Галогениды водорода

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Широко изучено дегалогенирование алифатических и ароматических галогенидов водородом и металлами платиновой группы. Поскольку условия реакции имеют большое значение, рекомендуем обратиться к обзору [72]. Однако дегалогенирование лучше проводить в щелочном растворе, как это видно из скоростей поглощения водорода (мл/мин) хлорбензолом в двух наилучших средах [c.17]

Галогениды водорода представляют собой интересный ряд соединений с ковалентной связью, имеющей частично ионный характер или полярность, что можно проследить по величине их электрического дипольного момента. Электрическим дипольным моментом молекулы называется произведение rq, где г —расстояние между центрами отрицательного и положительного зарядов в молекуле, а (/ — величина этих зарядов. Если центры отрицательного и положительного заря- [c.125]

Чистый кристаллический бор получают восстановлением галогенидов водородом [c.327]

Например, рассмотрим AfG° галогенидов водорода табл.3.1). [c.100]

Галогениды водорода рассмотрены выше как характеристические водородные соединения. Солеобразные галогениды являются солями соответствующих галогеноводородных кислот. Так как окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, то в том же направлении увеличивается восстановительная активность галогенид-ионов Г". Изменение восстановительных свойств этих ионов видно из сопоставления следующих реакций [c.273]

Некоторые константы галогенидов водорода приведены ниже [c.332]

Молекулы ННа полярны в ряду НГ—НС1—НВг—Н1 электрический момент диполя уменьшается, но поляризуемость молекул увеличивается. Поэтому в ряду НС1—НВг—Н1 температуры плавления и кипения галогенидов водорода повышаются (см. рис. 148). Бромид и иодид водорода очень хорошо растворимы в воде. КаК видно по значениям Аа, их растворы — сильные кислоты, называемые соответственно бромоводородной и иодоводородной. В ряду НГ—НС1—НВг—111 сила кислот увеличивается, что в основном определяется уменьшением в этом ряду прочности связи Н—На1. Особо прочная связь в молекуле НГ, поэтому фтороводородная кислота значительно слабее других галогеноводородных кислот. [c.333]

Порошкообразный молибден можно также получить, восстанавливая его окислы н некоторые соли углеродом, галогениды — водородом или диссоциацией газообразных галогенидов [5, 6] и карбонилов [89], а также электролизом солей [c.218]

На следующей стадии пары галогенида цинка отделяют от твердых частиц любым известным методом, как правило в циклоне. Отделенные твердые частицы обрабатывают газообразным галогенидом водорода в условиях, при которых он реагирует с оксидом цинка при температурах, достаточных для того, чтобы образующийся галогенид цинка находился в газообразном состоянии. Затем пары галогенида цинка [c.398]

Водные растворы галогенидов водорода (вода в качестве растворителя) рассматривают как бескислородные кислоты и называют соответственно [c.10]

Водные растворы H2S, НгЗе и НгТе рассматривают как бескислородные кислоты и называют подобно водным растворам галогенидов водорода [c.11]

Реакции обмена между галогенидами водорода и трития [c.70]

Уравнение вида (I, 62), в котором сопоставлены изобарные потенциалы образования газообразных галогенидов водорода и их сольватации (в воде и некоторых других растворителях) было применено [c.45]

Инфракрасный спектр кристаллических растворов и структура галогенидов водорода. [c.140]

Водород занимает в периодической системе особое место. Двойственная роль водорода обусловлена тем, что, с одной стороны, у него на валентном уровне находится единственный электрон (как у щелочных металлов), а с другой стороны, в силу специфики 1-го периода ему недостает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки благородного газа (как у галогенов). По значению ОЭО (2,1) он занимает среднее положение среди элементов (0Э0р=4,1, ОЭОсз=0,7). Поэтому с менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя, а с более электроотрицательны.ми является катионообразователем. С учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он отрицательно поляризован, т. е. в основном его соединения с металлами. Соединения водорода с неметаллами с этой точки зрения не являются гидридами. Их название определяется видом анионообразователя. Так, существуют галогениды водорода (НС1, НВг и т. п.), [c.63]

При обычных условиях галогениды водорода — газы. Термическая устойчивость в ряду НР—Н1 уменьшается. Как видно из значений Л дис - [Н2][На12]/[ННа1]2, НГ и НС1 очень устойчивы, НВг устойчив при обычной температуре, Н1 неустойчив. Это обусловлено ув личением размера атомов в ряду НГ—Н1 и уменьшением прочности связи. . [c.333]

Молекулы других галогенидов водорода имеют большее значение зазиости электроотрицательностей (0,7 для НВг, 0,9 для НС1, 1,9 для F) и большую степень ионности теплоты образования также значительно. возрастают в той же последовательности [c.159]

Эти данные показывают, что связи в молекулах этих галогенидов водорода прочнее средних значений связей в молекулах соответствующих простых веществ и что возрастающая прочность (энергия связи) определяется разностью электроотрицательностей соответствующих пар атомов. Чем дальше отстоят два элемента друг от друга по шкале электроотрицательности, тем прочнее связь между ними. Дополнительна стабильность определяется энергией резонанса между нормальной кова лентной структурой и ионной структурой. [c.159]

В 50-х годах О. К. Кудрой с сотрудниками Н. Г. Дорофеевой, Н. И. Вржосек было предпринято систематическое исследование не-водиых растворов галогенидов водорода. Этими работами были установлены закономерности изменения электропроводности и потенциала разложения растворов НС1 и НВг в зависимости от энергии сродства растворителя к протону. Как и во всех работах Киевской электрохими- [c.175]

Диоксаны обычно получают по методике [схема (23)], включающей катализируемую кислотой дегидратацию вицинальных дигидроксиалканов [(92), X = ОН + (93), Y = Z = ОН] путем катализируемого основанием элиминирования галогенида водорода из вицинальных галогенгидроксиалканов [(92),Х = На1 + -f (93), Y = ОН, Z = Hal] и с помощью реакции вицинальных [c.407]

В классическом методе галогенирования кетон обрабатывают молекулярным хлором, бромом или изредка иодом в щелочном или кислом растворе. Несмотря на противоположные утверждения, кажется очевидным, что в щелочных условиях реагирует енолят-анион кетона [130, 131], а в кислых условиях — енол [132] схема (22) . При кислом галогенировании образуется галогенид водорода, и необходимо прибавлять лишь следы кислоты, чтобы катализировать енолизацию и инициировать реакцию. Изучение основности алифатических а-галогенкетонов [133] и 1- и 3-гало-ген-г/ анс-декалонов-2 [134] показало, что каждый новый атом галогена понижает основность кетона на 2—3 единицы рК. Поэтому галогенкетоны менее охотно протонируются, чем исходные [c.595]

С возрастанием R вклад изомера (164) становится все менее значительным. Расчеты МО аЬ initio показывают, что ионы превращаются друг в друга в результате перемещения протона гидроксильной группы в плоскости молекулы, а не в результате вращения вокруг связи С—О. Для обзора по спектроскопии ЯМР катионов кетонов и других соединений см. [452. Протонирование а,р-непредельных кетонов и альдегидов протекает по карбонильному кислороду. Плотность положительного заряда, найденная из спектров С-ЯМР, составляет около 0,1—0,3 единицы на С-3, несколько меньше на С-1, отсутствует на С-2, а остальной заряд находится на карбонильном атоме кислорода [схема (124)]. Протонирование р,7-енонов происходит по у-углеродному атому (С-4) и приводит к быстрой изомеризации в катионы а,Р-енонов [453]. Реакция а,р-ненасыщенных кетонов с галогенидами водорода может приводить к протонированию карбонила или к присоединению по двойной или тройной связи, если образующийся при этом р-га-логенкетон достаточно устойчив [454]. [c.666]

Известно также [23, 24], что при нагревании под давлением монооксида углерода в присутствии воды и галогенидов водорода большинство растворимых соединений трехвалентного родия Таблица 2. Анионы иодокарбонилродия и полосы ИК-спектров [c.299]

Галогениды водорода и его изотопов. Довольно много работ посвящено исследованию соединений галогенов с водородом и его изотопами, дейтерием и тритием [83—95]. Большая часть этих работ связана с оценкой и переоценкой тех данных, которые используются для расчета молекулярных постоянных. Другие работы выполнены с целью выяснения довольно интересных физических и химических явлений. Например, явление уши-рения линий поглощения при увеличении давления является основной проблемой при изучении пропускания инфракрасного излучения через атмосферу, а также в количественном анализе газов в инфракрасной области. Некоторые качественные особенности молекулярных взаимодействий в явлении уширения спектральных линий были выяснены при использовании в качестве исследуемых газов НС1 и СН4 в смеси с Не, Ne, А, Кг, Хе, SFe, О2, Н2, N2, СО, СО2, N2O, SO2 и НС [86]. Уширение линий поглощения газообразных НС1 и СН4 обусловлено взаимодействием молекул этих газов с молекулами примесных газов. Экспериментальные данные указывают, по-видимому, 1) на взаимодействие между индуцированным дипольным моментом молекул примесных газов и некоторыми неопределенными свойствами поглощающего газа, независимо от того, какой примесный газ используется, и 2) на взаимодействие квадрупольного момента молекул нримесиого газа с дипольным моментом [c.37]

Сравнение инфра.красиых спектров четыре.х галогенидов водорода в растворе. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология