Бутиламин нормальный

В 1936 г. Д. М. Рудковский [2] вычислил по приближенному уравнению Нериста логарифмы констант равновесия реакций образования этиламина, пропиламина, изоамиламина, вторичного бутиламина и нормального бутиламина из аммиака и олефинов для интервала 25—300° С. Автор пришел к выводу, что прямой синтез этиламина из аммиака и этилена может быть осуществлен в указанном интервале температур с хорошими выходами, достигающими —50%, под давлением 100 атм и выше. Синтез пропиламина и более высокомолекулярных аминов также может быть осуществлен с выходами —100—50% даже при атмосферном давлении. [c.385]

Установлено, что при взаимодействии диметил-, диэтил-, ди-бутиламинов и морфолина с н-алкилгипохлоритами при нормальных условиях в среде бензола или четыреххлористого углерода образуются соответствующие N-хлорзамещенные амины [c.48]

Еще в большей степени влияние полярности адсорбата сказывается в случае адсорбции аминов. Была изучена адсорбция нормальных пропил- и бутиламинов на силикагелях и природных сорбентах Имеет место специфическая адсорбция, по-видимому, с образованием молекулярных комплексов [19, 20], которые не разрушаются даже при такой жестокой обработке поверхности, как длительная откачка в вакууме при давлении 10 мм рт. ст. при 120°С в течение 60—70 час. Полученные изотермы для аминов характеризуются резким подъемом адсорбционной кривой при малых относительных давлениях, что указывает на более сильное взаимодействие молекул адсорбата с поверхностью сорбента, чем молекул адсорбата друг с другом. По-видимому, образование адсорбционных комплексов адсорбата с сорбентом приводит к понижению давления пара в системе при насыщении. Эта же причина, видимо, обусловливает большее значение удельной поверхности при определении ее по парам аминов. Поэтому значения удельной поверхности относительны, и лучше пользоваться величинами предельного адсорбционного объема данных адсорбатов (табл. 4). [c.84]

Другая точка зрения на механизм отравления катализатора высказывается в работе [239]. Ее авторы нашли, что зависимость степени превращения сырья от кислотности алюмосиликатного катализатора изображается прямой А (рис. 75), уравнение которой имеет вид степень превращения, вес. % =34 Xкислотность +11,2 (кислотность определяли по адсорбции нормального бутиламина, а изменяли ее водной либо кислотной обработкой катализатора). После нанесения на катализатор примесей металлов пропиткой его водными растворами солей опять определяли кислотность образцов и их активность (по методу Кат-А). Эта зависимость для образцов катализатора с содержанием окислов хрома, натрия, меди и цезия изображена на рис. 75 пунктирными линиями. Из рисунка видно, что при нанесении на катализатор металлов зависимость между кислотностью и степенью превращения, установленная для [c.172]

Необходимо заметить, что площадь, занимаемая нормальной бутоксигруппой, согласно Бартсллу и Добаю [42], очень близка к площади, которую покрывает нормальный бутиламин, адсорбированный из газовой фазы (33 А ), но больще, чем площадь, занимаемая нормальным я-бутаполом в монослое на воде, которая равна 23,7 А2 [66]. [c.244]

Кислотность поверхности можно определить титрованием твердого вещества, взвешенного в бензоле, нормальным бутиламином, используя пара-диметиламиноазобензол в качестве индикатора. Этот индикатор адсорбируется алюмокремниевым анионом, но не чистыми кремнеземом или глиноземом. Суспензию титровали -бутиламином до тех пор, пока не исчезал красный цвет на твердой фазе. Было показано, что для крекинга изопропилбензола активность катализатора, определенная таким образом, находится в прямой зависимости от кислотности его при 500°. Зависимость между каталитической активностью и кислотностью была определена для многих каталитически активных материалов, включая над-хлорную кислоту, кислый сульфат калия и кремневольфрамовую кислоту, и многих кремнеземных катализаторов, в том числе магнезиального, циркониевого и железистого кремнезема. Так как по этой реакции величины каталитической активности и, следовательно, кислотности алюмокремневого катализатора находятся между этими же значениями для надхлорной и кремневольфрамовой кислот, то это указывает, что алюмокремневая кислота является сильной. [c.249]

В TO же Время иногда разница в энергиях гидратации молекул маскируется разницей в энергиях чистых жидкостей, как, например, в случае пары ВиЫНг—г-ВиННг, для которых АН1 практически равны, но АЯл на 1,9 кДж моль более экзотер-мична для нормального бутиламина. Совершенно аналогична ситуация и для пары ВиОН—г-ВиОН, где бДЯл,= 1,4 кДж моль . [c.71]

Задачей настоящей работы было определение нормальных окислительно-восстатювительных потенциалов тетраминовых комплексов платины, содержащих во внутренней сфере молекулы алифатических аминов метиламина, этиламина, пропиламина и бутиламина, а также этилендиамина. Обнару HieHHbie различия в окислительной способности тетраминов позволили нам осуществить ряд превращений. [c.125]

Возможность ее фактически констатирована в жирном ряду работами Линнемана и Сирша [22], В. Мейера, Форстера и Барбиери [23] для пропил-амина и бутиламина, а также Н. Я. Демьяновым [24] и В. А. Солониной [25] для ряда нормальных диаминов. [c.31]

На рис. 8 представлено изменение вязкотекучих свойств при 120° С брекерных смесей из СКИ-3, в которых вторичный ускоритель — альтакс заменен нормальным бутиламином и этилендиамином, адсорбированными цеолитами типа А. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология