Бромид иода

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

Бромирование этилового эфира коричной кислоты Бромид иода, трехбромистая сурьма 473 [c.389]

Приближенную зависимость между разностью электроотрицательностей жа — хв (или Хв — жа) и степенью ионности связи между атомами А и В можно установить, нанеся на график по оси ординат степень ионности, определяемую по экспериментально полученным значениям электрического дипольного момента и межъядерным расстояниям в двухатомных молекулах, а по оси абсцисс — разность электроотрицательностей. Такой график представлен на рис. 6.27. Экспериментальные точки приведены для бромида иода, хлорида иода, галогенидов водорода и галогенидов лития (для молекул в газовой фазе). Усредненная кривая аппроксимирует экспериментальные точки с точностью до 2% для разности А — хъ меньшей 1 и приблизительно Ю% для больших значений ее. Числовые величины, отвечающие этой кривой, приведены в табл. 6.5. [c.169]

Метод основан на присоединении брома к сс-метилстиролу по месту двойной связи при действии избытка раствора бромида иода. Не вступивший в реакцию бромид иода при добавлении иодида калия определяется титрованием раствором гипосульфита натрия. Уравнения реакций [c.123]

Оборудование и реактивы. Мерная колба на 25 или 50 мл. Коническая колба на 150—250 мл с притертой пробкой. Бюретка с краном на 20—25 мл с делениями на 0,05—0,1 мл (для раствора бромида иода). Пипетки на 2 и 5 мл. Мерный цилиндр на 5—10 мл. Раствор бромида иода в концентрированной уксусной кислоте. Этиловый спирт (ректификат). Иодид калия (10%-ный раствор). Гипосульфит натрия (0,1 н. раствор). Крахмал (0,5— 1%-ный раствор). Дистиллированная вода. [c.123]

Ход определения. Мерную колбу на 25 или 50 мл с 10—20 мл этилового спирта (соответственно) взвесить на аналитических весах (шлиф колбы должен быть сухим). Внести пипеткой 0,5—0,6 г (на мерную колбу 50 мл) пробы а-метилстирола-ректифи-ката или сырца (шлиф должен оставаться сухим) и снова взвесить. К взятой в колбу навеске добавить этиловый спирт до метки. Тщ,атель-но перемешать содержимое. Полученный раствор (5 мл) пипеткой перенести в сухую коническую колбу или склянку. Медленно, по каплям, влить в нее из бюретки 15 мл раствора бромида иода. Закрыть пробкой и хорошо перемешать. Добавить в колбу 2 мл 10%-ного раствора иодида калия. Перемешать. Титровать содержимое колбы 0,1 н. раствором гипосульфита натрия до ослабления окраски раствора. Затем прилить 1—2 мл раствора крахмала и осторожно, по каплям, энергично перемешивая, титровать до исчезновения синей окраски. [c.123]

Способ заключается в следующем к тщательно растертому иоду при непрерывном перемешивании добавляют порциями бром в количестве, на 5% превышающем стехиометрическое. Через полученный жидкий бромид иода пропускают сухой азот для удаления избытка брома и затем приливают при перемешивании горячий (70—80°С) концентрированный водный раствор техниче- [c.358]

По своей химической активности 1Вг занимает промежуточное положение между Ij и I I. В качестве конструкционных материалов, устойчивых в среде бромида иода, рекомендуются [420] графит, цирконий, хром, молибден, платина, тантал, вольфрам и даже свинец. Однако для получения особо чистых солей следует использовать аппаратуру из фторопласта. На рис. 39 приведен один из возможных вариантов реактора, изготовленного из этого материала. [c.360]

Иод без воды не способен непосредственно количественно насыщать непредельные связи жира. Поэтому применяют хлорид иода, бромид иода или иодноватистую кислоту. По этому методу жир обрабатывают спиртовым раствором иода и сулемы (реактив Гюбля). Образующийся хлорид иода количественно присоединяется по месту двойных связей. [c.188]

Определению мешают вещества, обусловливающие мутность, окраску, бромиды, иоди,ты, сульфиды, тио-сульфаты, фосфаты (последние при концентрации более 10 мг/л) [c.345]

Часто вместо иодата для титрований используют перйодат калия, определяя конечную точку по хлориду иода, бромиду иода или по цианиду иода [c.478]

Когда одно и то же каталитическое вещество открывает два направления для проведения реакций, исследование следует вести путем изменения абсолютных концентраций рассматриваемого вещества. Проиллюстрируем это положение на примере бромирования ароматических углеводородов, катализируемого иодом. Каталитическое действие оказывает бромид иода, который получается количественно из рассматриваемых галогенов. Бромирование чистого л-ксилола формально протекает по порядку /г как по отношению к брому, так и по отношению к бромиду иода [c.231]

Основываясь на химической аналогии, можно было бы допустить, что в рассматриваемом случае бромирование ж-ксилола протекает также через различные промежуточные комплексы, в которых участвует в общей сложности три молекулы брома, бромида иода или их обоих [c.232]

В действительности реакция с бромом не идет в среде чистых углеводородов, и первым членом можно пренебречь. Поскольку бромид иода в конце реакции сохраняется, это вещество, взятое в отдельности, также оказывается инертным. Во второй части рассматриваемого кинетического уравнения остаются в таком случае два члена [c.232]

Выводы о кинетике превращения можно подвергнуть дополнительной проверке, изменяя в довольно широких пределах соотношение между концентрациями иода и -бромида иода. [c.235]

Алкилгалогениды можно получить из спиртов, используя тионилхлорид для синтеза хлоридов, постоянно кипящую смесь бромистоводородной кислоты или трибромид фосфора для синтеза бромидов, иод и красный фосфор для синтеза иодидов. При получении третичных галогенидов необходимы мягкие условия, чтобы избежать элиминирования. Например, трег-бутило-вый спирт превращают в грег-бутилхлорид при встряхивании с концентрированной соляной кислотой. О некоторых других реагентах, полезных в тех случаях, когда обычные реагенты вызывают перегруппировку, рацемизацию или разложение, будет рассказано в гл. 12. [c.27]

Влияние поверхностно-активных веществ на электродные процессы других веществ разнообразно. Поверх-ностно-активные вещества могут не только замедлять, но иногда и ускорять электродный процесс. Так часто происходит, когда адсорбированными веществами являются неорганические анионы (хлориды, бромиды, иоди-ды или роданиды). Ускоряющее влияние ионов галогенов на кинетику разряда иона водорода известно уже давно [33]. В последние годы многократно описывалось каталитическое действие адсорбированных ионов галогенов на разряд некоторых катионов. [c.445]

Метод основан на бромировании каучука раствором бромида иода в тетрахлорметане с последующим иодометрическим титрованием избытка бромида иода. [c.170]

Бромид иода, 0,2 н. раствор в тетрахлорметане. [c.171]

Приготовление раствора бромида иода. 13 г измельченного мода растворяют в 1 л тетрахлорметана. Раствор фильтруют и определяют его титр (10 мл раствора оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия). В полученный раствор иода вводят 8 г, или 2,56 мл, брома и вновь определяют титр к 10 мл раствора добавляют 10 мл 10 %-ного раствора иодида калия и оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия). Титр при вторичном титровании должен быть по сравнению с первым титрованием несколько менее удвоенного. [c.171]

Выполнение анализа. В колбу вместимостью 250 мл вносят навеску ударопрочного полистирола 0,5—0,2 г либо АБС- или МБС-пластика (в зависимости от количества каучука, введенного при сополимеризации — 5—25%), взвешенную с точностью до 0,0002 г. При определении каучука в гель-фракции и исходном каучуке навески в количестве 60—80 мг и 30—40 мг соответственно взвешивают с точностью до 0,005 мг. Навески заливают 25 мл хлороформа, выдерживают 12 ч при комнатной температуре или нагревают в течение 1 ч на песчаной бане, присоединив к колбе холодильник. Затем пипеткой добавляют 20 мл 0,2 н. раствора бромида иода в тетрахлорметане. Колбы помещают в темное место на 30 мин, после чего наливают 15 мл 10 %-ного раствора иодида калия, 50 мл воды, 20 мл этилового спирта и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя к концу титрования раствор крахмала. При титровании необходимо энергично встряхивать содержимое колбы для предотвращения образования эмульсии. Титрование продолжают до обесцвечивания раствора. В аналогичных условиях проводят два контрольных опыта. [c.171]

Получение Ме[1(ВгС1)] основано на реакции растворения горячего концентрированного водного раствора МеС1 в жидком бромиде иода и последующем выделении соединения при охлаждении 10]. [c.113]

Бромид иода 1Вг-кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4903 нм, b — 0,6993 нм, с = 0,8931 нм, z = 4, пространств. группа Ссш2]). Трихлорид иода I I, желтые кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,571 нм, = 1,088 нм, с = 0,548 нм, а = 130,83°, = 80,85°, у = = 108,50°, 2 = 2) разлагается ок. 60°С на I I и lj. [c.10]

В водном растворе этанола соосаждение калия с Rb[I(Br l)] увеличивается. При перекристаллизации хлорбромиодаата рубидия из 96,6%-ного этанола комплексное соединение постепенно распадается. Этанол извлекает бромид иода, и после четвертой перекристаллизации остается в твердой фазе почти один хлорид рубидия [443]. [c.360]

Присутствие солей аммония в растворе увеличивает соосаждение калия с Rb[I(Br l)], причем степень соосаждения возрастает с увеличением в растворе количества бромида иода. Цвет образующихся осадков меняется от оранжево-красного до буровато-коричневого. [c.360]

При прокаливании Rb[I(Br l)] выделяется бромид иода [446], который конденсируется и направляется обратно на стадию образования хлорбромиодаата рубидия. [c.360]

Бромид иода 1Вг в значительной степени аналогичен монохлориду иода. Как можно заключить из данных гидролиза, иод в этом соединении является электроположительной составной частью. Это представление подтверждается также тем, что другие отрицательные радикалы также Morjrr соединяться с одновалентным иодом, например остаток цианистоводородной кислоты может соединяться с ним с образованием цианида [c.871]

Вгр5 — пятифтористый бром — бесцветная жидкость, с температурой плавления 62,7 °С, температурой кипения 40,5 С, взаимодействующая с водой со взрывом ВгС1 — хлорид брома 1Вг — бромид иода и др. межгалоидные соединения. [c.434]

Из природных иодидов и бромидов иод и бром получаются путб№ окисления их рассчитанным количеством хлора, а из иодата (в Чили), наоборот, путем восстановления гидросульфитом. В последующем описан также другой оригинальный способ извлечения иода из буровых вод, изобретенный и применяемый у нас. [c.258]

Все растворимые бромиды щелочных и щелочнозелюльных металлов в рассматриваемых бромидных растворителях ковалентного характера ведут себя как сольво-основания. В то время как в бромиде иода и бромиде алюминия обнаружено только несколько очень слабых сольво-кислот, в растворах бромида мышьяка(1П) и бромида ртути(П) различные акцепторы бромидов легко реагируют с анионами этих растворителей. [c.128]

Бром в пептафториде иода на холоду не растворяется, при нагревании же начинается реакция с образованием фторида брома и бромида иода пары брома при этом не выделяются. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология