Образование простых С связе

В молекулах элементов второго периода МО образуются в результате взаимодействия атомных 25- и 2р-орбиталей участие внутренних 15-электронов в образовании химической связи здесь пренебрежимо мало. Так, на рис. 49 приведена энергетическая схема образования молекулы г здесь имеются два связывающих электрона, что соответствует образованию простой связи. В молекуле же Веа число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково, так что эта молекула, подобно молекуле Нез, [c.147]

Решение. Атом брома имеет семь валентных электронов. При образовании простых связей между атомом брома и тремя атомами фтора последние поставляют в валентную оболочку молекулы еще три электрона. Согласно теории [c.295]

Строение и свойства двухатомных молекул Ы2, В2, Сг, N2, О2, F2, СО, N0 и др. наиболее просто, наглядно и правильно объясняются методом МО. В молекулах элементов второго периода МО образуются в результате взаимодействия атомных 2s- и 2р-орбиталей участие внутренних ls-электронов в образовании химической связи здесь пренебрежимо мало. Так, на рис. 4.20 приведена энергетическая схема образования молекулы Lia здесь имеются два связывающих электрона, что соответствует образованию простой связи. [c.127]

Образование простых связей. Как уже было указано (стр. 28), простая ковалентная связь между атомами осуществляется парой обобщенных электронов. Образование этой пары в свете представлений квантовой механики заключается во взаимном перекрывании облаков электронов, осуществляющих [c.30]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ Ш< [c.391]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ /,011 [c.403]

О неравноценности двух связей в непредельных соединениях говорит, в частности, сравнение энергии образования простой и двойной связей. Энергия образования простой связи равна 340 кДж/моль, а двойной — 615 кДж/моль. Таким образом на образование двойной связи затрачивается не вдвое больше энергии, чем при образовании одинарной 0-связи, а всего лишь на 275 кДж/моль больше. Естественно, что и для разрушения л-связи затрачивается меньше энергии, чем для разрушения о-связи. [c.84]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 417 [c.417]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ AZ [c.423]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ /127 [c.427]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 449 [c.449]

Образование простых связей [c.25]

Рис. 3. Схемы образования простой связи

Образование простой связи мы можем (упрощенно) представить в пространстве как соединение тетраэдров вершинами (рис. 3). Получается подвижная система, в которой оба тетраэдра могут свободно вращаться вокруг оси, соединяющей атомы [c.34]

Каким образом можно представить образование простых связей с точки зрения современных понятий о строении вещества Что такое гомео-полярная, или ковалентная связь [c.36]

В этих реакциях двойная связь получается при отщеплении от соединенпя, содержащего уже образованную простую связь. Сообщалось также о реакциях двойного отщепления, например [c.281]

I. ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ ВЕЗ ПРИМЕНЕНИЯ КОНДЕНСИРУЮЩИХ СРЕДСТВ [c.376]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 377 [c.377]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ [c.379]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 351 [c.381]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 383 [c.383]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 385 [c.385]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 389 [c.389]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 391 [c.391]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 393, [c.393]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 395 [c.395]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 397 [c.397]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 399 [c.399]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 403 [c.403]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 405 [c.405]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 409 [c.409]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 411 [c.411]

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ 413 [c.413]

П. ОБРАЗОВАНИЕ ПРОСТЫХ СВЯЗЕЙ ДЕЙСТВИЕМ КОНДЕНСИРУЮЩИХ СРЕДСТВ [c.414]

Предполагалась возможность образования простых связей сера—сера и азот — азот, а также кратных связей сера—азот. В действительности, как показали последующие расчеты по методу молекулярных орбиталей, ни одна из них не реализуется. Необычная геометрическая структура привела некоторых авторов к предположению, что в эюй молекуле определяющую роль могут играть вышележащие орбитали / -типа. Впоследствии расчеты убедительно показали, что / -орбитали атома серы играют незначительную роль в формировании электронной структуры Равенство расстояний сера—азот в цикле 84 напоминало химию ароматических углеводородов, й поэтому совсем не удивительно, что высказано предположение об электронной структуре с делокализацией электронов в цикле. Но это также оказалось неверным Теперь читатель, надеемся, начинает представлять себе трудности, существующие в этой области. Наша классическая теория валентности, по-видимому, оказывается неадекватной, когда применяется к бинарным системам, образованным азотом и серой (по крайней мере для тетранитрида тетрасеры). Каким именно является истинное описание электронной структуры 84 N4 [c.169]

Примерами молекул с шестью электронными парами при центральном атоме являются соединения 5Рб, 1Рз и Хер4. Шесть валентных электронов серы, н по одному электрону от каждого атома фтора, образуют в 5Рб шесть простых связей ЗР. В 1р5 только пять из семи валентных электронов иода идут на образование простых связей, остальные два электрона составляют ие-поделенную пару. В Хер4 четыре из восьми валентных электронов Хе идут на образование связей, четыре другие составляют две неподелеиные пары [c.182]

Электроииклические реакции. Согласно определению, к электроциклическим относятся реакции, в ходе которых происходит образование простой связи между концевыми атомами сопряженной л-сисгемы, а также обратные реакции, ведущие к расщеплению простой связи в цикле с образованием сопряженной открытой т1-системы. Примерами электроциклических реакций являются превращеиия г/г/с-1,3,5-гексатриенового фрагмента органических молекул в циклогек са-1,3-диеновый фрагмент, [c.1859]

Простейшими превращениями, которые подчиняются правилам Вудворда— Хоффманна, являются перициклические реакции (электротщкли-ческие реакции) Электроциклические реакции — это образование простой связи между концами линейной системы, содержащей л -орбитали, или обратный процесс В качеств примера можно привести термическое раскрытие цикла производных циклобутена с превращением в бутадие-ны [c.325]

Отметим, что при переходе слева направо в табл. 13 все радиусы атомов, участвующих в образовании простых связей, монотонно уменьшаются в согласии со шкалой электроотрицательности (см, табл. 10, стр. 154). Подобным образом при переходе сверху вниз (к более тяжелым атомам) все радиусы монотонно увеличиваются. Заметим, что укорочение при переходе от простой к двойной, а затем к тройной связям оказывается одним и тем же как для углерода, так и для азота этот факт мы используем в гл. 12. Инььми словами, укорочение связи не [c.203]

Два непарных (odd) электрона сблизятся и до некоторой степени будут сопрягаться друг с другом, но сопряжение ни в коем случае не будет таким полным, как при образовании простой связи. О точном характере этого частичного сопряжения или частичного взаимного насыщения двух атомов в настоящее в]земя можно строить только предположения [там же, стр. 119]. Мы не будем приводить гипотезу, высказанную по этому поводу Льюисом, и только обратим внимание на то, что, как видно из сказанного, Льюис в какой-то [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология