Влияние водородных x j ионов

Не менее важное значение имеет водородный показатель в химической технологии. В частности, под влиянием pH могут изменяться растворимость, фильтрация. вязкость, поверхностное натяжение, осмотическое давление, набухание и другие свойства. Вот почему определение концентрации водородных ионов (точнее,, измерение pH) нашло применение во всех областях не только биологии, но и химии, агрохимии, биохимии, почвоведения, физиологии растений и животных, микробиологии, медицины и в других областях науки и практики. [c.206]

Влияние активной реакции среды. Каждый микроорганизм может жить лишь при определенной реакции среды. Влияние pH среды на активность микроорганизмов обусловлено взаимодействием ионов водорода с ферментами, находящимися в цитоплазматической мембране и в клеточной стенке. Изменение концентрации водородных ионов во внешней среде не сказывается на концентрации их в цитоплазме, так как цитоплазматическая мембрана непроницаема для ионов водорода и гидроксила. [c.285]

Часто, особенно в реакциях органических соединений, окисление и восстановление происходят с участием водородных ионов. Роль их во всех окислительно-восстановительных процессах следует оценивать исходя из конкретных условий реакции. При этом возможны три случая 1) водородные ионы вовсе не участвуют в ОВ-реакции 2) водородные ионы непосредственно участвуют в окислительных процессах 3) косвенное влияние водородных ионов. [c.258]

Тростниковый сахар под влиянием водородных ионов подвергается гидролизу (инверсии), распадаясь на глюкозу и фруктозу [c.172]

Неодинаковое поведение различных металлов в подобных системах можно объяснить специфическими взаимодействиями, накладывающимися на рассмотренные выше общие процессы. В частности, были сделаны попытки объяснить влияние водородных ионов на основе предположения об ассоциации комплексных кислот [396, 39г, 39д, 48]. Естественно допустить, что комплекс, ассоциированный с ионом водорода, имеет меньшее сродство к иониту, чем соответствующий анионный комплекс, несущий больший отрицательный заряд. При этом становится понятным уменьшение D с повышением кислотности раствора. Сродство к иониту зависит, однако, от взаимодействия анионных комплексов не только с положительно заряженными группами ионита, но и с ионами водорода, находящимися в ионите в резуль тате сорбции кислоты. Если, впрочем, комплексная кислота сильнее кислоты, содержащей анион-лиганд, ассо- [c.401]

Влияние водородных ионов. Концентрация водородных ионов в окислительно-восстановительных системах всегда [c.167]

Концентрация водородных ионов (pH воды) является одним из основных параметров десорбции сероводорода из воды. Влияние этого параметра изучалось на минерализованной сточной воде с заданной величиной pH при температуре 22° С и давлении перед соплом 3,75 кГ/см . [c.102]

Как видно из данных табл. 10.1, концентрация ионов водорода входит в кинетические уравнения подавляющего большинства реакций. Порядок относительно Н+-ионов для отдельных реакций меняется от —3 до +3. Таким образом, водородные ионы ускоряют одни реакции и замедляют другие. Характер влияния водородных ионов на скорость реакции зависит от характера изменения связи между атомом металла реагента и атомом кислорода. По. этому признаку все реакции можно разделить на пять групп 1) реакции, при которых связь М—О образуется 2) реакции, при которых связь М — О разрывается 3) реакции, происходящие без изменения связи М — О 4) реакции, при которых связь М — О перемещается от иона одного реагента к иону другого 5) реакции с участием кислорода, перекиси водорода и кислородных кислот, ко- [c.282]

Для объяснения влияния водородных ионов на кинетику окислительно-восстановительных реакций предложены различные механизмы. [c.284]

Под влиянием водородных ионов изменяются основные физикохимические свойства веществ и растворов растворимость, фильтрация, диализ, поверхностное натяжение, вязкость, устойчивость, осмотическое давление, набухание и т. д. Вот почему определение концентрации водородных ионов нашло применение во всех областях химии, биологии, физиологии, бактериологии, медицины, сельского хозяйства и техники. [c.197]

Это механизм реакции окисления иодида перекисью водорода согласуется с опытными данными, если принять, что определяющей скорость реакции стадией является первая. Для учета влияния водородных ионов на скорость процесса необходимо учитывать, что перекись реагирует с ионом водорода по реакции [c.359]

Кислотная коагуляция хорошо обратима. Этот вид коагуляции зависит от влияния водородных ионов. Под воздействием щелочей уменьшается гидрофильность протоплазмы. Тяжелые металлы также действуют на коллоидное состояние протоплазмы, вызывая при слабых концентрациях сначала обратимую, а затем необратимую коагуляцию белков, причем вязкость протоплазмы сначала уменьшается, а потом скачкообразно повышается. Обычно считается, что проницаемость клетки для веществ — явление физиологическое, а скорость их проникновения в клетку зависит от скорости ферментативного процесса. [c.20]

Механизм изомеризации таков. Абиетиновая, неоабиетиновая и левопимаровая кислоты под влиянием водородных ионов образуют один и тот же двухзарядный ион, который дает затем равновесную смесь абиетиновой и неоабиетиновой кислот [c.540]

Механизм реакций мономерных кремнийорганических соединений с поверхностью стекла щелочного состава не вполне ясен. Возможно, что при модифицировании происходит образование сложных комплексов кремнийорганических соединений со стеклом, или сказывается влияние водородного иона, выделяющегося в результате реакции гидролиза и вступающего в реакцию обмена с щелочными катионами стекла, или же проявляется защитное действие водонепроницаемых пленок. [c.323]

Обменная способность сильно зависит от концентрации водородных ионов раствора. Чтобы уменьшить влияние водородных ионов, выделяющихся при взаимодействии с Н-катионитом [см. уравнение (2)], в ряде случаев применяют Ыа-катионит для получения последнего промывают Н-катионит раствором хлористого натрия. [c.81]

Разделение элементов и влияние водородных ионов 407 [c.407]

Представлялось интересным исследовать, с учетом влияния водородных ионов, взаимодействие галлия с ионами оксалата, так как известно, что многие соединения галлия по составу и свойствам сходны с аналогичными соединениями алюминия [3]. [c.57]

Сухие смолы. Выделение неотвержденных мочевино-формальдегидных смол встречает большие трудности, которые определяются тем, что смола является гидрофильным веществом, легко абсорбирующим влагу и смешивающимся с водой в любых соотношениях. На первой стадии конденсации смолы представляют собой эмульсионные коллоиды электроотрицательного характера. Растворы их в воде обладают высокой вязкостью и ничтожной устойчивостью. Частично самопроизвольно, а частично под влиянием водородных ионов происходит желатинизация смолы, сопровождающаяся снижением растворимости в воде (ослаблением гидрофильных свойств). На последней стадии отвержденные смолы становятся гидрофобными и теряют способность растворяться в воде. Добавлением электролитов не удается выделить из раствора водорастворимые смолы, однако в результате постепенного удаления воды получаются как вязкие сиропообразные продукты, так и твердые массы. Обезвоживание проводят до получения менее гидрофильных смол последние отделяют от большей части воды отстаиванием, отжимом или иным способом. Сухие порошкообразные смолы целесообразно получать сушкой в распыленном состоянии. [c.383]

Резкое снижение перенапряжения катодного и анодного процессов с повышением температуры может быть обусловлено двумя причинами 1) непосредственным воздействием температуры на протекание электрохимических реакций и 2) устранением ингибирующего действия адсорбированных чужеродных частиц за счет температуры. Экспериментальные данные показывают, что снижение перенапряжения связано в основном со второй причиной. Так, изучение зависимости перенапряжения никеля и кобальта от pH раствора [17, 18] показало, в частности, что ингибирующее влияние водородных ионов при высоких температурах исчезает, так как в этих условиях перенапряжение металлов группы железа практически не зависит от pH раствора (рис. 64). Добавки поверхностно-активных веществ в обычных условиях электролиза оказывают существенное влияние на восстановление ионов никеля. Исследование влияния тиомочевины на величину перенапряжения никеля [17] показало, что при высоких температурах (135°) ингибирующее действие тиомочевины на процесс электроосаждения никеля также исчезает. [c.99]

Поскольку константа вторичной диссоциации меньше на четыре порядка (а ее рК 2 соответственно больше на четыре единицы), вклад вторичной ионизации в образование водородных ионов в десятки тысяч раз меньше, чем вклад первичной ионизации. Поэтому вторичная диссоциация оказывает пренебрежимо малое влияние на концентрацию продукта первичной ионизации, НСО . [c.246]

Влияние концентрации водородных ионов. Наряду с ионами выделяемых металлов в водном растворе всегда присутствуют в большем или меньшем количестве ионы водорода. [c.343]

Влияние концентрации водородных ионов на направление процессов окисления и восстановления в общем виде довольно сложно В основном это влияние заключается в следующем. [c.356]

Влияние концентрации водородных ионов характерно, например, для реакции, на которой основано йодометрическое определение мышьяка [c.356]

Влияние кислотности. Как видно из формулы, ЭДТА — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее диссоциации отвечают значениям рК 2,0, 2,7, 6,2, 10,3. Произведение констант характеризуется значением р/С, (. 21,2. В комплексе катион металла замещает водородные ионы двух или более карбоксильных групп реактива. Поэтому, очевидно, концентрация водородных ионов имеет очень большое значение для титрования ЭДТА. [c.431]

Свойства. Эфиры карбоновых кислот представляют собой нейтральные соединения, которые, однако, при действии влаги медленно (а при действии оснований и кислот — быстро) распадаются на составные части — омыляются . Гидроксильные попы оснований и водородные ионы кислот оказывают каталитическое влияние на гидролиз, причем первые действуют сильнее. В промышленности эфиры обычно омыляют щелочами однако в тех случаях, когда вещества чувствительны к действию щелочей, иредпочтительнес проводить расщепление в кислой среде. [c.262]

Наблюдаемое влияние ионов водорода может быть обусловлено суммарным действием различных факторов. Существует, в частности, так называемый вторичный катионный эффект, приводящий, например, к уменьшению коэффициента распределения микроиона данного металла с изменением природы макрокатиона С" в ряду Li , Na+, NH , s [39д, 49а]. С учетом изменения эффективной активности а и неионообменной сорбции, влияющей на а, зависимость [см. уравнение (39)] исправленного коэффиг иепта распределения от а имеет один и тот же вид для всего ряда макрокатионов [39д]. Такой подход пе устраняет, однако, трудностей, связанных с объяснением влияния водородных ионов в частности, как а, так и а относительно мало изменяются при переходе от Li+ к H" ". [c.400]

Д. Химический состав катализ. Известно, что некоторые вещества, присутствующие в системе в небольших количествах, могут оказывать значительное влияние на скорость реакции. В тех случаях, когда подобные вещества не расходуются, это явление называется катализом. Если вещество увеличивает скорость реакции, оно называется промотором (положительный катализ). Если же вещество уменьшает скорость реакции, оно называется ингибитором или замедлителем. Так, например, было найдено, что скорость разложения иона СЮ в водном растворе 2С10 2СГ -)- О2 очень сильно возрастает при небольших концентрациях водородных ионов [6]. Подобным образом было наглядно продемонстрировано, что небольшие количества НВг (газ) могут вызвать быстрое окисление углеводородов при таких температурах, при которых этот процесс является бесконечно медленным [7]. Одним из наиболее интересных примеров по каталитическому влиянию следов примесей является, вероятно, изомеризация нормального бутана в изобутан [c.16]

Лекция 7. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы распределения электронной плотности в молекулах. Применение метода МО к молекулам, образованным из атомов элементов первого и второго периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц с помощью метода МО. Лекция 6. Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Ориентационное, индуктивное, дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства вешества. Конденсированное состояние вещества. Кристаллическое состояние. Кристаллографические классы и втя системы.. Ьоморфизм и полимор( )Изм. Ионная, атомная и молеклярная, металлическая и кристаллическая рещетки. [c.179]

Энергия активации незначительно зависит от присутствия катализатора (особенно это характерно для кислот с большим молекулярным весом). Для этерификации ДЭГ индивидуальными кислотами от Са до Сэ энергия активации изменяется от 3,27 до 14,86 ккал/моАЬ и для реакции этих же кислот с ТЭГ от 6,23 до 14,82 ккал1моль. Небольшие изменения энергии активации образования эфиров индивидуальных кислот, например, капроновой и ДЭГ (Е = 10,55 ккалЫоль без катализатора и Е = 8,90 ккалЫоль в присутствии КУ-2), можно объяснить тем, что в отсутствие катализатора протекает каталитическая реакция с участием водородных ионов, образовавшихся за счет диссоциации карбоксильных групп. В присутствии катализатора реакция протекает значительно бысрее за счет повышения концентрации водородных ионов. Более низкие значения энергий активации образования эфиров ТЭГ и высокомолекулярных кислот по сравнению с ДЭГ, видимо, можно объяснить влиянием большей основности триэтиленгликоля. [c.109]

В некоторых случаях электролиты вызывают изменение концентрации водородных ионов раствора, как например хлористый аммоний. В других случаях электролиты влияют на растворимость вследствие образования комплексных групп с одним из ионов . Собственно же влияние ионной силы не так велико. Так, даже для четырехзарядного иона (азотнокислый торий) экспериментальное значение коэффициента активности рчвно 0,189 при концентрации 0,5 Л1 . Экспериментально определенные значения для 1— 1-и 2—1-зарядных электролитов (хлориды натрия, кальция, магния и др.) равны 0,3—0,6 при увеличении концентрации выше 0,5—1,5 М коэффициент активности снова увгличивается, и, таким образом, значение активности приближается к значению концентрации. [c.53]

Концентрация водородных ионов имеет очень большое значение в аз-личных областях химии, технологии, почвоведения, геологии, биохимии, медицины и других науках. Образование и растворение большей части осадков, как, например, сульфидов, карбонатов, фосфатов, зависит от концентрации водородных ионов. Многие процессы окисления и восстаюв-ления как неорганических, так и органических веш,еств (в частности, биохимические процессы) нередко совершенно меняют свое направление при изменении концентрации водородных ионов. Коррозия металлов и обрс зо-вание заш,итных пленок также сильно зависят от кислотности или ще юч-ности растворов. В производстве соды и других минеральных солей, при флотационном обогащении руд, в пищевой промышленности, при дублелии кожи, крашении тканей и во многих других отраслях промышленнос ти, для правильной научной постановки технологического процесса, требуется учитывать влияние концентрации водородных ионов и уметь ее опр( де-лять. Концентрация водородных ионов оказывает существенное влияние на условия образования и устранения накипи в паровых котлах и т. д. [c.291]

Рис. 17. Влияние концентрации водородных ионов на эффективную константу скорости гидролиза метилтиолформата

Третий случай. В реакциях этого типа водородные ионы оказывают на ей косвенное влияние в результате изменения растворимости компонентов системы прн подкислении или подщелачивании раствора. В качестве примера можно рассмотреть равновесие в системе Fe + —РеЗ+. Допустим, что одповре.менно имеется 0,1 п. раствор ионов Fe + и Ре +. Величина h определяется уравнением (при условии, что коэффициенты активности близки к единице) [c.258]

Влияние pH на величину обменной способности всех ионитов очень велико. С увеличением значения pH увеличивается обменная емкость катионитов и уменьшается обменная емкость анионитов, и наоборот. Обменная емкость сульфокатионитов, содержащих только один вид активных частиц —ЗОзН, практически не зависит от pH среды, так как этот катионит относится к сильным электролита. м и на его диссоциацию увеличение концентрации водородных ионов влияния не оказы- [c.196]