Элементы III группы галогениды

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Иначе говоря, галогены являются окислителями. Они соединяются с очень многими химическими элементами, образуя галогениды. Галогены реагируют с подавляющим большинством металлов и неметаллов непосредственно, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Фтор реагирует даже с ксеноном. Связи галогенов с металлами главных подгрупп I и II групп носят преимущественно ионный характер, с остальными — в основном ковалентный. [c.102]

X. Зайлер описывает также методику разделения щелочноземельных элементов (группа углекислого аммония) на силикагеле с крахмалом, катионов металлов щелочной группы на силикагеле с крахмалом, выделение урана (VI) и галлия (III) из смеси катионов на силикагеле с гипсом, разделение галогенидов, разделение фосфатов (анионов Н.Р ОГ, НгРО , НгРО и НзРО ). [c.186]

Обсудите химию элементов группы VHB. Выскажите причины закономерного изменения свойств. Рассмотрите реакции галогенов с металлами, водородом, водой, раствором гидроксида натрия, растворами галогенидов щелочных металлов. Примите во внимание также реакции галогенидов натрия с серной кислотой и силу галогеноводородных кислот. [c.437]

Таблица 21.2. Стандартные энтальпии образования — галогенидов элементов группы 1В, кДж/моль

Таблица 13.2. Стандартные энтальпии образования — Л/// галогенидов элементов группы ПА, кДж/моль

Таблица 23.4. Галогениды элементов группы IVB

Бор - единственный элемент группы ЗА, ксзторый мнжет считаться неметаллическим. Этот элемент в твердом состоянии имеет протяженную каркасную структуру. Температура плавления бора, 2300°С, является промежуточной между температурами плавления углерода, 3550°С, и кремния, 1410°С Атом бора имеет электронную конфигурацию [Не]2х 2р. Этот элемент во всех своих обычно встречающихся соединениях трехвалентен. Мы уже упоминали в разд. 7.7, ч. 1, что электронное окружение атома бора в его галогенидах является исключением из правила октета, поскольку в валентной оболочке бора имеется всего шесть электронов. По этой причине галогениды бора являются сильными льюисовыми кислотами (см. разд. 15.10). [c.328]

Галогениды. Формулы известных галогенидов элементов группы IB представлены ниже [c.401]

Таблица 21.1. Температуры плавления галогенидов элементов группы 1В, °С

В табл. 28.1 представлены основные галогениды элементов группы VIВ. [c.473]

Таблица 28.1. Галогениды элементов группы VIВ

Таблица 21.3. Растворимость в воде при 20 °С галогенидов элементов группы 1В, г безводного вещества на 100 г Н2О

Галогениды. Большинство галогенидов элементов группы УВ (исключая соединения низших степеней окисления) представляют собой ковалентные, легкоплавкие летучие соединения с высокой химической активностью. Некоторые из них диспропорционируют при нагревании [c.464]

Галогениды элементов группы УВ [c.465]

Таблица 13.2. Стандартные эятальпян образования — Л/Я и галогенидов элементов группы И А, кДж/моль

В отличие от элементов I1IA группы галогениды элементов 1ИБ группы тугоплавки и мало летучи фториды труднорастворимы, сульфиды прочны и, как правило, переменного состава. [c.507]

Большинство галогенидов ЭГ4 — жидкости либо твердые вещества с молекулярной структурой. Солеобразный характер имеют только Зпр4 и РЬР4. Галогениды углерода отличаются химической инертностью, в то время как галогениды остальных элементов группы активно взаимодействуют с водой [c.223]

Галогениды. Известные фториды — твердые, кроме ХеРв, вещества, довольно устойчивые при обычных условиях (кроме КгРг, ХеРв). Для сохранения ХеРа необходимо снижение температуры до — 196 °С. Формулы и некоторые свойства известных фторидов элементов группы УИ1А следующие [c.392]

Далее изложение следует в соответствии с наиболее важными группами комплексных галогенидов и основано на делении, предлагаемом в табл. 10.1 (до группы г ) с включением небольшой группы галогенидов состава АВХг. Затем рассмотрены группы д и е и, наконец, некоторые специфические группы комплексных галогенидов отдельных элементов. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология