Диффузия неэлектролитов

Иначе протекает диффузия отдельных ионов через ионитовую мембрану. Для катионитовой мембраны можно пренебречь диффузией анионов. Чтобы через катионитовую мембрану диффундировали катионы, с одной ее стороны должны находиться катионы одной природы, с другой стороны мембраны — другие катионы, т. е. должна быть обеспечена ионообменная диффузия (в соответствии с условием электронейтральности). Таким образом, поток одних ионов в одну сторону должен быть равен потоку других ионов в другую сторону. Рассуждая так же, как и при диффузии неэлектролитов, и учитывая, что Кг = СеК, получим выражение для потока катионов при условии равенства пх концентраций с обеих сторон мембраны [c.241]

Коэффициенты диффузии в жидкостях. Теория диффузии в жидкостях разработана менее подробно. Коэффициенты диффузии в жидкостях обычно на четыре порядка меньше, чем в газах, поэтому точный замер их чрезвычайно затруднен. Измерения коэффициентов диффузии редко производились вне температурной области Qr—40" С. Для расчета коэффициентов диффузии неэлектролитов в жидкостях при низких концентрациях диффундирующего компонента рекомендуется следующее выражение [c.405]

В табл. У1-48 приведены экспериментально полученные коэффициенты диффузии неэлектролитов в жидкостях при 25° С. Эти данные можно пересчитать для других температурных условий при помощи уравнения [c.411]

Коэффициенты диффузии неэлектролитов в зависимости от их молекулярной массы [c.626]

Несмотря на то что диффузия растворенных электролитов в принципе аналогична диффузии растворенных неэлектролитов, рассматривая диффузию электролитов необходимо учесть два связанных между собой фактора, не имеющих значения в диффузии неэлектролитов. Одним из них является градиент электрического потенциала, обусловленный различной подвижностью ионов. Этот градиент заметно изменяет скорость диффузии в результате явления наложения. Другой фактор возникает благодаря электростатическому взаимодействию между ионами, которое не позволяет макроскопически разделить ионы противоположного знака (не существует свободных зарядов, которые могли бы скапливаться в одном месте в макроскопическом объеме раствора это закон электронейтральности). Все это влияет на подвижность ионов. [c.219]

При исследованиях влияния солей на диффузию растворенных в воде неэлектролитов [896] обнаружено, что соли понижают коэффициент диффузии неэлектролитов, причем это влияние тем значительнее, чем больше заряд и радиус иона соли. В большинстве случаев экспериментальные результаты обычно совпадают с выводами, полученными на [c.247]

Диффузия неэлектролитов в жидкой фазе при высоком разбавлении. [c.697]

Уравнение диффузии неэлектролитов (Фика) записывается [c.67]

В физико-химическом анализе мембранных явлений существенную роль играют электрохимические потенциалы подвижных ионов (ц). Электрохимический потенциал — это работа по перемещению одного моля заряженных частиц из стандартного состояния в данное. В том случае, если электрические потенциалы системы в стандартном состоянии и в данном одинаковы, мы получим просто химический потенциал, который является функцией концентрации растворенного вещества. Именно разница химических потенциалов является движущей силой диффузии неэлектролитов из области большего в область меньшего потенциала. Если же электрические потенциалы отличаются, то кроме работы химических сил совершается работа электрических сил, и в этом случае суммарная работа состоит из двух слагаемых — химической и электрической. Эта суммарная работа и равна электрохимическому потенциалу [c.267]

Следует различать диффузию неэлектролита и электролита через мембрану. Неэлектролит, так же как и в случае ионитовых смол, может свободно диффундировать через мембрану, но протекаемость ионитовых мембран очень незначительна, поэтому и количество растворителя, прошедшего через мембрану путем диффузии, очень мало. [c.19]

Уилк и Чанг нашли, что расчет коэффициента диффузии неэлектролитов Б неводных растворах по формуле (ХП-19) гораздо точнее, чем по уравнению (XII-18). Средняя погрешность расчета по формуле (ХП-19) составляет 10%. [c.502]

Зависимость кинематического коэффициента диффузии неэлектролитов от концентрации раствора изучали Кинкейд, Эйринг и Стерн [34]. Найдено, что в случае смесей жидкостей, близких к свойствам идеальных жидкостей, приближенно сохранялась прямолинейная зависимость произведения от состава жидкой фазы. [c.512]

Корреляция Гайдука—Лоди. Для коэффициентов диффузии неэлектролитов при бесконечном разбавлении вводе Гайдук и Лоди [98] разработали корреля- [c.491]

Лонгсворс [12] установил предельную подвижность А незаряженных частиц по данным измерения коэффициентов диффузии разных веществ, растворенных в смесях метанол — вода. Изменение произведения Я при диффузии неэлектролитов меньше, чем в случае одноатомных ионов с такой же подвижностью, и оно уменьшается при увеличении размера частиц. Если предположить, что большие ионы тетралкиламмония в воде не гидратированы и в метаноле не сольватиро-ваны, то можно заключить, что степень сольватации растворенных неэлектролитов в метаноле несколько ниже, чем степень их гидратации в воде. Это показывает, что низкое значение Я, т) в растворах небольших частиц можно объяснить прежде всего относительно большими размерами молекул метанола в сольватной сфере. Степень сольватации, рассчитанная на основе данных по диффузии, не превышает числа водородных связей растворенной молекулы. [c.186]

Таким процессом, например, является диффузия неэлектролитов в двухкомпонентных смесях при постоянной гемпе-ратуре. Оба компонента диффундируют в направлении отрицательного градиента химического потенциала (в противоположных направлениях), и термодинамические движущие силы определяются комбинированным действием двух градиентов химического потенциала. При постоянных температуре и давлении, выражая поток массы в г-см-2.с- и относя его к такой плоскости в диффузионной системе, для которой результирующая диффузия в двух противоположных направле- [c.209]

Рассмотрению диффузии неэлектролитов в смесях растворителей посвящено небольшое число исследований. Недавно появилась работа Наканиши и Озаса [566], в которой они изучали диффузию иода в смесях воды и этанола и в смесях воды и т/7ег-бутанола. В соответствии с этими исследованиями коэффициент диффузии зависит от состава нелинейно. Отношение Вц1Т максимально при мольной доле спирта 0,05— 0,1. Согласно другим исследованиям, это объясняется увеличением открытых структурных полостей, возникающих благодаря упорядочивающему влиянию спирта на воду, что облегчает перенос молекул 1г. [c.218]

П,осколысу такая, реакдия должна быть действительно повер костной, влияние скорости диффузии, неэлектролита в поверхности раздела должно -приниматься во--внимание. Это- важно в, точ случае, если скорость адсорбции будет мала по сравнению со, скорость ,удаления, молекул из пограничного слоя вследствие -реакции,-В лом случае размешивание будет оказывать большое влияние-на скорость процесса. - Если же скорость реакции опр,еде ляется только равновесием в поверхностном слое, размешивание не имеет значення. Бо избежание нарушения поверхности раздела при рг. п еинващп1, следует применять растворители, снль но, отличающиеся по плотности. -- - -. ....., , , , , [c.168]

К диффузии способны газы, жидкости и твердые тела. На скорость движения частиц влияют концентрация, вязкость среды, температура и ряд других факторов. Среди электролитов наивыси ую способность к диффузии имеют кислоты и щелочи — ионы Н и ОИ соли кислот, диффундирующих с меньщей скоростью, менее подвижны. Сахароза диффундирует медленнее глюкозы, глюкоза медленнее, чем триоза и глицерин, Таким образом, скорость диффузии неэлектролитов обратно иропорцио-нальна массе их молекул. Белки и полисахариды отличаются пониженной способностью к диффузии. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология