Литий межъядерное расстояние в молекуле

После нахождения величин 5, Раа и Раь как функ ций от межъядерного расстояния (7 ) можно вычис лить орбитальную (еО и полную энергии основного состояния молекулы водорода (Нз)] для различных Я. [c.191]

T. e. практически полностью повторяется картина образования связи в молекуле водорода. Фактически к молекуле Lij можно отнести почти все, что было сказано выше о молекуле водорода с той разницей, что у каждого атома лития имеется остов из двух внутренних электронов (Is ), который не дает чужой электронной плотности глубоко проникать в объем атома, тем самым ограничи вая перекрывание валентных орбиталей. Энергия связи в молеку ле Lia равна кДж/моль, а межъядерное расстояние 0,267 нм (у На 432 кДж/моль и 0,074 нм соответственно). [c.55]

Молекула Тип симметрии Межъядерное расстояние г А Литература Частота колебаний. Литература образования Ч.298- Лите- ратура [c.134]

Молекула Тип симметрии Межъядерное расстояние г, A Литература Частота колебаний, сж- Литература образования ДЯ° /, 298 Лите- ратура [c.136]

Приближенную зависимость между разностью электроотрицательностей жа — хв (или Хв — жа) и степенью ионности связи между атомами А и В можно установить, нанеся на график по оси ординат степень ионности, определяемую по экспериментально полученным значениям электрического дипольного момента и межъядерным расстояниям в двухатомных молекулах, а по оси абсцисс — разность электроотрицательностей. Такой график представлен на рис. 6.27. Экспериментальные точки приведены для бромида иода, хлорида иода, галогенидов водорода и галогенидов лития (для молекул в газовой фазе). Усредненная кривая аппроксимирует экспериментальные точки с точностью до 2% для разности А — хъ меньшей 1 и приблизительно Ю% для больших значений ее. Числовые величины, отвечающие этой кривой, приведены в табл. 6.5. [c.169]

Первый предел — при расчетах методом ЛКАО-МО-ССП — уже начинает достигаться в настоящее время в расчетах двухатомных и небольших многоатомных молекул, где действительно оказалось возможным сильно расширить базис (увеличить число базисных функций) и провести многократную оптимизацию показателей экспонент. Это так называемый хартри-фоковский предел. В нем молекулярные орбитали должны оказаться практически точными решениями интегро-дифференциальных уравнений Хартри—Фока. И хотя, как это отмечалось в гл. 5, эти уравнения в настоящее время еще не могут быть решены для молекул, уже получается вполне разумная оценка хартри-фоковского предела энергии, например для гидрида лития, равная —7,9873 а. е. при межъядерном расстоянии 3,015 а. е. [1]. В табл. 11 иллюстрируются результаты соответствующих вычислений. [c.306]

Для молекул соединений лития, а также калия межъядерное расстояние большое. [c.226]

Для таких молекул, как Б1г и больше, количественное описание моделью составного атома становится невозможным. Межъядерное расстояние г слишком большое, и электроны К-сноя в атоме лития, не участвующие в образовании молекулярной связи, искажают картину электронного распределения составного атома. [c.119]

После нахождения величин S, F a и как функций от межъядерного расстояния (R) можно вьлис-лить орбитальную (Е]) и полную энергии основного состояния молекулы водорода [К0КН2)] для различных R. [c.201]

Молекула должна иметь основное состояние Д /Со-д25 скольку число разрыхляющих электронов меньше числа связывающих электронов, можно ожидать образования устойчивой молекулы. Такая молекула действительно наблюдается в парах лития. Но прочность связи в ней невелика (1,03 эв), а межъядерное расстояние большое (2,672 А), вероятно, из-за того, что 25-орбиты разделенных атомов Ы довольно диффуз-ны, так что электроны не могут сильно сконцентрироваться в связи между двумя ядрами. С другой стороны, связь в гораздо прочнее, чем этого можно было бы ожидать на основании поведения ст,,2х-орбит в Н,. Это обусловлено тем, что неполное экранирование ядра двумя 18-электронами в атоме в значительной мере смеи1ает облако 2з-электронов к ядру. Поэтому 2з-облако в Ь гораздо более диффузно, чем в атоме Н, и может приводить к более прочной связи. Этот эффект существен, поскольку связи с участием 2з-и 2р-злектронов между атомами первого периода периодической системы (от Гл до Р) очень прочные, а этого едва ли можно было бы ожидать на основании поведения молекулярных орбит Н . [c.306]