Концентрация водородных ионов pH влияние на реакцию NaN

Влияние активной реакции среды. Каждый микроорганизм может жить лишь при определенной реакции среды. Влияние pH среды на активность микроорганизмов обусловлено взаимодействием ионов водорода с ферментами, находящимися в цитоплазматической мембране и в клеточной стенке. Изменение концентрации водородных ионов во внешней среде не сказывается на концентрации их в цитоплазме, так как цитоплазматическая мембрана непроницаема для ионов водорода и гидроксила. [c.285]

Степень кислотности почв является весьма важным показателем, так как характеризует многие генетические и производственные качества почвы. Как правило, в кислых почвах отсутствуют хлориды, сульфаты, карбонаты. В нейтральных почвах присутствуют карбонаты. В почвах с щелочной реакцией накапливаются не только карбонаты, но также сульфаты и хлориды. Различные растения нормально развиваются в определенных интервалах значения pH. Установлено влияние концентрации водородных ионов в почвенном растворе [c.64]

Скорость ЭТОЙ реакции зависит от ряда факторов. В нейтральных растворах реакция происходит очень медленно, о высокая концентрация водородных ионов способствует процессу окисления. Поэтому не следует оставлять на долгое время на воздухе подкисленные растворы иодида калия, которые предполагается использовать для иодометрических определений. Скорость окисления возрастает также под влиянием прямых солнечных лучей. Некоторые вещества, например соли меди, оксиды азота, каталитически ускоряют реакцию между иодидом калия и кислородом. [c.414]

Мы уже приводили доказательство того, 1то обычные катализаторы типа Фриделя-Крафтса. например хлористый алюминий, хлорное железо, хлорное олово и хлористый цинк, являются кислотами. Их каталитическая активность хорошо известна по отношению к органическим реакциям, но обычно не признают, что эти вещества также катализируют реакции взаимодействия металлов с водой. Реакция между железом и чистой водой с выделением водорода протекает очень медленно, потому что концентрация ионов водорода слишком низка. Кислота, достаточно сильная для существенного увеличения концентрации водородных ионов, ускоряет реакцию. Не имеет значения, является ли кислота молекулярным хлористым водородом, уксусной кислотой, трехокисью серы, двуокисью углерода, хлорным оловом или же ионным хлористым цинком и медным купоросом. Скорость реакции зависит от увеличения концентрации водородных ионов, которая в свою очередь зависит от концентрации и силы кислоты, вытесняющей протоны из воды. Мы увидим, что такое увеличение концентрации положительных ионов типично для кислотного катализа. Очевидно, эти идеи могут оказать плодотворное влияние на изучение коррозии. Коррозия металлов — сложный предмет, но приложение электронной теории кислот и оснований, повидимому, может принести пользу в исследовании коррозии. [c.137]

Влияние концентрации водородных ионов характерно, например, для реакции, на которой основано йодометрическое определение мышьяка [c.356]

Ферменты крайне чувствительны к изменению концентрации водородных ионов. Это обусловлено такими причинами, как степень ионизации функциональных группировок, особенно в активном центре фермента, изменениями структуры белковой макромолекулы, а также влиянием pH на степень связывания фермента с субстратом. Так же как и температурная зависимость, pH-зависимость скорости ферментативной реакции имеет колоколообразную форму (рис. 6.9). [c.75]

Приведенные уточнения теории замедленного разряда позволили объяснить большое количество экспериментальных данных о влиянии состава раствора на величину водородного перенапряжения, а также на кинетику других электродных процессов. Из теории замедленного разряда следует, что перенапряжение водорода с ростом концентрации водородных ионов уменьшается. Из уравнения (Х1П.36) также видно, что при положительном потенциале г) скорость реакции при заданном ф понижается по сравнению с теми значениями, которые получались бы при 1 )1 = 0. Изменение потенциала вызываемое введением поверхностно [c.344]

Зависимость скорости от концентраций водородных ионов приведена в табл. 8.4. Составы растворов подбирались таким образом, чтобы в ходе опыта концентрация ионов S02- и ионная сила оставались постоянными, а изменялась лишь концентрация Н+-нонов. Как видно из этих данных, водородные ионы оказывают слабое влияние на реакцию между Ри (III) и Ог скорость реакции уменьшается с увеличением концентрации Н+-ионов в [c.207]

Методы с применением триоксифлуоронов. Одним из наиболее популярных методов фотометрического определения германия в настоящее время является метод с применением 9-фенил-2,3,7-триокси-6-флуорона или фенилфлуорона. Литература по изучению и применению этого метода к определению германия в разнообразных объектах очень обширна, например [98—139]. Метод основан на качественной реакции германия с фенилфлуороном, предложенной для выполнения на фильтровальной бумаге [140]. При выполнении на бумаге реакция специфична для германия, но при выполнении в растворе аналогично германию реагируют многие элементы IV, V и VI групп периодической системы Т1, Zl Н , 5п (IV), ЗЬ (III), ЫЬ, Та, Мо, . Различие заключается в большем или меньшем влиянии концентрации водородных ионов на реакцию того или иного элемента. Германий и сурьма могут реагировать с фенилфлуоро-И(зм при более высокой кислотности раствора, чем другие элементы. Фосфор, мышьяк и кремний не мешают определению германия фенилфлуороном. [c.407]

Влияние концентрации водородных ионов. Процесс электроосаждения металла часто сопровождается выделением водорода. Распределение тока между реакциями разряда ионов металла и водорода определяется соотношением их концентраций В электролите, а также перенапряжениями выделения металла и водорода. Чем выше кислотность электролита, тем, при прочих равных условиях, ниже выход металлов по току. [c.245]

Влияние концентрации водородных ионов. Кислотность раствора, при которой осуществляется реакция, в фотометрическом анализе имеет большое значение. [c.16]

Значение концентрации водородных ионов. Кислотность раствора, при которой проводится цветная реакция, в колориметрии имеет большое значение. Ниже рассматриваются четыре общих случая влияния кислотности раствора на колориметрические определения. [c.22]

Активная реакция (pH) сточных вод оказывает большое влияние на развитие и физиологическую деятельность микроорганизмов активного цла. Это проявляется в том, что при изменении концентрации водородных ионов изменяются условия поступления питательных веществ в [c.134]

Поскольку скорость реакции V = +2[ЕН 5], то окончательное уравнение, выражающее влияние концентрации водородных ионов на [c.106]

Влияние активной реакции среды. Каждый микроб может жить лишь при определенной реакции среды. Протоплазма клетки находится в коллоидном состоянии при определенных значениях pH. С изменением концентрации водородных ионов может произойти коагуляция коллоидов. Кроме того, изменение pH нарушает каталитическую деятельность ферментов, входящих в состав бактериальной клетки. [c.275]

Влияние концентрации водородных ионов на кинетику реакций катализируемых холинэстеразой [c.180]

В превращениях с участием крупных молекул, характеризующихся большим влиянием диффузионных препятствий на скорость реакции, связь кинетики с обменной емкостью ионита носит более сложный характер. Например, на катионите дауэкс-50 в форме Н—Ма или Н—К на зависимость константы скорости инверсии сахарозы от концентрации каталитически активных ионов в ионите влияет величина модуля Тиле, определяемого радиусом зерна ионита и коэффициентом диффузии превращающегося вещества. Малым значениям модуля отвечает линейная зависимость между константой скорости реакции и концентрацией ионов водорода в ионите, большим значениям — пропорциональность константы скорости корню квадратному из концентрации водородных ионов 120. Характерно, что для данной реакции, осложненной диффузионными затруднениями, на константу скорости влияет не только степень замещения ионов водорода, как в ранее рассмотренном случае гидролиза эфиров , но и природа замещающего катиона, от которой зависит набухаемость катионита. [c.44]

Большое влияние на кинетику рассматриваемых реакций оказывают водородные ионы, ускоряя одни реакции и замедляя другие. Однако известно несколько реакций, скорости которых не зависят от концентрации Н+-ионов. Это реакция между Ри рУ) и Ри (V), происходящая путем простого электронного перехода реакция восстановления Ри (IV), Ри (VI) и и (VI) двухвалентным оловом, сильно катализируемая С1 -ионами реакция между Ри (VI) и Ре (Л), скорость которой лишь незначительно изменяется в зависимости от кислотности. [c.16]

Влияние на скорость реакции ионной силы. Во всех приведенных выше уравнениях зависимости наблюдаемой константы скорости реакции от концентрации водородных ионов фигурирует кажущаяся константа ионизации Как уже отмечалось (см. стр. 190), эта константа зависит от ионной силы. Таким образом, следует ожидать зависимости величины константы скорости реакции от ионной силы в тех случаях, когда для реакции необходимо предварительное протонирование или депротонирование реагирующих веществ. Для реакции заряженного основания с заряженным реагентом зависимость скорости реакции от ионной силы связана не только с изменением констант ионизации соединений, [c.210]

Изучение влияния концентрации водородных ионов на образование соединения скандия с ализариновым красным С дает возможность уточнить механизм этой реакции и оценить прочность соединения. При взаимодействии со скандием ализаринового красного С в области оптимального pH доминирует желтая ионная форма реагента, которую можно обозначить как Нг/ (рис. 4). В данном случае можно принять концентрацию этой формы равной концентрации реагента С, [c.157]

Скорость реакции зависит от концентрации водородных ионов. Так, добавление хлорной кислоты уменьшает скорость реакции. При очень больших концентрациях реагирующих веществ константа скорости реакции уменьшается по ходу кинетической кривой вследствие образования в ходе реакции ионов водорода. Изучено влияние добавок солей на скорость реакции. Перхлораты и нитраты ускоряют реакцию за счет положительного солевого эффекта соли карбоновых кислот, сульфаты и кислые фосфаты оказывают сверх этого положительное каталитическое действие (табл. 27). [c.193]

При восстановлении кислородсодержащих анионов большое влияние на электродный процесс оказывает концентрация водородных ионов, т. е. кислотность раствора. В случае восстановления такого рода ионов, как СгС ,ЮГ. ВгОГ. МпОГ, VOr, ионы водорода участвуют в электродном процессе, поэтому их присутствие в растворе обязательно. В зависимости от величины нормальных потенциалов систем и количества участвующих ионов водорода электродная реакция возникает при различной концентрации кислоты в растворе. [c.124]

Приведенная выше реакция обратима, причем на состояние равновесия оказывает большое влияние концентрация водородных ионов в растворе. Как видно из уравнения реакции [c.130]

Известно, что при гидратации зерен портландцементного клинкера в значительном количестве образуется гидрат окиси кальция. Влага, содержащаяся в пористом теле цементного камня, твердевшего в нормальных тепловлажностных условиях и не претерпевшего коренных изменений под влиянием агрессивной среды, насыщена гидратом окиси кальция. Она имеет щелочную реакцию, обнаруживаемую обычно по характерной реакции покраснения индикатора —спиртового раствора фенолфталеина. Определение показателя концентрации водородных ионов водной вытяжки из порошка цементного камня дает значение pH в пределах 12,2—13. [c.13]

Концентрация водородных ионов в растворе может непосредственно и косвенно влиять на скорость коррозии металлов. В первом случае при коррозии с водородной или кислородной деполяризацией уменьшение pH электролита (увеличение концентрации Н+-ИОНОВ) способствует более легкому протеканию катодного процесса, повышению скорости коррозии. Очевидно, что значение pH коррозионной среды не будет оказывать прямого влияния, если в катодном процессе не принимают участия ионы Н+ или ОН , как например в катодной реакции Сц2+ + + е- Си+. Косвенное (непрямое) влияние pH на коррозию обнаруживается в изменении растворимости продуктов коррозии в данной коррозионной среде, что зачастую приводит к образованию на поверхности корродирующего металла защитных пленок. [c.41]

Влияние концентрации водородных ионов на скорость параллельных реакций образования винилацетилена, ацетальдегида и хлористого винила изображено графически на рисунке, где по оси абсцисс отложена кислотность, выраженная в молях хлористого водорода в 100 г исходного каталитического раствора, а по оси ординат — производительность 100 г катализатора в час, выраженная в граммах полученных продуктов — винилацетилена, хлорисг того винила и ацетальдегида. При этом концентрация хлориона оставалась постоянной, что достигалось путем замены части хлористого аммония на эквивалентное количество хлористого водорода. Отрицательная кислотность получалась путем введения в раствор эквивалентного количества аммиака. Убыль хлористого водорода, идущего на образование хлористого винила, пополнялась непрерывно путем подачи в раствор соответствующего количества хлористого водорода. [c.259]

Д. Химический состав катализ. Известно, что некоторые вещества, присутствующие в системе в небольших количествах, могут оказывать значительное влияние на скорость реакции. В тех случаях, когда подобные вещества не расходуются, это явление называется катализом. Если вещество увеличивает скорость реакции, оно называется промотором (положительный катализ). Если же вещество уменьшает скорость реакции, оно называется ингибитором или замедлителем. Так, например, было найдено, что скорость разложения иона СЮ в водном растворе 2С10 2СГ -)- О2 очень сильно возрастает при небольших концентрациях водородных ионов [6]. Подобным образом было наглядно продемонстрировано, что небольшие количества НВг (газ) могут вызвать быстрое окисление углеводородов при таких температурах, при которых этот процесс является бесконечно медленным [7]. Одним из наиболее интересных примеров по каталитическому влиянию следов примесей является, вероятно, изомеризация нормального бутана в изобутан [c.16]

Энергия активации незначительно зависит от присутствия катализатора (особенно это характерно для кислот с большим молекулярным весом). Для этерификации ДЭГ индивидуальными кислотами от Са до Сэ энергия активации изменяется от 3,27 до 14,86 ккал/моАЬ и для реакции этих же кислот с ТЭГ от 6,23 до 14,82 ккал1моль. Небольшие изменения энергии активации образования эфиров индивидуальных кислот, например, капроновой и ДЭГ (Е = 10,55 ккалЫоль без катализатора и Е = 8,90 ккалЫоль в присутствии КУ-2), можно объяснить тем, что в отсутствие катализатора протекает каталитическая реакция с участием водородных ионов, образовавшихся за счет диссоциации карбоксильных групп. В присутствии катализатора реакция протекает значительно бысрее за счет повышения концентрации водородных ионов. Более низкие значения энергий активации образования эфиров ТЭГ и высокомолекулярных кислот по сравнению с ДЭГ, видимо, можно объяснить влиянием большей основности триэтиленгликоля. [c.109]

Изменение концентрации водородных ионов в растворе оказывает противоположное влияние на величину энергии связей — Н и — С. В зависимости от соотношения, в котором изменяются энергии этих связей, pH по-разпому будет влиять на скорость как всего процесса, так и отдельных его стадий. Появляется возможность регулирования с помощью pH энергий связи реагирующих молекул с поверхностью катализатора, а в силу этого — возможность влиять не только па скорость процесса, но и на механизм, селиктивность и направление реакции гидрирования. Поэтому при подборе катализаторов гидрогенизации в жидкой фазе необходимо учитывать величину pH среды. [c.161]

Обнаруженная зависимость скорости реакции 1 от концентрации водородных ионов и перекиси водорода (при заданном pH) для комплексов VII и IX, а также влияние метилметакрилата на кинетику реакции говорят в пользу вероятности образования промежуточного комплекса многоядерного катиона (К) с субстратом (Н2О2). Это подтверждается и тем, что кинетическое уравнение, выведенное К. Ледерером и А. Кисс [c.78]

Основные научные работы посвящены изучению кинетики и механизма свободнорадикальных химических реакций, реакционной способности органических соединений, а также фотохимии. Исследовал бензидиновую перегруппировку и установил (1950), что скорость процесса пропорциональна концентрации гидразобензола и квадрату концентрации водородных ионов пришел к выводу, что первые две стадии процесса заключаются в присоединении протонов к азоту. Обнаружил влияние удаленных заместителей на кинетику реакций и первым указал на многочисленные случаи отклонения от уравнения Гаммета. Изучал химию возбужденных молекул, кинетику и механизм окисления металлоорганических соединений. Предложил (1961) механизм для процесса фотовосстановлення бен- [c.539]

В подтверждение этого рассмотрим изменение концентрации водородных ионов во времени и pH в двойном слое и влияние этих факторов на изменение силы тока. Ингибитор, адсорбируясь на поверхности металла, вытесняет из двойного слоя ионы НзО" . Однако этот процесс происходит не мгновенно, некоторая часть ионов Н3О+ останется в переходной зоне, разряд ионов Н3О+ будет продолжаться. В связи с этим скорость электрохимической реакции сначала резко, а затем медленно будет уменьшаться до некоторой конечной величины. Наконец, скорость разряда НдО и скорость доставки их через переходную зону уравновесятся, наступит стационарное состояние. На кривых / — т это состояние выражается постоянным участком, не зависящим от времени. То же можно сказать и об изменении pH. В первый момент после добавки ингибитора в кислоту pH приэ.тектродной зоны практически не будет отличаться от общего значения pH среды. Однако в результате продолжающегося разряда НдО pH в переходной зоне будет постепенно увеличиваться, так как отвод образующегося эквивалентного количества ионов ОН через переходную зону будет затруднен. С увеличением pH будут уменьшаться как скорость разряда НзО" , так и сила тока. Увеличение pH будет продолжаться, очевидно, до установления стационарного значения. [c.141]

Влияние pH. Как показал Сёренсен (1909 г.) активность ферментов зависит в значительной степени от концентрации водородных ионов в растворе (или, точнее, от термодинамической активности водородных ионов, т.е. от pH раствора). Кривые, изображающие зависимость скорости реакции от pH, обнаруживают, как правило, выраженный максимум при определенном pH, тогда как при значениях pH, отличающихся на 1 от этого максимума, скорость реакции значительно меньше (см. примеры карбогидраз и протеаз). В силу этой особенности [c.794]

На самых перйых этапах исследования ферментов было замечено, что активность ферментов зависит от концентрации водородных ионов в среде, причем обычно такая зависимость выражается колоколообразной кривой с максимумом при определенных значениях pH. Еще в 19И г. Михаэлис и Дэвидсон [9] высказали мысль, что причиной этого является амфотерная природа ферментов — белков. Дальнейшие исследования влияния pH на скорость ферментативных реакций позволили конкретизировать эту точку зрения применительно к отдельным ферментам и открыли широкие возможности для изучения механизма реакций. [c.103]

Прибавление некоторых окислов к воде вызывает увеличение концентрации водородных ионов, и раствор становится более кислым. Такие окислы называют кислотными окислами. Другие же окислы, напротив, уменьшают концентрацию водородных ионов, и раствор становится более основным (щелочным). Эти окислы называют основными окислами. Существует еще и третий класс окислов, которые не оказывают заметного влияния на кислотность воды. Этот класс включает чрезвычайно труднорастворимые окислы, а также окислы, кислотная сила которых такая же, как и у воды, и, наконец, окислы, скорость реакции которых с водой очень мала. Однако большинство растворимых окислов вызывает достаточно заметное изменение кислотности раствора, чтобы их можно было отнести к кислотным или основным. Среди широко распространенных окислов только СО, N0 и N20 не реагируют заметно с водой при комнатной температуре. Другие окислы нвхметаллов обычно растворяются в воде, давая при этом кислый раствор. Окислы галогенов могут вступать с водой в реакции окисления—восстановления, например [c.28]

Концентрация водородных ионов в моче колеблется в довольно широких пределах (от pH == 5 до pH = 7), однако обычно свежевьшущенная моча человека имеет слабокислую реакцию на лакмус (pH около 6). При стоянии мочи реакция ее становится щелочной (разложение мочевины под влиянием уреазы микроорганизмов с появлением аммиака) При катаррах мочевого пузыря даже свежевьшущенная моча человека может иметь щелочную реакцию, благодаря действию уреазы бактерий на мочевину. [c.269]

Общие соображения. Почти все ферменты крайне чувствительны к концентрации водородных ионов. Активность ферментов всегда уменьшается при изменении pH в любую сторону от некоторого (оптимального) и сравнительно узкого интервала значений. Влияние рП определяется сочетанием трех факторов 1) необратимыми изменениями структуры белка при экстремальных значениях pH, в том числе и изменением ирочности и способа связывания ферментов с нростетическими группами 2) влиянием pH на степень ионизации субстрата и 3) влиянием pH на связывание субстрата с ферментом и на реакционную способность при катализе. Мы рассмотрим здесь только третий фактор. Что же касается первых двух, то их влияние можно определить независимо от самой реакции, кинетика которой исследуется, и на это влияние должны быть сделаны соответствующие поправки. [c.185]

Затем вычисляют концентрационную константу равновесия и определяют время диспропорциоиирования на 50% — (см. работу 15.3). Путем сопоставления полученных значений К и для двух концентраций НСЮ4 в растворах определяют влияние концентрации водородных ионов на скорость и полноту протекания реакции диспропорционирования Ыр . [c.416]

Было изyчeнo влияние концентрации водородных ионов в водной фазе на скорость эмульсионной полимеризации винилхлорида с применением в качестве инициаторов персульфата аммония и перекиси водорода. Оказалось, что при полимеризации винилхлорида в присутствии перекиси водорода продолжительность реакции сильно зависит от величины pH. Оптимальная скорость реакции полимеризации наблюдается при pH = 8—9. Выше и ниже этого значения скорость реакции уменьшается, особенно заметно при pH = 10 [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология