Иттрий гидроокись

В присутствии винной или лимонной кислотьг гидроокись не осаждается, но при прибавлении аммиака к виннокислому раствору осаждается белый хлопьевидный осадок двойной виннокислой соли аммония и иттрия. [c.609]

Едкие щелочи осаждают белую гидроокись, не растворимую в избытке реактива присутствие винной кислоты не препятствует осаждению, но в этом случае осадок. представляет собой тартрат иттрия (отличие от А1, Ве, ТЬ и 2г). При прокаливании осадка получается окись, л гко растворяющаяся в кислотах. [c.609]

ОН)з (иттрия(Ш) гидроксид, иттрия(1П) гидроокись) 25 1,00 10 43,76 19,00 [c.339]

Э. А. Остроумов рекомендует отделять скандий от лантана, церия (III), празеодима, неодима, самария, гадолиНия, гольмия, эрбия, иттербия и иттрия осаждением буферным раствором, состоящим из смеси пиридина и его азотнокислой соли, причем в растворе устанавливается pH = 5,4. Автор отмечает, что в этих условиях гидроокись скандия выделяется количественно и что двукратного осаждения достаточно для удовлетворительного отделения от перечисленных элементов. Доп. перев. [c.615]

Этап 3. Для растворения осадка прибавляют 1 каплю насыщенного раствора борной кислоты, перемешивают и затем добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты. Раствор переносят в центрифужную пробирку емкостью 40 мл. Добавляют 2 капли раствора стронция и быстро нагревают до кипения. Аммиаком осаждают гидроокись иттрия, центрифугируют, снимают раствор, осадок промывают два раза 0,5—1,0 мл воды. [c.74]

Кроме бериллия, в условиях его определения флуоресцируют иттрий и скандий (в 200 раз слабее), торий, гафний и цирконий (в 2500—3000 раз слабее бериллия) [51]. Флуоресценцию бериллия ослабляют вещества, сильно поглощающие свет (в особенности — соли хрома) или окисляющие морин в щелочной среде (медь, золото, серебро). Мешают определению ионы, выпадающие в осадок значительные количества титана, урана, иногда очень высокие содержания (десятки процентов в пробе) алюминия и кальция — так как с ними легко соосаждается гидроокись бериллия поэтому выпадение любых осадков в щелочных растворах может привести к потере бериллия. Бораты, фосфаты и фториды помех не вызывают [36, 40, 51, 71]. [c.209]

Ввиду того, что гидроокиси редкоземельных элементов и иттрия осаждаются в интервале pH от 6,2 до 8,4 (при 25°) [62], а гидроокись тория —при pH, равном примерно 3,60, возможно их разделить не очень энергичными осадителями — гидроокисями и карбонатами металлов и органическими производными аммиака. [c.48]

Гидроокись иттрия, У(ОН)з, получают взаимодействием солей иттрия со щелочами при pH 6,83 [c.41]

Гидроокись иттрия можно выделить в виде студнеобразного желтовато-белого осадка, аморфного порошка или желтовато-белых гексагональных кристаллов. Гидроокись иттрия имеет более основной характер, чем Al(OH)g. Она поглощает двуокись углерода из воздуха, вытесняет аммиак из его солей, образует с перекисью водорода перекись иттрия, при нагревании разлагается [c.41]

Гликолят иттрия, [У(НО — СНг — С00)з], представляет собой белое твердое вещество, образующееся при действии гликолевой кислоты на окись или гидроокись иттрия. [c.45]

Началом начал явилось дробное осаждение гидроокисей РЗМ аммиаком при возрастающих значениях основности раствора. При первом подщелачивании в осадок выпадают гидроокиси последних по порядку РЗМ лютеция, иттербия, а также гидроокись иттрия. Далее выпадает промежуточная фракция неодима и празеодима, а при значениях pH, превышающих 8,6, осаждаются гидроокиси церия и лантана. Разделение гидроокисей упростило [c.138]

В соединениях скандий встречается исключительно в трехвалентном состоянии. По химическим свойствам он близок к лантанидам и иттрию (см. стр. 311). Гидроокись 8с(ОИ)з осаждается уже при pH 4,8 и растворяется в щелочной среде, что сближает скандий с алюминием. [c.366]

В сильнощелочных средах (рН>11) иттрий переходит в пассивное состояние вследствие образования защитной пленки, состоящей, по-видимому, из гидроокиси иттрия. Гидроокись иттрия, так же как и окись, слабо растворима в щелочных средах. В этих условиях стационарный потенциал иттрия более положителен, чем потенциал водородного электрода (см. рис. 13), и коррозия с водородной деполяризацией оказывается невозможной. Незначительное коррозионное растворение иттрия из пассивного состояния сопровол<дается кислородной деполяризацией. Аналогичные условия на поверхности иттрия, очевидно, реализуются при коррозии его в атмосферных условиях. [c.64]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Гидроокись, выделенная из горячего раствора, имеет коисистеицию стуДня, легко отфильтровываемого осадки же из холодных растворов слизисты и трудно промываются. Гидроокиси иттрия и эрбия поглощают двуокись углерода из воздуха. [c.609]

ОН)з (иттрия(Ш) гидроксид, итгрия(Ш) гидроокись) (ОН)з + Н2О = Н" + У (ОН) 25 3,16 10" 56,42 24,50 [c.339]

Выделенные по нитратному или по сульфатному методу барий и стронций подвергают дополнительной очистке. Для этого при pH = 4,6 осаждают хромат бария, который затем переводят в карбонат бария кипячением с карбонатом аммония. Образовавшийся карбонат бария промывают и растворяют в солянрй кислоте. В раствор вносят удерживающий носитель 5г и производят осаждение хромата бария, который затем растворяют в азотной кислоте. После этого к раствору добавляют нитрат лантана (2—3 мг) и аммиак, не содержащий двуокиси углерода, до появления слабоаммиачного запаха. Цикл лантанной очистки повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. В заключение барий осаждают в форме хромата, сульфата или нитрата. После отделения бария фильтрат, содержащий стронций в виде хромата, несколько упаривают и производят осаждение карбоната стронция. Затем к раствору, полученному в результате обработки карбоната стронция соляной кислотой, добавляют удерживающий носитель (соль бария) и производят осаждение бария в виде хромата. Из получаемого при этом фильтрата осаждают карбонат стронция, который затем переводят в хлорид. К раствору хлорида стронция добавляют раствор хлорида или нитрата иттрия (2—3 мг, в расчете на V), а затем — раствор аммиака (до слабого запаха), нагревают и гидроокись иттрия отделяют центрифугированием. Цикл иттриевой очистки стронция повторяют три раза. Время окончания последней очистки фиксируют. [c.569]

Возможности осадочной хроматографии значительно расширяются при применении в качестве сорбентов ионитов. Вот, например, как было проведено разделение изотопов Са и на колонке с анионитом. Вначале исходный раствор, содержащий смесь меченых хлоридов разделяемых элементов, пропускали через колонку с анионитом в ОН-форме. Образовавшаяся труднораствори-мая гидроокись иттрия задерживалась в колонке, а гидроокиси Сз и Са вымывались 1 М раствором аммиака. У затем вымывали соляной кислотой, а аммиачный раствор, содержащий Сз и Са, пропускали через вторую колонку с анионитом в С204 -форме. В этой колонке задерживался труднорастворимый оксалат кальция, а Сз проходил в фильтрат. [c.196]

Для лучшего удаления иттрия рекомендуется прибавить иттрий и повторить, осаждение. После удаления плавиковой кислоты к раствору добавляют хлорное железо и осаждают гидроокись железа, которая увлекает в осадок цирконий. Путе.м растворения осадка в 6 и. соляной кислоте и экстрагирования хлорида жатеза эфиро.ад получают раствор циркония с ничтожным содержанием железа. [c.271]

К водному раствору Зг(Коз).2, полученному после растворения остатка нитратов, добавляется 5 жг затем аммиаком, не содер-жаш,пм СО2, осаждается гидроокись иттрия. Из аммиачного раствора с помош,ью ш,авелевой кислоты выделяется ЗгС О,. Осадок прокаливается и взвешивается д.ля установления точного веса стронция, оставленного для накопления дочернего иттрия. [c.63]

Раствор иттрия подкисляется осторожным добавлением 10. адл 6 N соляной кислоты и перемешивается до полного удаления углекислого газа. Из раствора осаждается гидроокись иттрия прибавлением 10 мл концентрированного NH4OH, осадок центрифугируется и промывается 5 мл воды. Затем осадок растворяется в 1. мл 6 N соляной кислоты, раствор разбавляется до 15 мл, нагревается до кипения и прибавлением 15 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты осаждается [c.75]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

Соли лантана бесцветны, гидролизуются, образуя гидроксосоли, и проявляют склонность к образованию двойных и комплексных солей. Основные соли лантана можно получить обработкой растворов солей лантана малым количеством либо гидроокиси, либо карбоната щелочного металла, либо NH4OH, (NH4)2S, (МН4)2СОз и т. д. Окись и гидроокись лантана имеют более основной характер, чем соответствующие соединения скандия и иттрия. [c.50]

Гидроокись иттрия принадлежит к полиморфным соединениям. Установлено [411], что в гидротермальных условиях (215—270° С, 28—25 атм, 52—77 ч, осадитель аммиак), кроме У (ОН)д со структурой типа иС1з, образуется еще три новые фазы, которые отличаются друг от друга структурой и содержанием иттрия в первой — 57,3%, во второй — 58,5% и в третьей — 67,8% (в гексагональной У (ОН)з. иттрия содержится 63,5 вес.%). Подробно была изучена только первая фаза, имеющая моноклинную решетку с параметрами а = 6,25, Ь = 6,01, с = 15,40 А, р = 97,5°, пространственная группа Р2 с. Порошкограммы второй и третьей фаз отличаются от рентгенограммы первой фазы. Третья фаза по значениям межплоскостных расстояний близка к фазе, описанной в [408]. [c.66]

Смотреть страницы где упоминается термин Иттрий гидроокись: [c.56] [c.102] [c.693] [c.723] [c.253] [c.448] [c.723] [c.723] [c.763] [c.67] [c.74] [c.448] [c.303] [c.56] [c.64] [c.430] [c.212] [c.763] [c.103] [c.448] [c.137] [c.134]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.344 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.41 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.338 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.228 , c.230 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.72 , c.74 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.298 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология