Окись радиоактивный изотоп

Применение в качестве индикатора радиоактивного водорода. Была сделана попытка определить стадии, через которые протекает изомеризация -бутана в изобутан при помощи радиоактивного изотопа водорода, трития [65]. Катализатор представлял собой хлористый алюминий, нанесенный на древесный уголь или на окись алюминия. Он применялся в присутствии или в отсутствии хлористого водорода. Обмен атомами водорода между бутаном и молекулярным водородом мало дает для объяснения механизма изомеризации, за исключением случаев, когда молекула бутана атакуется водородом. Степень обмена с хлористым водородом указывает на более эффективное участие его в реакции. Поскольку с тщательно очищенными реагентами опыты не проводились, любые заключения о механизме реакции, основанные на обмене трития и водорода, остаются открытыми для критики. [c.21]

Вторым источником загрязнений является одновременное образование двух или нескольких радиоактивных изотопов одного элемента при облучении естественной смеси изотопов. Наиболее радикальный способ снижения количества примесей такого типа заключается в использовании в качестве исходного материала разделенных стабильных изотопов. Используя, например, окись железа, обогащенную (электромагнитным способом) изотопом Ре , получают препарат Ре с содержанием Ре менее 1%, тогда как при облучении естественного железа процент активности Ре составляет 22%. [c.672]

Изотопы, атом и молекула. В. имеет 3 изотопа про-тий (Н1), дейтерий (D, или Н ) и тритий (Т, или Н ), с массовыми числами соответственно 1, 2 и 3. Про-тий и дейтерий — стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав природных соединений В. соответствует в среднем отношению Г) Н = 1 6 800 (по числу атомов). Тритий — радиоактивный изотоп с мягким Р- излучением и периодом полураспада 12,262 лет. Он присутствует в атмосферном В. в количестве ок. 4-10 1 ат.% и в атм. осадках ок. S lO i ат.% при этом расход трития за счет распада компенсируется его образованием, очевидно, из атм. азота под действием нейтронов космич. лучей и др. естественными процессами. [c.310]

Радиоактивные изотопы натрия. Период полураспада равен 14,97 часа. Его получают по реакциям Ма з (я, у) Ка Ка (й,р) Ка2 иМ 2 (я, р) Ка , . Он испускает жесткие р- и у-лучи (рис, 160), В первом случае мишень употребляется без обогащения. Это возможно только при больших концентрациях, нейтронов. При реакции (я, р) мишенью служит окись магния, из которой натрий извлекают путем выщелачивания водой. [c.265]

Фактический нестационарный ток на кольце (/к — Л,-, ф) был равен 0,8 от величины (Л//3) (/дс /дс, ст) — в согласии с соответствующими данными о соотношении токов ме и ок, полученными ранее с помощью радиоактивного изотопа Ее [126]. [c.178]

Естественная смесь изотопов калия содержит K — 93,08%, ""К — 6,91%, оК — 0,119%. Калий-40 является радиоактивным изотопом. Его период полураспада равен 1,2-10 лет. Испускаемые им р-лучи имеют максимальную энергию 1,33 Мэв. Кроме р-рас-пада, 12% распадов происходит путем захвата орбитального электрона (/(-захват). [c.577]

На сходных принципах основана оценка механизма реакции карбидирования железа в диффузионной области пои использовании радиоактивного изотопа углерода С [21]. Образцы железа карбидировали до заданного содержания карбида железа неактивной окисью углерода в циркуляционной установке при атмосферном давлении. По окончании карбидирования неактивную окись углерода удаляли из системы образец дополнительно карбидировали определенным количеством радиоактивной окиси углерода. Затем полученный карбид железа подвергали [c.151]

Радиоактивные изотопы применяются также для взвешивания жидкого металла при помощи так называемого метода изотопного разбавления. Напомним, что он основан на введении в систему измеренного количества вещества. После тщательного перемешивания от системы отбирается проба и проводится измерение интенсивности излучения. Она, очевидно, будет во столько ра меньше первоначальной интенсивности излучения, во сколько раз масса системы больше массы радиоактивного вещества. Таким способом определяют не только массу жидкой стали в мартеновской печи, конвертере или ковше, но и массу жидкого шлака. Если в первом случае в металл вводят радиоактивные изотопы кобальта или золота, т. е. элементов, не окисляющихся и не переходящих в шлак, то в последнем случае применяют, например, окись кальция, меченую радиоактивным кальцием, так как окись кальция не переходит из шлака в металл. Это позволяет проводить баланс радиоактивности и, следовательно, материальный баланс. Радиоактивные кальций, барий или стронций использовались для изучения скорости шлакообразования в мартеновских печах. [c.289]

В контроле и регулировании производственных процессов ши-с око применяют контрольно-измерительные, автоматические, ре- улирующие, управляющие и сигнализирующие устройства, основанные на использовании радиоактивных изотопов, ультразвука, фотоэлементов, газоанализаторов, электронных, спектральных, электрохимических приборов и т. п. Полная автоматизация отдельных цехов и целых заводов дает возможность осуществлять производственные процессы без непосредственного участия человека. [c.17]

Прн возгоне примесе окись вольфрама ил 1 молибдена сме пивается с угольным порошком, которы , восстанавливая окнсь до металла или образуя карбиды, препятствует интенсивному испарению основы. Металлически вольфрам пл молибден могут быть переведены в окись путем прокаливания 1а воздухе при 600°. При этом, как было показано опытам с радиоактивными изотопами Зп , 8Ь - , РЫ , В1- , [c.242]

Пометив ацетальдегид радиоактивным изотопом С , можно по распределению радиоактивности выяснить происхождение различных продуктов реакции (табл. 32, опыт 2). Окись углерода образуется в равной степени как из альдегида, так и из окиси этилена. Углекислый газ получается на 80% из альдегида и только на 20% из окиси этилена. На поверхности катализатора альдегида сорбируется больше, чем окиси этилена, — об этом можно судить по удельной радиоактивности углекислого газа, полученного после обработки кислородом катализатора при 430° С. Отношение скоростей образования СО и СОг из чистого альдегида 3,4 в присутствии окиси этилена Г,3. [c.99]

В Ок-Ридже в р. Клинч раньше попадали значитель-. ные количества изотопов — продуктов деления, которые за последние три года сократились примерно в 10 раз. Исследования показали, что большая часть радиоактивных изотопов удерживается в водной системе в пределах нескольких километров от места сброса и преимущественно в донных осадках (до 90%)- Авторы [105] делают вывод, что контролируемый сброс жидких отхо дов в реки от крупных североамериканских источников атомной энергии не представляет существенной опасности для населения прибрежных районов. В качестве примера приводятся данные о том, что в год рыбак-фермер получает максимальное облучение, равное 40% допустимого. Белтер (США) отмечает, что допустимый [c.71]

Примеиеиие. О.-компонент сплавов (ок. 59% используемого О.) с Си (бронзы), Си и Хп (латунь), 8Ь (баббит), 2г (для атомных реакторов), Т1 (для турбин), КЬ (для сверхпроводников), РЬ (для припоев) и др. (см. Олова сплавы). Его используют для нанесения защитных покрытий на металлы (ок. 33%), в т. ч. для произ-ва белой жести, как компонент композиц. материалов, восстановитель ионов металлов сетки из О. служат для очистки металлургич. газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы. О. применяют также в виде льги, для приготовления деталей измерит, приборов, органных труб, посуды, художеств, изделий. Искусств, радиоактивный изотоп (Т,/2 1759 сут)- [c.383]

СВИНЕЦ (Plumbum) Pb, хим. элемент IV гр. периодич. сГистемы, ат. н. 82, ат. м. 207,2. Природный С. состоит из пяти стабильных изотопов ° РЬ (следы), РЬ (1,5%), " РЬ (23,6 /i), РЬ (22,6%) и ° РЬ (52,3%). Последние три изотопа - конечные продукты радиоактивного распада соотв. и. Ас и ТЬ. В природе образуются и радиоактивные изотопы Pb, °РЬ, Pb, Pb, - РЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси ок. 0 2-10 м хороший поглотитель рентгеновского и у-излучения. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления +2 (наиб, характерна) и +4 энергии ионизации РЬ -> РЬ РЬ равны соотв. 7,41678 и 15,0320 эВ работа выхода электрона 4,05 эВ электроот- [c.299]

В проточной системе наблвдается изменение селективности катализаторов. Реакция дегидрирования ускоряется, а дегидратации замедляется, причем общая скорость реакции остается почти неизменной. На рис.1 Показано изменение селективности при введении радиоактивного изотопа. С ростом удельной. радиоактивности эф )ект усиливается. Аналогичные данные были получены с окислами р.з.э. Действие радиации сильнее сказывается на окислах с большей шириной запрещенной зоны. На окись празеодима, имеядую наименьшую среди исследованных окислов р.э.э. ширину запрещенной зоны(О.Ээв), радиация практически не влшет. [c.275]

Н. входит в состав мишметалла, улучшает мех. св-ва магния сплавов, повышая сопротивление ползучести и пластические св-ва. Окись Н. как диэлектрик с малым температурным коэфф. линейного расширения используют при изготовлении элект-тронных приборов. Вместе с иятио-кисью ванадия со используют также при изготовлении оптического стекла для фотометров и др. устройств. Радиоактивный изотоп 1 1Ч(1 применяют как радиоактивный индикатор. [c.49]

Как правило, в истинных газообразных отходах содержится так мало долгоживущих радиоактивных изотопов, что эти отходы не идут ни в какое сравнение с высокоактивными жидкими отходами. Поэтому обычно после фильтрации, проводимой с целью извлечения суспендированных твердых частиц, и, возможно, химической обработки для удаления реакционноспособных компонентов газообразные отходы выпускаются в атмосферу. Соединения, вызывающие радиоактивность газов за счет активации, а не за счет загрязнения, отфильтровываются еще до того, как газы попадут под воздействие облучения. Так, воздух, применяющийся в качестве теплоносителя в Ок-Риджском и Брукхейвенском реакторах с графитовым замедлителем, перед вводом в реактор проходит через фильтрационную систему. Тем самым защищаются сбросные фильтры для теплоносителя, которые в противном случае содержали бы радиоактивные примеси из воздуха. Следовательно, операция фильтрации теплоносителя не является серьезной проб- [c.320]

Каталог-прейскурант Ок-Риджской национальной лаборатории. Стабильные и радиоактивные изотопы. М., 1955. [c.117]

Изотопы, атом, валентность.Природный У. состоит из смеси стабильных изотопов С (98,892%) и С (1,108%). В атмосфере в количестве ок. 2-10 ° вес. % присутствует также радиоактивный изотоп С (Тч = = 5,6-10 лет, Р), к-рый постоянно образуется в верхних слоях атмосферы при действии нейтронов космич. излучения на изотоп азота N1 по реакции N1 (п,р) С и участвует в круговороте У. Определение уд. активности С1 в углеродсодержащих остатках биогенного происхождения позволяет судить об их возрасте (см. Возраст геологический абсолютный). С является также одним из наиболее широко применяемых изотопных индикаторов. Искусственно Сполучают длительным облучением азотсодержащих мишеней [обычно ВезКа или Са(КОз)2] мощным потоком нейтронов в ядерном реакторе. После облучения вещество мишеней переводят с помощью химич. операций в Ba Oз И.1И Ка2С1 0з. В меньшей степени в качестве изотопного индикатора используется С . Получен также ряд короткоживущих радиоактивных изотопов У., не имеющих практич. значения (см. Изотопы). Сечение захвата тепловых нейтронов атомом У. 0,0045 барн. [c.153]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir — химич. элемент VIII гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к платиновым металлам п. н. 77, ат. в. 192,2. Природный И. — смесь двух стабильных изотопов Iriei (38,5%) и 1г1 з (61,5%)- Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом И. 440 20 барн. Из искусственно радиоактивных изотопов важнейшие Ir ea [Tij = 74,37 дней) и Ir час.) первый из них применяется как источник Y-излучения в гамма-дефектоскопии. Конфигурация внешних электронов атома И. 5rf 6s . Энергия ионизации (в эв) 1г —> 1г+ ок. 9,2 1г+-> 1г + 16 (вероятно). [c.163]

Известно более 200 а-активных ядер, расположенных в основном в конце нериодич. системы, за свинцом, к-рым заканчивается заполнение протонной ядерной оболочки с Z=82. Имеется также ок. 20 а-радиоактивных изотопов редкоземельных элементов. Здесь а-распад наиболее характерен для ядер с Л =84, к-рые при испускании а-частиц превращаются в ядра с заполненной нейтронной ядерной оболочкой (Л =82). Времена жизни а-активных ядер колеблются в очень широких пределах от 3-10 сек (для Po i2) до [c.229]

Активационный анализ. Экстракционное концентрирование применяется в активационном анализе для предварительного (до облучения) отделения определяемых микроэлементов от основы и (значительно чаще) для выделения радиоактивных изотопов после облучения. Эти два пути принципиально различаются, что обусловлено спецификой самого активационного анализа. В этом методе, если он не сопровождается химическими реакциями до облучения, не нужна поправка на холостой опыт — преимущество очень существенное, особенно при определении малых количеств распространенных элементов. В связи с этим предварительного концентрирования стараются избежать. Однако некоторые анализируемые объекты содержат легко активирующуюся основу, вследствие чего такие образцы приобретают очень высокую радиоактивность, сильно затрудняющую работу с ними. В этом случае предварительное разделение микропримесей и макро-коыпонента может значительно упростить анализ. Так, при определении примесей кальция и марганца в иодиде иатрия весьма не рационально облучать анализируемый препарат непосредственно. Натрий сильно активируется, поэтому последующая обработка облученного образца требовала бы специально оборудованных горячих камер с лющной защитой от излучения. Более эффективным ока-залось предварительное экстракционное концентрирование определяемых элементов в виде их внутрикомплекс- [c.200]

Окись алюминия также служила катализатором при получении радиоактивного изобутилена. Андрианова и Андреев [42], [43] гидрировали этиловый эфир изомасляной кислоты, содержавший радиоактивный изотоп углерода С, над контактом Адкинса (медь 4- окись хрома) при 250° С и 410 ат, и получали при этом изобутиловый спирт с радиоактивным атомом С. Из этого спирта над окисью алюминия при 400—500° С был nonj ieH радиоактивный изобутилеп [c.29]

Карбидная теория. Одна из ранних гипотез о механизме реакции синтеза углеводородов была выдвинута Фищером и Тропщем [18]. Они предположили, что, поскольку окись углерода способна превращать металлические катализаторы в карбиды, а водород при температуре реакции способен эти карбиды восстанавливать, то естественно заключить, что в итоге синтез углеводородов может явиться результатом попеременного образования и восстановления таких карбидов металлов. Как только изотоп С стал доступен, появилась возможность решить, правильна ли эта гипотеза. Смесь водорода и немеченой окиси углерода пропускалась под катализатором, содержащим радиоактивный изотоп углерода [19]. Анализ первых порций катализата показал, что образовавшиеся углеводороды содержали относительно небольшое количество С. Таким образом было установлено, что через промежуточное образование карбида железа реакция протекает не более чем на 10—15%, Однако необходимо иметь в виду, что результаты этих опытов с меченым атомом не исключали и другой возможности образования на поверхности катализатора в качестве промежуточных продуктов либо свободных атомов углерода, либо какого-то неизвестного неустойчивого карбида. Они показали только, что поверхностные карбид Хэгга или цементит не представляют собой промежуточных продуктов в синтезе углеводородов. [c.725]

Более убедительными являются результаты работ, проведенных с применением радиоактивных изотопов [210, с. 134 219, 220]. В частности, в работе [210, с. 132] исследовали слитки стали марки 08кп массой 17 т. В шлаковую пену на зеркале металла вводили окись стронция с изотопом 5г . Плиты, вырезанные из слитков параллельно широким граням, были подвергнуты контактной авторадиографии. Окись стронция выбрана [c.180]

Окись иттрия облучают дейтронами и затем растворяют в соляной кислоте. Раствор выпаривают почти досуха и разбавляют водой. В таком почти нейтральном растворе осаждают плавиковой кислотой иттрий в виде УРд. Раствор центрифугируют и удаляют из него плавиковую кислоту путем выпаривания с серной кислотой. Затем раствор разбавляют водой прибавляют к нему в качестве носителя хлорное железо и осаждают РеС1д аммиаком. Радиоактивный изотоп циркония количественно соосаждается с гидроокисью железа. Осадок растворяют в 6 н. соляной кислоте, и железо экстрагируют эфиром. [c.38]

Мишень ЗшаОд. Окись самария облучают медленными нейтронами, и для распада короткоживущих изотопов выдерживают мишень длительное время. Затем окись переводят в раствор и иа ионообменной колонке отделяют самарий и прометий от сопутствующих радиоактивных изотопов редких земель и друг от друга. [c.45]

В целяхунахождения оптимальных условий хроматографического раз-деленияТсмесей циркония и гафния Бенедикт, Шамб, Кориэлл [109] изучили при помощи радиоактивных изотопов и Н распределение этих элементов между катионитом дауэкс-50 в Н-форме и растворами минеральных (соляная, азотная, серная) и органических многоосновных (щавелевая, винная, лимонная) кислот. Катионит предварительно обрабатывали 4 раза поочередно 6 М раствором соляной кислоты и 6 М раствором аммиака. Химически чистую хлорокись циркония и окись гафния, содержавшую 5,4% окиси циркония, переводили в оксалаты из раствора последних перед опытом осаждали гидроокиси, которые затем растворяли в соответствующих кислотах. [c.191]

БОР (Borum) В — химич. элемент III гр. периодич. системы Менделеева и. н. 5, ат. в. 10,82. Состоит из двух стабильных изотопов В (ок. 19%) и В (ок. 81%). Искусственно получены радиоактивные изотопы Б. с очень Majn.iMH периодами полураспада. [c.226]

Летучесть металлических примесей в зависимости от температуры и продолжительности прокаливания проверяли на примере кадмия как наиболее летучего элемента из числа определяемых [2], для чего использовали его радиоактивный изотоп d . В качестве элемента-основы был взят металлический порошок вольфрама. Металлический dii вводили в порошок W следующим образом. Радиоактивную окись кадмия помещали в трубку из тугоплавкого стекла, которую, в свою очередь, помещали в трубчатую печь. Печь нагревали до 450—500° и через трубку с GdO пропускали водород. В этих условиях [2] кадмий восстанавливался до металла и испарялся. Пары кадмия концентрировались в приемнике, куда помещали порошок металлического вольфрама. Смесь W и Gd тщательно перетирали в ступке до дости кения равномерного распределения d в порошке вольфрама. Это проверяли растворением равных навесок смеси в азотной и плавиковой кислотах с последующим измерением удельной активности каждой. Для измерения активности образцов после прокаливания окись вольфрама растворяли в 20%-пом NaOH и брали аликвотные части этих растворов, которые наносили на мишени. [c.86]

Меченые атомы в органические соединения можно вводить либо химическими, либо биологическими методами. Например, меченую никотиновую кислоту можно получать как путем химических реакций 15], так и при помощи биологических процессов. В последнем случае табак выращивают в атмосфере Ю2 и из растения экстрагируют никотин, который затем окисляют до никотиновой кислоты. Следующие факторы ограничивают эффективность биологического метода 1) неизбежные потери радиоактивного изотопа вследствие реакций элиминирования, происходящих в процессах обмена веществ 2) возможный биосинтез побочных соединений 3) нежелательное разбавление меченого соединения немеченым, которое присутствует в организме 4) биосинтез соединения, меченного изотопом с коротким периодом полураспада, не всегда возможен ввиду фактора времени 5) выделение меченого соединения из сложной биологической системы обычно затруднительно 6) некоторые соединения синтезируются живыми организмами очень медленно или только лишь на определенных стадиях своего развития. Очевидно также, что слишком большая радиоактивность может привести к гибели организма. Вообще к биологическому синтезу следует прибегать лишь в тех случаях, когда меченое соединение невозможно получить иным методом. Несмотря на эти недостатки, биосинтез-привлекает большое внимание. Отделение изотопов Ок-Риджской национальной лаборатории в 1950 г. опубликовало отчет о биологическом методе введения меченых атомов в органические соединения. В отчете имеются данные о большом числе органических соединений, которые были уже получены или могут быть получены в будущем путем биосинтеза. [c.312]

АСТАТ (А8(,а( пгт) А1, радиоактивный xи i. элемент VII гр. периодич. сист., ат. и. 85 относится к галогенам. Иаиб. устойчив искусств, изотоп - АС (Т ., 8,3 ч). Полу 1Си (изотоп А1) Д. Корсопом, К. Мак-Кензи и Э. Сегре в 1940. В 1943—46 изотопы А. обнаружены в составе прнр. радиоактивных рядов самый устойчивый из них — - А1 (Гу,,54 с). В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится ок. 70 мг А1. Из-за малых Т,/. св-ва изучаются на образцах, содержащих ничтожные его кол-ва. По оценке [c.58]

ПРОМЕТИЙ (РготеС1ит) Рт, радиоактивный хим. элем. 111 гр. периодич. сист., ат. н. 61, ат. м. 145,0 относится к лантаноидам. И.чвеотно 14 изотопов с мае. ч. 141—154 и 2 ядерных изомера наиб, долгоживущий Рга (Т, ок. [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология