Молекулы расстояния

Рис. 8.1. Двумерное распределение характеристик, определяющих взаимное расположение молекул во всех парах молекул кластера (НгО) 13. Показана часть распределения для молекул, расстояние между которыми не превышает 450 пм. Температура моделирования 300 К, потенциалы (1). Средняя потенциальная энергия кластера 308,2 кДж/моль, среднее число водородных связей в кластере (геометрический критерий) 14,2. По оси абсцисс — расстояния О. .. О в пм, по оси ординат —углы О—Н. .. О в градусах. Вероятности соответствующих конфигураций показаны отдельно

Более совершенную модель металлической связи позволяет создать теория молекулярных орбиталей. Согласно этой модели, весь кристалл металла следует рассматривать как одну гигантскую молекулу. Все атомные орбитали определенного типа взаимодействуют в кристалле, образуя совокупность делокализованных орбиталей, простирающихся по всему кристаллу. Число валентных атомных орбиталей в отдельном кристалле достигает 10 . Чтобы представить себе, как происходит взаимодействие столь большого числа валентных орбиталей, рассмотрим гипотетическую последовательность линейных молекул лития, Ыг, з, в которых основную роль играют валентные 25-орбитали. На рис. 14-24 показано образование молекулярных орбиталей для трех указанных молекул. Отметим, что вследствие делокализации молекулярных орбиталей ни одному из электронов не приходится располагаться на разрыхляющей орбитали. По мере удлинения цепочки атомов в молекуле расстояние между орбитальными энергетическими уровнями все более сокращается. В предельном случае для кристалла, состоящего из 10 атомов, комбинация атомных орбита-лей приводит к возникновению широкой полосы, или, как говорят, зоны, тесно расположенных энергетических уровней. [c.625]

В отличие от газов в жидких системах потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия превышает кинетическую энергию поступательного движения молекул. Расстояния между молекулами имеют порядок 10" см. Поэтому движение молекул в жидкости можно рассматривать как движение частиц в потенциальном ящике, или в клетке , размеры которой порядка 10 см. При малой длине свободного пробега и наличии потенциального поля это движение имеет характер колебательного движения, в результате которого молекула сталкивается со своими соседями. Число таких столкновений в секунду порядка 10 , что примерно в 100 раз больше, чем число столкновений молекул в газовой фазе при нормальных условия . [c.592]

Задача о нахождении энергии взаимодействия молекулы с полубесконечной фазой была решена в 1930 г. Лондоном следующим простым способом (рис. 43). Все молекулы, лежащие в пространстве, заключенном между поверхностями сферических сегментов радиусом г и г + йг, одинаково удалены от молекулы 1, находящейся на расстоянии к от полубесконечной фазы того же самого вещества. Площадь сегмента радиусом г равна 2пг (г—к), и, следовательно, объем слоя между обеими поверхностями равен 2лг г—к) г. Если число молекул типа 1 в 1 см равно ьу, а энергия взаимодействия двух молекул, расстояние между которыми г, составляет — Ри г , то общая энергия взаимодействия молекулы 1 со всеми молекулами в объеме 2лг (г—к) с1г будет [c.166]

Между атомами в молекулах низкомоле1сулярных органических соединений, в звеньях полимеров и между звеньями в цепях существуют химические (ковалентные) связи, относимые к сильному взаимодействию. Между молекулами низкомолекулярных соединений, между макромолекулами полимеров и между участками одной и той же цепи существует нехимическое взаимодействие (соответственно межмолекулярное и внутримолекулярное), не приводящее к образованию новых химических связей, - слабое взаимодействие. Это взаимодействие зависит от химического строения молекул, расстояния между молекулами и от их взаимного расположения. Нехимическое взаимодействие подразделяют на межмоле-кулярные силы и водородные связи. Оно определяет агрегатное и фазовое состояния и физические свойства вещества. [c.126]

Данные о стабильной конфигурации ядер молекулы получают обычно с помощью спектроскопических, электроиографических и нейтронографических методов исследования или квантово-механических расчетов, которые дают возможность приближенно оценивать взаимные расположения ядер атомов молекул. Наиболее полная и надежная информация может быть получена с помощью методов реитгеноструктурного анализа, электронографии и нейтронографии, которые позволяют оценить относительные положения ядер в молекуле и расстояния между ядрами любой пары атомов элементов 81 и Эг, входящих в состав. молекулы. В простейшем случае равновесная конфигурация молекулы может быть задана в виде набора точек (точечного множества аЯ = т. ), расположенных в пространстве с указанием типа ядер и их декартовых или кристаллографических координат, пли же может быть описана в терминах внутренних координат — набора межатомных расстояний, углов между отрезками, соединяющих ядра, а также двухгранных углов. Положения ядер атомов, как правило, не являются эквивалентными. В достаточно сложных молекулах расстояния между некоторыми ядрами значительно превосходят другие межъядерные расстояния. Это дает возможность провести более наглядное описание равновесной конфигурации молекулы, используя для этого различные критерии разбиения элементов множества ЗЯ на пары. Один из таких критериев основан па выделении для каждой пары атомов элементов Э, и Э характерного интервала /(Э,-, Э ) межатомных расстояний г(Э Э ), который может быть определен па основании экспериментальных данных. Обычно границы таких интервалов незначительно отличаются от равновесных расстояний в соответствующих двухатомных системах, усредненных по конфигурациям нескольких нижних возбужденных состояний. Для атомов углерода, например, в качестве такого интервала может быть выбран интервал (1,19 1,55), а для атомов С и Н — (0,8 1,15), [c.11]

Успехи квантовой механики в начале XX века дали толчок развитию статистической физики, а в дальнейшем и применению ее в различных термодинамических расчетах. Статистическая физика позволила рассчитывать такие термодинамические функции, как энтропия, все термодинамические потенциалы, теплоемкость, константа равновесия и др., опираясь только на знание молекулярных и атомных констант массы атомов, молекул, расстояния между атомами, частот колебаний и т. д., в то время как в классической (феноменологической) термодинамике требуется знание многих величин, полученных в результате длительных экспериментальных исследований. [c.101]

Важной характеристикой структурного типа кристалла является координационное число для ионных кристаллов это — число ионов противоположного знака, окружающих данный ион. В решетке Na l (см. рис. 69) ион Na окружен шестью ионами СГ и наоборот, следовательно, координационное число (КЧ) равно шести. Для структурного типа s l КЧ = 8 (см. рис. 69). Структурные типы ионных соединений AXj и XjA характеризуют два КЧ. Так, для флюорита КЧ(Са ) = 8, K4(F ) = 4. Подобно тому ка к это сделано для двухатомных молекул, расстояние между двумя ионами в кристалле можно условно разделить на две части и назвать их радиусами катиона и аниона. Хотя радиус иона — это условная, эффективная величина, она дает представление о доле межъядерного расстояния, приходящейся на данный ион. В основу системы так называемых кристаллохимических радиусов Гольдшмидта (1928) положено представление об аддитивности межъядерных расстояний. Приняв для радиусов ионов фтора и кислорода на основе физи- [c.167]

В процессе сближения реагирующих молекул расстояние между атомами В и D постоянно уменьшается и начинает формироваться связь В —D, При этом связь А—В ослабляется и увеличивается расстояние между атомами А и В. В активном комплексе существуют обе связи. Атом В одновременно принадлежит атомам А и D. [c.288]

Молекула Расстояние Энергия диссоциации, ккал/моль Молекула Расстояние Энергия диссоциации, 1 ккал/моль [c.529]

Если у молекулы расстояние между верхней, заполненной электронами МО, и следующей свободной связывающей МО очень велико, как это наблюдается у молекулы Н2, для слияния двух молекул требуется очень большая энергия, и ковалентная связь в такой молекуле приобретает черты насыщаемости. [c.141]

Любая молекула, находящаяся в объеме жидкости (рис. 2), окружена со всех сторон такими же молекулами расстояния между ними в среднем одинаковы. Тогда сила /1, с которой молекула А притягивается молекулой А-1, уравновесится силой, направленной в противоположную сторону к молекуле А . Аналогично будут уравновешены силы притяжения, действующие по другим направлениям. [c.21]

Выяснение общей структуры молекул с пространственным расположением атомов в молекуле (расстояния, углы) из распределения электронной плотности [c.407]

Вычисление геометрических характеристик молекулы расстояний и углов между атомами, проведение плоскостей и прямых, определение углов между ними. [c.148]

Следует отметить, что молекулы синтетических и биополимеров, содержащие очень большое число атомов, обладают специфическими свойствами по сравнению с малыми молекулами. Макромолекулы могут существовать только в конденсированном состоянии — в твердом или жидком. При нагревании вещества они разлагаются еще до наступления кипения. Однако природа сил межатомных взаимодействий в макромолекулах та же, что и в малых молекулах. Расстояния между данной парой атомов в низко- и высокомолекулярных соединениях приблизительно постоянны. Они уменьшаются с увеличением кратности связи. Поэтому, изучая строение сравнительно простых молекул, можно установить основные закономерности строения сложных молекул. [c.148]

Наложение изменения вращательной энергии должно превратить эти линии в полосы, состоящие из равноотстоящих линий. Однако реальные молекулы не могут быть гармоническими осцилляторами, так как в противном случае их потенциальная энергия как функция расстояния описывалась бы параболой и энергия диссоциации была бы бесконечно велика. В случае гармонического осциллятора расстояние между уровнями колебательной энергии одинаково (и равно /IV). В реальной молекуле расстояние между уровнями должно понижаться по мере повыщения энергии, образуя континуум для энергий, превышающих энергию диссоциации. [c.664]

Молекула Расстояние, нм Энергия диссоциации, к Дж/моль Молекула Расстояние, пм Энергия диссоциации, кДж/маль [c.668]

Существование водородных связей в воде чрезвычайно благоприятно для жизни на Земле. В водных системах каждый атом водорода ковалентно связан в молекуле воды с одним атомом кислорода (находясь от него на расстоянии 1,1 А) и вместе с тем достаточно сильно связан с атомом кислорода соседней молекулы (расстояние между их ядрами в кристалле льда равно 1,бА). Свойства воды в значительной мере определяются наличием в ней системы связей О—Н О. [c.143]

Установлено, что расстояние между атомами двух разных видов, связанных ковалентной связью данного типа (одинарная, двойная и т.д.), приблизительно одинаково в различных молекулах. Расстояние между двумя атомами принимается равным сумме ковалентных радиусов двух атомов. Так как во многих соединениях расстояние между атомами для связи С — С составляет 1,54 А, ковалентный радиус атома углерода, образующего одинарную углерод-углеродную связь, считается [c.444]

Подобный вращательный спектр имеет любая молекула, обладающая дипольным моментом. Частота (волновое число) первой самфй длинноволновой линии зависит от массы молекулы и ее размерив. При увеличении массы и размера молекулы расстояние между уровнями уменьшается и весь спектр смещается в сторону больших длин волн, например для фтористого водорода (о 1=41,9 см (Х=239 мк), для хлористого водорода ю 1=20,8 см (Х=481 мк) и для бромистого водорода (1)1=16,9 см (Х=592 мк). Для самых легких молекул вращательные спектры частично попадают в ближнюю инфракрасную область. Для большинства веществ они расположены в далекой инфракрасной и в микроволновой областях. [c.289]

Рассмотрим две химически одинаковые и электрически нейтральные молекулы, расстояние между центрами тяжести которых постоянно и равно г. [c.166]

Оказалось, что если в какой-либо молекуле расстояния между атомами значительно меньше суммы межмолекулярных радиусов, то между этими атомами возникает пространственное взаимодействие, которое приводит к искажению нормальных валентных углов или к затруднению свободного вращения около связей. Напряжения, существующие в циклических системах, частично объясняются подходом несвязанных атомов на расстояния, которые меньше суммы межмолекулярных радиусов. [c.359]

Эквимолекулярная смесь двух антиподов всегда способна образовать (в определенном температурном интервале) кристаллы, в которых, строго чередуясь, упакованы молекулы левой и правой конфигураций. Такие кристаллы по свойствам отличаются от кристаллов одной левой или одной правой конфигураций. Эти кристаллы называются рацематом или рацемическим соединением. Очевидно, что они не представляют самостоятельной конфигурации. Однако поскольку при упаковке в кристалл только левых или только правых молекул расстояния между любой парой групп в соседних молекулах будут одни, а при упаковке левых и правых вместе расстояния между теми же группами неизбежно будут иными, ю и силы. [c.381]

Расстояние Я. между углеродными атомами, находящимися на концах молекулярной цепочки, зависит от величины проекций на ось молекулы расстояний между соседними атомами углерода и числа п этих атомов в молекуле [c.5]

У низкомолекулярных веществ существуют три агрегатных состояния твердое, жидкое и газообразное. Какое состояние реализуется в данных условиях, определяется соотношением энергии межмолекулярного взаимодействия (ЭМВ) и энергии теплового движения (ЭТД), ЭМВ, в свою очередь, определяет характер движения молекул, расстояния между молекулами, т. е. плотность упаковки. Агрегатные состояния оценивают по наличию или отсутствию собственных объема и формы, а также по способности их сохранять. [c.130]

На рис. 67 схематически представлены стадии перехода НДС из одного состояния в другое в зависимости от температуры. Разделение схемы на две области вне пределов зоны молекулярных растворов ( Ж) основано на различии в прочности связи внутри структурных единиц и между ними. Химический состав, порядок расположения молекул, расстояние между ними, структура студней, золей и гелей в двух областях АЕ и ЖМ) и их свойства могут отличаться принципиально друг от друга. Область, в пределах которой действуют ММВ, имеет участки АБ (студни) и ГЕ (золн). Участок АБ, в свою очередь, состоит из двух зон, в которых соответственно образуются упру-го-хрупкие и упруго-пластичные студни (на рис. (з7 они не показаны), как и участок ГЕ, который включает зону ГД (кинетически неустойчивое состояние золя). Каждая зона отделена друг от друга характерными температурами, в пределах которых сохраняется одна и та же закономерность изменения свойств НДС. Соответственно пх именуют в точках температурами Б — стеклования (кристаллизации), В — плавлепия, Д — перехода в устойчивое дисперсное состояние, Е — перехода в состояние молекулярного раствора. В зоне ЕЖ нефтяная миогокомсюнент-пая система находится в состоянии молекулярных растворов. В некоторых остатках (пеки, битумы) зона ЕЖ вообищ может отсутствовать. [c.185]

Для пояснения этого положения следует рассмотреть движение молекул в процессе перемещения газа вдоль трубки единичного сечения, как это сделано в [2, с. 24]. Пусть концентрация молекул, находящихся по одну сторону плоскости, мысленно проведенной через сечение горизонтально расположенной трубки перпендикулярно к ее оси, равна Си а по другую — сг. Вследствие беспорядочного движения молекул за время через плоскость слева направо перейдет некоторое количество молекул, расстояние от которых до плоскости в момент времени 1 не превышало Ах. Количество таких молекул с учетом диффузии лишь в двух противоположных направлениях равно — С1ДЛ . Очевидно, что за тот же промежуток времени А справа налево перейдет СзДл . Следовательно, изменение [c.22]

Эти коэффициенты зависят только от температуры их вычисляют на основании законов статистической механики, с помощью которых можно лолучить общие уравнения для вычисления вири-альных коэффициентов, отражающих парные (В), тройные (С), четверные (D) и т. д. взаимодействия частиц газа. Для расчета служат соотношения, устанавливающие связь между энергией взаимодействия молекул, расстоянием между ними и их расположением. Установлено, что для невысоких давлений коэффициент В больше С, что последний растет с ростом давления и т. д. [c.133]

Наличие дискретного пика при R = 2,0 А на кривой радиального распределения LiOH — LiOH указывает на то, что время пребывания молекул НгО вблизи иона Li" велико по сравнению с временем оседлой жизни молекул в воде. Ионы Li, будучи положительно гидратированными, прочно удерживают молекулы воды, образуя вокруг себя области с повышенной плотностью размещения молекул. Расстояние от центра иона Li до центров молекул воды и ионов ОН" первого координационного слоя близко к сумме радиусов ионов и молекул воды. Данные рентгенографических исследований не подтверждают предположение К. П. Мищенко и М. А. Сухотина о необходимости приписать [c.280]

Для газообразного состояния характерно поступательное, вращатетьное и колебательное движение молекул. Расстояния между молекулами в газе достаточно велики, т. е. плотность упаковки мала. Под дсмствнем механической нагрузки, например при изотермическом сжатии, газ может деформироваться на сотни процентов, проявляя нри этом упругость [c.229]

Молекулярные -измерения (диаметр молекулы, расстояние между молекула1ми) имеют величину порядка 1, когда они выражены в ангстремах. [c.435]

В процессе реакции проис ходит сближение молекулы АВ с одноатомной молекулой D Пусть при этом атомы А, В и D всегда находятся на одной прямой линии Расчет показы вает что такой случаи энерге тически более выгоден а еле довательно более вероятен В процессе сближения pea гирующих молекул расстояние между атомами В и D посто янно уменьшается и начинает формироваться связь В —D При этом связь А —В ослаб ляется и увеличивается рас стояние между атомами А и В В активном комплексе сущест вуют об( связи Атом В одно временно принадлежит атомам А и D [c.288]

Длины ковалентных связей и валентные углы говорят нам о взаимном расположении атомных ядер относительно друг друга, но не дают никакого представления о внешних очертаниях молекул. Расстояние от центра атома до точки, в которой он контактирует с соседним атомом в случае их плотной упаковки (как в кристалле), называют ван-дерваальсовым радиусом. Взаимное расположение биологических молекул, находящихся по соседству друг с другом, в основном определяется значением этих радиусов, которые также приведены в табл. 2-1, В каждом случае они приблизительно равны ковалентному радиусу плюс [c.70]

В чем же специфика белковой трехмерной структуры Быть может, в плотной упаковке На первый взгляд тоже нет. Любой процесс кри-адизации есть не что иное, как сближение атомов, ионов или молекул расстояния, обеспечивающие образование между ними дисперсионных [c.191]