Тулия окись

Окись лантана. Двуокись церия Окись празеодима Окись неодима Окись самария Окись гадолиния Окись тербия. Окись диспрозия Окись гольмия. Окись эрбия. . Окись тулия. . Окись иттербия Окись лютеция [c.160]

В числе потенциальных областей применения элемента № 68— атомная энергетика (регулирующие стержни), светотехника (активатор фосфоров), производство ферритов и магнитных сплавов, лазеры. Здесь уже используют окись эрбия с примесью тулия. [c.154]

Окись и соли тулия бледно-зеленого цвета. [c.853]

Впоследствии эта розовая окись стала источником, из которого почерпнули еще два новых редкоземельных элемента — иттербий и тулий. [c.112]

Источником рентгеновских лучей является радиоактивная окись тулия, которая в количестве 200 мг заключена в алюминиевую капсюлю. Период полураспада тулия-170 равен 129 суткам. Тулий-170 является источником р-и 7-излучений (-у-лучи — рентгеновские лучи) с энер- [c.198]

Фуражка шерстяная, темно-синего цвета, состоит из донышка овальной формы, тульи (четырех четвертинок дугообразной формы), околыша и козырька. Око- [c.271]

При фторировании окислов лантана, церия, празеодима, неодима и самария наблюдалось лишь незначительное увеличение веса препарата. В случае окислов диспрозия, тулия, иттербия и лютеция увеличение веса вообще не происходило. Окись гадолиния фторировалась на 80%. На основании полученных данных авторы пришли к выводу, что во всех случаях процесс с трифторидом хлора протекал не полностью. [c.53]

Тулия окись (ТЦгОз) Ти>97% сумма редких земель —3%, в т, ч. Fe<0,01% u<0,01o/o Са<0,05о/о Hf<0,lo/o Г амма примеси, включая тормозное излучение <2% 45 ООО 5400 в ампуле типа С-3 [c.129]

Тулия окись (Ти,Оз) Ти>97% сумма редких земель — 3%, в т. ч. У20з<1,5% Ре<0,01о/о Си<0,01о/о Са<0,05о/п НГ<(., и1" о Гамма примеси, включая тормозное излу-чение<2% 200-45 ООО 50, 100, 500 [c.129]

Цвет окисей и солей часто помогает распознаванию элементо1В. Так, окись эрб ия РОЗОВОГО цвета, и такого же цвета растворы его солей. Соли европия слегка розоваты, и более определенно розового цвета соли гольмия. Солн диспрозия и тулия светлозеленого или сииевато-зеленого цвета. Окиси и соли остальных металлов белы или бесцветны,. [c.610]

Итгрий и его окись. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и иттербия [c.589]

Thule — так во времена Римской империи называли Скандинавию, север Европы. Тулием назван элемент, открытый Клеве в 1879 г. Сначала Клеве нашел новые спектральные линии, а затем первым выделил из гадолинита бледно-зеленую окись элемента № 69. [c.155]

Окислы трехвалентных лантана, церия, гадолиния, тербия, иттрия, диспрозия, иттербия и лютеция белого цвета. Окись тулия белого цвета с зеленоватым оттенком, гольмия — бледно-желтая, празеодима — зеленовато-желтая, европия — бледно-ро-зовая, эрбия — розовая и неодима — лиловая. ТЬ40, (полученная прокаливанием оксалата) — темно-коричневого цвета, РгеОц (прокаленная па воздухе) — коричневато-черного цвета, а СеОг (полученная прокаливанием на воздухе) в горячем состоянии имеет желтую окраску, а по охлаждении становится белой. [c.633]

Тулий обладает метаялячеокими свойствами в соединениях он трехвалентен. До настоящего времени исследовано и описано очень мало химических соединений этого элемента (окись и растворимые в воде сернокислые, азотнокислые, хлористые и бромистые соли тулия). [c.853]

Окись тулия (ТигОз) — порошок белого цвета со слабым зеленоватым оттенком, с молекулярным весом 386,8 и чистотой 99,9%, выпускается ка товарный продукт американской компанией Линдсей Кемикел с 1956 г. Окись тулия нерастворима в воде и растворяется лишь в крепких минеральных кислотах. Окись тулия при нагревании приобретает ярко-красный цвет. [c.853]

Под действием света изменяют цвет также следующие реактивы темнеют—аллил иодистый, амил бромистый, амил- и ызо-амил иодистые, 4-аминофенол, 3-анизидин, К-ацетил-З-аминофе-нол а-бензоиноксим, бромаль и бромальгидрат, Ы-бромацетамид, гваякол, гексил бромистый и иодистый, гептил бромистый и иодистый, диметил- и диэтил-4-фенилендиамины и их соли, железо молочнокислое, иодистоводородная и йодноватая кислоты, иттрий иодистый, о- и л-крезолы, 4-нитробензиловый спирт, 8-окснхин-альдин, пирогаллол, пиррол, таннин, триэтаноламин, 2-, 3- и 4-фе-нилендиамины и др. желтеют — диметиланилин, кадмий иодистый, кремний четырехбромистый, 2,4-ксилидин, люминол, окись мезитила, стронций иодистый и др. коричневеют — аммоний иодистый, а-бромстирол, метилен иодистый, иодистые соли диспрозия, европия, тулия, цинка, лютеция и др. розовеют—нафтионовая кислота, магний салициловокислый краснеют—1-нафтиламин, 2-толуидин, аллоксан, аллоксантин, 6-метилпурии синеет — аммоний железистосинеродистый и др. [c.74]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

Металлический тулий был получен в 1911 г. из гуксенита — иттриевого шпата и, повидимому, содержал следы иттербия и кальция. До сих пор описано самое ограниченное число солей этого элемента. Окись тулия ТиОэ — сероватый порошок, при нагревании приобретающий яркокрасный цвет. Окись тулия слабо растворяется в кислотах. [c.729]

Окись лютеция в пять раз менее парамагнитна, чем окис1> иттербия. Лютеций, так же как и тулии, не способен давать амальгаму. [c.730]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология