группы аллотропия

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, строение атома, степени окисления, аллотропия. Круговорот в природе. Химические свойства взаимодействие с простыми веществами, оксидами некоторых металлов, концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды [c.7]

При дальнейшем систематическом изучении химии простых и сложных веществ по группам периодической системы принята единая последовательность состав и строение простых веществ, аллотропия, физические и химические свойства, получение, применение. Некоторые пункты плана иногда опускаются, если, например, получение веществ требует рассмотрения сложных для понимания процессов или применение вещества ограничено. Однако в некоторых случаях авторами избирается другой подход. Вещества изучаются не по группам периодической системы, а по периодам. Изучение по подгруппам переносится в этом случае на старшую ступень обучения. [c.263]

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционноспособен так, белый фосфор самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое ) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только неорганический фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеро- [c.188]

Явление аллотропии распространено особенно у неметаллов. Например, все элементы главной подгруппы VI группы образуют по несколько аллотропных форм. [c.95]

Что касается элементов пятой группы, то хорошо известна аллотропия у фосфора. Последний образует формы белый, красный, фиолетовый и черный фосфор. [c.95]

Исследование многочисленных аллотропных форм показало, что они могут быть разделены на две группы а) аллотропия зависит от состава молекул б) аллотропия зависит от строения кристаллической решетки. Первый вид аллотропии более характерен для неметаллов, второй — для металлов. Например, для кислорода известно три формы атомарный кислород —О, [c.96]

Наиболее изученным с точки зрения аллотропии из всех лантанидов является церий. Он отличается от всех других элементов этой группы тем, что претерпевает превращения и при очень низких (в табл. б это не указано) и при высоких температурах. Высоко- [c.116]

Аллотропия. Наличие полиморфных превращений для металлов цериевой группы, помимо церия и лантана, обнаружено только для празеодима, для которого установлено существование модификаций а-Рг и р-Рг. [c.724]

Атомы элементов V и VI групп имеют на р-орбиталях три и две вакансии соответственно и могут, таким образом, образовывать три или две 0-связи с другими атомами. Это допускает образование мономерных молекул Р4 и 58, а также способствует образованию бесконечно большой молекулы высокополиме-ра. Аллотропия элементов этих групп возникает как следствие двух возможных видов структурообразова-ния. Валентные углы в структурах элементов колеблются от правильного тетраэдрического угла 109°28 (при условии, что гибридные орбитали в точности эквивалентны) до 90°, если в образовании связи участвуют чистые р-орбитали. Промежуточные значения углов соответствуют большей или меньшей гибридизации -орбиталей. Подобно тому как при образовании электронных пар возникает сила притяжения, которая способствует понижению энергии системы, устойчивости образующе11ся молекулы и сближению атомов, вследствие сближения электронных пар разрыхляющих гибридных орбиталей соединяющихся атомов возникает и сила отталкивания. Как видно из графика на рис. 8, равновесное расположение атомов, т. е. симметрия и межатомные расстояния в молекуле, за- висит от соотношения между силами притяжения, от- талкивания и любыми другими силами. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология