Элементы — окислители и сродство к электрону

Атомы элементов-окислителей, принимая электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы. Энергия сродства к электрону атомов (как и ионизационный потенциал) закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается. [c.29]

Восстановители. Окислительно-восстановительная реакция возможна, если перемещающиеся от восстановителя электроны находятся на более высоком энергетическом уровне, чем внешний уровень окислителя, принимающий эти электроны. Количественный признак, характеризующий данную окислительно-восстановительную реакцию, — величина энергии иоиизации элемента-восстановителя п величина энергии сродства к электрону элемента-окислителя. [c.70]

ЭЛЕМЕНТЫ —ОКИСЛИТЕЛИ И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ [c.90]

Галогены — самые активные р-элементы с ярко выраженными неметаллическими свойствами. Имея большое число электронов на внешнем уровне (семь из восьми возможных), атомы их обладают сильным сродством к электрону, а сами элементы — соответственно высокой электроотрицательностью. Поэтому в реакциях галогены выступают в качестве очень энергичных окислителей, принимая по одному электрону и превращаясь в ионы [c.85]

Окислительно-восстановительные свойства. Способность атомов элементов окисляться или восстанавливаться (т. е. быть восстановителем и окислителем, соответственно) зависит от их способности отдавать или присоединять электроны. Мерами этого являются энергия ионизации и сродство к электрону. [c.82]

Если неметалл выступает в качестве окислителя в газофазной или гетерогенной реакции газ-твердое, твердое-твердое, то количественной мерой его окислительной активности является энергия, необходимая для перевода элемента из менее активной формы (простого вещества) в атомарное состояние — энтальпия атомизации, ДЯа. Обычно эта стадия химической реакции окисления является лимитирующей. В табл. 11.5 наиболее типичные окислители — неметаллы расположены в экспериментально составленный ряд убывания их окислительной активности F2 > I2 > О2 > S > Н2 > N2. В данном ряду, в целом, повышается энергия атомизации простых веществ. В табл. 11.8 эти окислители охарактеризованы значениями энергии сродства к электрону и энергии атомизации. [c.338]

Окислительная способность элементарных веществ. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне. Окислительная активность атомов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются фтор, кислород, азот, хлор и бром, атомы которых характеризуются самыми большими значениями энергии сродства к электрону. Окислительными свойствами элементарных веществ обусловлена их способность вступать в реакции взаимодействия с различными восстановителями, в качестве которых могут выступать элементарные вещества, а также соединения. [c.47]

Имея по семь электронов на внешнем энергетическом уровне, атомы этих элементов обладают сильным сродством к электрону, а сами элементы — соответственно высокой электроотрицательностью. Этим обусловливаются их ярко выраженный неметаллический характер и окислительные свойства в свободном состоянии. Эти свойства наиболее резко выражены у фтора он является сильнейшим окислителем из всех простых веществ. [c.145]

Нейтральные атомы. Окислителями являются атомы элементов, имеющие на внешнем уровне 7, б, 5 и 4 электрона. Это /7-элементы (з р — з р ). Из них типичными окислителями являются неметаллы фтор, кислород, хлор и др., которые характеризуются большим сродством к электрону или большой электроотрицательностью. Проявляя окислительные свойства, они могут принимать электроны, превращаясь в отрицательные ионы [c.97]

Окислительно-восстановительные свойства элементарных веществ определяются их энергетическими характеристиками — энергией ионизации / и сродством к электрону Е (см. стр. 69). Очевидно, чем меньше I атомов элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства, и, напротив, чем больше Е элемента, тем легче он присоединяет электроны и тем, следовательно, является более сильным окислителем. Поскольку обе энергетические характеристики — энергия ионизации и сродство к электрону (величина Е определена не во всех случаях) — носят периодический характер, то это и лежит в основе периодического изменения окислительновосстановительных свойств элементарных веществ. При сопоставлении подобных свойств различных элементарных веществ пользуются также величиной их электроотрицательности (/+ , см. стр. 69), особенно характерной для окислительных элементов. В реакциях между двумя элементарными веществами окислителем будет то из них, которое обладает большей электроотрицатель-ностью. [c.141]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева в пределах периодов с увеличением заряда ядра восстановительные свойства уменьшаются от щелочного металла к благородным газам и увеличиваются окислительные свойства. Объясняется это уменьшением радиусов атомов, увеличением сродства к электрону и увеличением электроотрицательности. Из этого следует, что самыми сильными окислителями являются галогены, кислород. [c.139]

Атомы галогенов имеют по семь электронов на внешнем уровне s p . До завершения оболочки атомов инертных элементов им недостает только одного электрона (как и в атоме водорода). Поэтому галогены — сильнейшие окислители. Обладая большим сродством к электрону (табл. 29), атомы их легко превращаются в отрицательные ионы Э с электронной структурой s p . Следовательно, галогены — это типичные неметаллы. [c.390]

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

Домашняя подготовка. Современное учение о строении атома. Заряд ядра и порядковый номер элемента. Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных элементов. Валентные электроны. Форма химической связи. Электроположительная и электроотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодической системе Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное и ионное уравнения. Тримеры окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

Химические свойства галогенов. Галогены — наиболее активные окислители. Они обладают наибольшей величиной сродства к электрону из элементов каждого периода. В пределах подгруппы галогенов оно возрастает от фтора к хлору, а затем падает. В связи с этим галогены реагируют с различными восстановителями, присоединяют к каждому атому по одному электрону и превраш,аются в элементарные анионы [c.387]

Фтор занимает в периодической таблице особое положение по отношению ко всем остальным неметаллам верхний правый угол ее слева к нему примыкает кислород, а снизу — хлор. А чем выше и чем правее расположен неметалл в периодической таблице, тем больше его электронное сродство, т. е. с тем большей энергией стремится его атом заполнить свою внешнюю электронную оболочку до октета (восьмерки) путем заимствования электронов из электронных оболочек других атомов, иначе говоря, тем более способен данный элемент выступать в роли окислителя. Таким образом, ие всех простых веществ фтор является наисильнейшим окислителем. [c.218]

Химические свойства хлора. Хлор расположен в верхнем правом углу периодической таблицы, где сосредоточены элементы с наибольшим сродством к электронам. Поэтому как окислитель хлор уступает в силе лишь вышестоящему элементу — фтору и приблизительно равноценен кислороду, который расположен хотя и выше, но левее хлора. [c.231]

Окислителями могут быть а) нейтральные атомы, способные к присоединению электронов. Наиболее сильными окислителями являются элементы седьмой и шестой главных подгрупп, т. е. элементы, обладающие большим сродством к электрону [c.139]

Общая характеристика. Фтор, хлор, бром и иод составляют группу галоидов и находятся в седьмой группе периодической системы элементов. Для них характерно высокое сродство к электрону, поэтому они являются одними из наиболее сильных окислителей. Электросродство галоидов составляет [c.533]

Способность элементов к присоединению электронов, т. в. способность окислять другие вещества, характеризуется энергией сродства к электрону. Чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем сильнее его окислительная способность. Большой энергией сродства к электрону обладают неметаллы, в особенности фтор и кислород. Окислительные свойства характерны для тех сложных веществ, атомы которых находятся в высших степенях окисления. К таким веществам (окислителям) относят КМПО4, СггОу, РЬОг, Н2504 (конц.), НЫОз и др. [c.61]

Проведение процессов электрохимическим путем дает возможность определить наиболее важные характеристики реагирующих компонентов. Такой характеристикой, например, для элемента А является энергия сродства высшей степени окисления Аокпс. с электронами при переходе в определенную восстановленную форму Авосст, Интенсивность притяжения электронов к окисленной форме Аокис, при переходе ее в восстановленную форму можно измерить и выразить в форме окислительного потенциала в вольтах. Чем больше его величина, тем более сильным окислителем является Аокис, [c.349]

В соответствии со сказанным, самыми сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце I главной подгруппы (элементы цезий 55Сз, франций ваРг)- Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самыми сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы (фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. [c.85]

Все элементы в соответствии с электронным строением атомов можно подразделить на металлы и неметаллы. Такая дифференциация элементов относительна. Б каждом элементе представлены в той или иной мере оба противоположных качества. Металлические свой-, ства элементов определяются способностью атомов при взаимодействии частично или полностью смещать электронные облака к другим атомам ( отдавать электроны), проявлять восстановительную активность. К самым активным металлам относятся элементы с меньшей энергией ионизации и электроотрицательностью, максимально большими радиусами атомов и малым числом внешних электронов (например, щелочные металлы). Неметаллические свойства определяются способностью атомов принимать электроны, проявлять при взаимодействии окислительную активность. К наиболее активным неметаллам (окислителям) относятся элементы с большой энергией ионизации атомов, большим сродством к электрону и минимально возможными радиусами атомов (галогены, кислород, сера). Из 107элементов металлическими свойствами обладают 85, неметаллическими — 22. Ряд элементов проявляет амфотерные свойства (Ве, 2п, А1, 5п, РЬ и др.). Изменение свойств элементов в периодической системе можно проследить в трех основных направ- [c.84]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель или окислитель и число отдаваемых и принимаемых ими электронов. Для этого необходимо знать окислительно-восстановительную характеристику реагирующих веществ, что можно установить, руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, зная строение атомов- и молекул,, зная величины потенциалов ионизации, сродство к электрону," электроотрицательность элементов, окислптельно-восстано-вительные потенциалы и стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ. [c.116]

При реакции происходит перемеще[[ие электронов от восстановителя к окислителю, т. к. в восстановителе они связаны с ядром слабее, чем в окислителе. Следовательно, предсказание осуществления окислительно-восстановительной реакции возможно на основе знания энергетических уровней электронов в исходных веществах. Энергетические уровни электронов у восстановителя и окислителя зависят от их природы, состояния и окружающей среды. Они характеризуются потенциалами ионизации, сродством к электрону и окислительно-восстановительным потенциалам. Рассмотрим с этих позиций в качестве примера взаимодействие магпия с хлором и определим направление этой окислительно-восстановительной реакции. Магний—элемент ПА группа периодической системы, активный металл, сильный восстановитель. Распределение электронов в атоме следующее—1 5 , 28 2р 35 . Энергия возбуждения одного из двух внешних электронов мала и полностью перекрывается энергией образования химических связей. Поэтому один из электронов 35—подуровня может перейти на Зр — подуровень. В этом случае электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно,он может проявлять валентность, равную двум. [c.32]

Углерод и кремний не образуюг отрицательно заряженных ионов, вследствие малого сродства их атомов к электрону. Положительные ионы не образуются из-за большой энергии ионизации атомов. Характерной особенностью углерода и кремния, вследствие одинаково выраженной тенденции к потере и приобретению электронов, является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя неполярные соединения с ковалентными связями. В соединениях углероду и кремнию свойственны степени окисления +4 и -4, углерод проявляет и степень окисления +2. При химических реакциях они проявляют слабые восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.62]

Будучи элементом 2-го периода Системы, кислород — кайносимметрик и лежит недалеко от конца строки, т. е. атомы его обладают значительным сродством к электрону и могут быть названы окислителями, анионогенами и ацидогенами (захватывают электроны от водородного атома, позволяя ему выделяться в виде катиона Н+), а также имитаторами неона. Диапазон изменения ядерных зарядов в ряду атомов 2-го периода невелик (от 2 = 3 до 2 = 10), но относительное изменение от Не до Ые очень велико — рост в 5 раз, а потому переход свойств весьма заметен бор уже теряет металлические свойства. Это отличает 2-й период от 3-го, где алюминий еще металл, а 2 от Ме до Аг меняется всего в 1,8 раза. [c.186]

Стремление к восьмиэлектронной симметричной оболочке, присущее атому азота, дает ему, несмотря на малое сродство к электрону, свойства окислителя в отношении хороших электрон-доноров — например, щелочных и щелочноземельных металлов, при образовании нитридов. Азот с водородом соединяется прочнее, чем с кислородом (окислы образуются из простых тел эндотермично, а аммиак экзотермично) он образует сильные оксокислоты, легко отдающие кислород и служащие активными окислителями. Это признаки, свойственные элементам правого верхнего угла таблицы Д. И. Менделеева. [c.270]

В гл. II, 17 рассматривалось изменение восстановительных и окислительных свойств атомов по периодам (слева направо) периодической системы. Окислительная активность атомов элементов является функцией величины энергии сродства к электрону чем она выше, или чем больше электроотрицательность элементов, тем сильнее выражены окислительные свойства атомов. В соответствии с этим окислителями являются элементы, расположенные в правом верхнем углу периодической системы в группах VIIА, VIA и VA окислительная активность элементов в этих группах понижается сверху вниз (например, в группе галогенов фтор является самым сильным окислителем, а иод обладает уже сравнительно слабыми окислительными свойствами). Таким образом, наиболее сильными окислительными свойствами обладают атомы элементов фтора, кислорода, хлора, брома и азота. [c.247]

Сродством к электрону называется количество энергии, выделяющееся при превращении атома в отрицательно заряженный ион. Сродство к электрону, так же как и энергия ионизации, выражается в эв1атом и ккал1г-атом. Величина сродства к электрону может служить мерой окислительных свойств простого вещества. Чем больше сродство к электрону, тем сильнее выражены окислительные свойства элемента. У первых элементов каждого периода сродство к электрону — очень малая величина. Значительной же величины сродство к электрону достигает у кислорода и элементов главной подгруппы седьмой группы, в атомах которых на / -подуровнв внешнего энергетического уровня содержится пять электронов. Эти элементы и являются ярко выраженными окислителями (см. приложение, стр. 246). [c.140]

У элементов главных подгрупп по мере увеличения порядкового номера энергия ионизации уменьшается. Уменьшается также и сродство к электрону. В результате в каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, из элементов главной подгруппы II группы наиболее активные восстановители — барий и радий, а из элементов главной подгруппы VII группы (галогенов) самый активный окислитель — фтор. В одной и той же главной подгруппе могут находиться элементы с резко различньши окислительно-восстановительными свойствами. Так, в главной подгруппе VI группы кислород проявляет только окислительные свойства, а полоний — в основном только восстановительные. [c.151]

К галогенам относятся фтор, хлоф, бром и йод, находящиеся в главной подгруппе eдь юй группы. Атомы этих элементов содержат по 7 электронов в наружном слое. Поэтому они, имея большое сродство к электрону, легко присоединяют по одному электрону, превращаясь в отрицательные одновалентные ионы. Галогены могут проявлять и положительную валентность. Максимальная положительная валентность их должна теоретически равняться семи, но такую валентность проявляют только хлор и йод. Бром имеет максилшльную положительную валентность, равную пяти, а фтор только отрицательно одновалентен. Все галогены — хорошие окислители. Окислительная способность их уменьшается от фтора к йоду. [c.176]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Электроотрицательность и полярный характер. Много затруднений и путаницы связано с употреблением терминов отрицательный и положительный , так как их можно использовать в дв гх различных смыслах. Так, атом хлора в хлорноватистой кислоте называют положительным в том смысле, что он имеет небольшой-недостаток электронов. И все же мы говорим, что тот же самый ато.м хлора действует как сильный окислитель потому, что хлор является отрицательным элементом, имея на этот раз в виду его сильное сродство к электронам. Для выражения этой последней мысли было бы гораздо логичнее пользоваться терминами сильное и слабое электронное сродство , однако этот тер.мин в настоящее время употребляется для выражения термодинамического сродства нейтрального атома к электрону. Так, константа равновесия реакции С1-Не->-СГ является мерой электронного сродства хлора. К тому же вошло в обычай называть электроотрицательностью силу притяжения электрона к данному атому в молекуле. Так, в хлористомметиле атом хлора сильно, а атом водорода слабо электроотрицателен. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология