Молекулы степень окисления

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Исходя из строения ато.ма водорода а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода б) описать строение молекулы Hj с позиций методов ВС и МО в) обосновать невозможность образования молекулы Нз. [c.219]

В редоксиметрии используются реакции окисления — восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона (молекулы) к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее — окислителем первое вещество окисляется, а второе — восстанавливается. Следствием такого перераспределения электроно в является изменение степени окисления соответствующих атомов, молекул или ионов, причем степень окисления восстанавливающихся веществ понижается, а окисляющихся — повышается. Например, превращения Ре + в Ре +, С1 в С12, Си в Си + представляют собой окисление, поскольку степень окисления возрастает (Ре + и С1 теряют по одному электрону, а Сц2+ отдает 2 электрона). [c.343]

Решение. В ходе реакции окисляются и мышьяк, и сера степень окисленности мышьяка повышается от +3 ло +5, а серы — от —2 до +6. При этом одна молекула АзгЗз расходуется ла образование двух ионов АвО и трех ионов 50 [c.169]

Соединения со степенью окисления азота —2. Азот, как и кислород, образует соединения перекисного типа — пернитриды. Последние можно рассматривать как производные радикалов, образующихся при последовательном разрыве связей в молекуле N2 [c.351]

Атомы О играют роль окислителя в реакциях молекулярного кислорода, для которого, степень окисления обоих атомов строго равна нулю, поскольку молекула симметрична и совершенно неполярна. Участвовать в реакциях окисления — восстановления могут атомы О в составе пероксидов — соединений, содержащих связь О — О, простейшим представителем которых является пероксид водорода НаО а. В этой молекуле степень окисления кислорода равна —1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь 0 — 0 неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными окислами и их производными, в которых степень окисления кислорода равна — 2 пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. Поэтому он может, скажем, окислять ионы Ре в реакции [c.253]

Для элементов подгруппы железа характерны координационные числа 6 и 4. Влияние степени окисления на пространственную конфигурацию молекул и комплексов показано в табл. 51. [c.581]

Полярность ковалентной связи. Валентность с позиции строения молекул. Степень окисления. [c.41]

Щелочность и кислотность масел alkalinity, a idity). Очищенное минеральное масло, как правило, является химически нейтральным. Для нейтрализации кислот, образующихся во время работы при сгорании сернистого дизельного топлива или окисления углеводородных молекул масла, в моторные и трансмиссионные масла добавляют щелочные присадки. Обычно эту задачу выполняют моющие и диспергирующие присадки - детергенты (поверхностно-активные вещества). Чем больще щелочность масла, тем больще его рабочий ресурс. Поэтому для моторных и трансмиссионных масел в качестве эксплуатационного показателя указывается общее щелочное число TBN. В некоторые индустриальные масла (охлаждающие смазочные жидкости и др.) добавляют активные сернистые присадки, которые имеют слабую кислотную реакцию. В связи с этим, в качестве показателя химических свойств, указывается общее кислотное число TAN. Этот показатель иногда определяется и при анализе работающего или отработанного масла как показатель степени окисления масла и накопления кислых продуктов сгорания топлива. [c.39]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Степень окисления относится к числу основных понятий в химии. Она введена для характеристики состояния атома в молекуле. Степень окисления — условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. В простых веществах степень окисления равна нулю. В соединениях некоторые элементы проявляют всегда одну и ту же степень окисления. Например, у фтора степень окисления равна —1, ионы щелочных металлов имеют степень окисления -М, щелочноземельные-- -2. Степень окисления водорода в большинстве соединений равна 4-1, а в гидридах металлов, например в СаНг, степень окисления водорода равна —1. Степень окисления кислорода, как правило, равна —2 исключение составляют перекиси, где степень окисления кислорода равна —1, и фторид кислорода Ор2, в котором степень окисления равна +2. [c.114]

В неполярных молекулах F2 и N2 степени окисления фтора и азота принимаются равными нулю, тогда как число связей атомов в этих молекулах соответственно равно единице и трем [c.82]

Степень окисления атома любого элемента в свободном (несвязанном) состоянии равна нулю так, атомы в молекулах Hj, О2, Fe, I2 и Na имеют нулевую степень окисления. [c.416]

Пользуясь изложенными выше правилами, можно вычислить степени окисления атомов в большинстве молекул и комплексных ионов. При этом оказывается, что каждому элементу присущи характерные для него степени окисления, которые связаны с его положением в периодической системе. На рис. 10-1 показано изменение степеней окисления типических (непереходных) элементов с повышением их порядкового номера. Высшая степень окисления этих элементов в каждом периоде обычно возрастает от -Ь 1 до -Ь 7. [c.417]

Потому что 1) степень окисленности азота в этом соединении не максимальная 2) азот имеет не-поделенную пару электронов 3) молекула парамагнитна. [c.234]

В общем случае молекул сложных веществ типа AjB, AB, АВ2 и т. п. вопрос о степени окисления элементов А и В — положительной или отрицательной — решается на основании сопоставления значений электроотрицательностей этих элементов. [c.142]

Решение. 1) Степень окисления атома платины равна +4,- заряды молекул ЫИз равны нулю, а заряды двух хлорид-ионов равны —2 алгебраическая сумма зарядов [c.177]

Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Эти соотношения не имеют характера строгого закона, а являются- статистическим выводом с большим числом исключений, сохраняющим свою силу главным образом в тех случаях, когда лигандами являются нейтральные молекулы и однозарядные ионы. [c.181]

Эти положительные и отрицательные валентности, или емкости насыщения, представляют собой не что иное, как степени окисления, уже известные нам из гл. 1. Они играют важную роль в теории химической связи, поскольку позволяют описать характер смещения электронов от одних атомов молекулы к другим ее атомам. [c.295]

Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1 [c.157]

BOM, равно числу электронов, принотых другим. Слецствием такого перераспрецелеиия электронов является изменение степени окисления соответствующих ионов (атомов, молекул). Степень окисления восстанавливающихся ионов понижается, степень окисления окисляющихся - повышается. 2Fg + [c.125]

О—О, простейшим представителем которых является пероксид водорода Н2О2. В этой молекуле степень окисления кислорода равна [c.292]

Степень окисления. Понятие степень окисления введено для характеристики сосюяния атома в молекуле. Степень окисления отдельных атомов, образующих молекулу, получается, если заряды атомов распределяются так, что их валентные электроны оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них . Иначе, слепеш) окнсления атома в молекуле есть электрический заряд, когорый мог бы возникнуть на атоме, если бы электронные пары, связывающие его с другими атомами были бы смещены к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были бы между ними поделены пополам. [c.56]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Во многих случаях значение степени окисления элемента не совпадает и с числом образуемых им связей. Например, на основании стехиометрического состава считается, что в ВеС12 атом бериллия проявляет степень окисления +2, а хлор —1. На самом деле, поскольку в обычных условиях молекула ВеС1а полимерна, атом Ве имеет четыре связи, атом С1 — две. [c.82]

Различают реакции с изменением и без изменения степеней окисления элементов. Понятно, что такое подразделение условно и основано на формальном признаке — возможности количественного определения условной величины — степени (состояния) окисления элемента. Неизменность степени окисления элементов при химических превращениях вовсе не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих атомов, ионов и молекул. Конечно, и в этом случае протекание реакции обязательно связано с большим или м(. ньшим изменением характера межатомных, межиошых и меж-молекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомог . [c.207]

Соединения Сг(0), Мо(0), W(0). Нулевая степень окисления у -элементов проявляется в соединениях с а-донорными и я-акцеп-торними лигандами, например с молекулами СО. Для хрома и его аналогов известны гексакарбонилы Э(СО) в. Это — бесцветные легко возгоняющиеся твердые вещества (т. пл. 150—170°С). Их молекулы диамагнитны, имеют форму октаэдра с атомом -элемента в центре. [c.551]

Известны и другие соединения нулевой степени окисления d-элементов, д тример Сг(РРз)в. Мо(РРз)8. Сг(РРз)з(СО)з, Fe(N0)4, Fe(NO)a( O)j. М1Р(СвНб)з]4. В этих соединениях молекулы-лиганды выступают в качестве а- [c.572]

При 750 °С конденсация водяного пара невозможна. Поэтому мы не будем записывать уравнения процессов окисления и восстановления так, как это делалось для реакций, протекающих в водной среде — с участием молекул воды, ионов водорода или гид-роксид-нонов. Подсчитаем лншь число электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. При этом учтем, что повышение степени окисленности элемента равно числу отданных, а понижение — числу принятых электронов. [c.269]

Т Паписать электронно-графическую формулу орбиталей цент-рально1 о атома в той степени окисления, которую он проявляет в дащюй молекуле или частице. [c.55]

Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и H I каждый из атомов отдает по одному электрону на образование o6niero электронного облака связи. Степени же окислсния их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. В молекуле же H I максимальная плотьгость электронного облака р есколько смещена к хлору, поэтому степень окисления хлора равна — 1, а водорода + 1. [c.141]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, чт неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного равенства. Так, исходя из формулы гидроксиламина NHjOH, в молекулу которого входят три атома водорода ( + 3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделат . вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —1. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что степень окисления фосфора в [c.141]

Комплексное соединение состоит из центрального атома в определенной степени окисления, вокруг которого координированы нейтральньи молекулы, атомы или ионы. Центральный. атом вместе с координированными вокруг него молекулами, атомами или ионами, и 5ываемыми лигандами, образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Обпхее число а-связей, образуемых центральным атомом с 1игандами, независимо от механизма их образования, называется координационным числом центрального атома — комплексообразователя. [c.175]

В растворе соли состава 0 O3 I - 4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со и СО . Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует Ag l. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли Какова степень окислення центрального атома и дентатность иона С0 [c.177]

Чтобы облегчить обсуждение химии окислительно-восстановительных явлений, припишем каждому атому в молекуле или комплексном ионе степень окисления согласно следуюшим правилам [c.416]

В периодической таблице фтор находится правее азота. Поэтому атом фтора в соединении рассматривается как отрицательно заряженный. Фтору приписывается степень окисления -1, соответствующая иону Р . Поскольку в молекуле NFз имеются три атома фтора, каждцй со степенью окисления - 1. азот должен иметь степень окисления + 3. чтобы сумма степеней окисления всех атомов молекулы равнялась нулю. [c.417]

Теперь нужно подобрать такие количества восстановителя и окислителя, чтобы электроны, теряемые восстановителем, полностью поглощались окислителем. Изменение их степеней окисления в рассматриваемом примере показывает, что в реакции должно участвовать втрое больше атомов по сравнению с Сг, а поскольку К2СГ2О7 содержит два атома Сг, то в реакции должно участвовать шесть молекул Ш [c.424]

Какова степень окисления центрального атома в каждом из следующих ионов или молекул Со(СН) , Р1С1б , СО , 8р4 [c.459]

Какова степень окисления азота в каждом из следующих ионов или молекул ЫН,, Н2Н4, N0, N0 , N0 , НОз [c.459]