группы двухвалентная

В реакции образования ацеталя две соседние гидроксильные группы полимера взаимодействуют с одной молекулой альдегида. По теоретическим подсчетам Флори при совместной реакции двух соседних функциональных групп в полимере всегда остается некоторое количество одиночных функциональных групп, которые не вступили в реакцию. В соответствии с расчетом предельная степень замещения одновалентных групп двухвалентным заместителем должна составлять 86—87%. Для случая отщепления атома хлора от поливинилхлорида (при действии цинка) и образования циклических звеньев эти расчеты полностью совпали с экспериментальными данными. [c.289]

Все катионы II аналитической группы двухвалентны. [c.37]

Порфирины, у которых атомы углерода или азота заменены на гетероатом, называют с использованием а -номенклатуры. Замена одной >МН-группы двухвалентным гетероатомом приводит к структуре только с одним насыщенным атомом азота. Такая структура более не рассматривается как дигидросистема с соответствующей нумерацией с закрепленными наименьшими локантами на насыщенных атомах азота, а называется с использованием обозначенного водорода с учетом старшинства гетероатомов по системе Ганча—Видмана (2-й из нижеприведенных примеров) [c.364]

Связывание органической группой двухвалентной серы —S— ( также называемой тио) приводит к радикалу RS— называемому R-тио, например H3S— метилтио-. Названия типа метилтио- помещаются в префиксе, если серосодержащая группа присоединена к главной группе, как в случае 1-(метилтио)пирена. Для указанных названий имеется радикало-функциональная номенклатура, например использование слова сульфид как функционального названия класса. [c.413]

Результаты всех описанных выше исследований приводят к заключению, что молекула РНК представляет собой одиночную цепочку с нерегулярно расположенными спиральными областями различной длины, суммарная протяженность которых составляет несколько больше поло ины всей длины молекулы. Шпилькообразные повороты цепочки приводят к образованию спиральных участков с антипараллельным направлением цепей (аналогичной структурой обладает ДНК и комплексы гомополирибонуклеотидов). Хотя в РНК переходы из менее упорядоченной в более упорядоченную спиральную конформацию обратимы, идентичны ли спиральные участки новой и исходной конформаций, неизвестно. Существование широкой области переходов связано с наличием коротких, неравномерно распределенных спиральных участков различной длины и стабильности (различие в стабильности обусловливают вариации относительного числа прочно связанных пар оснований). За счет гибких сочленений вся цепь многократно свертывается, благодаря чему образуется компактная конформация, подобная конформации глобулярных белков. Следует отметить, однако, что спиральные участки РНК значительно стабильнее аналогичных участков в белках. Ни одна белковая молекула не смогла бы сохранить свою спиральную структуру при тех силах электростатического отталкивания, которые возникают в РНК нри нейтральных pH из-за наличия отрицательно заряженных фосфатных групп. Двухвалентные катионы существенно уменьшают величину этого электростатического эффекта в РНК. Хотя РНК в природе обычно встречается в комплексах с белками (см. гл. XX), имеются данные, что опи-санные выше упорядоченные формы встречаются также и in vivo. [c.353]

Таким образом, переход прометия в ртутный катод может свидетельствовать о наличии у него, так же как и у других элементов, церневой группы, двухвалентного состояния, проявляемого в определенных условиях. Возможность восстановления до двухвалентного состояния обусловливает выделение этих элементов на ртутном катоде благодаря тому, что двухвалентные катионы РЗЭ (в отличие от трехвалентных) гидролизуются только при высоких pH. Наличие катионов Ме способствует последующему их восстановлению до металла даже в условиях повышенной концентрации гидроксил-ионов в прикатодном слое. [c.120]

В вертикальных столбцах таблицы расположены группы элементов, обладающих сходными свойствами. Всего в таблице девять таких групп. Элементы I группы одновалентны и образуют окислы типа R2O элементы II группы двухвалентны и образуют высшие окислы типа R0. Элементы III группы образуют высшие окислы типа R2O3. Элемент VII группы хлор образует окисел I2O7. [c.486]

Если, например, на место двух одновалентных ионов становится один двухвалентный (почти), одинаковый с ними, и движущая сила пр равном электрическом поле остается неизменной, то можно ожидать, что трение уменьшится наполовину и подвижность таким образом увеличится вдвое. Правда, это отношение не всегда действительно. Уже РО -ион дает отклонение. Далее, при сравнении известных групп двухвалентных и одновалентных органических ионов с равным числом атомов оказывается, что соотношение эквивалентных электропроводностей ионов, как это показал Вегшейдер 2), равняется не 2, а приблизительно 1,8. Отсюда мы доджны заключить, что увеличение электрического заряда не остается, без влияния на сопротивление трения иона. Можно себе представить, что благодаря отталкиванию, которое оказывают друг на друга оба заряда, увеличивается объем иона и вследствие этого возрастает испытываемое им сопротивление от трения возможно также, что увеличивается, и гидратация, на чем вскоре остановимся подробнее. [c.98]

При окислении альдегидной группы двухвалентная медь (окисная) восстанавливается до нерастворимой одновалентной (закисной), которая и выпадает в виде красно-бурого осадка. При этом синяя окраска фелинговой жидкости исчезает. [c.303]

SnS растворим в конц. H l (отличие от AlS2Ss и HgS), но практически нерастворим в КОН. Поэтому если КОН применяется для разделения подгрупп П группы, двухвалентное олово должно быть окислено в четырехвалентное до осаждения сероводородом. SnS нерастворим в сульфиде аммония (NH4)2S [отличие от сульфидов As, Sb и Sn(lV)l, но легко растворим в полисульфиде аммония. SnS нерастворим в аммиаке, так же как в (NHijs Os (отличие от AssSs). [c.163]

Самое характерное химическое свойство элемента — валентность. Максимальная (стехиометрическая) валентность элементов соответствует номеру группы периодической системы элементы I группы одновалентны, II группы — двухвалентны и т. д. Исключение составляют элементы подгруппы 16 (Си, Ag, Аи), которые в некоторых своих соединениях являются двух- или трехвалентными. Далее, некоторые элементы VIII группы не достигают максимальной валентности 8 ни в одном из своих соединений. Многие другие элементы образуют соединения, имея валентность меньше максимальной. [c.58]

Чугаеву удалось синтезировать комплексные соединения, образованные диметилглиоксимом (а также и другими 1,2-диоксима-ми) с медью и металлами VIII группы— двухвалентным железом, кобальтом, никелем, платиной и палладием. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология