Натрий открытие катиона в смеси

Открытие К -ионов в присутствии других катионов. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь [c.26]

Выделение и открытие катионов четвертой, пятой и шестой групп. Центрифугат после отделения катионов третьей группы нейтрализуйте гидроксидом натрия до щелочной реакции на лакмус, наполовину упарьте и анализируйте (табл. 25). Кроме того, смесь катионов четвертой, пятой и шестой групп, как это было указано выше, можно исследовать дробным методом. [c.234]

Открытие Ва "-ионов в присутствии других катионов. 5—6 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 6 и. водный раствор NHj до щелочной реакции и полученную смесь нагревают почти до кипения. При этом выпадают осадки гидроксидов всех элементов, за исключением гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов, которые растворимы в воде. Осадки гидроксидов отделяют центрифугированием. 2—3 капли полученного раствора переносят на фильтровальную бумагу, пятно смачивают свежеприготовленным спиртовым раствором родизоната натрия и затем 2 н. раствором НС1. При наличии Ва -ионов образуется ярко-красное окрашивание. [c.40]

Если катионы бария открыты, то и)с удаляют из вс1.то оставшего.-я маточника, так как они мешают дальнейшему открытию катионов кальция и стронция. Для этого к остатку маточника прибавляют 1—2 капли разбавленного раствора уксусной кисиоты, 3—4 капли 1 моль/л раство]1а хромата (или дихромата) калия в присутствии ацетата натрия. Смесь нагревают и отделяют центрифугироварсием выпавший желтый осадок хромата бария. [c.307]

Выполнив анализ, делают вывод о солевом составе образца. Если были открыты катионы натрия, калия, аммония и нитрат-анион, то образец представлял собой смесь натриевой, калийной и аммонийной селитр. Если же был обнаружен катион калия, а также сульфат- и нитрат-анионы, то сухое вещество представляег собой смесь двух удобрений — сульфата калия и калийной селитры. [c.156]

Для разделения изотопов были также применены методы, основанные на избирательной обменной адсорбции ионов. Для этой цели подходящим адсорбентом оказался цеолит, легко обменивающий свои ионы натрия с катионами растворенных электролитов. Если эти катионы представляют собой смесь изотопов, то в равновесии их изотопный состав в цеолите и в растворе неодинаков. Например, для цеолита и раствора хлористого лития отношение Li /Li в первом в 1,022 раза больше, чем во втором. Однократное разделение можно умножить, применяя тот же принцип фракционной колонки. Однако он должен быть видоизменен, учитывая затруднительность пропускания твердой насадки цеолита вдоль колонки навстречу раствору. Вместо этого был использован известный метод хроматографического разделения, открытый М. С. Цветом и получивший в последние годы широкое распространение и очень разнообразные применения. В одной из работ [60] через колонку высотой Ими диаметром 1,8 см, наполненную цеолитом, пропускали поочередно раствор Li l и раствор Na I, вымывавший ионы лития из цеолита. В крайних фракциях отношение Li Li было 12—14 и 9, вместо 11,7 в природном литии. Этот же способ был применен для разделения изотопов калия и дал увеличение отношения кз9ук 1 от первоначального 14,1 до 14,8. Попытка разделения таким путем изотопов азота в ионе аммония не увенчалась успехом. [c.83]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов, основанное на использовании а[В(СбНв)4]. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь нагревают на водяной бане для ускорения выделения осадка. Это нагревание не преследует цели удаления ионов аммония, а поэтому может быть кратковременным. [c.27]

Открытие Мп "-ионов в присутствии других катионов. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в прсбирку, приливают избыточное количество едкого натра. При этом выпадает осадок гидроксидов, нерастворимых в избытке едкого натра (в том числе и Мп(0Н)2). Выпавший осадок отделяют центрифугированием, промывают дистиллированной водой до полного удаления ионов хлора, мешающих открытию Мп "-ионов в виде МпО , затем осадок растворяют в концентрированной азотной кислоте. К раствору добавляют небольшое количество РЬОг, смесь нагревают. В случае присутствия Мп -ионов появляется фиолетово-красное окрашивание раствора, вызываемое образованием марганцовой кислоты НМгО . [c.45]

Открытие Сг -ионов в присутствии катионов других аналитических групп. Каплю исследуемого раствора помещают на часовое стекло, прибавляют 2—3 капли 3%-ного раствора перекиси водорода и 2—3 капли 6 н. раствора едкого натра. Полученную смесь слегка нагревают, затем при помощи капиллярной трубочки переносят раствор вместе с осадком на фильтровальную бумагу так, чтобы осадок задерживался на бумаге в месте прикосновения к ней капилляра. СгОГ-ионы диффундируют к периферии пятна, вокруг осадка образуется кольцо, содержащее СГО4 -ионы. Кольцо смачивают уксуснокислым бензидином. При наличии СГО4 -ионов образуется синее пятно. [c.52]

Если вещество содержит и другие катионы, кроме катионов щелочных металлов, то готовят содоаую вытяжку. Предварительно отдельную порцию исследуемого раствора проверяют на присутствие ионов С0 ( 113). Для приготовления содовой вытяжки 0,1 г вещества растирают в порошок и в микротигле смешивают с 0,4 г чистого безводного карбоната натрия ЫагСОз, добавляют мл воды. Полученную смесь нагревают, перемешивая ее стеклянной микропалочкой, и доводят жидкость до кипения. Кипятят на слабом огне в течение 5 мин, добавляя по каплям воду взамен испаряющейся. Полученную смесь раствора с осадком помещают в коническую центрифужную пробирку и осадок отделяют центрифугированием. Прозрачный центрифугат сливают. Осадок сохраняют для дополнительного исследования на анионы. В полученном прозрачном центрифугате проводят систематическое открытие анионов. [c.298]

В качестве реактива в этом случае чаще применяют бихроматы калия или натрия. При действии К2СГ2О7 на смесь Ва +, Са + и 5г + последние два остаются в растворе и не мещают открытию Ва +. Для полноты осаждения ВаСг 4 бихроматом калия добавляют ацетат натрия, который уменьшает концентрацию катионов водорода в растворе, появляющихся в результате равновесия, существующего в растворе К2СГ2О7 [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология