Валентность максимальная

Рис. 8.23. Корреляция относительных скоростей гомолитического. замещения метильным радикалом с индексами свободных валентностей — максимальный индекс свободной валентности в молекз ле]

Какое валентное максимальное состояние может проявлять рений [c.221]

Радиус ионов сильно влияет на их способность адсорбироваться. Из ионов одинаковой валентности максимальную адсорбционную способность проявляют ионы наибольшего радиуса. Причина этого явления, с одной стороны, заключается в большой поляризуемости таких ионов и, следовательно, их способности притягиваться поверхностью, состоящей из ионов или полярных молекул, с другой стороны, в меньшей гидратации ионов (чем больше радиус иона, тем меньше при одном и. том же заряде его гидратация). Гидратация вообще препятствует адсорбции ионов, так как наличие гидратной оболочки уменьшает электрическое взаимодействие. [c.146]

В соединениях с водородом и другими металлами все атомы подгруппы проявляют отрицательную валентность, равную 2. В соединениях с более электроотрицательными элементами они положительно валентны. Максимальная положительная валентность равна 6, т. е. отвечает номеру нх подгруппы. Кажущиеся радиусы нейтральных атомов возрастают, а их ионизационные потенциалы падают в соответствии с усложнением строения электронных оболочек атомов от кислорода к полонию. [c.554]

У подобных элементов с переменной валентностью максимальная из них наблюдается обычно в кислородных или фтористых соединениях, минимальная — в соединениях с некоторыми нейтральными молекулами (СО и др.). [c.470]

Строение, понятие о гомологическом ряде, изомерия. Алканы — алифатические углеводороды, в молекуле которых атомы углерода связаны между собой простой о-связью, а остальные их валентности максимально (предельно) насыщены атомами водорода. Отсюда и другое название этих соединений — предельные или насыщенные углеводороды. Родоначальник всех алканов — метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии 5р -гибридизации. [c.22]

Коссель в 1916 г. установил, что максимальная положительная валентность элемента равна числу его внешних электронов. Поэтому внешние электроны называют валентными. Максимальная отрицательная валентность элемента равна разности между числом 8 и числом внешних электронов. [c.102]

Из элементов малых периодов (1—3) переменная валентность характерна только для N. Р, 5 и С1. Гораздо распространеннее она среди членов больших периодов (4—7), причем в началах этих периодов тенденция к образованию соединений низших валентностей при переходе по рядам (4—10) снизу вверх усиливается, а в их концах (ряды 13—16) ослабевает. У подобных элементов с переменной валентностью максимальная из них наблюдается обычно в кислородных и фтористых соединениях, минимальная—в соединениях с другими галоидами (и особенно в комплексных цианидах). [c.421]

Хотя валентность химических элементов, вообще говоря, зависит от природы обоих взаимодействующих атомов (а также и от внешних условий), однако у многих элементов она остается практически постоянной. Для других (например, Мп, Ru) наблюдается, наоборот, проявление очень большого ее разнообразия. У подобных элементов с и е-ременной валентностью максимальная наблюдается обычно в кислородных или фтористых соединениях, минимальная — в соединениях с некоторыми нейтральными молекулами—(СО и др.) и в комплексных цианидах. [c.466]

Самое характерное химическое свойство элемента — валентность. Максимальная (стехиометрическая) валентность элементов соответствует номеру группы периодической системы элементы I группы одновалентны, II группы — двухвалентны и т. д. Исключение составляют элементы подгруппы 16 (Си, Ag, Аи), которые в некоторых своих соединениях являются двух- или трехвалентными. Далее, некоторые элементы VIII группы не достигают максимальной валентности 8 ни в одном из своих соединений. Многие другие элементы образуют соединения, имея валентность меньше максимальной. [c.58]

Особый вид коррозии возникает на стенках камер сгорания газовых турбин и топочных устройств под слоем отложений, содержащих ванадий и натрий. Ванадий обладает переменной валентностью, максимальная его валентность в соединениях с кислородом равна 5. В условиях газовых турбин и топочных устройств сгорание протекает при большом избытке кислорода, что способствует образованию оксида ванадия УгОз, ванадатов металлов, натрия и железа. Эти соединения ванадия имеют температуру плавления в пределах 600—900°С, т. е. близкую к рабочей температуре некоторых деталей газовых турбин. Кроме того, оксид ванадия УгОв при высоких температурах взаимодействует с соединениями натрия, образуя легкоплавкие ванадаты натрия — ЫаУОз и Ма4У207 температура плавления которых около 650°С. [c.196]

К галогенам относятся фтор, хлоф, бром и йод, находящиеся в главной подгруппе eдь юй группы. Атомы этих элементов содержат по 7 электронов в наружном слое. Поэтому они, имея большое сродство к электрону, легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательные одновалентные ионы. Галогены могут проявлять и положительную валентность. Максимальная положительная валентность их должна теоретически равняться семи, но такую валентность проявляют только хлор и йод. Бром имеет максилшльную положительную валентность, равную пяти, а фтор только отрицательно одновалентен. Все галогены — хорошие окислители. Окислительная способность их уменьшается от фтора к йоду. [c.176]

В побочную подгруппу входят металлы титан, цирконий и гафний. Сюда относят торий, который по химическим свойствам представляет собой аналог гафния. Атомы их имеют во внешнем слое по два электрона и в подстилающем — по десять электронов. Для них характерна лишь положительная валентность, максимально равная четырем. Таким образом, все элементы четвертой группы проявляют валентность + 4. Элементы группы углерода образуют газообразные водородные соединения типаЭН , в которых проявляют валентность - 4. Пространственная структура гидридов ЭН отвечает правильному тетраэдру с атомом элемента данной группы в центре, как это видно на рисунке 103, где изображена модель молекулы метана. Молекулы типа ЭН4 неполярные, поэтому температуры плавления и кипения гидридов четвертой группы ниже, чем у ранее рассмотренных полярных гидридов VII—V групп. Так, например, температура плавления NHg равна — 77,7°С, а СН4 — 182,5°С. Температуры плавления и кипения в ряду гидридов СИ, SIH4, [c.340]