Скандий получение

Ист Скандий получен Нильсоном в 1879 г. из шведского гадолинита и эвксенита. Он соответствует предсказанному в 1871 г. Менделеевым экабору. [c.146]

Химический состав образца металлического скандия, полученного методом восстановления фторида скандия кальцием в танталовом тигле [295] [c.869]

Для скандия, полученного различными методами, приводятся следующие значения твердости [361, 444, 486]. [c.874]

Результаты спектрального анализа скандия, полученного дистилляционным процессом [c.11]

Для опытов определенные объемы полученного раствора смешивались с раствором окиси скандия. Условия осаждения оставались прежними. Окись скандия, полученную после первого осаждения, растворяли в азотной кислоте, восстанавливали содержащийся в ней церий и повторяли осаждение. Результаты опытов приведены в табл. 39. [c.70]

Для этой цели от окиси скандия, полученной после прокаливания осажденной гидроокиси (однократное отделение), отбирали 1,0 мг и определяли в этом количестве примесь окислов редкоземельных металлов рентгеноспектральны-м методом. Оставшуюся окись скандия растворяли в азотной кислоте, выделение гидроокиси скандия повторяли. От полученной после прокаливания окиси (двукратное осаждение) опять отбирали навеску 1,0 мг для рентгеноспектрального исследования. Если было необходимо, то операцию повторяли и третий раз. [c.79]

В комплексе ксиленолового оранжевого со скандием, полученном при умеренном избытке реагента, отношение скандия к реагенту составляет 1 1. При очень большом и бытке реагента образуется другой, менее интенсивно окрашенный комплекс с максимумом поглощения при 525 нм. [c.368]

В зависимости от чистоты применяемого скандия полученное соотношение Н Ме в конечном продукте изменяется от 1,65 для технического скандия до 1,93 для дистиллированного перегонкой скандня. [c.69]

Скандий, полученный кальцийтермическим восстановлением (содержит менее 0,2% примесей). . . [c.874]

В работе использовали перхлорат скандия (полученный нейтрализацией карбоната скандия-аммония), меченый радиоактивным изотопом 5с . Общая концентрация скандия в исследуемых растворах составляла 1.10 М количественное соотношение НаР04 к 5с изменяли от 1 10 до 1 200. Кислотность растворов была постоянной в каждой серии опытов (0,7—2 М по НСЮ4). Согласно [3], комплексообразование скандия с хлорной кислотой в таких растворах практически отсутствует. [c.47]

Следует отметить, что нитрид скандия, полученный восстановлением окиси скандия углеродом в атмосфере азота, имеет значительно лучший состав, чем нитрид, полученный ранее этим же методом Фридерихом и Зиттиг [8], но все же содержит 1,2% карбида скандия. [c.66]

Нужно отметить, что прид1есь редкоземельных металлов, имеющих сильно окрашенные окислы, например неодима и празеодима, сказывается на окраске получаемой окиси скандия в гораздо меньшей степени, чем на окраске окисей тория и тем более церия. Таким образом, судить о степени чистоты получаемой окиси скандия по ее окраске чрезвычайно трудно. Поэтому мы определяли величину загрязнения полученной окиси ск 1н-дия редкоземельными металлами рентгеноспектральным методом. Для этой цели от окиси скандия, полученной после про <а-ливания осажденной гидроокиси (однократное отделение), отбирали 1,0 мг и определяли примесь окислов редкоземельных металлов рентгеноспектральным методом. Оставшуюся окись скандия растворяли в азотной кислоте, выделение гидроокиси скандия повторяли. От полученной после прокаливания окиси (двукратное осаждение) опять отбирали навеску 1,0 мг для рентгеноспектрального исследования. Если было необходимо, операцию повторяли и третий раз. Результаты опытов приведены в табл. 38. [c.69]

Ацетилацетонат скандия, с выходом 75% (по окиси скандия), получен взаимодействией ацетилацетоната аммония с хлоридом скандия, в водно-спиртовом растворе. Библ. 1 назв. [c.87]

Гексафторацетилацетонат скандия с выходом 90% (по окиси скандия) получен взаимодействием гексафторацетилацетона с хлоридом скандия в четыреххлористом углероде. [c.87]

А. Бройдо [22] описал отделение скандия от нескольких элементов, включая лантаниды и кальций, основанное на извлечении комплексов металл —теноилтрифторацетон бензолом нз водных растворов с определенной величиной pH. Исследование производилось на растворах хлористого скандия, полученного из облученной нейтронами окиси скандия, и имело своей целью выделение Са , свободного от носителя. Было установлено, что при экстрагировании 0,5 М раствором ТТА в бензоле комплекс скандия извлекается при pH водной фазы, близком к 1,5 кальции ие извлекается, пока pH не приблизится к 6—7. [c.83]

При сравнении данных, приведенных на рис. 1 и в табл. 1, видно, что коэффициенты распределения скандия, полученные при его экстракции из растворов Mg l 2 с помощью ТБФ, насыщенного Fe lg, значительно выше. [c.178]

Стандартная кривая. Отбирают пипеткой аликвотную часть стандартного раствора скандия (полученного растворением окиси скандия в соляной кислоте), содержащую О—120 у ЗсзОз, и переносят ее в стакан, куда добавляют 5 мл раствора хлорида иттрия. Разбавляют до 30 мл, добавляют 25 мл 40%-ного раствора тартрата аммония и 10 мл концентрированного аммиака. Нагревают только до температуры кипения и помешивают до тех пор, пока осадок не начнет коагулировать. Собирают осадок на маленьком стеклянном пористом фильтре Бюхнера и затем растворяют его в 25 мл концентрированной соляной кислоты промывают воронку 25 мл той же кислоты промывной раствор сохраняют. [c.719]

Teплoвpoвoдиotть поликристаллического скандия, полученного вакуумной дистилляцией, измерена методом С1 с погрешностью 0,2%. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология