Закон электронейтральности

По закону электронейтральности, справедливому [c.158]

Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы —электрически заряженные частицы, способные к самостоятельному существованию в этих средах. Количество ионов каждого знака определяется стехиометрическими коэффициентами в формуле электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с которым сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов раствор остается электронейтральным. [c.429]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Создать раствор, содержащий ионы только одного знака, невозможно, так же как и нельзя добавлять ионы только одного знака (закон электронейтральности раствора). Однако это не лишает смысла понятия химического потенциала ионов -го знака. Термодинамический эффект, производимый электролитом в растворе, можно рассматривать как сумму термодинамических эффектов его ионов. [c.434]

Важным отличием аэрозолей от жидких дисперсных систем является отсутствие электронейтральности в системе в целом. Суспензии, эмульсии, лиозоли в макроколичествах не имеют заряда, в них соблюдается закон электронейтральности. Аэрозоль даже в больших количествах может обладать значительным статическим зарядом, а седиментация приводит к его неравномерному распределению в системе, что создает серьезные трудности при рассмотрении Закономерностей изменения свойств аэрозолей. Однако оценочные расчеты, Иапример, напряженности электрического поля в облаках, можно провести с помощью простых соотнощений. [c.228]

Уравнение (XIV. 15) представляет собой аналитическое выражение закона электронейтральности раствора. Этот закон поясняет причину отсутствия заряда в растворе при наличии свободных заряженных частиц. [c.365]

Далее необходимо выполнить закон электронейтральности— суммарное число зарядов продуктов реакции должно быть равно суммарному числу зарядов исходных веществ. [c.200]

Третье уравнение получим, применяя закон электронейтральности, т. е. записывая для рассматриваемого раствора равенство концентраций положительных ионов НзО и суммы концентраций отрицательных ионов [А-] и [ОН-] [c.243]

По закону электронейтральности первый член правой части уравнения (УП1.10) равен нулю, поэтому [c.142]

Диссоциация HL в области рН 8 пренебрежимо мала, поэтому [L ] в уравнение баланса не включался. Слагаемое [Н+] в (XI.61) учитывает диссоциацию НгЬ+ в равновесном растворе после добавления щелочи. Соотношение (XI.61) можно получить также на основании закона электронейтральности раствора, в соответствии с которым суммарная концентрация катионов в растворе должна быть равна суммарной концентрации анионов [c.244]

Как очевидно, интеграл взятый в пределах от б г до определяет весь полный электрический заряд диффузной части двойного слоя, эквивалентный заряду единицы поверхности электрода (в противном случае был бы нарушен закон электронейтральности). Обозначив этот последний через — так называемую поверхностную плотность электрических зарядов на электроде, находим [c.15]

Малая летучесть солеобразных соединений объясняется тем, что в их свободных молекулах валентные силы энергетически насыщены не полностью. То, что все же стехиометрический состав в твердом состоянии совпадает с составом в газообразном состоянии и что вообще состав чисто солеобразных соединений всегда постоянен, объясняется законом электронейтральности во всяком соединении число положительных ионов должно быть эквивалентно числу отрицательных. [c.331]

Ионы, несущие положительный заряд, называются катионами, а ионы, несущие отрицательный заряд, — анионами. В растворе любого электролита суммарный положительный заряд всех катионов всегда численно равен суммарному отрицательному заряду всех анионов (закон электронейтральности растворов электролитов). [c.234]

Если в водный раствор. хлористого натрия погрузить сильнокислотный катионит в натриевой форме, то окажется, что концентрация хлористого натрия внутри зерен катионита будет значительно ниже, чем во внешнем растворе. Это произойдет потому, что концентрация подвижных ионов натрия в катионите высока и ионы натрия нз внещнего раствора не могут в значительной степени проникнуть внутрь зерна. Концентрация ионов хлора в зерне в начальный период погружения равна нулю, поэтому ионы хлора будут стремиться проникнуть внутрь зерна, но вследствие закона электронейтральности это может быть достигнуто только в том случае, если с анионом внешнего раствора в зерно будут проникать катионы натрия. Проникновение же последних будет тормозиться вследствие их высокой концентрации внутри ионита. Совершенно аналогичная картина произойдет при погружении анионита в хлоридной форме в разбавленный раствор соответствующего хлорида. Это явление, известное под названием эффекта Доннана, наблюдается во всех случаях, когда ионит и внешний раствор содержат общие [c.193]

Несмотря на то что диффузия растворенных электролитов в принципе аналогична диффузии растворенных неэлектролитов, рассматривая диффузию электролитов необходимо учесть два связанных между собой фактора, не имеющих значения в диффузии неэлектролитов. Одним из них является градиент электрического потенциала, обусловленный различной подвижностью ионов. Этот градиент заметно изменяет скорость диффузии в результате явления наложения. Другой фактор возникает благодаря электростатическому взаимодействию между ионами, которое не позволяет макроскопически разделить ионы противоположного знака (не существует свободных зарядов, которые могли бы скапливаться в одном месте в макроскопическом объеме раствора это закон электронейтральности). Все это влияет на подвижность ионов. [c.219]

Если два растворенных электролита не имеют общего иона, то система четырехкомпонентна, так как закон электронейтральности дает только одну взаимосвязь для любого числа видов ионов. В присутствии более чем двух видов ионов закон электронейтральности однозначно не определяет соотношение концентраций отдельных видов ионов, он только устанавливает для них определенные пределы. [c.244]

Это равновесие вместе с законом электронейтральности сводит число компонентов до трех. [c.244]

Отправными моментами теории диффузии двух или более электролитов в общих растворах являются принципы, изложенные в разд. 3.2.3, но влияние эффектов наложения сложнее. Закон электронейтральности соблюдается и в этих системах, т. е. положительные и отрицательные заряды не могут быть разделены в макроскопических объемах. Однако из закона электронейтральности даже для ионов одинаковой зарядности не следует, что они благодаря взаимодействию диффундируют с одинаковой скоростью, так как, если в растворе присутствует более двух видов ионов с разными подвижностями, электронейтральность реализуется не обязательно при одинаковых скоростях пар ионов. Каждому виду нонов может соответствовать своя, отличная от других скорость переноса. Однако преобладающее взаимодействие между диффундирующими ионами с различной подвижностью и в этих условиях должно обеспечить перенос со скоростями, соответствующими соблюдению электронейтральности. Другое, термодинамическое, взаимодействие имеет меньшее значение. [c.248]

Это же уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь г-экв сильного основания МОН, то, поскольку степени диссоциации кислоты, основания и образующей соли равны единице, величина Ь будет равняться концентрации ионов металлов Ь = См+. Тогда по закону электронейтральности [c.29]

Закон электронейтральности справедлив не только для раствора в целом, но и для любого заданного элемента его объема, достаточно большого по сравнению с размерами иона. Если выбран объем раствора, равный единице, то [c.47]

Первый член правой части уравнения (105) по закону электронейтральности равен нулю, откуда [c.48]

В теории Гельмгольца не учитывается, что свойства двойного электрического слоя изменяются с концентрацией электролита и его температурой. Гуи (1910) и Чанман (1913) попытались устранить этот недостаток теории Гельмгольца и связать плотность заряда в двойном слое с составом раствора. Они отметили, что предполагаемое в теории конденсированного двойного слоя строго фиксированное расположением ионов в действительности невозможно, так как, помимо электростатических сил, возникающих между металлом и ионами, на последние должны действовать также силы теплового молекулярного движения. При наложении этих двух сил ионы в растворе должны распределяться относительно поверхности металла диффузно — с убывающей при удалении от нее объемной плотностью заряда подобно тому, как меняется с высотой плотность воздушной атмосферы. При таком строении двойного электрического слоя для выражения связи между потенциалом и плотностью заряда уже нельзя воспользоваться формулой плоского конденсатора. По закону электронейтральности можно написать, что [c.269]

По закону электронейтральности заряд поверхности металла должен быть равен заряду раствора у границы раздела, но с обратным знаком, т. е. 9м = —9L- Следовательно, уравнение (481) позволяет определить также величину заряда той части двойного электрического слоя, которая находится в растворе. [c.247]

Суммирование в уравнении (485) должно проводиться по всем компонентам (ионным и молекулярным), входящим в состав поверхностной фазы по обеим сторонам границы раздела. В связи с наложением на систему ряда ограничений (закон электронейтральности, существование равновесия между диссоциированными и исходными молекулами и т. п.), фактическое число переменных будет меньше общего числа компонентов. [c.250]

В то же время опытные данные по теплотам и энергиям гидратации ионов включают в себя электрические слагаемые. Следует отметить, что наличие скачка потенциала % и связанной с ним электрической энергии переноса иона не сказывается на энергии гидратации электролита в целом, так как для любого электролита справедлив закон электронейтральности [c.73]

Электрокапиллярные свойства границы ртуть — раствор электролита можно объяснить, если допустить, что в отсутствии внешней э.д.с. ртуть при потенциале 81 оказывается заряженной положительно по отношению к раствору (рис. 33, а). Избыточный положительный заряд ртути связан, вероятнее всего, с ионами ртути, находящимися у ее поверхности (со стороны металла). Система в целом, так же как и входящая в нее поверхностная фаза, должны подчиняться закону электронейтральности. Поэтому со стороны раствора у границы раздела будет избыток отрицательных ионов, компенсирующий положительные ионы ртути, находящиеся на металле. Присутствие одноименно (положительно) заряженных ионов ртути на поверхности металла неизбежно приводит к появлению отталкивательных сил, и поверхностное натяжение на границе ртуть —раствор не может быть высоким на рис. 33 оно отвечает некоторой величине [c.235]

Суммирование в уравнении (Х-15) должно проводиться по всем компонентам (ионным и молекулярным), входящим в состав поверхностной фазы по обеим сторонам границы раздела . В связи с наложением на систему ряда ограничений (закон электронейтральности, равновесие между диссоциированными и исходными молекулами и т. п.) фактическое число переменных будет меньше общего числа компонентов. Грэм (1942) и Парсонс (1953) детально разработали условия применения уравнения (Х-15) к электрокапиллярным явлениям. [c.241]

Строение двойного электрического слоя в отсутствие специфической адсорбции. Под строением двойного слоя понимают распределение зарядов в его ионной обкладке. Упрощенно ионную обкладку можно условно разделить на две части 1) плотную, или гельмголь-цевскую, образованную ионами, практически вплотную подошедшими к металлу 2) диффузную, созданную ионами, находящимися на расстояниях от металла, превышающих радиус сольватированного иона (рис. 171, /). Толщина плотной части.порядка 10 см, диффузной — 10 —10 см. Согласно закону электронейтральности [c.473]

К алюмосиликатам относятся глины и цеолиты, имеющие цепочечный, слоистый или каркасный алюмокислородный остов. Только благодаря прочности алюмокремнекислородного остова цеолиты могут, не теряя устойчивости, обменивать свои катионы (при соблюдении закона электронейтральности), а также молекулы воды на другие ионы или молекулы. Как мы видели выше, выщелачивая силикаты или алюмосиликаты кислотой, в ряде случаев удается [c.77]

Для всей системы должен выполняться закон электронейтральности общее число положительных зарядов в системе должно быть равно общему числу отрицательных зарядов. Поэтому справедливо следующее равенство число катионовХза-ряд катиона = число анионовХзаряд аниона. Это соотношение определяет стехиометрический состав ионного соединения [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология