Потенциалы полуволны катионов

Подходящие лиганды можно также в каждом отдельном случае подобрать, пользуясь таблицами потенциалов полуволн катионов и анионов в растворах различных веществ. Эти таблицы приведены в специальных руководствах. [c.506]

Точные измерения показали, что потенциалы полуволны катионов зависят от ионной силы, а именно с увеличением ионной силы ц они сдвигаются в сторону отрицательных значений. Это объясняется тем, что 1/2 должен зависеть от коэффициентов активности окисленной и восстановленной форм / и Потенциал окислительно-восстановительной системы точнее определяется следующим соотношением [c.122]

В муравьиной кислоте [27] потенциалы полуволн катионов являются более положительными по сравнению с их значениями в водных растворах. Максимумы первого рода в значительной степени подавлены поверхностно-активными молекулами муравьиной кислоты. [c.440]

Этилендиамин, в котором достаточно хорошо растворяется целый ряд солей, также может служить растворителем для проведения полярографических исследований [39—41, 88, 89]. Если электродный процесс обратим, то по разности значений потенциалов полуволн катионов в воде и этилен-диамине можно оценить величину константы равновесия [39] соответствующего этилендиаминового комплекса в воде. [c.443]

Индий в небольших количествах почти всегда находится наряду с кадмием в цинковых рудах. Полярографическое определение индия в присутствии цинка не встречает никаких препятствий, так как потенциалы полуволн катионов обоих металлов сильно различаются между собой, причем цинк восстанавливается при значительно более высоком напряжении. Значительно труднее определить полярографически небольшую примесь индия в присутствии кадмия. В солянокислых растворах катионы обоих металлов восстанавливаются при одном и том же напряжении и их волны сливаются в одну. В сернокислых или азотнокислых растворах индий вследствие большого перенапряжения восстанавливается даже после кадмия. Поэтому данные растворы совершенно не подходят для полярографирования небольших количеств индия в присутствии преобладающей массы кадмия. [c.252]

Величины потенциалов полуволн катионов в присутствии I при различных значениях pH среды [c.136]

Необходимые комплексообразователи можно выбрать по константам нестойкости отдельных комплексных соединений. В этом случае для оценки возможности получения раздельных волн пользуются приведенным выше уравнением (2). Подходящие комплексообразователи можно также подобрать по таблицам потенциалов полуволн катионов в растворах различных веществ (см., например, табл. 7). [c.221]

Ледяная уксусная кислота является удобной средой для исследования полярографического поведения соединений с хиноидной структурой, а из неорганических ионов — главным образом ионов таллия, кадмия, меди, уранила и палладия. Значения диффузионных токов ионов С(12+, РЬ +, 2п2+ в уксусной кислоте составляют примерно % величины предельных токов этих ионов для водных растворов. В случае ионов, восстанавливающихся при очень положительных потенциалах (например, Си +) на полярограммах образуются острые максимумы, которые можно подавлять некоторыми поверхностно-активными веществами. В муравьиной кислоте потенциалы полуволн катионов более положительны по сравнению с водой, а максимумы I рода в значительной степени подавлены поверхностно-активными свойствами молекул самой муравьиной кислоты. [c.305]

Кольтгоф и Котце [36] разделяют неорганические ионы по их полярографическому поведению на две группы. К первой группе они относят катионы, которые в ацетонитриле ведут себя таким же образом, как в воде. Потенциалы полуволн катионов, относящихся к этой группе, в среде ацетонитрила образуют следующий ряд (в сторону увеличения положительных потенциалов) Ь], КЬ, К, Ыа, НН4, Са, 8г, Ва, 2п, Сс1, в то время как в водных застворах эта последовательность такова Ь], Са, К, На, 5г, НЬ, Ва, 2п, Сё. Зыделение натрия, калия, рубидия и цинка протекает обратимо, а остальных ионов — необратимо. [c.442]

Потенциалы полуволн катионов в присутствии г-аминотиазолдиуксусной кислоты, измеренные [c.86]

Методика измерения С—ф-кривых, очистки этиленгликоля и различных солей дается в работе [1]. Для исследования адсорбции анионов нами были сняты, кроме С—ф-кривых, также и а—ф-кривые на капиллярном электрометре Гуи. Величина фарадеевского тока контролировалась включением в цепь электрометра гальванометра чувствительностью 10- а. Измерения выполнялись относительно водного нормального каломельного электрода сравнения, соединенного с ячейкой через склянку с раствором liV K l в воде. Для оценки величин жидкостного потенциала на границе гликолевых растворов с водными, согласно [2], были измерены полярографические потенциалы полуволн катиона s+ из 0,1 М растворов (СНз)4МОН в гликоле и воде. Е% иона s+ оказался на 68 мв более положительным в гликолевых растворах по сравнению с водными. Значения потенциалов на рисунках приводятся без учета указанной разности. Электрокапиллярные кривые снимались в ячейке под атмосферным давлением очищенного аргона. Удаление кислорода из гликолевых растворов производили в течение 2 час следы кислорода, в согласии с [3], снижают точность измерений электрокапиллярных кривых, особенно при катодных потенциалах электрода. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология