Скандий способы получения

В последнее время во многих странах не только изыскивают области применения скандия и его соединений, но и привлекают новые их сырьевые источники, разрабатывают способы получения чистых соединений скандия и изучают их свойства, что, безусловно, сказалось на изменении цен на скандиевые соединения. Характерно, что до 1959 г. окись скандия продавалась граммами и цены на нее не публиковались. Сейчас расчет цен ведется уже на партии в 450 г, что явно свидетельствует о росте производства соединений скандия. По сравнению с 1952—1958 гг., когда окись скандия получали только из редкого скандиевого минерала тортвейтита, цена которого в 1955 г. была от 12 500 до 2 650 ООО долларов за тонну (в зависимости от качества и спроса), уровень цен на соединения скандия в 1961— 1962 гг. снизился в 5—6 раз [4]. Все же скандий остается одним из самых дорогих металлов. В 1962 г. 1 г скандия чистотой 99,5% в США стоил 45 долларов, что во много раз дороже самых дорогих редких металлов, таких, как Ей, Ьи, Ты, и в 40 раз дороже золота [1]. [c.244]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Гидратированные сульфаты скандия, иттрия, лантана и лантаноидов состава Ьп2(804)з пНгО могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в разбавленной серной кислоте и последующим упариванием растворов. Выпадают сульфаты с различным содержанием кристаллизационной воды. Один из способов получения безводных сульфатов Ьп2(504)з — нагревание гидратированных сульфатов до 600—650°. Безводные сульфаты могут быть получены также действием избытка концентрированной серной кислоты на окиси РЗЭ при сильном нагревании с последующим удалением избытка серной кислоты- Сначала получаются кислые сульфаты, которые при нагревании разлагаются [c.139]

Атомно-эмиссионное определение редкоземельных элементов, иттрия и скандия в рудах, редкоземельных минералах и в концентратах этих элементов, полученных из горных пород и минералов химическим способом путем последовательного отделения от мешающих компонентов (Са, Мд, Ре, 31, Т1, А1). Атомно-эмиссионное определение элементов группы железа (Со, N1, V, Сг, Си) в горных породах с низким содержанием этих элементов. [c.38]

Зато в сотых и тысячных долях процента этот элемент встречается и в железных, и в урановых, и в оловянных, и в вольфрамовых рудах, и в пи Косортных углях, и даже в морской воде и водорослях. Несмотря на такую рассеянность, были разработаны технол(н-ические процессы получения скандия и его соединений из различных видов сырья. Вот как выглядит, напригиер, один из способов получения окиси скандия, разработанный чехословацкими учеными Ф. Петру, Б. Гаеком и В. Прохазкой. [c.313]

Процесс запатентован во Франции. Имеются сообщения о разработке ИХФ АН СССР нового способа получения пропиленоксида жидкофазным окислением пропилена молекулярным кислородом в присутствии нанесенных катализаторов, содержащих оксиды редкоземельных (скандия, празеодима, самария, европия и др.) металлов. [c.208]

Первая группа исследований посвящена вопросам получения и очистки металлов. Одним из известных способов получения индивидуальных редкоземельных металлов является металлотермическое восстановление их галогенидных соединений или окислов. В публикуемых статьях рассматриваются особенности применения металлотермии для получения скандия, европия и самария высокой степени чистоты. [c.6]

Нами разработаны и уточнены способы и оптимальные условия процесса получения безводных хлоридов лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия, диспрозия, эрбия, иттербия, лютеция, а также иттрия и скандия. [c.125]

Определим понятие системы более четко. В наиболее широком смысле суть его можно выразить следующим образом. Система— это набор взаимосвязанных тем или иным способом объектов, характеризуемых определенными свойствами [2]. Химия — это наука о веществах объекты) и законах, которым подчиняются их превращения (взаимоотношения объектов). Однако в настоящее время список изучаемых химией систем значительно расширился. Большое внимание уделяется изучению биохимических процессов и механизмов их протекания, а также путей воздействия отдельных элементов и их соединений на организм человека и других живых существ. (Так что состоянием роз в плохо удобренном саду ограничиваться не приходится.) После того как химик пришел к выводу, что данная система подлежит изучению, он должен решить, какой из методов позволит ответить на поставленные вопросы и зафиксировать полученные результаты. Чаще всего осуществить задуманное удается при помощи контролируемого эксперимента с испытанными уже методиками измерений — на этом-то по сути дела и основан интерес ученых к аналитической химии. Несмотря на преклонный возраст химии, только в относительно недавнее время аналитическая химия приобрела черты точной высокоразвитой науки (ведь менее чем 100 лет назад недостаточная точность химического анализа была причиной громкого скандала [3]). По мере совершенствования измерительной техники значительно расширяется круг объектов, доступных для анализа. Так, быстрое развитие электроники привело к созданию современных приборов и разработке принципиально новых аналитических методик. Особенно нагляден взрывной характер эволюции электронных цифровых компьютеров, приведший к созданию и интегральных схем микроскопических размеров, и сверхбольших компьютеров. Благодаря этим и другим достижениям в разработке приборов и методик ученый-аналитик сегодня обладает значительно более мощными средствами наблюдения, чем его коллега 100 лет назад. [c.12]

При рассмотрении физических и механических свойств металлов подгруппы скандия следует иметь в виду, что эти свойства в очень большой степени зависят от чистоты исследуемого металла и от способа его получения.. Поэтому данные, приводимые в различных работах, часто не совпадают между собой. Например твердость торил, полученного йодидным методом (см. ниже), составляет 46 единиц по Бринелю, а твердость тория, полученного кальциетермическим путем,— 100. [c.242]

Диффузия скандия в ниобии. Температурная зависимость коэффициента диффузии скандия в сплавах системы ЫЬ—И, полученных металлокерамическим способом, в интервале 1100—.1200° С по результатам работы [16] может быть представлена в виде 1 = 0,11 ехр (—13010// Г). [c.163]

В связи с применением морина интересно отметить, что некоторые соли или соединения скандия с органическими кислотами экстрагируются из водной среды такими органическими растворителями, как амиловый спирт, бутанол или этилацетат. При добавлении спиртового раствора морина к полученному раствору скандия в органическом растворителе появляется зеленоватая флуоресценция. При таком способе концентрирования чувствительность мориновой реакции на скандии можно повысить. Этот [c.460]

Растворимость в воде оксалатов скандия, иттрия, лантана, церия и некоторых других лантанидов, а также тория очень незначительна и зависит от числа молекул кристаллизащгонной воды, которое может быть различно в зависимости от способа получения оксалата и от элемента, образующего данный оксалат церитовые металлы образуют оксалаты обычно с 10 молекулами воды, а оксалаты элементов иттриевой группы присоединяют от 6 до 17 молекул воды. Поэтому приводимые в литературе данные по растворимости оксалатов часто сильно расходятся между собой, тем более, что в некоторых источниках приводится растворимость безводных оксалатов без соответствующих оговорок. Вообще растворимость оксалатов элементов [c.262]

При попытке использовать четыреххлористый углерод были замечены какие-то неизвестные реакции, которые нами не исследовались. Ацетилацетонаты церия, меди, железа, марганца, скандия, тория, урана и цинка не проходили через колонку, возможно в результате их разложения. Нам кажется, что этот способ удастся успешно использовать для анализа ионов металлов. Получение хелатов в водном растворе несложно. Мы экстрагировали их неводным растворителем и затем анализировали раствор методом газовой хроматографии. Концентрация хела тов в неводном растворителе обычно весьма мала, поэтому следует применять более чувствительные детекторы. Если для этих соединений сохраняется пропорциональность между величиной сигнала пламенно-ионизационного детектора и количеством уг Лерода, то чувствительность может быть значительно повышена это позволит определять малолетучие вещества при достаточно низких температурах. [c.393]

Как уже указывалось, скандий получается главным образом попутно при переработке различного скандийсодержащего сырья. Иногда для получения чистых соединений скандия прибегают к переработке тортвейтита. Так как тортвейтит — силикат, то можно вскрывать его сплавлением со щелочью или содой или разложением плавиковой кислотой. Однако щелочное сплавление может привести к потере скандия в результате растворимости его окислов с образованием скандиат-ионов. Поэтому более эффективен метод, предложенный Ийя [797] растертый в тонкий порошок тортвейтит смешивают с измельченным древесным углем в отношении примерно 1,2 ч. угля на 1 ч. минерала и нагревают при 1800° С в течение 30 мин. Образующийся при этом карбид скандия легко разлагается водой, но для получения растворимых солей скандия проще и быстрее разлагать карбид сразу разбавленной соляной кислотой. Из полученного раствора осаждают гидроокись скандия и очищают ее одним из упомянутых ниже способов. [c.307]

Переработка отходов вольфрамового производства. Сырьем для получения скандия, как указывалось выше, являются вольфрами-товые концентраты, точнее, отходы, получающиеся в результате их переработки на вольфрамовую кислоту и ферровольфрам. В первом случае скандий концентрируется в отвальных кеках, полученных при водном выщелачивании спеков вольфрамового концентрата с содой, во втором — в шлаках. Состав, а следовательно, и способы переработки этих отходов несколько отличаются [1]. Отвальные кеки гидрометаллургической переработки вольфрамитовых концентратов состоят в основном из окислов железа (25—35%) и марганца (25—35%), содержат кремний, вольфрам, ниобий, тантал, торий, олово редкоземельные элементы, скандий (0,15—0,50%, считая на ЗсзОд). Для выделения скандия предложено вскрытие отвальных кеков соляной или серной кислотой. [c.259]

Исходный раствор для определения скандия готовят, растворяя 3,067 г ЗсгОз в минимальном объеме хлористоводородной кислоты (1 1). Полученный раствор разбавляют до объема 1000 л 1%-ным раствором той же кислоты (концентрация по металлу 2000 мкг/мл). Исходный раствор для определения иттрия готовят идентичным способом из навески 1,270 г Y2O3 (концентрация по металлу—1000 мкг/мл). [c.188]

Возможность применения хроматографии в обоих названных областях объясняется тем, что цель ее применения состоит в разделении смесей . При очевидном препаративном значении метода, состоящем в получении чистых соединений, в аналитической химии предварительное количественное разделение смесей позволяет в последующем идентифицировать компоненты и определить их содержание простыми (даже неспецифическими) химическими, физико-химическими или физическими методами. Естественно, что использовать иногда сравнительно нродолн ительные хроматографические приемы целесообразно лишь в тех случаях, когда анализ смеси трудно или даже невозможно произвести обычными способами. Это касается прежде всего смесей элементов с очень близкими свойствами, в подавляющем бо,льшииство случаев находящихся в одной и той же группе периодической системы Д. И. Менделеева (щелочные и щелочноземельные элементы, редкоземельные элементы с иттрием и скандием, следующие за ними пары элементов, почти идентичные вследствие ланта-нидного сжатия — цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам галогены, платиновые металлы, элементы подгруппы >келеза и пр.). Поэтому представляется рациональным рассмотреть работы [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология