которая затем сбраживается с образованием органических кислот, этилового спирта, диоксида углерода, водорода. Разложение целлюлозы осуществляется облигатными анаэробами-бактериями, относящимися к роду клостридий ( lostridium). Это подвижные палочки, образующие внутри клеток крупные споры. Среди них есть мезофильные (оптимальная температура развития 30—35° С) и термофильные (оптимальная температура существования около 60° С) формы. При брожении целлюлозы в зависимости от условий образуются и другие соединения. Ниже приводятся основные продукты, получающиеся [c.270]

В этой главе описаны реакции литийорганических соединений с органическими соединениями, обладающими подвижным водородным атомом — спиртами, фенолами и кислотами (кроме углеводородов и гетероциклических систем). Реакцию литийорганических соединений со спиртами, так же как с водой или разбавленными кислотами, обычно используют для разложения избытка литийорганического соединения но окончании реакции. Известно, что алифатические литийорганические соединения крайне энергично реагируют со спиртом (метиловым или этиловым). Для разложения остатков реакционной смеси в присутствии растворителя при синтезе алифатических литиевых соединений в углеводородных средах, например этиллития или к-бутиллития, не следует употреблять чистый спирт, так как может иногда произойти воспламенение паров растворителя. Часто используют для этой цели смесь спирта с бензолом или ксилолом. Разложение алифатических и ароматических соединений лития в присутствии эфира происходит довольно спокойно [1 ]. Алкоголиз навески или аликвотной пробы раствора в инертном углеводородном растворителе производят действием спирта в атмосфере аргона (методанализа, гл. 25). Эта реакция используется и для газового анализа алифатических соединений типа метиллития или этиллития (выделение метана или этана) [c.64]

При определении примеси фосфора в этиловом спирте был использован реагент Салимана /1/ для разложения органических соединений фосфора, находящихся в спирте. После обработки спирта реагентом при нагревании в колбе с обратным холодильником содержимое колбы переливают в платиновую чашку и выпаривают растворитель И избыток реагента на водяной бане. Сухой остаток в чашке прокаливают в муфельной печи при 700 . Фосфор определяют по методу молибденовой сини /2/. [c.131]

Метод основан на разложении органических соединений фосфора, находящихся в этиловом спирте, реаг ентом Салиг мана (РЖХим, 18Г152 (1964) при нагревании. По удалении растворителя и избытка реагента выпариванием на водяной бане, сухой остаток прокаливают в муфельной печи при 700 . Фосфор определяют по методу молибденовой сини (РЖХим, 7Г92(1967). [c.307]

Карбонил. Вольфрам образует с окисью углерода гексакарбонил Ш(СО) й. Это блестящие, бесцветные кристаллы, возгоняющиеся при нагревании выше 50° и разлагающиеся выше 100—150°. При их разложении на стенках сосуда образуется блестящий зеркальный налет металла. Ш(СО)в получается действием окиси углерода на порошок вольфрама при низком давлении и высокой температуре, а также восстановлением УС1з цинком или алюминием при 70—100° в этиловом спирте под давлением 145—220 атм окиси углерода. При термической диссоциации Ш(СО)в образуются тетракарбонил Ш(С0)4, три-карбонил Ш(СО)з и др. Гексакарбонил при комнатной температуре устойчив против действия воды, крепких серной, соляной и разбавленной азотной кислот. Вода не растворяет его, спирт и эфир растворяют незначительно, а хлороформ — хорошо. Ш(СО) з кипит под давлением при 175°. Хлор и бром, взаимодействуя с ним, образуют галогениды вольфрама. Ш(СО) в образует производные с рядом органических соединений — аминами и др. Может быть использован для получения вольфрамовых покрытий и как полупродукт для получения хлоридов и органических соединений вольфрама. [c.239]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Однако более широкое изучение связи строения и химических свойств органических соединений началось лишь в конце 50-х — начале 60-х годов XIX в. Немецкий физико-химикОзанн, обобщив ряд работ по электролизу органических молекул, показал ... тела будут тем сильнее притягиваться, чем более они химически противоположны, а при сложных телах, чем более противоположна природа кислот и оснований (их составных частей.— В. К.) [54, стр. 148]. Почти одновременно с работой Озанна было опубликовано исследование харьковских химиков Лапшина и Тихановича [55], показавших различную устойчивость ряда органических (уксусная и валериановая кислоты, этиловый и амиловый спирты, диэтиловый эфир) и некоторых неорганических молекул при разложении гальваническим током, зависящую от их строения. При этом авторы обнаружили, что уксусная кислота разлагается быстрее, чем валериановая, а этиловый и амиловый спирты распадаются почти с одинаковой скоростью. [c.15]

В контактных печах попутно с основной реакцией каталитического разложения спирта протекает много побочных реакций,, в результате чего, кроме бутадиена, образуются десятки других органических соединений. В состав высококипящей части контактного газа входят непрореагировавший этиловый спирт, образовавшаяся при реакции вода, пиперилен, этиловый эфир, альдегиды, высшие спирты и углеводороды. Низкокипящая часть содержит бутадиен, псевдОбутилен, этилен и другие непредельные углеводороды, метан, водород, а также углекислый газ, окисъ углерода и воздух. Экспериментально доказано, что коррозия углеродистой стали возрастает с увеличением содержания в контактном газе воздуха, который может попадать в систему из-за недостаточной герметичности. [c.167]

Дюма и Буллей, исследовав сложные эфиры этилового спирта тремя различными путями (весовым анализом, измерением плотности пара этих веществ и химическим разложением), пришли к новым представлениям о строении этих соединений сложные эфиры не содержат воды ни в виде спирта, ни в виде гидратированной кислоты. Отсюда они делают заключение, что эти соединения состоят из безводной кислоты и эфира. На основе правильных эмпирических данных об элементарном составе этих соединений, но руководствуясь идеей об их дуалистическом строении и принимая за основу взгляды Берцелиуса о безводных органических кислотах, Дюма пришел при расшифровке этих аналитических данных к таким химическим формулам, которые подтверждали выдвинутую им гипотезу. [c.178]

Нитраты целлюлозы гидролизуются во влажной атмосфере. Гидролиз сопровождается реакциями окисления и восстановления, в результате которых образуется большое количество низкомолекулярных соединений. Образующиеся продукты разложения могут быть катализаторами гидролитического разложения. Среди продуктов гидролитического разложения обнаружены органические кислоты (щавелевая, масляная, уксусная, муравьиная и др.), азотистая кислота, окислы азота, этилнит-рат, этиловый спирт, углеводы и др. Гидролиз нитрата целлюлозы может катализироваться и чистой водой. [c.87]

За последние три десятилетия в ряде стран проводятся широкие исследования по использованию электрических разрядов для целей синтеза и разложения органических соединенпй. В результате этих исследований был разработан и осугцествлен в полузаводских или заводских масштабах ряд новых процессов. В качестве примера можно привести синтез в электрических разрядах ацетилена из метана, получение синильной и азотной кислот, сажи, водорода, нерекиси водорода. Однако до настоящего времени имеется весьма мало фактического материала по использованию электрических разрядов для процессов получения ценных кислородсодержащих соединений путем неполного окисленпя предельных углеводородов в электрических разрядах. Большой интерес, в частности, заслуживает неполное окисление в электрических разрядах этана и пропана. В литературе сообщалось, например, что этан может быть сравнительно легко окислен озоном при 100° в этиловый спирт [1]. В присутствии кислорода этан образует в электрических разрядах ацетальдегид [2]. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология