Ионы двойной и комплексной солей

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Ионы двойной и комплексной солей [c.189]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

Коэффициент кристаллизации приобретает большие численные значения при условиях существования в растворе комплексного иона микрокомпонента той же стехиометрической формулы, какую имеет макрокомпонент в осадке двойной соли. Иными словами, для элементов, образующих двойные комплексные соли, коэффициенты кристаллизации будут максимальными при условии одинаковой стехиометрической формулы макрокомпонента в осадке и микрокомпонента в растворе. [c.70]

Из опытов а п б сделать выводы, какие ионы имеются в растворах двойной соли и комплексной соли Составить уравнения диссоциации этих солей. Чем отличаются двойные соли от комплексных Написать уравнения проделанных реакций. [c.160]

Рассчитайте концентрацию Сг ионов Fe + в растворе комплексной соли, предполагая, что в растворе двойной соли или сульфата железа концентрация С] ионов Ре + соответствует концентрации соли [c.397]

От комплексных солей отличаются двойные соли в узком смысле, т. е. те двойные соли, которые при растворении в воде полностью или в значительной степени распадаются на ионы солей, из которых они построены. Но провести резкую границу между двойными и комплексными солями не удается. [c.432]

Ионы двойной и комплексной солей [c.228]

Модификатор П-1Т наряду с фосфорной кислотой содержит в своем составе танин, способный в присутствии фосфорной кислоты образовывать комплексные соли с ионами железа, обладающие пассивирующими свойствами. Этим модификатором можно обрабатывать поверхности, толщина слоя ржавчины на которых не более 70 мкм. Обработку следует производить кистью (втирание методом двойной растушевки) или пневматическим распылением. [c.30]

Но двойные соли при растворении в воде распадаются на те же ионы, на которые распадаются и образовавшие их простые соли, тогда как комплексные соли диссоциируют с отщеплением новых комплексных ионов, имеющих свои характерные свойства [c.170]

Так как комплексные соли обычно более устойчивы, чем соответствующие им кислоты, их следует определять независимо от последних. Комплексной в указанном выше смысле называют двойную соль в том случае, если она при растворении в воде не распадается или только незначительно распадается па ионы тех солей, из которых она образовалась. Далее, комплексными солями считают соли, образующие при электролитической диссоциации ионы, содержащие прочно соединенные нейтральные части. Вода также может быть связана в комплексное соединение в качестве нейтральной части гидратированные ионы только в том случае относят к комплексным ионам, когда вода связана особо прочно и в ясно выраженном стехиометрическом соотношении. [c.432]

Опыт 2. Двойные и комплексные соли. а. Наливают в две пробирки раствор КС1. В одной пробирке испытывают раствор на присутствие иона СГ, в другой — на присутствие иона К . Для этого в первую пробирку добавляют раствор нитрата серебра, в другую — [c.89]

Двойные соли можно рассматривать как комплексные соединения с неустойчивым комплексным ионом. Например, двойную соль (МН4)2ре(504)2 (соль Мора) можно рассматривать как комплексную соль, где комплексообразо-вателем является железо (И). Каждый ион легко обнаружить в растворе характерной реакцией. [c.180]

Но, пожалуй, самым важным является то, что присутствие ацетона в водном растворе, даже в значительных количествах, не оказывает отрицательного влияния на протекание ионных процессов, которые, как уже отмечалось, имеют место при образовании двойной (комплексной) соли [АгЫгЬСиСЦ. Это следует отнести за счет благоприятных для данного процесса физико-химических особенностей ацетона. Как известно, способность вешества диссоциировать на ионы в сильной мере зависит от природы растворителя. Из физических свойств в этом случае первостепенное значение имеют диэлектрическая постоянная (е) и величина дипольного момента (м.) растворителя. У ацетона эти константы имеют сравнительно большие значения (е = 21,5 и 11=2,95 D). [c.292]

Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по-существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль МаА1( 04)2 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. При растворении в воде эта соль диссоциирует на ионы [c.70]

Никель образует много комплексных соединений, в которых он положительно двухвалентен. Пример lNi(NHз)в]S04—сульфат гек-саммин-никеля (II). Комплексные ионы никеля пе отличаются особой прочностью. Так, никель из них часто может быть осажден в виде N 5 действием сероводорода. В этом отношении многие комплексные соли никеля в известной мере приближаются к двойным солям. [c.552]

Составить уравнение реакции электролитической диесоциа-ции K3[Fe( N)6l. Доказать опытным путем, что в растворе этой соли имеются ионы калия (см. работа 20, опыт 5). Какие соли называются комплексными Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями Составить уравнения электролитической диссоциации солей [c.202]

Соедннения с малоустойчивой внутренней сферой называют двойными солями. Обозначают их иначе, чем комплексные соединения, а именно — как соединения молекул, например К2504-Аи(504)а. Принципиальной же разницы между двойными солями и комплексными соединениями нет. В растворе двойной соли имеется некоторое количество комплексных ионов (например, [А1 (304)2]"). Двойная соль отличается от комплексной соли лишь диссоциацией комплексного иона у первой она практически полная, а у второй — незначительная. [c.204]

Различные виды комплексных соединений получили специфические названия. Так, продукты, содержащие в составе комплексных ионов молекулы воды, называются кристаллогидратами или аквакомплексами (СиЗО -бНгО) продукты присоединения аммиака — аммиакатами (СиЗО -ЗЫНз) продукты взаимодействия двух солей, которые в воде диссоциируют на простые ионы,— двойными солями (например, карналлит K l Mg l2 6H. O) вещества, которые при взаимодействии с водой образуют комплексные ионы, а в качестве второго продукта диссоциации ионы водорода, гидроксила или металла, получили название ацидокомплексных соединений (например, НВР в водном растворе распадается на ионы Н+ и BF ). [c.267]

Известны соли, которые занимают промежуточное положение между типичными двойными и типичными комплексными солями, например КРЫд. Эта соль в концентрированном водном растворе существует в виде простого иона К и комплексного иона [РЫз] . При разбавлении раствора этой соли комплексный ион распадается на Г и РЫ2, который выпадает в осадок. [c.108]

Однако типичные двойные соли, в отличие от комплексных солей, в водных растворах при значительном разбавлении практн-чески полностью распадаются на простые ионы. Комплексные солп в воде образуют комплексные ионы, которые могут быть разрушены с образованием иростых ионов лишь в определенных условиях. Известны со.пи, которые занимают промежуточное положение между типичными двойными и тинпчпьши комплексными солями, наиример КРЫд. Эта соль в концентрированном [c.330]

Большую роль в стереохимии сыграли исследования характера ионного распада комплексных соединений в зависимости от состава комплексного иона. Вернеру и Миолатти удалось доказать справедливость написания структурных формул для хлор-амиачных переходных рядов четырехвалентной и двухвалентной платины и трехвалентного кобальта в виде комплексных соединений, а не двойных солей, как их писали раньше. До этих работ формулу хлорпла-тината калия представляли как Р1С14-2КС1. Из такого написания можно было сделать неправильный вывод о неравноценности атомов хло- [c.376]

Закономерности образования солей из четырех ионов Ме, Ме +ЦЗОцХ" (где X — галоид) нашли также некоторое термодинамическое освещение в работах Воскресенской совместно с Пацуковон НЗ, 83]. Была определена теплота образования нескольких двойных солей этого типа, ее абсолютное значение уменьшается от солей Сз (при одном и том же галогениде) к солям К, от хлоридов (при одном и том же Ме+) к иодидам, т. е. соответствует закономерности образования многих комплексных солей, например галоидоплатинатов. [c.146]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

К комплексным солям, сложные ионы которых легко диссоциируют, относят и так называемые двойные соли, примером которых являются алюминиево-калиевые квасцы КА1 (804)2 12НгО, которые можно представить и в виде комплексного соединения K[A1(S04)2]-12НгО. Иногда двойные соли противопоставляются комплексным солям. Правильнее рассматривать их как комплексные соединения, отличающиеся малой устойчивостью комп- [c.260]

Двойные соли — соединения более высокого порядка, чем нормальные соли. Резкой разницы между двойными и комплексными солями нет. Например, двойную соль хлорида магния и аммония МН4М С1з можно рассматривать как комплексную, где комплексообразователем является ион Mg +. Двойные соли имеют неустойчивую координационную сферу, поэтому равновесие диссоциации комплексного иона сдвинуто вправо [c.132]