Влияние концентрации водородных ионов на катионный обмен III

Влияние концентрации водородных ионов на катионный обмен особенно показательно для адсорбции [c.333]

В превращениях с участием крупных молекул, характеризующихся большим влиянием диффузионных препятствий на скорость реакции, связь кинетики с обменной емкостью ионита носит более сложный характер. Например, на катионите дауэкс-50 в форме Н—Ма или Н—К на зависимость константы скорости инверсии сахарозы от концентрации каталитически активных ионов в ионите влияет величина модуля Тиле, определяемого радиусом зерна ионита и коэффициентом диффузии превращающегося вещества. Малым значениям модуля отвечает линейная зависимость между константой скорости реакции и концентрацией ионов водорода в ионите, большим значениям — пропорциональность константы скорости корню квадратному из концентрации водородных ионов 120. Характерно, что для данной реакции, осложненной диффузионными затруднениями, на константу скорости влияет не только степень замещения ионов водорода, как в ранее рассмотренном случае гидролиза эфиров , но и природа замещающего катиона, от которой зависит набухаемость катионита. [c.44]

Обменная способность сильно зависит от концентрации водородных ионов раствора. Чтобы уменьшить влияние водородных ионов, выделяющихся при взаимодействии с Н-катионитом [см. уравнение (2)], в ряде случаев применяют Ыа-катионит для получения последнего промывают Н-катионит раствором хлористого натрия. [c.81]

Влияние pH на величину обменной способности всех ионитов очень велико. С увеличением значения pH увеличивается обменная емкость катионитов и уменьшается обменная емкость анионитов, и наоборот. Обменная емкость сульфокатионитов, содержащих только один вид активных частиц —ЗОзН, практически не зависит от pH среды, так как этот катионит относится к сильным электролита. м и на его диссоциацию увеличение концентрации водородных ионов влияния не оказы- [c.196]

В прошлых работах [1—3] нами было показано, что при ионообменных процессах, протекаюш их на карбоксильных катионитах средней и сильной степени сшитости с участием крупных органических ионов, во многих случаях в системе не устанавливается равновесие даже при очень длительном контакте ионита с раствором. Предельное количество больших ионов, которое способен сорбироват . катионит, зависит от формы смолы (водородной или натриевой), степени поперечной связанности ионита, его дисперсности, температуры и концентрации минерального иона в растворе. Особенно сильное влияние па ионный обмен оказывает концентрация минерального иона в растворе в том случае, когда процесс ионного обмена протекает на водородной форме карбоксильной смолы средней и высокой степени поперечной связанности [4]. При сорбции больших органических иоиов па Н" -форме этих катионитов предельное количество органического иона, поглощенного смолой, составляет только часть СОЕ смолы. По мере введения в систему минерального иопа и увеличения его концентрации предельная сорбция большого органического иона вначале возрастает, а выше определенной концентрации снижается. Как было показано ранее [5], в первом случае конечное состояние в системе ионит — раствор не является равновесным, а во втором имеет место истинное термодинамическое равновесие. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология