Дауэкс катионит

В статических условиях на катионите дауэкс 50 X 4 (в количестве [c.152]

Способность поликомплексона сорбировать катионы из раствора, содержащего мономерные лиганды, отличает его в значительной степени от обычных ионообменных смол, например сульфированного сополимера стирола и дивинилбензола (КУ-2, Дауэкс-50) [c.306]

От магния и кальция алюминий отделяют в виде цитратного комплекса пропусканием раствора с pH 4 через катионит дауэкс-50W X 8 в МН4 -форме [528]. Алюминий проходит в фильтрат, а кальций и магний задерживаются на колонке. [c.184]

Из смеси 80—90% тетрагидрофурана и 0,6 М НС1 железо отделяют от А1, Со и N1 на катионите дауэкс-50 х 8 [8971. [c.185]

Метод ионообменной хроматографии для,выделения рубидия и цезия из смеси щелочных металлов впервые был использован В. Коном и Г. Коном [363], применившими для этой цели катионит Дауэкс-50 . С тех пор ионообменному выделению рубидия и цезия из смесей с другими катионами посвящено значительное. количество работ, имеющих, однако, в большинстве случаев значение только в аналитической практике [362] и поэтому в настоящей монографии не рассматриваемых. [c.344]

При протекании ионообменных реакций имеет место обратимый обмен ионов между двумя веществами, одним из которых является ионообменник, нерастворимый в той среде, в которой происходит обмен. В качестве примера рассмотрим катионообменную смолу дауэкс-50, представляющую собой сульфированные сетчатые полимеры. стирола с большим количеством связок. Если смола находится в так называемой водородной форме, то при погружении в водную среду она будет вести себя как сильная кислота кислотные группы при этом полностью диссоциированы и кислотность водного раствора внутри смолы будет приблизительно 5 н. При обработке такой смолы щелочью кислота нейтрализуется и ионообменник переходит в соответствующую катионную форму. Частичное превращение в катионную форму также происходит при погружении смолы в раствор, соответствующей соли, так как катионы свободно могут входить и выходить из полимерной решетки, если электронейтральность при этом сохраняется. В этом случае в силу того, что ионный обман является равновесным процессом, полное превращение в катионную форму возможно только при условии, что применяется значительный избыток обмениваемого катиона или выделяющиеся со смолы ионы непрерывно удаляются из раствора (например, при использовании колонок). Подобный обмен катионов будет происходить между смолой, находящейся в одной из катионных форм, и другим катионом, присутствующим в растворе. Такой процесс можно представить следующим уравнением [c.11]

Золото отделяют [9291 от платиновых металлов на катионите дауэкс-50 Х8 из раствора Вга в НВг. Элюентом для платиновых металлов является 0,0035 М Вга, для золота — ацетилацетон. Коэффициент распределения золота между растворами НВг и катионитом растет при концентрации НВг в пределах 0,5—5 М, в интервале 5—7 М НВг он постоянен, а затем при увеличении концентрации НВг уменьшается. [c.94]

Золото и ртуть можно разделить (при их соотношении Ли Hg = 50 1) на колонке с катионитом дауэкс-50. Отделяют 400 г Аи от 8 г Hg Аи проходит в фильтрат, Hg сорбируется катионитом [1194]. Этот же катионит позволяет разделить смесь С з—Аи(1 II). Из растворов 8,3 М ЫС1 — 0,01 М НС1 цезий элюируется, а Аи(1П) сорбируется Аи(П1) элюируют 0,1 М ЫС1 в 0,01 М НС1 [1125]. [c.94]

Для синтеза дифенилолпропана алкилированием фенола метилацетиленом в качестве катализаторов исследовались сильнокислотные ионообменные смолы, но полученные данные противоречивы. В работах сообщается, что на катионитах амберлит ХЕ-100, дауэкс 50 X 4, пермутит рН и чемпро С-20 в статических условиях получен дифенилолпропан-сырец с выходом 80% на введенный метилацетилен (содержание целевого вещества в сыром продукте 71 %). В работе отмечалось, что на катионите КУ-2, который идентичен вышеуказанным катионитам амберлит ХЕ-100 и дауэкс 50 х 4, дифенилолпропан получен не был, хотя метилацетилен и поглощался. При опытах удалось выделить небольшое количество смол, и авторы считают, что они образовались за счет полимеризации метилацетилена. [c.98]

В проточном реакторе при мольном соотношении фенола к ацетону 10 1, температуре 75 °С и времени реакции 1 ч степень конверсии ацетона на катионите дауэкс 50 X 4, сульфогруппы которого частично этерифицированы тиоэтанолом, составляет 50 . [c.152]

Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

Более успешно прошла реакция па смеси сильнокислотного катионита (дауэкс 50 х 4, амберлит IR-120, пермутит QH) и катионита с меркаптогруппами, в качестве которого использовали катионит, полученный по способу , или ионак X-S, полученный гомополимеризацией такого соединения [c.153]

I тип — иониты, проявляюш,ие свойства сильных кислот или сильных оснований. Для катионитов этого типа характерна высокая степень диссоциации и связанная с этим легкость обмена протонов на катионы из раствора электролита. Обменная емкость этих катионитов практически не зависит от pH раствора (рис. И1.4, /). Обменная емкость таких катионитов быстро возрастает с ростом pH раствора и уже при малых значениях pH достигает предельной величины и остается постоянной при дальнейшем возрастании pH. Ионогенными группами в катионитах типа I чаще всего являются группы —80зН, легко диссоциирующие на ион 80з , остающийся в матрице, и протон, являющийся противоионом. К I типу катионитов относятся КУ-2, сульфоуголь, амберлит ИР-120, дауэкс-50, во-фатит КС и др. [c.114]

Для разделения катионов применяют ионообменные синтетические смолы типа амберлит G-120, дауэкс-50, челекс-100 в смеси с порошком целлюлозы. Для разделения анионов — смеси целлюлозы с анионитами дауэкс-1, биорекс-S. Зернение порошков должно составлять 0,05—0,001 мм. [c.131]

Сульфокислоты КУ-2, СДВ и дауэкс-50 по свойствам и структуре незначительно отличаются друг от друга. Высокая скорость установления сорбционного равновесия, даже для образцов с малой набухаемостью, высокая химическая стойкость и достаточная механическая прочность ставят их в число лучших сульфокатиони-тов для хроматографических исследований в лабораторной практике. Однако пределы применения сульфокатионитов обусловлены высокой энергией связи фиксированного иона — ЗОз многими катионами, что затрудняет как хроматографическое разделение некоторых смесей катионов, так и регенерацию отработанной смолы. [c.64]

НСЮ4 (сульфокислотный катионит Дауэкс-50 Х 12) показывает, что с ростом заряда к увеличивается (табл. 23). [c.186]

В промышленности и в исследовательских работах все шире применяют ионообменные смолы (ионообменники), представляющие собой синтетические высокомолекулярные вещества. Их делят на аниониты и катиониты в зависимости от вида обмениваемых ионов анионов или катионов. К катионитам относятся амбер-лит 1К-100, Дауэкс-50, отечественные смолы КБ-4, КУ-1, СБС и др., представляющие собой высокомолекулярные синтетические смолы сульфофенольного, полисульфостирольного или кар-боксифенольного типов окись алюминия, обработанная щелочью алюмосиликаты, трепел и др. К анионитам относятся синтетические смолы фенолоформальдегидного и других типов с аминны-ми группами, обработанная кислотой окись алюминия и т. д. Сюда относятся амберлит ША-400, Дауэкс-2, Вофатит-М, отечественные препараты ЭДЭ-10, АН-2Ф, ПЭК и др. [c.168]

Ионообменная хроматография. Получение чистых солей рубидия и цезия в промышленных масштабах принципиально возможно как с помощью классической хроматографии (т. е. чисто адсорбционных процессов), так и ионообменной хроматографии, в которой вместо адсорбентов используют органические и неорганические иониты. После исследований В. Кона и Г. Кона, которые для выделения рубидия и цезия из смеси щелочных металлов применили катионит дауэкс-50 (стирольная смола с активной группой —SO3H), было выполнено значительное число работ в этом плане и другими [c.143]

Разделяют РЗЭ главным образом на катионитах. Наиболее широко применяют за границей дауэкс-50, амберлит Щ-120, в СССР КУ-2, СДВ и др. Они содержат активную группировку ЗОдН, в которой водород способен к обмену на любой катион. В качестве комплексообразователей (элюантов) испытывалось большое число органических производных, относящихся к различным классам соединений карбоновые оксикислоты (лимонная, молочная, а-оксимасляная), аминокислоты (аминоуксусная), аминополикислоты (этилендиаминтетрауксусная, нитрилтриуксусная), сложные кетоны (теноилфторацетон) и др. Один из первых комплексообразователей, примененных в полупромышленном масштабе в качестве элюанта, была лимонная кислота. [c.119]

Катионит КУ-2-8 используют в водоподготовке для умягчения и обессоливания воды, а также для очистки вод разнообразных производств, глубокой очистки горячих конденсатов, промывных вод и т. д. По свойствам катионит КУ-2-8 близок к таким зарубежным ионитам, как дауэкс-50, амберлайт-IR, дуолайт 20 (США), зеролит (Англия), леватит Ц20 (ФРГ), варион KS (ВНР), вофатит KPS200 (ГДР). [c.127]

Сильнокислотные катиониты позволяют проводить ионный обмен в щелочной, кислой и нейтральной средах, а слабокислотные и смешанного типа — только в щелочных и нейтральных растворах. Это утверждение справедливо для процессов чистого ионообмена, когда же имеют место процессы комплексообразования, то это правило может нарушаться. Так, слабокислотный катионит СГ-1 извлекает ионы урана из слабокислых растворов. К сильнокислотным катионитам относится выпускаемый в Советском Союзе катионит КУ-2, представляющий собой продукт сульфирования сополимеров стирола и дивинил-бензола. Катионит КУ-2 кроме высокой емкости обладает повышенной стойкостью в кислой и щелочной средах даже при температуре около 100° С, поэтому его следует применять на байпасных установках очистки вод I контура ядерных реакторов. Этот катионит выпускается и ядерного класса — КУ-2-8 чс. Кроме того, выпускаются катиониты марок СВС-1, СВС-3, СДВ, СДФ и др. За рубежом выпускаются сильнокислотные катиониты С-50-А, аллассион S (Франция), леватиты PN, KSN (ФРГ), IR-400, амберлит-200, дауэкс-50 (США). [c.141]

Существует еще много Других методов хроматографии — осадочная, газовая, газо-жидкостная и др., однако наибольшее значение при работе с веществами биохимического значения, антибиотиками, лекарственными препаратами и др. имеют ионообменная и распределительная хроматографии. Успехи ионообменной хроматографии в значительной мере обусловлены развитием синтеза ряда специальных ионообменных полимеров или смол (ионитов). Различают два основных вида ионитов 1) катиониты, способные к обмену катионов, представляющие собой сетку высокол олекулярных полиэлектролитов с многочисленными yльфoгpyппa п (рис. 44) карбоксильными группами и др. (амберлит Л7 -100, дауэкс-50, отечественные КВ-4, СБС и др.) и 2) аниониты, способные к обмену анионов (ОН , С1- и др ) и представляющие собой сетку высокомолекулярных катионов (амберлит Л/ А-400, дауэкс-2, вофатит-М, отечественные ЭДЭ-10, ПЭК и др.). Поглотительные емкости ионитов доходят до 3—10 мэкв на 1 г ионита. Имеются также окислительно-восстановительные иониты (получаемые псли-конденсацией гидрохинона, пирогаллола и пирокатехина с формальдегидом и фенолом), иониты с оптически-актив-ными группировками (для разделения оптических изоме- [c.129]

Пробу воды, содержащую 35—45 мг-экв катионов, подкисляют соляной кислотой и кипятят для удаления СО2. Коллоидный осадок Ре(ОН)зне мешает разделению. Пробы воды с малым минеральным составом предварительно упаривают в платиновой чашке до 200—400 мл. Пробу пропускают через колонку со скоростью 25—30 мл/ч-см , заполненную катионообменником Дауэкс 50W X 8. Колонку промывают 250 мл 35%-ного этанола. Литий элюируют 370 мл 0,6 М НС1 в 60%-ном этаноле со скоростью 9—12 мл/ч-см . Затем для элюирования натрия колонку промывают раствором 0,4 М HG1 в 40%-ном этаноле. При содержании натрия меньше 100 мг необходимо 500 мл, для 100—400 мг натрия — 720 мл, для >400 мг натрия — 870 мл атанола. Фильтрат после пропускания пробы через колонку вместе с промывным раствором упаривают досуха в платиновой чашке, прокаливают при 500—600° С и взвешивают Na l. [c.63]

Изучен процесс вымывания Мп(П), Fe(II), Fe(HI), Со(И), Ni(H) с катионитов КУ-1 и КУ-2 нейтральным и подкисленным iM раствором NH4 I [205]. Все катионы, за исключением Ге(П1), легко вымываются. На катионите дауэкс-50Х8 отделяют Мп от А1(П1), Fe(ni), Со(И), Си(И), Ni(H), Zn(H) из солянокислых растворов [1202, 1352] от Ni(II), As(HI), Mo(VI), Sn(IV), ЗЬ(1П), [c.132]

Разработан новый метод разделения Na(I), K(I), Mg(II), a(II), Be(II), AI(III), S (III), Ti(IV), Mn(II), Ni(II) на анионите АВ-17 в ОН -форме (схема 2) [363]. Осуществлено разделение Ni(II), Со(П), Gu(II), Mn(II), Fe(III) водой после их сорбции на анионите дауэкс-1Х8 из 12М раствора LiGl [522]. В 1329] предложен метод разделения смеси катионов Мп(П), Go(II), Zn(II), Gu(II), Fe(III). [c.140]

Элюирование плутония и других актинидов соляной кислотой различной концентрации было исследовано Даймондом, Стритом и Сиборгом f380]. Индикаторные количества элементов сорбировали на катионите дауэкс-50 в колонке длиной 10 см. Вымывание производили раствором НС1 с линейной скоростью 0,1 см/мин. Положение пикав вымывания (количество миллилитров элюата с момента начала десорбции, при котором достигается максимальная концентрация иона) в зависимости от концентрации соляной кислоты показано на рис. 111. Все исследованные ионы десорбируются первыми порциями раствора НС1 с концентрацией более 9 М (лищь Th + не элюируется при пропускании 1000 мл 12,2 М НС1). При меньщих кислотностях пики становятся более различимыми. Как видно из рис. 111, наилучшие условия отделения плутония от тория, урана и нептуния достигаются, если эти элементы находятся в валентных формах Ри(ПТ), Th[c.353]

Диздар и ден Боер [382] использовали катионный обмен иа дауэкс-50, как одну из стадий переработки облученного урана для концентрирования и очистки плутония. [c.354]

Первоначально из 1 AI НС1 осаждают иодид паладия. Затем из фильтрата осаждают иодид родия (осаждение из 6,5 М НС1). Осадок дважды обрабатывают 72%-ной H IO4 при нагревании для разрушения иодида и отгонки рутения. Затем родий сорбируют из разбавленного раствора H IO4 на катионите дауэкс-50X2 и вымывают горячей 3 ЬЛ НС1. Элюат слегка подкисляют осаждают двойной нитрит калия и родия. Осадок растворяют в царской водке и переосаждают нитрит, который является весовой формой после высушивания при 110° С. [c.419]

Квасцовый метод для извлечения цезия впервые был предложен А. Грески [255, 311, 312] и основывается на сокристаллизации цезия с алюмокалиевыми квасцами с последующей адсорбцией этого элемента на катионите Дауэкс-50 . Однако в крупном масштабе метод А. Грески не был использован из-за трудностей отделения рубидия и цезия от калия на катионообменной смоле, разлагающейся в условиях сильного излучения. [c.322]

Хроматографический метод разделения титана, циркония и тория на катионите дауэкс-50, предложенный Брауном и Ри-мансм [481], основан на фракционированном вымывании элементов при pH 2,00 буфером лимонная кислота — цитрат аммония, который используется в качестве комплексообразующего агента. При этих условиях десорбируются Т1 и 7г, а ТЬ прочно удерживается смолой даже при пропускании 10 л десорбента. После отделения Т и 7г торий вымывают 0,0520 М раствором двузамещенного цитрата аммония с pH 4,98. Разделение количественное. [c.127]

Различие в поведении соседних по ряду катионов определяется значениями теоретического флктора разделения а, который равен отношению соответствующих коэффициентов распределения для данной пары ионов. Как видно, эти значения намного больше подобных значений для органического ионообменника дауэкс-50, что является подтверждением высокоэффективного разделения следовых количеств щелочных металлов в 0,1 н. растворе НН4ЫОз, полученном на колонке высотой 1,6 мм и диаметром 5 мм (рис. 19). При более детальном исследовании [8] для специально приготовленных солей гетерополикислот 12-го типа были найдены коэффициенты распределения по отношению к катионам щелочных металлов, А + и Т1+ при pH 2,0 (табл. 20). Были исследованы следующие ионообменники фосфоро-, арсено- и кремнемолибдаты, фосфоро-, арсено- и кремневоль- [c.95]

Раствор пербромата Na+ на катионите (дауэкс 50X8. кислая форма,, 20—50 меш) переводят в кислоту, причем катионита должно быть столько,, чтобы концентрация кислоты была по крайней мере 0,05 моль/л. Раствор отфильтровывают от смолы на крупнопористом полиэтиленовом нли тефлоновом фильтре, смолу промывают, фильтраты объединяют, нейтрализуют СаСО и упаривают на ротор-испарителе (из стекла) до объема 200 мл. Полученный бромат. концентрация которого предварительно определена, осаждают в тефлоновом стакане в виде AgBr03. добавляя насыщенный раствор AgF так,, чтобы обеспечить избыток 0.1—0,2 моль Agp. [c.367]

Для отделения рения от примесей метод катионного обмена используется довольно редко, поскольку рений в водных растворах кислот и щелочей находится в основном в виде аниона ReOJ и катионитами не поглощается. Разделение рения и молибдена на катионитах основано на образовании в кислых растворах различных 110нных форм. Молибден образует иои МоОг , хорошо сорбируемый катионитом. В качестве катионитов использованы катионит КУ-2 [141—143], дауэкс-50 [263], катионит СБС [4601 и др. [c.216]

Содержание примеси рения в ниобии и тантале также определяется нейтронно-активационным методом. Металлы облучают потоком 10 нейтрон см сек в течение нескольких дней. Растворяют в смеси HF и HNOg. Отделяют примеси и основу хроматографическим методом на анионите дауэкс-1 и катионите дау-экс-50. Re(VII) десорбируют с анионита дауэкс-1 0,5 М раствором H IO4. Активность рения измеряют на у-снектрометре [618]. [c.261]

Отделяют [1304] от 30 мкг до 18,82 мг Ли от преобладающих количеств Ге(1П), Си, N1 на катионите дауэкс-50 У. Элюентом служит раствор НС1 с pH 1,0—1,5. В элюате Ли определяют фотометрически в виде АиВГ (30—500 мкг) или гравиметрически с помощью гидрохинона (7,5—18,8 мг). Метод применен для определения Ли в рудах. [c.94]

Возможно [875] использование комплекса [Au( N)2] для пря мого спектрофотометрического определения золота в электролитах золочения. Растворы [Au( N)2] имеют максимум светопоглощения при 239 нм, закон Бера соблюдается при концентрации 35 Л1кг/л<л Аи. Не мешают 0,8 жг/л л Ni или Со(1П). При большем содержании никеля его отделяют на катионите дауэкс-50 УХ8, в фильтрате определяют золото. [c.141]

Иногда для отделения золота используют иониты аниониты амберлит ША-400 при анализе Си [1045] дауэкс 1X8 при анализе [1275], Т10г [1275, 1276], рутила, анатаза [1276], КЬ, Та [739] АВ-17 при анализе А1 [461], 1пАз [85], 8102 [247, 248, 363], 81С14, Ое [247], природной воды [2, 31] катионит дауэкс-50 при анализе платины [81]. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология