Поваренная соль состав

Хотя сами по себе эти вещества ядовиты, их атомы могут входить в состав молекул неядовитых соединений. Например, атом хлора, соединяясь с атомом натрия, образует хлористый натрий, или поваренную соль, которая вовсе не ядовита, а наоборот, необходима для жизни. [c.67]

Итак, существует ли закон постоянства состава для веществ Да. Каким бы способом мы ни получали воду, в ней отношение водорода и кислорода будет равно 2 1 (точно) плюс примеси каким бы способом мы ни получали поваренную соль, ее состав будет заключен в пределах отношения натрия к хлору 1,000— 1,001 плюс примеси, й т. д. Применяя закон постоянства состава, всегда необходимо учитывать существование областей гомогенности сое,а,инений и примеси. Исчерпывающий ответ на вопрос, какой именно состав вещества реализуется в тех или иных условиях, дает диаграмма состояния соответствующей химической системы (см. гл. 13). [c.38]

Касаясь растворимости минералов, в частности, присутствующих в промывочной жидкости, отметим также, что она зависит от того, каков ионный состав дисперсионной среды. Если в ней имеются ионы, близкие к ионам данного материала, то растворимость этого минерала снижается. Наоборот, присутствие посторонних ионов увеличивает растворимость минералов. Так, присутствие в растворе 1% хлорида магния увеличивает растворимость барита в 14 раз. Растворимость гипса в 10%-ном растворе поваренной соли увеличивается в 6 раз. Переход в промывочную жидкость дополнительных ионов Ва2+ и Са + может стать соизмеримым с расходом химических реагентов. [c.27]

В воде океанов и морей содержится больше вссго поваренной соли. Примерный состав растворенных в морской воде солей следующий [c.117]

Регенерация анионита или элюирование меди осушествляется 18 %-ным раствором поваренной соли. Состав элюатов, г/дм 4-5 Сг, 0,4-0,5 и 6-8 цианидов. Переработка элюатов осуществляется электрохимическим методом в ванне с нерастворимыми анодами. В связи с высокой концентрацией поваренной соли на электродах протекают реакции, приводящие к образованию гипохлорита натрия, который легко окисляет цианиды до оксидов металлов, СО и При определенной плотности тока медь осаждается на катоде. Таким образом, при электролизе выделяются металлы и разрушаются цианиды, после чего отработанный раствор используется в последующей операции элюирования. [c.590]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

В качестве примеров сопоставим свойства атомов, молекул и ионов хлора, водорода и натрия. Хлор - желто-зеленый газ, сильно ядовит, с резким удушливым запахом. Ионы хлора, входящие в состав поваренной соли, не ядовиты, не окрашены, не имеют запаха. Атомарный водород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. А ионы водорода придают кислый вкус раствору, в котором содержатся и изменяют цвет лакмусовой бумажки. Атомы натрия бурно взаимодействуют с водой, тогда как ионы свободно растворяются в ней. [c.60]

Следовательно, состав электролита может изменяться не только за счет разложения поваренной соли, но и за счет происходящих в ванне побочных процессов. [c.317]

Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

Состав питья 0,5% (5 г на 1 л) поваренной соли (хлористого натрия), двуокись углерода, введенная под давлением 3—7 ат. [c.435]

Состав соединения можно определить путем анализа. Так, можно выполнить качественный анализ поваренной соли путем разложения ее электрическим током и определения продуктов разложения — натрия и хлора тогда химик может сказать, что соль состоит из двух элементов— натрия и хлора. Чтобы выполнить количественный анализ, ему надо будет взвесить эти вещества тогда он может сказать, что соль содержит 39,4% натрия и 60,6% хлора. [c.17]

Фарфор фриттованный — хорошо просвечиваемый мягкий фарфор, производимый во Франции с 1738 г. Он содержит 30—50 % каолина, 25—35 % кварца, 25— 35 % богатой щелочью стекольной фритты. Фритты — композиционные добавки к фарфоровой массе, обеспечивающие образование стекловидной фазы, а следовательно, и обусловливающие просвечиваемость фарфора. В состав фритт входят песок, сода, селитра, гипс, поваренная соль и измельченное свинцовое стекло. [c.71]

Электрический щелок из электролизеров (у него тот же состав, что и у католита) содержит 80—140 кг/м гидроксида натрия 120—200 кг/м8 поваренной соли и примеси около 0,2 кг/м хлорат [c.40]

При электролизе хлорид натрия разлагается и содержание его в электролите уменьшается. Кроме поваренной соли, при электролизе расходуются в небольших количествах на побочные процессы и на замену отработанного электролита солевые добавки к Na l, снижающие температуру плавления электролита. Фториды теряются главным образом на реакции взаимодействия их с футеровкой ванны и влагой электролита. Хлорид кальция гидроскопи-чен и частично гидролизуется теми небольшими примесями влаги, которые имеются в электролите и в воздухе, соприкасающемся с открытым электролитом. Какие бы солевые добавки ни применялись, в том и другом случае образуется шлам, состав и колйчество которого зависят от характера побочных процессов. К последним относятся реакция взаимодействия с влагой и составными частями футеровки, а также окисление натрия и взаимодействие натрия и его окислов с примесями в электролите сульфатов, железа и т. п. [c.316]

Таким образом, в соответствии с указанным нормируется следующий состав очищенного рассола перед подачей его на электролиз (кг/м ) поваренной соли 310 5 ионов кальция не более 0,005 ионов магния не более 0,001 ионов сульфата 5 соды не более 0,35 гидроксида натрия 0,05 0,05 прозрачность по кресту не менее 1600 мм. [c.81]

При действии H I на натрий образуется хлористый натрий, т. е. поваренная соль, состав которой выражается формулой Na l [c.90]

При увеличении количества поваренной соли состав основной соли не меняется. Несмотря на это, в литературе рекомендуется обработка с значительно большим количеством Na l. [c.322]

Эта система является весьма сложной как по количеству твердых фаз, так и по их склонности кристаллизоваться в метастабильном состоянии. Метастабильные участки мирабилита, тенардита, галита и эпсомита вклиниваются внутрь поля астраханита (области, ограниченные пунктирными линиями). Состав солевой массы исходной морской воды и рассолов больщинства соляных озер морского типа приближенно можно изобразить точкой 1 — в процентах ион-эквивалентов Mg/2 — 22,3, Na — 77,7, I —92,5, 504/2 — 7,5. При изотермическом испарении этого раствора первой в твердую фазу будет выделяться поваренная соль. Состав раствора в процессе кристаллизации Na l изменяется по лучу кристаллизации 1—2. В точке 2 состав раствора Mg/2 — 58, Na- 42, l — 77, SO4/2 — 23. Количество испаряемой воды в последовательных стадиях кристаллизации можно определить по водной (верх- [c.272]

Число составных частей — это число тех видов части[1, состав-ляюии1х систему, которые могут существовать отдельно и вне системы. Так, в водном растворе поваренной соли можно насчитать много видов частиц (молекулы соли и воды, гидратированные ионы Na С1 , Н , ОН ), В действительности же в системе только две составные части вода и поваренная соль, так как ни один нз перечисленных вьние ионов не может бьггь извлечен из данной системы в отдел ьпострь [c.164]

Поваренная соль, сода, мыло, стекло — вот важнейшие из химических соединений. нат,рия, обслуживающи-е нас в повседневной жи.зни. Таким образом, натрий, который содержится в оконном стекле ли в уске мыла, как и натрий, входящий в состав нашей крови, когда-то содержался в океане, Пя океана образовался соляной пласт из пласта была добыта поваренная соль далее она попала в пищу или на химический завод, где была превращена в соду, а сода — в мыло, стекло и другие продукты широкого потреб.пенпя. Отсюда понятно, что сода сделалась одним из важнейших продуктов химической промышленности. Лишь малая доля ее используется как готовый продукт наибольшая часть используется в производстве других продуктов. [c.131]

СОСТАВ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ, ПОЛУЧЕННОЙ ИЗ ОЗЕтРЖэИ РАПЫ [c.80]

I м стоков на этой установке (по технико-экономическому расчету)—1,37 руб. Установка размещается на территории зайода и входит в состав технологического комплекса нефтепереработки. Конденсат, получаемый на установке при выпаривании стоков, имеет высокое значение ВПК и поэтому направляется для доочистки на сооружения биохимической очистки стоков первой системы канализации, а затем вместе со всеми очищенными стоками первой системы используются в системе водоснабжения. Полученная в результате упаривания в аппаратах погружного горения и последующей сушки в аппаратах КС смесь солей захоранивается. В дальнейшем предусматривается центрифугирование рапы после аппаратов погружного горения. В результате будет получена сухая поваренная соль (75% от общего количества солей), годная для использования в кожевенной промышленности, и раствор солей [c.185]

Белки чрезвычайно разнообразны. При переходе от одного белка к другому не только и зменяется качественный и количественный аминокислотный состав, но наблюдаются также большие различия в ф изико-химических свойствах. Многие белки, подобно альбуминам, образуют в воде коллоидные растворы другие, например глобулины, не растворяются в воде, но растворимы в растворах нейтральных солей (поваренная соль и др.) кератин, эластин, фиброин и аналогичные им белки характеризуются полной нерастворимостью. Между белками, образующими коллоидные растворы, в свою очередь, существуют различия в отношении способности к высаливанию и осаждению. Эти различия в растворимости используются для разделения белков наряду с описанными [c.395]

Образование вакансий объясняют следующим образом. В кристаллическую решетку АВ может входить некоторое дополнительное число атомов одного элемента, которые занимают в ней свое нормальное положение, в то время как места атомов другого элемента при этом остаются незанятыми. Так, при нагревании кристаллов поваренной соли в парах натрия некоторое количество этого металла абсорбируется кристаллами, причем его атомы занимают нормальное положение в кристаллической решетке, т. е. ее катионные узлы. Так как при абсорбции натрия в кристалл не поступает никаких анионов, то места последних в кристаллической решетке остаются пустыми. Следовательно, в кристалле образуются анионные вакансии, количество которых в точности равно количеству абсорбированных атомов натрия. Могут образовываться и катионные вакансии. Это наблюдается, например, в структуре окиси титана при поглощении ею кислорода. Считают, что данное вещество может иметь состав, изменяющийся от Т10ьз5 до Т10о,бо. При избытке атомов титана в его решетке появляются кислородные вакансии. [c.167]

Электролиты. К этой группе химикалий относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железнк й купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие этих электролитов весьма различно. Одни из них, соединяясь с водой, нарушают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению плевки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. К реагентам этой группы принадлежит поваренная соль. Через концентрированный подогретый слой соли пропускают нефтяную эмульсию. Едкий натр и известь были одними из первых реагентов, применявшихся для разрушения эмульсионной пефти. [c.200]

Таким образом, к простому веществу типа алмаза и к сложным веществам с полярными связями типа 5102 и с ионной структурой типа ЫаС1, которые при стандартных условиях всегда будут находиться в твердом агрегатном состоянии, понятие молекулы как наименьшей частицы вещества, сохраняющей его состав, неприменимо. В самом деле, величина молекулы в таких соединениях ничем не ограничена, она будет определяться только количеством взаимодействующих атомов и каждый кусок алмаза, кварца или поваренной соли будет представлять собой гигантскую молекулу. Дробление такого куска на более мелкие части является, по сути, дроблением большой молекулы на более малые. [c.97]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Начнем с растворов . Рассмотрим раствор, образованный водой и хлоридом натрия. Является ли этот раствор новым химическим веществом, качественно отличным от его компонентов (Н2О и Na l) Очевидно, да, так как отрицательный ответ на поставленный вопрос подразумевает, что этот раствор представляет собой смесь Н2О и Na l, свойства которой складываются из свойств воды и поваренной соли, что, конечно, не так. Одновременно очевидно, что состав и, следовательно, свойства данного вещества — раствора — зависят от относительных количеств взятых веществ. Сказанное справедливо и в отношении твердых растворов. Например, свойства стали отнюдь не сумма свойств образующих ее химических элементов — железа и углерода содержание же последнего может меняться от О до 1,7%. В этом интервале концентраций непрерывно меняются свойства стали так, с увеличением содержания углерода повышается ее прочность, понижается температура плавления и т. д. в то же время сталь остается сталью. [c.35]

Присущие атомам различных химических элементов свободные связи принято называть валентностями . Именно числом этих связей (валентностей) и определяется число атомов, входящих в состав образующихся молекул, Атом водорода имеет одну свободную связь (одновалентен), при помощи которой он присоединяется к атомам других веществ. Если такой атом присоединяется к атому другого одновалентного вещества, то возникает молекула из двух атомов. Например, атом хлора тоже обладает одиночной свободной связью и образует с атомом водорода молекулу НС1 — вещества, которое в водном растворе носит название соляной кислоты. Если одновалентный атом водорода в этой молекуле заменить одновалентным атомом натрия, то получится молекула Na l, известная под названием поваренной соли. Атом кислорода имеет две свободные связи (двухвалентен), почему он цри окислении водорода способен присоединить к себе два атома водорода и создать прочную молекулу воды или водяного пара Н2О. Гораздо менее прочным соединением окажется так называемая перекись водорода Н2О2, в которой, как понятно, недостаточно погашены свободные связи, присущие кислородным атомам, и потому молекула перекиси оказывается неустойчивой и охотно разваливается на более прочную молекулу воды и активный атом свободного кислорода, вступающий в связь с другим таким же кислородным атомом или каким-нибудь другим достаточно активным веществом. [c.206]

Таким образом, морской аэрозоль содержит в качестве превалирующего компонента ЫаС1 со значительной примесью (в том числе в кристаллической решетке поваренной соли) переходных элементов. Это обстоятельство должно существенно влиять на характер поверхности частиц морского аэрозоля в качестве арены, на которой протекают фотохимические реакции. Следует отметить также, что химический состав океанического аэрозоля определяет его высокую гидрофильность и способность вымываться из атмосферы осадками. [c.127]

Изготовление керамики относится к числу наиболее древних ремесленных производств. Гончарные изделия обнаружены в древнейших культурных слоях древнейших поселений Азии, Африки и Европы. В глубокой древности появились и глазурованные глиняные изделия. Наиболее древние глазури представляли собой ту же глину, которая шла на производство гончарных изделий, тщательно растертую, видимо, с поваренной солью. В более позднее время состав глазурей бьш значительно усовершенствован. Туда входрла сода и окрашивающие добавки окислов металлов. Рано по.явились и раскрашенные, но не глазурованные керамические изделия, в частности, в Индии в эпоху дохараппской культуры. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология